辽宁省营口市开发区第一高级中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案

温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1、常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是A AlB MgC CuD Ag2、氮族元素中原子半径最大的非金属元素是Ａ．氮Ｂ．磷Ｃ．砷Ｄ．铋3、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A 常温下都可用铁制容器贮存B 常温下都能与铜较快反应C 露置于空气中，溶液质量均减轻D 露置于空气中，溶液浓度均增大4、氨和酸反应生成铵盐的实质是A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H+ 形成NH4+D 氨分子是极性分子5、下列变化中，属于物理变化的是①氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部②固体碘受热变成碘蒸气③干冰汽化④久置浓硝酸呈黄色⑤臭氧分解成氧气A ①④⑤B ②③C ④⑤D ③④⑤6、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是A 铜与浓HNO3反应B 铜与稀硝酸反应C 氧化铜与硝酸反应D 氢氧化铜与硝酸反应7、下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是A HNO 3：NO 2B H 2SO 4：SO 3C H 4SiO 4：SiO 2D H 3AsO 4：As 2O 58、不能用加热方法除去所含杂质的是A 、KCl 固体（碘）B 、NaCl 固体（NH 4Cl ）C 、KClO 3固体（KMnO 4）D 、Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 9、下列性质的排列顺序正确的是： A ．稳定性：H O NH PH 233>>B ．酸性：H AsO H PO HNO 34343>>C ．氧化性：稀HNO 3>浓HNO 3D 还原性：N 2>红磷10、下列叙述中不正确的是A 、浓硝酸保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定见光易分解B 、稀硝酸与金属铁反应生成氢气C 、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D 、王水能溶解金和铂11、能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别 （必要时可以加热）的一种试剂是A 、BaCl 2B 、Ba （NO 3）2C 、Ba （OH ）2D 、AgNO 312、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是 A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5 13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是A 铜和浓硝酸B 铝和浓硝酸C 铁和浓硫酸D 铜和稀硫酸14、一定条件下反应N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／（L·min） B．1mol／（L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）15、下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH316、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO17、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是A、C与HNO3反应B、CuO与HNO3反应C、Cu与HNO3反应D、Mg（OH）2与HNO3反应18、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是A、氮原子半径小B、氮分子是双原子分子C、氮分子中氮氮三键的键能大D、氮元素非金属性强19、实验室在制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是A H2B O2C Cl2D CO220、在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为A 3/8 molB 8/3 molC 3 mol D3/2mol温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科答题卷一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（共20分）21、（8分）（1）实验室制NH3的化学反应方程式为：_________________________________________________________（2）将装满NO2气体的试管倒立于水槽中，反应完全后，溶液上升到试管的2/3处，写出该现象对应的化学反应方程式：_____________________________（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。

高二年化学第一次月考分析及反思王小莉本次化学月考的考试内容是第一章的内容，整个试卷的题目紧扣教材，没有偏题和怪题，难度不大。

通过近几天对学生的调查和分析，发现有以下几个问题：1、学生普遍反映，上课能听懂老师所讲的内容，上课进度有点快，但不能做好笔记，没有及时复习，对知识点巩固不够，于是在考试中出现了一些问题，有很多题目不知道怎么下笔，觉得力不从心。

由于这段时间是刚开学，学校各种活动多，再加上节假日放假及一些大型活动，耽误了不少时间。

为了完成教学任务和留出单元测试时间，本可用两个课时讲解的，却只用了一个课时讲解。

也就没有充分考虑到学生的接受能力。

2、学生在考试中使用的化学用语不规范，语言表达能力较差，不能准确表达所想答案的意思，而且在书写当中经常出现错字和别字，导致丢分。

3.没有让学生做足够的、必要的练习题。

对于化学这门理科的学生而言，不做一定量的练习题进行巩固、加强，是很难取得好成绩的。

4、学生考试习惯不好，有一部分基础较好的学生在四十分钟左右的时间就完成了整张试卷，但是没有养成良好的检查习惯，觉得试卷简单，就在教室里等着交卷，没有认真检查试卷。

