辽宁省实验2018届高三上学期第二次阶段性考试化学试题

辽宁省葫芦岛市2018届高三化学第二次模拟考试试题辽宁省葫芦岛市2018届高三化学第二次模拟考试试题7. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D. “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。

现象和结论对应正确的是操作现象结论A 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+B 向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B. 放电时，当外电路中有I mole-转移时，水性电解液离子总数增加NAC.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D.放电时，负极反应式: Li-e-+OH-=LiOH12.一定条件下，在水溶液中1 molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是A.a、b、c、d、e中，c最稳定B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+ 2C1-(aq) △H= + 116kJ/molD.一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中的a、b、d的浓度之比可能为11:1:213.浓度均为0.1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随V的变化关系如下图所示。

辽宁省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·河北模拟) 生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A . 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C . 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol3. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 受溴腐蚀至伤时，先用稀 NaOH 溶液洗，再用水洗B . 用蒸馏的方法可以分离水和汽油 (沸点20~200℃)C . 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理D . SO2 能与CaO反应，可用生灰石作工业废气的脱硫剂5. （2分） (2017高二下·济南期中) 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A . ①②③④B . ③④⑤⑥C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤6. （2分）(2017·浙江模拟) 某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 锌是该电池的负极B . 锌电极上发生氧化反应C . 铜电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑D . 若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7. （2分）下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)二、填空题 (共5题；共39分)8. （7分） (2020高一上·那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。

辽宁省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列说法正确的是（）A . 聚乙烯食品包装袋的大量使用不利于环境保护B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热盐析C . 油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的过程D . 淀粉和纤维素互为同分异构体2. （2分） (2018高一上·应县期中) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A . 17gB . 34gC . 25.5gD . 51g3. （2分） (2018高二下·北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯4. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z5. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳6. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O7. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣二、实验题 (共2题；共12分)8. （8分） (2017高三上·静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。

2018年辽宁省葫芦岛市高考化学二模试卷一、选择题1. 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中不正确的是（）A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B.是指大气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D.“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【考点】物理变化与化学变化的区别与联系常见的生活环境的污染及治理【解析】．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；．分散系的分散质的直径大小，溶液小于，胶体为，浊液大于来判断；．物理变化没有新物质生成；．雾霾与粉尘颗粒有关。

【解答】．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故正确；．胶体的分散质的直径大小为，而是指空气中直径即的颗粒物，故形成的不是胶体，故错误；．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；．煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程，能够减少粉尘颗粒物的排放，有利于减少雾霾天气，故正确；2. 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（）【答案】D【考点】常见离子的检验．可能生成沉淀；．四氯化碳密度比水大；．向③中滴入溶液生成白色沉淀，溶液可能为、、氢氧化钙等溶液；．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，氨气是碱性气体，遇到湿润红色石蕊试纸变蓝色。

【解答】．滴加溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或沉淀，故错误；．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，下层溶液呈橙色说明含，故错误；．向③中滴入溶液，生成白色沉淀的溶液可能为、、氢氧化钙等溶液，不一定为溶液，故错误；．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中有，故正确；3. 工业上合成乙苯的反应为，下列说法不正确的是（）A.乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于加成反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氯代物有种【答案】C【考点】有机物的结构和性质【解析】．乙含有碳碳双键，丙中的乙基可被氧化；．反应中＝生成键；．石油分馏得到饱和气态烃；．苯环含有种、乙基含有种，以此判断。

2018年辽宁省大连市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．(★)下列生活用品，主要由塑料制成的是（）A．车轮轮胎B．农用薄膜C．尼龙衣料D．棉T恤衫2．(★)设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A．1molKMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2N AB．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC．在密闭容器中，2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46N A3．(★★)喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹，结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B．喷普洛韦能发生取代反应C．1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D．喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面4．(★★)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上。

采用液态空气分馏方法来生产5%的单质Z．根据以上叙述，下列说法中不正确的是（）A．元素简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞XB．W可与同主族的元素形成离子化合物C．W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D．X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有：X＜Z5．(★★)关于化学实验，下列说法正确的是（）A．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B．图2装置可用作蒸馏时的接收装置C．图3可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气6．(★★)如图是NO 2和O 2形成的原电池装置。

下列说法不正确的是（）A．石墨Ⅱ做正极，O2发生还原反应B．该电池放电时NO3-从石侧向左侧迁移C．当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O57．(★★)在不同温度下，水溶液中c（H +）与c（OH -）有如图所示关系。

