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学教案新人教版必修1三维目标1．知识与技能(1)了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
(2)理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
(3)树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．过程与方法通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3．情感态度与价值观体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
教学重点混合物的分离提纯与离子的检验。
物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点(1)物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计；(2)物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课前准备实验用品：所用课件：①有关知识归纳与比较的表格与网络图。
②有关分离提纯的实验装置的投影片。
教学过程导入新课化学是一门以实验为基础的学科。
因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。
第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。
推进新课一、混合物的分离和提纯[总结]分离、提纯方法的适用范围是什么？需要的主要仪器和用具是什么？[投影][分析]过滤操作中需要注意的是：“一贴、二低、三接触”，如下图。
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触；倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。
第1章从实验学化学一、教学目标知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
二、教学重难点重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处三、教学过程一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca 2+、Mg 2+、SO 42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO 42-的检验: 先滴加HCl 酸化，再加入BaCl 2 ②Cl -的检验:先滴加HNO 3酸化，再加入AgNO 3 三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯 (110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有原子数相同。
一、药品取用的三原则：1、三不原则：①；②；③。
2、节约原则：即药品未说明用量时取量，液体取毫升，固体。
3、处理原则：实验剩余的药品既放回原瓶，随意丢弃，拿出实验室，指定的容器内。
二、物质的加热1、可以直接加热的仪器：；；；。
2、隔石棉网加热的仪器：；；。
3、加热时的注意事项：（1）添加酒精：；（2）点燃酒精灯：；（3）熄灭酒精灯：；（4）加热玻璃仪器：；（5）加热试管：；加热试管中的液体：；加热试管中的固体：；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品√例题（2010北京高考）下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是： Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂四、化学实验基本操作与基本技能 1、特殊物质的存放（1）白磷着火点低，约为40摄氏度，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中； （2）钾、钠等在空气中极易被氧化，遇水发生剧烈反应，封存在盛有煤油的广口瓶中； （3）液溴有毒易挥发，是强氧化剂，应用配有玻璃塞，磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量 的蒸馏水，覆盖在液溴上，起水封作用；（4）碘易升华，单质碘保存在广口、配有玻璃塞，磨口的广口棕色瓶，，并在暗处保存； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方； （6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
五、实验意外事故紧急处理方法 （1） 被玻璃或其他尖锐物划伤，用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2） 烫伤可烧伤，可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
志鸿优秀教案电子【篇一：新课标(人教版a)志鸿优化系列丛书高中优秀教案生物必修2】新课标(人教版a)志鸿优化系列丛书高中优秀教案生物必修2目录第一章遗传因子的发现????????????????????????4第1节孟德尔的豌豆杂交实验(一) ????????????????????5第2节孟德尔的豌豆杂交实验(二) ????????????????????24第二章基因和染色体的关系 ???????????????????????41第1节减数分裂和受精作用 ???????????????????????42(一) 减数分裂 ?????????????????????????????44(二) 受精作用?????????????????????????????56第2节基因在染色体上 ?????????????????????????74第3节伴性遗传 ????????????????????????????82第三章基因的本质 ???????????????????????????93第1节 dna是主要的遗传物质 ??????????????????????93第2节 dna分子的结构 ?????????????????????????102第3节 dna的复制 ???????????????????????????112第4节基因是有遗传效应的dna片段 ???????????????????117第四章基因的表达 ???????????????????????????123第1节基因指导蛋白质的合成 ??????????????????????124第2节基因对性状的控制 ????????????????????????139第3节遗传密码的破译(选学)??????????????????????152第五章基因突变及其他变异 ??????????????????????162第1节基因突变和基因重组 ??????????????????????162第2节染色体变异 ??????????????????????????171第3节人类遗传病 ??????????????????????????185第六章从杂交育种到基因工程 ?????????????????????200第1节杂交育种与诱变育种 ??????????????????????201第2节基因工程及其应用 ???????????????????????209第七章现代生物进化理论 ???????????????????????223第1节现代生物进化理论的由来 ????????????????????225第2节现代生物进化理论的主要内容 ??????????????????233(一) 种群基因频率的改变与生物进化??????????????????235(二) 隔离与物种的形成????????????????????????241(三) 共同进化与生物多样性的形成???????????????????251第1章遗传因子的发现●章节规划本章是《遗传与进化》（必修②）的开篇，集中描述了孟德尔对生物性状遗传的规律的研究。
