课题 溶解与乳化

溶解与乳化知识点总结1. 溶解溶解是指固体、液体或气体溶质溶解在溶剂中的过程。

液体和气体的溶解是在液体中进行的，而固体的溶解通常是在液体中进行。

溶解过程是一个动力学过程，它受溶质和溶剂的性质以及温度、压力等因素的影响。

（1）溶解的条件溶解是在一定条件下发生的。

如温度、压力、溶质和溶剂的性质均能影响溶解的速度和程度。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

但也有少数反常物质（例如硫酸钠），其溶解度随温度的升高而减少。

此外，在饱和溶液中，溶解度还随着压力的增加而增加。

（2）溶解的过程溶解的过程包括两个相互制约的方向：溶质从固体、液体转变为分子或离子并溶入溶剂中的过程称为溶解过程，反过来则是结晶过程。

溶解和结晶是一个平衡过程，可用溶解度表示。

（3）溶解度溶解度是一种物质在一定溶剂内能溶解的最大量。

溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力和溶质的表面积大小。

2. 乳化乳化是指两种互不相溶的液体凝集在一起，形成一种能够稳定存在的混合物。

乳化剂是一种能够使两种互不相溶的物质混合在一起并稳定存在的物质。

（1）乳化的条件乳化是在一定条件下发生的。

主要受温度、浓度、乳化剂的选择等因素影响。

一般来说，乳化剂的浓度越高，乳化效果越好。

此外，温度的升高通常有助于乳化的进行。

（2）乳化的过程乳化的过程包括两个相互制约的方向：液滴聚集成较大的液滴的过程称为乳化过程，而液滴在乳化剂的作用下又分散开的过程称为分散过程。

乳化和分散是一个动态平衡的过程。

（3）乳化剂乳化剂是一类能够降低液体表面张力的物质，使油水两种互不相溶的物质均匀地混合在一起并能够稳定存在的物质。

乳化剂主要起稳定乳液的作用，一般是表面活性剂或胶体物质。

3. 溶解与乳化的区别与联系（1）溶解与乳化的联系溶解与乳化是两种不同的物质混合方式，但它们之间也有许多联系。

在乳化过程中，乳化剂能够使油水两种互不相溶的物质均匀地混合在一起，并产生乳液，从而发生了一定程度的溶解。

课题：物质的溶解（１）—溶解和乳化学习目标：1、了解物质的分散现象，说出溶液的特征。

2、能说出日常生活中一些常见的乳化现象。

3、了解溶液在生产、生活中的重要应用价值。

预习感知：1、在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水。

你知道还有哪些物质2、家庭小实验：把少量泥土、植物油、食盐分别加入到水中，搅拌，细心观察，现象有什么不同？教学过程：教师：在日常生活和生产中，人们经常需要将一种物质分散到另一种物质中，如将食盐分散到水中制成食盐水，将农药分散到水中制成喷洒的药液等，请同学们尽可能多地说出你所知道的把物质分散到水中的事例及应用。

指定一名同学回答，其他同学补充。

教师：下面我们来做课本153页的活动与探究，认识物质在回答：1、在上述实验中，、、3种物质分散到水中形成均匀、透明的体系；以细小的固体颗粒分散到水中；以小液滴分散到水中。

2、试着用学过的知识解释高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因。

教师：用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂。

你知道这是什么原因吗？请同学们来做154页的活动与探究。

观察与分析：植物油溶于水。

滴入洗洁精，振荡后，植物油以的形式均匀悬浮在水中形成液，这种现象称为乳化。

举例乳化在工农业生产和日常生活中的应用：①②③④拓展视野：阅读课本155页乳化作用。

教师：在很多情况下，人们希望能加快溶解某些物质，你有哪些办法？（思考、讨论）猜想1：猜想2：猜想3：请设计实验验证其中的一猜想。

猜想：我的方案：仪器、药品轻松课堂：1、将下列物质分别加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，能形成溶液的（填序号）①面粉②煤油③酒精④碱面（碳酸钠）(Na2CO3) ⑤食用油⑥硝酸钾(KNO3) ⑦冰块2、下列说法是否正确？正确打“√”错误打“×”。

⑴溶液一定是无色透明的（）⑵溶液是均一稳定的混合物（）⑶溶液中至少有两种物质（）⑷碘酒是纯净物，所以不是溶液（）⑸将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度比下半部分高（）3、下列现象属于溶解还是乳化？将你的看法写在后面的横线上。

一、教学目标：1.知识与技能：（1）了解溶液的定义及特征；（2）掌握溶解的条件和影响溶解速度的因素；（3）认识乳化液的组成和形成条件；（4）能够区分溶液和乳化液。

2.过程与方法：（1）让学生积极参与课堂讨论、实验和展示，培养学生的动手实际能力；（2）采用示例分析、教师讲授、小组合作等多种教学方法，启发学生的思维，培养学生的探究精神。