5.师生互动太少。

上课还是老一套，甚至是“一言堂”教学模式，没有充分考虑到师生互动的重要性。

时常都是我“唱独角戏”一个人在讲台上讲解，学生就坐在下面听，成了古老的填鸭式教学。

很少进行师生互动。

忽略了“教师在课堂上只是起主导作用，而学生才是主体。

”以致没有注意到学生对知识的接受能力。

6、相当一部分学生没有良好的审题习惯，题目只看个大概，就急忙解答，这也是丢分的重要原因之一。

通过对试卷的分析和对学生的调查，我觉得在以后的教学中，有很多方面需要做相应的调整和改进：1、学生上课听讲，记好笔记是学好化学课的基础，此外，平时要加强对知识点的检查力度，强化学生的记忆，每个星期定期进行检查，让每个学生把知识记牢固，避免在考试中出现思维混乱，摸棱两可的情况。

尽可能的放慢教学进度。

辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第三节。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.不溶于水和酸，因此在医疗上被用作钡餐B.一块地长期施用硫酸铵肥料，会造成土壤酸化C.聚氯乙烯塑料轻便耐用，可用于包装食品D.炒菜时添加适量料酒和醋可增加菜肴的香味2.人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。

下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（）A.橡胶轮胎中加入防老剂B.燃煤中加入CaOC.汽车排气管中使用三元催化器D.制取时使用催化剂3.正确理解概念对于学习化学知识非常重要。

下列对化学概念的理解错误的是（）A.压缩反应体系体积，反应体系中单位体积的活化分子百分数一定增大B.活化分子间的碰撞不一定会发生反应C.对反应体系升温，反应体系中的活化分子百分数一定增大D.增大反应物的浓度，反应速率不一定增大4.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。

下列式子属于水解反应方程式的是（）A. B.C. D.5.依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（）①②③A. B.C.平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大D.6.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为）：下列说法错误的是（）A.甲烷的二氯代物只有1种B.甲基丙烯酸甲酯能发生水解反应C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键D.石墨烯属于新型无机非金属材料7.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）A.蒸发溶液得到固体B.探究温度对化学平衡的影响C.制备并收集氨气D.制备乙酸乙酯8.分别取10mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，均将其稀释到100mL。

高二上学期化学第一次月考试卷该反应的△Hb= c14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.下列属于放热反应的是()A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3 C aO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空题19.实验题：将V1 mL 1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度(填高于、低于、等于)22℃;(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol?L﹣1(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol ﹣1②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=.(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

