高中苏教版化学必修二专题1第一单元课时1原子核外电子的排布学案

1 第1课时 原子核外电子的排布

[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

一、原子结构

1．原子的构成

(1)原子是由原子核和核外电子构成的。

(2)在多电子原子里，电子的能量不同。

(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

2．电子层

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

各电子

层由内

到外 电子层数

1 2 3 4 5 6 7

字母代号 K L M N O P Q

离核远近 由近到远

能量高低 由低到高

3.电子层的表示方法

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如： 2 Na＋；Cl－。

阳离子：核外电子数小于核电荷数。

阴离子：核外电子数大于核电荷数。

1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

答案 A

解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )

A．K层 B．L层

C．M层 D．N层

答案 A

二、原子核外电子的排布规律

1．完成下列表格：

核电荷数 元素名称 元素符号

各电子层的电子数

K

L M

N

1 氢 H 1

8 氧 O 2 6

11 钠 Na 2 8 1

17 氯 Cl 2 8 7

18 氩 Ar 2 8 8

19 钾 K 2 8 8 1

2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。(2)K层最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。

- 1 - 第二节 元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布

[学习目标定位] 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

一 电子层

1.电子的能量

(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

2.电子层

(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系

各电子

层由内

到外 电子层数 1 2 3 4 5 6

7

字母代号 K L M N O P Q

离核远近 由近到远

能量高低 由低到高

3.电子层的表示方法

(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：

(2)离子结构示意图

离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如Cl－：、Na＋： - 2 - [归纳总结]

构成原子或离子的粒子间的数量关系

(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

(3)阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

[活学活用]

1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )

①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

答案 A

解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。

2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

答案 A

二 原子核外电子的排布规律

1.完成下列表格

核电荷数 元素

名称 元素

专题1 微观结构与物质的多样性

第一单元 核外电子排布与周期律

一、教学目标与教学设计的核心问题

在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：

(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。

(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。

(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。

二、教学目标

1.知识与技能：

(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。

(2).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。

(3).了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。

2.过程与方法：

(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。

(2).利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。

3.情感态度与价值观

利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。

4.教学重点：

(1).1-18号元素核外电子排布。

(2).元素周期律。

(3).元素周期表的基本结构。

5.教学难点：

元素周期律

三、教学过程

[板书] [第一课时 原子核外电子的排布]

[问题情景]

画出1-18号所有元素的原子结构示意图。

[问题与探究]

按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2重复）

例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。

[小结]

科学理论来自于客观事实。但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。

》》》》》》》》》积一时之跬步臻千里之遥程《《《《《《《《《《《《

马鸣风萧萧整理第2课时元素周期律

一、元素原子结构与其化合价的周期性变化

1．原子序数

(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素原子结构与其化合价的周期性变化

(1)原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。

(2)原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

(3)元素化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

》》》》》》》》》积一时之跬步臻千里之遥程《《《《《《《《《《《《

马鸣风萧萧整理规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋

7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。

粒子半径大小比较的“四同”

例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )

A．电子层数B．核外电子数

C．原子半径D．化合价

考点元素原子结构的周期性变化

题点元素原子结构与化合价的周期性变化

答案B 解析原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子

外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D

错误。

例2(2018·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( ) A．K Na Li B．N O F

C．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋

考点元素周期律

题点粒子半径的大小比较

答案C

》》》》》》》》》积一时之跬步臻千里之遥程《《《《《《《《《《《《

马鸣风萧萧整理解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为Li