2018_2019学年高一化学上学期期中模块考试试题(1)

六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷一、选择题1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物 B . 金刚石属于金属单质 C . 制造过程中元素种类没有改变 D . 这个反应是置换反应2. 下列仪器名称不正确的是（）A .B .C .D .3. 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（）A . 碳是非金属B . 二氧化碳是非金属氧化物C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水D . 二氧化碳的水溶液呈酸性4. 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示5. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3)”，下面有关解释正确的应该是（）A . 维生素C具有氧化性 B . 维生素C具有还原性 C . 该反应中+5价砷被氧化 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A . AB . BC . CD . D8. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A . 氯原子在化学反应中易失去电子B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C . 氯元素的化合价只有－1价D . 氯的原子核外有7个电子9. 下列说法正确的是（）A . 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质B . CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 金属Cu虽能导电，但它是非电解质D . 熔融的NaCl是电解质，也能导电10. 下列关于氯水的叙述中正确的是( )A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使pH 试纸先变红后褪色C . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱11. 下列物质在水中的电离方程式正确的是( )A . NaHSO4=Na＋＋HSO4-B . K2CO3=2K+＋C . KClO3=K ＋＋Cl－＋3O2－D . Al2(SO4)3=2Al3＋＋12. 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液13. 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

绝密★启用前【研】2018-2019学年度高一（上）化学期中模拟卷出卷人：王妞审核人：魏星说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页，满分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 P 31 S 32 Cu 64 Mn 55 Cl 35.5 He 4 Mg 24姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的.1.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部2．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（）A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦3．下列叙述正确的是（）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质4．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C．某溶液中先滴加足量硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-5．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为N AB．同温同压下，相同体积的任何气体都含有N A个分子C．N A个空气分子的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．10℃时，100mL 0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1B．1L水吸收22.4L HCl时所得的盐酸的浓度是1mol?L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的物质的量浓度之比为1:27．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9．下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液．A．①③④⑤B．①②③④⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥10. 将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A. 加BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入碘水变蓝C. 加BaCl2溶液没有白色沉淀产生D. 加入碘水不变蓝11．下列状态物质中，既能导电又属于电解质的是（）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．熔融的KOH D．液态氯化氢12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．二氧化碳与足量的氢氧化钠反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O13．下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO42- 、CO 32-B．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO42-、NO3 -C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、NH4+、SO42-、Cl -D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、OH -、NO3-14．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为：Al+HNO3—Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应是（）A．2 B． 4 C． 6 D．815．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）1.下列属于酸式盐的是A. NH4ClB. NaHCO3C. H2O2D. NaH【答案】B【解析】【分析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。

【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。

答案选B。

2.下列变化是氧化还原反应的是（）A. NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 3O2D. CaO+CO2 = CaCO3【答案】B【解析】【分析】有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

3.下列说法不正确的是（）A. 物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB. 物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，N A近似为6.02x1023mol-1【答案】C【解析】【分析】物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n ，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。

2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共15题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意。

）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是（）A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量为28gB. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L6. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Na2O28.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物9．在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-110. 下列实验操作中，正确的是（）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（）A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C.CH3COOH= H+ + CH3COO-D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式，书写正确的是( )。

2018～2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N:14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.对下列物质分类正确的是（）①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——③④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是（）A ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B ．能电离出氢离子的化合物就是酸C ．区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是（）A ．KClO 3 == K ＋＋Cl －＋3O 2－B ．Fe(OH)3 == Fe 3＋＋3OH －C ．NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32－D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO 3－4.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O 2 3B.CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC.CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD.2KClO 32KCl ＋3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液，应选用（）A ．BaCl 2B ．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)26.下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确．．．的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃 放电③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用蒸馏法分离乙醇（沸点78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物B．用灼热的CuO可除去H2中混有COC．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在NH4+D．加入硝酸酸化的溶液AgNO3，有白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl－12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。

2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。

2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。

）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。

存瑞中学2018—2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共6页。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D． 2932．下列物质的分类合理的是（）A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgOC．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO33．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO－3) 之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:34．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．23 g NO2和23 g N2O4的混合物含有的氮原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A7．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋9．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()10．下列实验操作正确的是（）A．将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2~3 cm处，改用胶头滴管定容B．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应C．进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D．某离子A m-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为X + m + n11．下列关于物质分类的正确组合是（）。

高一化学试题答案及评分标准说明：1． 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题 共50分)一、（共20分)1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A二、（共30分）11．A 12．A 13．C 14．B 15．C 16．B 17．C 18．D 19．A 20．D第Ⅱ卷（非选择题 共50分)21．（6分。

每空各2分）（1）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（2）反应放出大量热量22．（8分。

每空各2分）（1）证明溶液中的Na +和SO 2－4、Cl -和Cu 2+相互间不发生反应（或只答出Cu 2+不发生化学反应，或做对照实验等）（2）Ba 2+、SO 2－4 反应后的液体过滤后得到的溶液呈蓝色（3）Ag ++Cl -===AgCl↓23．（8分）（1）Na （1分） Cl 2 （1分） H 2 （1分）（2）H 2＋Cl 2 =====点燃 2HCl （2分） 2Na ＋O 2 ====△Na 2O 2 （2分） （3）保存在煤油中 （1分）24．（14分）（1）2OH -＋Cl 2===Cl -＋ClO -＋H 2O （2分）（2）圆底烧瓶中溶液呈黄绿色，且上部空间呈黄绿色（2分）（3）固体粉末不断溶解，有气泡产生，溶液由黄绿色退为无色 （2分）CaCO 3＋2H +===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O （2分）（4）Cl 2、Cl -、HClO 、ClO - （2分）（5）氯水中HClO 的漂白作用使红色退去（1分） 加入NaOH 溶液 （1分）溶液变红色（1分） 溶液不变红色（1分）25．（7分）（1）7.3 （2分）（2）搅拌 （1分） 引流（1分）（3）1 L 容量瓶 （1分）（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切（2分）26．（7分）（1）0.27 mol （2分）（2）解：-165(Zn)1mol 65g mol gn =⋅n (HCl) = 2 mol·L -1×0.05 L=0.1 molZn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑1 2 11 mol n (HCl) n (H 2)121 mol (HCl)n =n (HCl)=2 mol > 0.1 mol这说明金属锌过量，应以盐酸进行计算。