化学计划总结之高二上期化学第一次月考试卷分析高二上期化学第一次月考试卷分析从试卷的分析看,总体来说,本试题较好的起到了对学生所学相关阶段课程的基础知识、基本技能和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力的考查.为了更好的促进化学教学,现将试卷分析如下：一、试题的整体结构和难度：1、试题的结构：试题范围包括了高二上册教材第一、二章内容,其中,选择题40 分,填空题34分,实验题14分,计算12分,本次考试为高二的第一次月考考试.2、试题的难度：本试题难度适中,试题难度设置合理,各题都有较好的区分度,较好地符合7:2:1,接近70%的知识,学生比较容易答出.从整体来看,大多数的学生对基础知识的掌握还是不错的.也有少数学生由于基础差或不重视等原因,连基础题也不会做.二、试题的特点：1、试题与科技、生产、生活以及科学研究联系紧密,把基础理论应用于实际的理念在本次试题中得到了良好的体现.如选择题中的2、3、7、9小题,非选择题中的24小题等都是与生产、生活、科技、以及实验联系密切的题目.试题联系实际是很好的趋向,有利于培养学生学以致用的观念,可以激发学生的学习兴趣,增强学习动力,也有助于学生科学思维与创新意识的萌发,加强学生的素质教育.2、试题强调了对学生实验能力的考查.如果教学中老师只是纸上谈兵的讲实验,或者学生不注意观察实验现象,那么,氯化氢和氨气的制备实验试题,就不容易很好的完成.所以,重视实验能力的考查与实施素质教育的要求是一致的,强调对学生科学实验探究方法的考查是十分必要的.二、学生答卷的情况及主要问题：1、选择题：共40分.得分率高的题有：1,2,3,4,5,6,7,9,10失分率高的题有：11,13,17,19题.第11,17,20题涉及到的知识点学生知道,但灵活运用知识的能力比较弱,尤其是第13,17题.偏难的题是：17题.2、填空题：共34分.a.学科用语不规范：如21题,不写化学方程式的气体符号、反应条件、不配平的学生很多.有些同学连最基础的化学式都写不对,如NH4HCO3,（NH4）2CO3写成NH3HCO3,（NH3）2CO3,NH4CO3,的人还不少,还有不少同学根本就没有推导出来.b.化学用语不准确：如23题第四问,答非所问的人也多,不按题目要求作答,答题技巧较差.说明在以后教学中在这方面还要加强训练和指导.3、实验题：共14分.实验题24题得分最差的题：（2）题圆底烧瓶答成长颈烧瓶的,还有答成平底烧瓶,烧杯的,更有写成启普发生器的,（4）题用文字表达部分较差,特别是化学专用名词错误很多,现象为白烟的答成白雾,白色烟雾的.（5）题红色石蕊试纸的答错的也不少,错误原因分析：本卷所考实验题应是教材中最基本的实验题,但由于学生对实验不重视,加上现实实验条件的影响,学生不去钻研教材,甚至不阅读教材,导致一点基本功都没有.对实验仪器名称都不知道,更不要说用途、作用这些体现能力的知识点.4、计算题：共12分.其中25题6分：难易适中,涉及的知识点为化学平衡中的等效平衡,本来就是难点,有不少同学没能很好的掌握,以至于不知从何入手.26题6分：难易度中等偏上,关键要会分析计算,否则无法正确计算.本题涉及元素化合物知识,用守恒法解就好理解了,但大多数同学用的方程式解题,有不知道该怎样写方程式,也不知道金属银与硝酸是否反应,所以本题错误的较多.从这两道题的得分情况可以看出,目前学生的学习能力是较差的,集中反映在基本的运算技能很差,约有1/3的学生对计算方法还没真正掌握,没有过关,综合性的计算不能很好处理,回答不够规范,解题过程中没有必要的文字叙述.四、教学建议：1、更新教学内容,改革教学方法：教学内容的趣味性、新颖性和教学方法的灵活性会诱发学生的好奇心、探究心理,使学生处于欲罢不能的学习境地,变被动为主动学习.根据目前化学教学改革的发展趋势,教学内容更加重视化学与社会、生活、生产、科学和技术的密切联系,更加重视化学与相关学科如环境科学、材料科学、生命科学等的互相渗透,强调教材内容的综合性,强调通过学生的亲自感受和体验等来学习化学,因此教师要掌握并向学生传授体现时代特点的、与现代社会有关的本学期最新的信息成果等化学知识.给学生多介绍一些绿色化学、酸雨、温室效应、臭氧层破坏等环境污染和环境保护的知识,生活环境的常见污染物和防治,氟氯烃、农药、合成洗涤剂等对环境的不良影响,饮用水氯消毒剂利弊及其代用品的开发等.知识陈旧,讲解枯燥,学生一定厌学,如果多些新鲜的内容,多些实例,学生就会有兴趣,兴趣是最好的老师.2、重视实验教学：学生的实验能力还需进一步加强,平时教学中只重视教给学生实验的结论而不重视科学探究能力的培养是教学中的不足.过去一直把实验作为验证知识的手段和一种操作技能.而今是把实验作为一种探究知识的过程,来培养学生的思维能力.因此,我们在教学中应把验证性实验改成探索性实验.让学生多一些为什么？引导学生自己主动观察、分析解答.如果我们教学中经常用这样的探究方法教育学生,学生就会形成科学探究的习惯和能力.3、加强学习方法指导：那些由于不重视等原因,连70%的基础题都不能掌握的基础差的少数学生,对学习化学肯定兴趣不大,这就要通过加强学习方法的指导,来提高他们学习化学的兴趣,虽然做好很困难,但的确是提高整体化学成绩的关键之处；在教学中还要加强基础知识的强化训练.4、从本次考试成绩来看,教师要进行认真的分析和反思,多找一些主观原因,以便在以后的课堂教学中调整目标和策略,争取下次考试有较大进步.。

选择题溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。

A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。

选择题下列电离方程式错误的是A. Na2CO3＝2Na+＋CO32-B. H2SO4＝2H+＋SO42-C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2-D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-【答案】C【解析】A、Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na+＋CO32－，故A正确；B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B正确；C、MgCl2的电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C错误；D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确。

选择题下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是()A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖【答案】C【解析】A．水是一种极弱的电解质，可以发生极微弱电离：H2O H++OH-，故A不选；B．酒精液态时不导电，在水溶液中也不导电，酒精是非电解质，故B不选；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，而电解质和非电解质都必须是化合物，故C选；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D不选；故选C。