高中化学从实验到化学教案
实验目的：通过实验，让学生了解什么是酸碱中和反应，掌握酸碱中和的化学方程式，熟
悉酸碱指示剂的使用方法。
实验器材：酸碱指示剂、酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、试管、玻璃棒等。
实验步骤：
1. 准备酸碱溶液：取一只试管，装入少量酸（盐酸），取另一只试管，装入少量碱（氢氧
化钠）。
2. 加入酸碱指示剂：用玻璃棒蘸取一点酸碱指示剂，滴入酸碱溶液中，观察颜色变化。
3. 进行酸碱中和反应：将碱溶液滴入酸溶液中，慢慢搅拌，观察颜色变化。
4. 记录实验现象：记录酸碱中和反应中的颜色变化，写出化学方程式。
实验教案：
1. 导入：介绍酸碱中和反应的概念，引导学生思考酸和碱之间的关系。
2. 实验过程：逐步指导学生进行实验，提醒他们注意观察实验现象和记录实验数据。
3. 实验总结：让学生通过实验数据总结出酸碱中和反应的特点和规律，并引导他们分析实
验中出现的问题。
4. 拓展：让学生思考实际生活中酸碱中和反应的应用，并提出相关问题让学生展开探讨。
通过本实验，学生能够深入了解酸碱中和反应的原理，提高化学实验技能和实验分析能力，培养学生动手实验和思考的能力。
第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第二节化学计量在实验中的应用第4课时教学目标：1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
自我测评题1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。
②配制100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。
简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.b3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。
（1）计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。
⑵简述完成该试验所需要的主要操作过程。
备课参考参考答案1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．（1）①20 g ②量筒、烧杯、玻璃棒（2）0．2 mol 容量瓶胶头滴管操作步骤略3.⑴5ml (2)①计算②量取③配制④装瓶（详见课本后边学生实验）。
第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第一节化学实验基本方法(第1课时)教学目标：1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2．通过识别一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3．使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
巩固练习1．下列做法正确的是（）A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3．使用酒精灯时，错误的操作是（）A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4．下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒6．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗7．实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A．用泡沫灭火器B．用书本扑打C．用水冲D．用湿抹布扑灭8．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10．已知2Na+O2点燃Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂11．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练1．AB 2．B巩固练习：1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B11．用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故点燃前必须验纯。
第一章从实验学化学【教材分析】教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时【教学目标】1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
【重点难点】增强学生的实验安全意识【教学过程】〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
第一节化学实验的基本方法（第1课时）【学习目标】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
3、了解化学实验是化学重要的研究方法。
一、化学常见仪器的主要用途和使用方法（供学习中检索用）二、化学实验的操作方法（一）仪器的连接与拆卸和洗涤一般按照先下后上、先左后右的顺序组装仪器。
拆卸加热仪器时先取导管再熄灭酒精灯。
洗涤的标准：仪器内壁有一层均匀地水膜，既不聚成滴也不成股流下。
（二）药品的取用1、药品取用三原则（1）安全性原则（三不原则）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
（2）节约性原则（适量性原则）严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体1-2 mL，固体只要盖满试管底部即可。
（3）保纯性原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
特例：如CaCO3、Zn粒、钠钾、白磷等取用有剩余量可放回原试剂瓶。
2、常见药品的取用方法（1）固体药品的取用①粉末状或颗粒固体一般用用药匙(或纸槽)取用，要点“一斜二送三直立”；②块状固体用镊子。
要点“一横二放三慢立”。
（2）液体药品的取用①少量用胶头滴管取用，要点“先排气，后吸液”。
②一般量用量筒量取，要点“先倾倒，后用胶头滴管定容”。
③较多量可以直接倾倒法，要点“瓶塞倒立，试管倾斜，管口挨瓶口，标签向虎口”。
（三）物质的加热1、可以直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
垫石棉网可以加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