二、教学内容：1.溶液的定义及特征；2.溶解的条件和影响溶解速度的因素；3.乳化液的组成和形成条件；三、教学过程：Step 1：导入（10分钟）1.向学生提问：“为什么有些物质可以完全溶解，而有些物质却无法溶解？”2.学生回答后，教师进行引导，引出今天的学习内容。

Step 2：学习新知（30分钟）1.溶液的定义及特征（1）教师向学生介绍溶液的概念，并给出溶液的定义。

（2）学生进行实验，观察盐溶解于水中的现象，记录下观察结果。

（3）回归实验结果，共同总结出溶液的特征：透明、均匀、能透光、不产生悬浮物。

2.溶解的条件和影响溶解速度的因素（1）教师通过示例引导学生分析物质溶解的条件，并进行讨论，引导学生得出结论：物质的细粉溶解速度较快。

（2）让学生观察不同条件下冰糖溶解的速度，并记录。

（3）与学生一起总结影响溶解速度的因素，并解释原因。

Step 3：巩固与拓展（40分钟）1.乳化液的组成和形成条件（1）教师向学生介绍乳化液的概念，并给出乳化液的定义。

（2）学生通过实验，观察牛奶的形态变化，并记录下观察结果。

（3）引导学生分析乳化液的组成，并让学生总结出形成乳化液的条件。

（1）教师与学生共同总结溶液和乳化液的特点。

并通过让学生搅拌溶液和乳化液，观察其行为，并记录下观察结果。

Step 4：课堂总结（10分钟）1.教师对本堂课的重点内容进行总结，强化学生对课堂内容的理解，并将关键知识点再次强调。

2.学生提问与解答环节。

四、教学资源准备：1.实验器材和试剂：盐、细粉、冰糖、水、牛奶；2.实验设备：烧杯、玻璃棒、试管等。

第七章课题1 溶解与乳化教学目的：知识和技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用。

3. 能够找出影响溶质溶解快慢的因素。

过程与方法1、通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究，进一步学习“对比”这种认识事物的方法。

2、通过设计实验探究影响溶质溶解速率快慢的因素，体验设计实验条件的公平性。

情感态度价值观1、通过对溶质、溶剂的判断，初步体会事物的相对性。

2、联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风，激发学生学习的兴趣。

教学重点：认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

教学难点：对溶液、溶质、溶剂的判断。

教学方法：实验探究课时：二课时第一课时：溶液的形成和影响溶解快慢的因素教学过程：1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液，以上四种溶液请同学们仔细观察，我们看到的液体都是溶液，溶液对于我们来说并不陌生，前几章我们就学过了几种溶液，如稀盐酸，稀硫酸，澄清石灰水等，那么是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？那么，什么是溶液？溶液又是怎样形成的呢？2、讲授新课：[活动与探究一]试验7-1：可溶物质与不溶物质教师演示：在4支试管中各加入少量硫酸铜、蔗糖、泥沙和食用油，然后再加入约10毫升水，充分震荡后，观察。

思考与讨论：⑴、四种物质中，哪些可溶？可溶的物质物质被什么物质溶解了？⑵、硫酸铜晶体和酒精放入水中，你还能不能凭肉眼看到它们的粒子吗？形成的物质是纯净物还是混合物？这种物质叫什么？⑶、如果取出一部分，剩下的和取出的浓稀程度是否一样？如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？⑷、硫酸铜晶体溶于水后的粒子是什么？蔗糖呢？⑸、请你归纳它们形成的物质即溶液的特点。

⑹、泥沙和食用油放入水中震荡后得到的混合物叫什么？小结：酒精的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。

初中化学溶解乳化教案教学目标：1. 了解溶解与乳化的基本概念和特点；2. 掌握溶解与乳化的条件和影响因素；3. 能够运用所学知识解决实际问题。

教学重点：1. 溶解的定义和规律；2. 溶解的条件和影响因素；3. 乳化的定义和特点。

教学难点：1. 掌握乳化的概念及其应用；2. 理解溶解和乳化之间的区别和联系。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等；2. 实验药品：食盐、砂糖、食用油等；3. PPT课件。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学溶解与乳化的基本概念，激发学生对主题的兴趣。