2021-2022学年辽宁省高一（上）第一次月考化学试卷一（时间90分钟，满分100分）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 钢铁的锈蚀C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成2.下列说法正确的是（）A. pH小于7的雨水属于酸雨B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-C. pH大于7的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O3.下列说法正确的是（）A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4.下列属于电解质的是（）A. 蔗糖B. KNO3C. 铜D. NaCl溶液5.下列物质的分类正确的是（）A. CO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. BaSO4--强电解质D. Fe（OH）3胶体--纯净物6.下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是（）A. Cu2+、OH-、Ba2+、NO3-B. Fe3+、K+、SO42-、OH-C. MnO4-、Cl-、H+、Na+D. I-、Na+、ClO-、K+7.实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. N2的电子式是C. 生成1 mol N2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1：18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+9.已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（）A. 氧化性：NaClO3＞Cl2B. 当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molC. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌10.氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价变化B. 电子转移C. 得到氧或失去氧D. 原子重新组合11.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A. HClO溶液与Ba（OH）2溶液混合B. HNO3溶液与澄清石灰水混合C. CH3COOH溶液与Mg（OH）2溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合12.氧化还原是中学阶段重要的知识内容．按要求回答问题．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化还原反应的特征是电子的转移B. 氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C. 同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数D. 任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质13.下列离子方程式式书写正确的是（）A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2OD. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O14.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。

XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。

下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。

下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。

八一中学2023—2024学年高二第一学期第一次月考化学参考答案： 1．C【详解】A ．反应的焓变与 变化过程无关，只与初始和终了状态有关，对某些难以直接测量的反应焓变，可以根据盖斯定律设计过程利用已知反应焓变计算，故A 正确； B ．化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故B 正确；C ．反应物能量高于生成物能量的反应，根据能量守恒，高出的能量以热量放出，是放热反应，故C 错误；D ．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，故D 正确； 故选：C 。

2．D【详解】化雪过程中吸收热量，由固体转化呈液体，熵增加，即Δ0Δ0H S >>，故选：D 。

3．D【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H -T△S ＜0时，反应能自发进行；当△H ＜0，△S ＞0时，△G=△H -T△S ＜0，在室温一定能自发进行；而△H ＞0，△S ＜0时不能自发进行；△H ＞0，△S ＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；答案选D 。

4．A【详解】A ．温度越低，活化分子的百分含量减小，有效碰撞的几率减小，则化学反应速率越慢，A 说法正确；B ．分子的运动与温度相关，低温下分子运动减慢，B 说法错误；C ．温度降低，化学反应速率减小，不会停止，C 说法错误；D ．增大压强，体积减小，反应体系中气体的浓度增大，化学反应速率加快，D 说法错误； 答案为A 。

5．D【分析】对于反应Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑来说，浓度越大，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答。

(g)CH活化分子数增多，增大反应速率，B 项错误；C ．升高反应体系温度，活化分子百分数增加，可使单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，C 项错误；D ．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大，D 项正确；答案选D 。

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

辽宁省营口市第二高级中学2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64卷Ⅰ（66分）一、单项选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

）1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤Ｂ．①②③⑤Ｃ．①②③Ｄ．①②③④⑤2、下列电离方程式书写正确的是（）Ａ． NaHCO 3=Na＋＋H＋＋CO32-Ｂ． HF H＋＋F-Ｃ． H 2SO42H＋＋SO42- Ｄ． CH3COONH4CH3COO—＋NH4＋3、已知反应：①101kPa时，2C（s） +O2（g）==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=—57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是Ａ．弱酸溶液产生较多的H2Ｂ．强酸溶液产生较多的H2Ｃ．两者产生等量的H2Ｄ．无法比较产生H2的量5、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI（g）H 2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动D．反应：N 2+3H22NH3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3H 2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /（L.s），则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s7、下列说法不正确的是Ａ．有的吸热反应可以自发进行Ｂ．所有自发过程都将导致体系的熵值增大Ｃ．有序性越高，熵值就越低Ｄ．对于同种物质，在气态时其熵值最大8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1 C（s）＋错误!O2（g）===CO（g）△H2②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2③H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④ C．②③ D．③④10、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）Ａ．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO3—Ｂ．由水电离出的c（H+）＝1×10—14 mol·L—1的溶液：K+、NH4+、Cl—、CO32—Ｃ．c（H+）<c（OH—）溶液：Na+、K+、SO42—、AlO2—Ｄ．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42—、HCO3—11、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气12、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）Ａ．正反应为吸热反应Ｂ．加入催化剂，该化学反应的反应热减少Ｃ．正反应为放热反应Ｄ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13、某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1. 9 mol·L—1,c（CO）=0. 1 mol·L—1。

