苏教版高中化学必修二第一单元__核外电子排布与周期律第2课时元素周期律练习
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第2课时 元素周期律
基础训练
1.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 （ ）
①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化
④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①③ B．②③ C．①④ D．①②③④
1.B 解析： 随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。应选B。
2.下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱
B．N 、O 、F 原子序数依次增大
C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高
2. C 解析：同周期主族元素Na、Mg、Al还原性依次减弱，C、N、O原子半径依次减小；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；
3．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．PH3 B．H2S C．SiH4 D．HCl
3．D提示:按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。
4．下列各组中，判断正确的是
A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．酸性：H2S＞HCl
C．金属性：Mg＞Na D．非金属性：Cl＞P
4． D。
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成 化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
5. D 提示：由“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知Y元素最外层有6个电子，而O没有+6价，故应为硫元素。再由“Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M元素应为钾或钙。
6.下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是________________________。
6. ②③④⑤。提示：依据非金属性强弱比较的规律。 精 品 试 卷
推荐下载 7.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D分别是_________、________、__________、___________。
（2）A的离子结构示意图是____________，C的原子结构示意图是_________________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_______种盐，化学式为_______________。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________。
7.答案：（1）钠、碳、磷、氯 （2） ，
（3）三 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 （4）HCl＞PH3。
解析：（1）最高正价=原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2+4=6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是2+8+1=11和2+8+5=15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1~18号元素中，最高价为+7价的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。
（2）钠总是+1价，其离子结构示意图为： ；磷的原子序数是15，其原子
结构示意图是： 。
（3）磷的最高价（+5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。
（4）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P（15）小于Cl（17），原子半径r（P）＜r（Cl），所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH3。
综合运用
8．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性
C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
8．B、D。提示：依据金属性强弱比较的规律。
9．1~18号元素中的三种元素分别为X、Y和Z。已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9. A 解析：首先应推断出X、Y、Z是什么元素，然后再进行判断。X可能是H、Li、Na中的一种，一定显+1价；Y是P元素，因最外层有5个电子，故最高价为+5价；Z是O元素，显—2价。磷的含氧酸或其含氧酸盐的种类，同学们可能仅知道H3PO4或Na3PO4，故就从化合价的角度入手进行排除。B、C、D三个选项中的Y均显+5价，而选项A中的Y显+6价，故A中的化学式不可能。
10.下列说法中正确的是 （ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层电子数小于4的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 2 8 +11
2 8 5 +15 2 85 +15 2 8 +11 精 品 试 卷
推荐下载 10.B 解析： 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于8减去该元素原子的最外层电子数，所以B错误；最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，如稀有气体He，所以C错误；最外层有5个电子的原子也可能是金属原子，如Bi。
11．原子电子层数相同的三种非金属A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性：A＞B＞C
B．单质B能置换A—、C3—生成A、C单质
C．原子半径：A＞B＞C
D．单质与氢气的化合能力：A＞B＞C
11． B、C解析：电子层数相同的元素，随核电荷数的增加，其非金属性及最高价氧化物水化物的酸性均逐渐增强，与氢气的化合能力逐渐增强，原子半径逐渐减小
12.前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An+、Bn-、C,下列分析正确的是（ ）
A．原子序数关系是C＞B＞A B. 粒子半径关系是Bn-＜An+
C．C一定是稀有气体元素的一种原子 D。原子半径关系是A＜B
12.C 提示：原子序数A＞C＞B, Bn-＞An+, A＞B.
13．有下列四种微粒：①818O；②1123Na；③1224Mg；④714N。
（1）按原子半径由大到小的顺序排列为___________________（填序号，下同）。
（2）微粒中质子数小于中子数的是________________。
（3）在化合物中呈现化合价的数值最多的是_____________。
（4）能形成X2Y2型化合物的两种元素是__________，能形成X3Y2型化合物的两种元素是_____________。
13．（1）②＞③＞④＞① （2）①② （3）④ （4）①②；③④。
14、在1～18号元素中：(用元素符号或化学式填写)
(1)与水反应最剧烈的金属是 。
(2)地壳中含量最高的金属元素是 。
(3)最高价的氧化物的水化物酸性最强的是 。
(4)常温下有色的气体单质是 。
(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素为 。
(6)单质的氧化性最强的是 。
(7)含氧酸盐可以做肥料的元素是 。
(8)正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是
14. ⑴Na ⑵Al ⑶HClO4 ⑷ Cl2 ⑸Na ⑹ F2 ⑺N ⑻C
解析：非金属性最强的元素是F，但不存在正价，因此最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4
15．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦的核外电子数多8。B
元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个
中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层
上有7个电子。试回答：
（1）写出A、B、C、D、四元素的符号：_____，_____，_____，_____。
（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式：______、______、______。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______________。
15．答案：（1）O Na Mg Cl
（2）NaOH Mg(OH)2 HClO4
（3）H2S＜HCl＜HF 精 品 试 卷
推荐下载 解析：解答本题的关键在于推出元素。题中A原子得2个电子后，核外电子为（2+8）个，即—2价阴离子与Ne的电子层排布相同，所以A为氧；遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为Na；C为+2价金属，据其与盐酸反应放出H2的量，列式计算其质量数为24，质子数为12，则C为Mg；D的M层有7个电子，其核电荷数为17，则D为Cl。
拓展延伸
16．有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是______________________________。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_________