辽宁省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（）A . 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B . 反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C . 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D . 纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2. （2分） (2018高一上·福州期中) 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。

”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 硝酸钾和氯化钾B . 四氯化碳和水C . 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）D . 碘化钾和碘3. （2分） (2016高一下·天津期末) 由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 分子中的三个碳原子在同一直线上B . 分子中所有原子都在同一平面上C . 与HCl加成只生成一种产物D . 能发生聚合反应，生成聚丙烯4. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、C . N、S C．Li、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I5. （2分） (2019高三上·桂林月考) 钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法错误的是（）A . 负极反应式为Na－e-=Na+B . 多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C . 可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D . 电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C6. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列叙述正确的是（）A . 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物B . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D . 通式相同的不同物质一定属于同系物7. （2分） (2018高三下·双流月考) 已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。

辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A . 水煤气B . 石油C . 天然气D . 煤2. （2分） (2019高一上·长春期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A . H2B . CO2C . O2D . NH33. （2分） (2016高一下·唐山期中) CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互为（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同系物4. （2分） (2017高一上·临海期中) 现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A . 无色酚酞溶液B . pH试纸C . Na2CO3溶液D . 紫色石蕊溶液5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z6. （2分） (2019高二上·太原期末) 工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。

下列说法错误的是（）A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑7. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是（）A . 加入适量纯CH3COOHB . 加入少量NaCl固体C . 加入少量NaOH固体D . 加水稀释二、综合题 (共4题；共24分)8. （3分） (2017高一上·柳州期末) 根据问题填空：（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂________;（2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是________，该反应的离子方程式为________．9. （4分） (2018高二上·汕头月考) 现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0 在850℃时，K ＝1。

2018届高三第二次理综化学考试7、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH –CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH–+ H++ SO42-BaSO4↓+H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O10、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）11、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是（）A．装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B．装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C．装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D．向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B.图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右27、（16 分）POCl 3广泛用于染料等工业。

辽宁省高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C . 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

2. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 下列关于硫的叙述中错误的是（）A . 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B . 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C . 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D . 硫是黑火药的主要成分之一3. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列实验操作正确的是（）①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次④配制0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．A . ①④⑥B . ②④⑤C . ①③⑥D . ③⑤⑥4. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2015高二上·孝感期末) 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+B . 该电池可能是一种可充电的二次电池C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动6. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣C . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO27. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀二、实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2019高一下·北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第二次模拟考试理综-化学试题1. 下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B. 铝热反应可用于焊接钢轨C. 液氯可以保存在钢瓶中D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸【答案】A【解析】A. 聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜，故A错；B. 铝热反应可以炼铁并放出大量的热，可用于焊接钢轨，故B正确；C. 液氯易液化不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中。

故C对；D常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸，故D对。

答案：A。

2. 解释下列事实的方程式正确的是A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

碳酸根水解显碱性，碳酸氢根与酸和碱都不能共存。

还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。

3. 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。

如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是A. 分子式为C21H28O2B. 能溶于水，属于芳香烃C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯环上的一氯取代物有3种【答案】B............点睛：抓住官能团的特征进行判断物质类别。

例芳香烃的特点含苯环，只有碳氢元素组成。

一氯代物同分异构体的判断方法是通过结构简式找出含有氢的种类。

有机物被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质类别有碳碳双键，醇，醛苯的同系物等。

4. Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的水下动力电源，下列说法不正确的是A. 负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2OB. 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑C. 当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4gD. 电池工作时，正极附近pH变小【答案】D【解析】Al-Ag2O电池是一种以NaOH溶液为电解质的电池，负极Al失电子生成偏铝酸盐，负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O，故A正确；根据2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑所以B正确；由电池的总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，正极Ag2O Ag e-减少16g,0.05 m m=16=0.4g.当电路中转移0.05mole-时，正极质量减少0.4g,正确；D. 电池工作时，正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,所以pH变大，故D错；答案：D。

2017-2018学年度大连24中高三年级第二次统练化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 As-75第I卷（共54分）一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中正确的是A. 6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．H216 O和H218 O互为同素异形体，性质相似2.工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) ⇌Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快B. 若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为E a、E b、 E c、E d（单位：KJ/mol），则该反应的△H=(4E a+2E b-E c-4E d )KJ/molC. 该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C. 水电离出c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶性呈碱性，常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol· L-1u溶液的pH 均为1。

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。

考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。

A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。

考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

辽宁省实验中学分校2018届高三上学期期中考试理科综合-化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为N AC. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8N A个OH﹣D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【答案】D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A 将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B．铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C．由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D．硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；答案选D。