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。

高二化学第一学期第一次月考试卷分析高二化学第一学期期中试卷分析一、命题意图和试卷整体情况考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。

卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。

二、分数统计和答卷情况分析本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。

学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。

第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。

尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。

化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。

26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。

三、教学建议选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。

1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。

对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。

本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规范性的表达只有依靠规范性的训练才能达到目的。

C．范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家，为纪念他，就把分子之间的作用力称为范德华力，C正确；
D．元素的电负性的概念是由美国化学键鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性愈大表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大。通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其它元素的电负性数值，D错误；
2020~2021学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列电池能实现化学能与电能相互转化的是( )
A.碱性锌锰电池 B.铅酸蓄电池
C.太阳能电池 D.锌银纽扣电池
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碱性锌锰电池只能将化学能转化为电能，而不能将电能转化为化学能，A不符合题意；
C． 、Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液
B.H-Cl中是p-p，σ键
C. 碘易溶于CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释
D. 一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，因此在现代化学中常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，A正确；

2021年辽宁高三第一次考试化学试题（新课标必修一第一章物质的量、第二章物质分类和变化测试题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列判断正确的是：A．酸酐一定是氧化物 B．CuSO4·5H2O是一种混合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′2．下列判断正确的是：A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等4．下列判断中一定正确的是:A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 D．10mL 0.3mol·L—1NaCl与30mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度比为1∶35. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类的标准合理的是：①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物Ａ．①②④Ｂ．③⑤Ｃ．①②③⑤Ｄ．③④⑤⑥6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD．在反应CaO+3C CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N A7．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+, Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是：A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO48．下列反应的离子方程式中正确的是：A．向Ba（OH）2溶液中加入过量：NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB．FeBr2溶液中通入过量：Cl2 Fe2＋+ Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―C．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+4+HSO3—D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、CO32-、Cl—、SO42—B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、NO3—C．无色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-D．在加入金属Al产生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+10．已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是：A．氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42—B．还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl—C．反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生D．Fe3+与I—在溶液可以大量共存11.能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—B ．K +、Ba 2+、OH —、I —C ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42-D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —12．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤D ．只有②④⑤13．某溶液中含有NO -3、SiO -23、AlO -2、CO 32-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH 溶液，则溶液中大量减少的阴离子是：A ．NO -3B ．SiO -23C ．AlO -2D ．CO 32- 14. 设阿伏加德罗常数为N A 。

2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。

若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。

高二上学期第一次月考化学试卷分析一、试卷结构本次期末化学试卷分为两卷。

第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分，第II卷为主观题，一共4题，共计40分。

二、内容分布这次考试内容为选修四化学反应原理第一章化学反应与能量转化三、总体试卷评价这次月考的试题总体难度较小，主要考察学生基础知识的掌握，但要求比较高，综合性强，客观题有部分题对高二学生来说题型新颖，向高考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题目结合高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，整个试卷对学生的能力要求较高。

三、试卷中存在的主要问题尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看出学生中普遍存在的思维不严谨、表达能力差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。

1.第2小题学生的主要错误是对通过化学键的键能计算反应热不熟悉，导致部分学生错选A和D。

2.第5小题学生主要是错选A，错误原因学生不理解燃烧热和中和热的定义。

3.第7、8、13题考查了学生对盖斯定律的理解，从学生答题可以看出学生他们对盖斯定律的应用并不是很熟悉。

4、第11、12题考查燃料电池，题目较简单，学生得分率也比较高。

5.第14题是一道常见题，同时又是Ⅰ卷中错误率最高的一道题，统计表明，在63% 错误中，有20%的学生不能判断原电池和电解池，凭感觉判断C和D的真伪，跟着感觉走，不愿意分析电解池和原电池的电极反应的主要原因。

5．21题的错误主要是热化学方程式很多学生不会计算反映的焓变，另盖斯定律的计算也有错误。

6.23题电解池的串联电路学生掌握不是很好，满分的很少，主要错误是计算四、对新课教学的建议1、正确定位，立足基础，低起点，小坡度，用螺旋上升的方式稳步推进学生基础知识和基本技能的培养。

要尽可能降低新课学习过程中的难度，让学生用充足的时间夯实基础，在宏观把握物质的性质及其变化的基础上，从微观上细化知识与技能，避免无谓失分，如试卷中有关氧化铝的用途、钢铁吸氧腐蚀中铁的负极反应、强腐蚀性物质的称量、生铁的组成、酸碱中和滴定中浓度的计算等概念的考查中都暴露出基础不扎实的问题。