云南省红河州2018届高三化学复习统一检测试题2018082801115

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（八）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是( )A．Cr2O3B．V2O5C．MnO2D．MgO4.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

2018届云南省高三一模考试卷化学（附解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共7小题，每小题42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要7．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡8．下列关于有机物的说法错误的是A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=C H－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.4g C2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.l N AB．在0.1mol·L−1 Na2S溶液中，S2−、HS−、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4L C2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A10．实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C．图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D．图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。

下列判断正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WB ．最简单气态氢化物的稳定性：Z>YC ．元素W 与元素Y 形成的化合物Y 3W 4是一种新型有机材料D ．X 的单质能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气12．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如下图所示。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（三）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3.下列说法中，正确的是( )A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%7.下列说法错误的是( )A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

红河州2018年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌8．下列有关说法正确的是A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B．油脂和淀粉都属于高分子化合物C．C4H9Cl有4种同分异构体D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子B ．78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N AC ．1 L1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N AD ．室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH －离子数目为0.1N A11．某电池以Na 2FeO 4和Zn 为电极材料，NaOH 溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A ．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B ．正极反应式为2FeO 42−+10H ++6e −=Fe 2O 3+5H 2OC ．电池工作时OH －向负极迁移 D ．Zn 为电池的正极12．A 、B 、C 是三种短周期元素，A 、B 位于同一主族，B 、C 处于同一周期，A 原子的L 层电子数比K 层多5个，C 原子的电子数比B 原子少1，说法正确的是 A ．3种元素的气态氢化物中，B 的气态氢化物最稳定 B ．元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A C ．原子半径由大到小的顺序是B>C>AD ．A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H 3AO 413．室温下，用相同浓度的KOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 A ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H ＋)+c(OH －)B ．滴定至P 点时，溶液中：c(K ＋)> c(A －)> c(HA)> c(H ＋)> c(OH －) C ．同浓度的KA 、KB 、KD 三种盐溶液的pH 大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D ．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH 溶液的体积的大小关系为： V(HA) > V(HB) > V(HD)26．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（四）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是( )A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO33.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙4.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤5.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I26.(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.(1)配平氧化还原反应方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

红河州高中毕业生复习统一检测理综化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体8．下列说法正确的是A ．硝基苯的结构简式为B ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D的高聚物，其单体是甲醛和苯酚9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不．正确的是A ．其一氯代物只有一种同分异构体B ．其二氯代物有三种同分异构体C ．它的分子式不符合C n H 2n+2,所以它不是饱和烃D ．它与苯乙烯(C 6H 5—CH ＝CH 2)互为同分异构体10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L ：K ＋、Na ＋、SO 42- 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0. 1 mol ·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－11．工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4)2·12H 2O]的化学方程式为：4Al(SO 4)2·12H 2O+3S 错误！未找到引用源。

2017-2018学年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Si：28S：32第Ⅰ卷(共126分)一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意1、2003年诺贝尔化学奖授予美国的两位科学家，以表彰他们在细胞膜通道（水通道和离子通道）方面做出的开创性的贡献。

这项研究对彻底揭开水和离子透膜运输的机理以及疾病的治疗具有重大的意义。

下列关于通道蛋白的说法错误的是A、不同通道对不同离子的通透性具有选择性，一种离子通道只允许一种离子通过，并且只有在对特定刺激发生反应时才瞬时开放。

B、通道蛋白参与的只是被动运输，从高浓度到低浓度运输，不消耗能量。

C、肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用都与水通道结构功能有直接关系。

D、神经纤维上的电位变化过程都与钠离子通道密不可分。

2、下列关于植物细胞的生理作用中，说法正确的是A、无氧呼吸能产生ATP和[H]，但没有[H]的消耗过程B、植物细胞呼吸作用和光合作用产生的[H]化学本质虽然相同，但是不可以交换使用，光合作用的[H]只能用于暗反应。

C、光合作用中全部[H]由类囊体薄膜向叶绿体基质运动，ATP则向相反方向运动D、以葡萄糖为反应底物的有氧呼吸第一、第二阶段产生的[H]全部用于在线粒体内膜上进行的第三阶段反应，同时释放大量能量。

3、下列关于植物激素或植物生长调节剂的叙述，正确的是A．用乙烯利促进香蕉、番茄的果实发育B．杨树顶芽的快速生长需要侧芽为其提供生长素C．脱落酸能够调控细胞的基因表达D．密封贮藏导致水果各种激素合成增加4、下列有关种群和群落的叙述,正确的是A．一个泡菜坛里的所有乳酸菌构成一个种群B．山坡某一高度植被分布情况属于群落的垂直结构C．森林中的植物和动物均有分层现象，而水平方向呈镶嵌分布的只有植物D．竹海中的湘妃竹长得高低错落有致，这体现了群落的垂直结构5、下列说法正确的有（1）蓝藻细胞虽然没有核膜包被的细胞核，但是具有一个大型的DNA构建的拟核，用高倍显微镜清晰可见。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（八）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是( )A．Cr2O3B．V2O5C．MnO2D．MgO4.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

红河州2018年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结朿后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞内的物质和细胞的叙述，不正确的是A.性激索在内质网合成，可促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成B.蛋白质、核酸、多糖的单体均以碳链为基本骨架C.大肠杆菌细胞中的核糖体形成与核仁有关D.细胞衰老和癌变时都会发牛细胞形态结构功能的改变2.某人因一次意外而导致下丘脑受到损伤，这样可能会导致他的①血糖含量发生变化；②细胞外液渗透压发生变化；③甲状腺激素分泌量发生变化；④体温调节发生变化；⑤垂体释放抗利尿激素发生变化；⑥肾小管集合管重吸收水增强。

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑤⑥D.①②③④⑥3.如图是酵母菌呼吸作用实验示意图，相关叙述不正确的是物质a“eh 条件x葡萄糖+酵母菌------酒精一试剂甲一现象Z条件Y OX.A. 条件X 下葡萄糖中能量的去向有三处B. 条件Y 下，丙酮酸在线粒体中被分解，并产生ILO 和CO?C. 试剂甲可以是澳麝香草酚蓝水溶液D. 条件X 下物质d 产生的场所为细胞质基质4. 如图甲、乙是某一高等动物体内的细胞分裂示意图，曲线图分别表示该动物细胞屮每条染色体上DNA 含量A. DE 段和町段可能对应同一细胞分裂图B. 图甲可对应于BC 段和FG 段C. 甲、乙两图可同时出现在卵巢中D. 基因重组可发生于形成图乙过程中的BC 段和HJ 段5. 在某些珊瑚虫的内胚层细胞内有虫黄藻，虫黄藻会为宿主提供冇机物，而珊瑚虫为虫黄藻 提供保护、居所和光合作用所需的二氧化碳，并通过对养分、光线等因素的控制，影响虫 黄藻的数量。

云南省红河州2018届高三毕业生复习统一检测理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I－2＋4ClC．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·m ol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH2 m (H 2O)n＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（一）命题单位：建水县教科所高三化学一、选择题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是( )A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB． 4种元素中b的金属性最强C． c的氧化物的水化物是强碱D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强4.已知aq表示溶液状态．①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+a kJ②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c的大小关系为（）A． a＞c＞bB． a=b=cC． a=c＞bD． a＞c=b5.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－16.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( )A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B． NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C． HNO3溶液与KOH溶液混合D． Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 8分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。