第3章 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积

第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。

【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。

观察现象 。

原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。

1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。

2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。

练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。

PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。

离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。

(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。

②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。

如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。

有关计算 （1）。

利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。

1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。

第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。

本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。

⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。

⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。

四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。

【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。

【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。

第3节沉淀溶解平衡学案【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

2、能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积K SP的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化的过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关的实验的现象以及生活中的相关问题进行解释。

4、掌握简单的利用K SP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。

第一课时【复习】1、在初中，根据溶解度把物质分为、、和四种情况。

这四类物质在常温下的溶解度最小分别是多少？2、不溶于水的物质是否就是绝对不溶？在水溶液中是否存在溶解的溶质成分与未溶解的溶质成分之间的溶解平衡？根据是什么？3、将一块事先仔细观察的不规则的氯化钠固体放入氯化钠的饱和溶液中，填写下列情况采取措施固体氯化钠质量固体氯化钠外形温度、水量不变加热浓缩后恢复原温冷冻降温滴加少量盐酸温度不变加水以上事实说明：物质放入溶剂中，存在和两个互为可逆过程。

当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在溶解；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质在结晶析出；当速率（填“大于”、“小于”或“等于”）速率时，物质处于溶解平衡状态。

可见，溶解平衡也是化学平衡，具有化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用原理加以解释。

【新授】一、沉淀溶解平衡与溶度积㈠溶解平衡1、CaCO3、FeS、Mg(OH)2是否是电解质？一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2、阅读课本P94【观察·思考】现象：。

结论：。

化学方程式：解释现象：3、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：⑴_____ __ ___⑵______ ________⑶_ ________⑷_ ⑸。

第3节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。

(2)表示方法：如PbI 2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

（沉淀溶解平衡是溶解平衡，因为PbI2是强电解质，不存在电离平衡。

）(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。

“动”——动态平衡。

“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。

“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。

“变”——条件改变，平衡发生移动。

2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。

(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。

(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。

通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr 和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。

[K sp(AgCl)>K SP(AgBr)>K SP(AgI)]3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。

(2)外因:①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向C平（Ag＋）C平（Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A2．溶度积(K sp)的应用(1)利用K sp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，K sp越大，溶解程度就越高。

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是( D )A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C 错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。

2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01m o l·L-1K C l溶液②0.02m o l·L-1C a C l2溶液③0.03 mol·L-1 HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。

3.(2021·湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是( D )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的K sp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则图中a点对应的Q=c(Ag+)·c(Cl-)<K sp,是不饱和溶液,C正确;升高温度促进沉淀溶解平衡右移,则K sp增大,银离子、氯离子浓度均增大,不能实现c点到b 点的转化,D不正确。

第3节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡与溶度积【教学背景分析】1.教学内容分析本节内容包括沉淀溶解平衡与溶度积及其应用两个部分，是在化学平衡、电离平衡、水解平衡理论之后，进一步探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对化学平衡理论体系的丰富、完善和综合运用。

教材将沉淀溶解平衡的学习安排在此处，是希望在化学平衡理论的指导下，学生可以感受理论分析的作用，理解沉淀溶解平衡的本质，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展、巩固和加深对化学平衡理论理解的同时，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。

2.学情分析知识储备：学生已经了解了一些典型难溶电解质的颜色和溶解性。

通过前2节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题。

能力方面：学生已经具备了独立思考的能力，能通过自学主动获取知识。

问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力，对于即将开展的学习活动有着强烈的探究欲望。

认知障碍：学生对本节难溶电解质认识的前科学概念：认为沉淀反应是完全的，不认为难溶电解质在水中也能极少量的溶解。

对宏观现象进行微观解释、归纳整合方面有一定困难。

如知道一些难溶物能够溶于酸或碱溶液中，但是不能清楚解释沉淀溶解的本质。

【教学任务分析】1.教学重难点（1）认识难溶电解质在水中有着极少量的溶解。

（2）难溶电解质的溶解平衡的建立、特征及影响因素。

（3）溶度积常数知识的应用。

2.教学目标（1）借助PbI2、Mg（OH）2的生成实验探究，让学生建立难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，并运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的生成和溶解问题，培养实践探究与创新意识，发展宏观辨识与微观探析素养。

（2）在体验难溶电解质的溶解平衡的建立、移动的过程中，让学生体会科学探究的方法，并根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的方法。

发展变化观念与平衡思想的学科核心素养。

（3）通过饱和溶液中离子浓度的计算并与Ksp对比，体会理论分析、计算在解决化学问题中的作用，理解Ksp与物质溶解能力的关系。