用酒精灯加热时用外焰加热。
2、常见加热操作（1）用试管加热液体（2）用试管加热固体（3）蒸发（4）灼烧固体（5）蒸馏（6）水浴加热（四）称量【托盘天平的使用】1、调零：2、放物：左物右码易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）应放在烧杯或试剂瓶中称量。
3、托盘天平精确度为0.1g，m（药品）= m（砝码）+ m（游码）【量筒的使用】1、量筒无零刻度。
第一节化学实验基本方法一. 教学目标：1.知识与技能：（1）树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学物品安全标识。
（2）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过试验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程，能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
（2）学会运用以实验为基础的实证研究法3.情感、态度与价值观：培养学生严谨治学的科学态度，树立安全意识，能识别化学物品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
二.学法指导：本节重点是混合物的分离和离子的检验；难点是物质检验试剂的选择，分离提纯过程的操作和实验的简单设计。
本节知识的主要学习方法是：实验与观察，思考与交流，归纳与总结。
加强新旧知识之间的联系，培养自己的实验创新能力，从而获得学习化学的科学方法。
四.典例精析（授之以渔，举一反三）考查点一：（化学实验安全）例1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液粘到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.配制硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定体积的水即时突破1.将下列错误操作产生的后果填在空白处：（1）手拿试管加热：--------------------------------------------------------------------------------（2）试管内盛放液体超过1∕3时给试管加热：------------------------------- （3）烧瓶不垫石棉网直接加热：-------------------------------------------- （4）烧杯盛放固体试剂干烧：---------------------------------------------- （5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：---------------------------------- （6）用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：------------------------- 2.在横线上填写分离各混合物所甬道的主要操作方法。
【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第一章从实验学化学教案新人教版必修1三维目标1．知识与技能(1)了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
(2)理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
(3)树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．过程与方法通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3．情感态度与价值观体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
教学重点混合物的分离提纯与离子的检验。
物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点(1)物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计；(2)物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课前准备实验用品：所用课件：①有关知识归纳与比较的表格与网络图。
②有关分离提纯的实验装置的投影片。
教学过程导入新课化学是一门以实验为基础的学科。
因此，我们学习化学就必须先从实验中来学习它。
第一章中我们学习了一些分离和提纯混合物的方法。
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
这些分离和提纯的方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等等。
推进新课一、混合物的分离和提纯[投影][分析]过滤操作中需要注意的是：“一贴、二低、三接触”，如下图。
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走滤纸和漏斗内壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三层部分轻轻接触；倾倒液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[思考]在蒸发操作中需要注意的是什么？[分析]蒸发操作中需要注意的是：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3；在蒸发过程中要不断搅拌；在加热至有大量固体析出时，要熄灭酒精灯利用蒸发皿余热将水分蒸干。
[思考]在蒸馏操作中需要注意的是什么？[投影][分析]蒸馏操作应注意的事项，如下图。
蒸馏实验装置①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；②温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相切；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[讨论]蒸馏与蒸发的区别是什么？[分析]蒸馏与蒸发的区别：加热为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
[思考]萃取和分液分别如何来操作？萃取剂的选择需要注意什么？[投影][分析]1．萃取的操作方法如下：①把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。
振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
2．分液的操作方法(1)把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；(2)将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；(3)将玻璃塞打开，使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；(4)打开活塞，使下层液体慢慢流出，流入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；(5)从漏斗上端口倒出上层液体。