二、讲解（10分钟）1. 讲解溶解的定义、规律和条件；2. 讲解乳化的定义、特点和应用。

三、实验演示（15分钟）1. 实验一：食盐的溶解实验目的：观察食盐在水中的溶解过程。

实验步骤：将适量食盐加入水中搅拌，观察食盐的溶解情况。

实验思考：解释食盐溶解的原因和条件。

2. 实验二：食用油的乳化实验目的：观察食用油在水中的乳化现象。

实验步骤：将少量食用油加入水中并搅拌，观察油在水中形成的乳状液。

实验思考：解释食用油乳化的原因和特点。

四、讨论（10分钟）学生结合实验结果，讨论溶解与乳化之间的联系和区别，并探讨溶解与乳化在日常生活和工业生产中的应用。

五、小结（5分钟）通过讨论总结，强化溶解与乳化的基本概念和特点，引导学生复习重点内容。

六、作业布置（5分钟）布置相关习题，巩固学生对溶解与乳化知识的掌握和理解。

教学反思：本节课通过实验演示和讨论，使学生初步了解化学溶解与乳化的基本原理和特点，激发了学生的学习兴趣。

在今后的教学中，可以通过更多案例和实验，帮助学生深入理解并应用所学知识。

授课教案【知识回顾与检测】炼铁原理金属保护生活中常见的液体用品：混合物：食醋，洗手液，食用油，清洁剂，自来水纯净物：水【作业批改与讲评】作业完成情况良好【知识讲解与练习】一．溶解糖溶于水，糖分子扩散到水分子之间，形成糖水。

通常物质分散到水中称为溶解。

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质。

例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜，氢氧化钠等。

1.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同例如：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。

2.溶质可以是固体、液体和气体。

3.液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

4.溶液中溶质可以不唯一。

5.m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)二．乳化1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳浊液不均一、不稳定，静止后分层乳化剂乳浊液→乳化现象乳化剂：乳化作用例如：肥皂水洗衣洗洁精清洗餐具上的油污沐浴露洗澡注意：汽油除去衣服上的油污不属于乳化（属于相似相溶）悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

悬浊液不均一、不稳定，静止后分层。

三．溶解时的吸热或放热现象若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的若水溶液的温度比水的温度底，则物质溶解于水时是吸收热量的扩散过程：吸热水合过程：放热当Q吸>Q放：水溶液的温度降低当Q吸<Q放：水溶液的温度升高当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变[实验]氯化钠（NaCl），硝酸铵（NH4NO3），氢氧化钠（NaOH）[现象]氯化钠（NaCl）：溶解时温度无变化硝酸铵（NH4NO3）：溶解时溶液温度降低氢氧化钠（NaOH）：溶解时溶液温度升高【课堂总结与归纳】本节课我们学习了溶液，了解溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。

理解溶质溶剂的概念，溶质可以是固体、液体、气体；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水是溶剂。

第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象探究点一乳浊液、乳化剂、乳化作用［情景展示］［问题探究］如何区别溶解和乳化？［思考交流］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________ ［归纳提升］由小液滴分散在液体里形成的混合物叫作乳浊液，如牛奶和豆浆。

乳浊液不稳定，像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。

乳化剂所起的作用称为乳化作用。

溶解是溶质的分子或离子均一地扩散在溶剂中的现象。

乳化只是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存在水中而不聚集的现象。

［课堂速记］ ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 探究点二溶解时的吸热或放热现象［情景展示］分别向装有硝酸铵固体和氢氧化钠固体的密闭装置内滴加水，并振荡，观察到注射器的活塞向左和向右移动。

［问题探究］物质的溶解为什么会引起注射器活塞的向左或向右移动？物质在溶解时为什么会有吸热或放热现象？［思考交流］_______________________________________________________________________________________________________________________________________ ［归纳提升］物质溶解过程中的吸、放热现象会引起溶液温度的变化，导致密闭装置内压强的改变。

当物质溶解放热时，会引起溶液温度升高，从而使得装置内部压强增大，使注射器活塞向右移动；当物质溶解吸热时，会引起溶液温度降低，从而使得装置内部压强减小，使注射器活塞向左移动。

第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。

《左传》原创不容易，【关注】，不迷路！课题溶解时的吸热或放热现象乳化现象课型新授课教学目标知识与技能1.探究几种物质溶解时溶液的温度变化。

2.知道一些常见的乳化现象。

过程与方法1.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。

情感、态度与价值观1.培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。

2.增强学习化学的兴趣。

教学重点1.溶解时的吸热、放热现象。

2.乳化现象。

教学难点乳化现象在生活中的应用。

教具准水、植物油、洗涤剂、NaCl固体、NH4NO3固体、NaOH固体、温度计、试管（若干）、烧杯（若干）等。

备课前预习1.在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度降低（填“升高”或“降低”，下同），可制作“一拉凉”饮料，而当NaOH溶解时，正好相反，表现为溶液的温度升高。

2.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

其特点为：不均一、不稳定，静置后会分层。

（2）乳化现象：洗涤剂具有乳化的功能，它能使油分散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的稳定性。

新课导入在前面一节课我们学习了溶液的形成，知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体，而溶质则可以是固体、液体或气体，这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化，并且了解乳化原理及其应用。

进行新课一溶解时的吸热或放热现象【提出问题】物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。

你能否设计一个实验来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢？画出设计的实验简图。

记录：课外拓展：（1）溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

（2）有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度低，如：NH4NO3。