高中化学单元复习和限时测试(核外电子排布与元素周期律)苏教版必修二

第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、单选题1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K、Rb2.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素4.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na、K的原子半径一次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 最外层电子数呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D. 核外电子排布呈周期性变化6.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D7.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲8.五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（）A. X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B. 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、填空题9.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．10.下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数 ________；第3周期元素的最高化合价 ________；（2）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ________11.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ________；元素的金属性逐渐 ________，非金属性逐渐 ________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ________三、解答题12.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．四、综合题13.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．单质具有半导体性质的元素是________．（2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．14.六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________．①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是________．②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是________．A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为________，W第一步电离方程式为________．②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：________．（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为________；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D二、填空题9.【答案】M；4；3；210.【答案】b；c；a11.【答案】减小；减弱；增强；钠；钠；铝；氯三、解答题12.【答案】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：四、综合题13.【答案】（1）H、ClSi（2）Na、F（3）Mg；O14.【答案】（1）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强；Cl、Br、I 均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱；H2O2⇌H++HO2﹣；2H2O22H2O+O2↑（2）32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4。

核外电子排布与周期律 同步练习21．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。

请回答下列两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（ C ）A ．．．．(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（ D ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B. 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C. 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D. 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析 本题是将已学过的知识灵活运用的问题，一方面在原子中仍然符合质子数=核外电子数，电子排布仍遵循一般规律；另一方面抓住反物质的特征：电子带正电荷，质子带负电荷，问题便能解决。

答案 （1）C (2)D2．随着原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（ ）A.原子核内中子数B.氢化物分子式H n R 中的n 值C.原子的质量数D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析 随着原子序数的递增，原子的质量数呈增大趋势，而质量数=质子数+中子数，所以中子数不会呈现周期性变化；与氢化物分子式H n R 中的n 值相对应的就是R 元素的主要化合价，所以，n 值呈现周期性变化；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物有强碱逐渐递增到强酸，呈现周期性变化。

答案 B D3.A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左向右按原子序数依次递增的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A.E元素的最高化和价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)n也一定为强碱C.H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D. H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性解析 E元素的最高化和价为+7价时，D元素的最高化和价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。

A(OH)n 为强碱时，B(OH)n可能是强碱，也可能是中强碱，还可能为弱碱。

高中化学学习材料唐玲出品《核外电子排布与元素周期律》复习练习1．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+183．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109 B．118 C．136 D．1375．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫C．亚硫酸根离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P B．19F 12CC．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子7．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F 同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。

课后习题1.1.1原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为( )。

A．7 B．8 C．17 D．182．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于．．．其他的是( )。

A．2 B．11 C．15 D．173．下列叙述中错误．．的是( )。

A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( )。

A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是( )。

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)( )。

A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16NC．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。

A. B. C. D.二、双项选择题8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是( )。

A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )。

A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素三、非选择题10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。

若不正确，请画出正确的结构示意图。

(1)Na ___________________。

(2)K _________________________________。

(3)Xe _______________________________。