3．选择萃取剂的标准是溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂中大。
萃取剂与原溶剂不互溶。
萃取剂与溶液不发生反应。
[讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯。
我们还学习了化学方法提纯和分离，化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”是什么？[分析](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
[应易于分离而除去。
将杂质转化为难溶物或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。
A中会引入HNO3杂质，所以A不正确。
[练习]分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应加入的试剂是哪些？应采用的方法是什么？分析：这三种固体中BaSO4是不溶于水的，FeCl3、KCl是溶于水的。
所以先加水然后过滤就可以分离出BaSO4。
FeCl3、KCl溶于水后，加氢氧化钾溶液使FeCl3与KOH反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤就可以得氯化钾溶液，再蒸发氯化钾溶液就可以得到氯化钾固体了。
往Fe(OH)3沉淀中加入盐酸使沉淀溶解则可以得到FeCl3溶液，在不断通氯化氢气体的氛围中蒸发溶液即可得到FeCl3固体。
[过渡]在学习混合物的分离提纯中我们还学习了两种离子的检验。
二、离子的检验实验来测定其中Na 2SO 3的质量分数。
(1)称取样品a g ，并溶解在一定量的水中。
(2)往溶液中加盐酸(2HCl ＋Na 2SO 3===2NaCl ＋SO 2↑＋H 2O)，直至盐酸过量。
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl 2溶液。
(4)过滤，并洗涤，烘干得沉淀b g 。
试回答：(1)加盐酸为什么要过量？(2)如何验证氯化钡已经过量？(3)列出计算亚硫酸钠的质量分数的代数式。
答案：(1)加入过量的盐酸能确保亚硫酸钠已完全反应掉，不会干扰后面的反应。
(2)取上层清液滴加稀硫酸，若有白色沉淀产生则说明BaCl 2溶液已过量。
(3)a g －142b 233 g a g×100% [过渡]化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度来计算比较方便。
而物质的量浓度与物质的量密切相关，因此物质的量在实验中的应用很广。
三、物质的量在实验中的应用[思考]1．物质的量的定义，单位，符号。
2．阿伏加德罗常数，近似值。
3．物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系。
[回答]物质的量是表示物质所含微粒数的一个物理量，单位mol ，符号n 。
1 mol 某物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023。
物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数的关系是n ＝N /N A 。
[例题]若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是( )A ．m ×50×18×6.02×1023B ．m 50×18×6.02×1023 C ．18m 50×6.02×1023 D ．18×50×m 6.02×1023分析：由已知，1滴水的体积为m 50mL ，又因为H 2O 的密度为1 g·mL －1，故1滴水的质量即为m 50 g ，相当于m 50×18 mol ，所含的分子数为m 50×18×6.02×1023，答案选B 。
[思考]摩尔质量的定义，单位，符号，与相对分子(原子)质量的关系，与物质的量的关系。
[分析]摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量。
单位为g·mol －1，符号M 。
摩尔质量在数值上与相对分子(原子)质量相等。
例如：NaOH 的相对分子质量为40，它的摩尔质量为40g·mol －1。
与物质的量的关系为M ＝m /n 。
[例题]若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB ．1Mg C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g分析：摩尔质量指的是1 mol物质的质量，即大约6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用M6.02×1023g表示。
所以答案为C。
[思考]1．气体摩尔体积的定义，单位。
2．标准状况下的气体摩尔体积是多少？3．有关规律是什么？[分析]1．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体的体积，单位L·mo l－1。
2．标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。
3．在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
[例题]有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是()A．29m2/m1B．29m3/m1C．29(m3－m1)/(m2－m1)D．29(m2－m1)/(m3－m1)分析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是x，则根据(m2－m1)/29＝(m3－m1)/x，得x＝29(m3－m1)/(m2－m1)。
故应选C。
[思考]物质的量浓度的定义，单位，关系式，浓溶液如何稀释？[分析]物质的量浓度是指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少的物理量。
单位是mol·L－1，关系式c B＝n B/V。
浓溶液稀释，变化的是水，溶质没有变，所以，稀释前后浓度的关系式c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
[例题]实验室里需用960 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取1 000 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入1 000 mL水B．称取12.0 g胆矾配成1 000 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入1 000 mL水D．称取25 g胆矾配成1 000 mL溶液分析：1 000 mL容量瓶只能配制1 000 mL的溶液，因而配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液时，需纯CuSO4质量为0.1 mol·L－1×1 L×160 g·mol－1＝16 g，或CuSO4·5H2O质量为0.1 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝25 g，加水配成1 000 mL溶液。
