高三化学一轮复习醇、醛、酸导学案

醛3-2【学习目标】1 • 了解醛类的物理性质、用途.和•些常见的醛。

•理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。

2 3. 了解银氨溶液的配制方法。

【自主预习】-、醛的概述相连而构成的化合物。

通式简写为.醛的槪念：醛是由 1 。

和官能团是，名称为。

2.几种常见的醛的结构和主要物理性质分子式结枸式络构简弍颔色气味熔解性甲醛乙隆思考讨论：（1）根据甲醛与乙醛的分J'•式你能推山饱和•元醛的通式吗？（2）你能写岀分J'•式为CHO且属于醛类的同分异构体吗？寰二、乙醛的化学性质弓嵌总紆液丿丈丘♦♦俺化爼化思考讨论:-1-/7发生上述反应时，乙醛分r•中化学键是如何断裂的？【预习检测】）1.下列物质不属于醛类的是（A. ~ HOC. CH n=CH—CHOD. CH,—CH,—CHO•糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉2淀。

说明葡萄糖 ）分子中含有 （.竣基。

C .醛基.轻基 DA.拨基B,HC1①CH,②CC1, 0H ,⑤CHO ⑥C 质有3・现下列物:». CHO ⑦CH,⑧,醋酸，请用各物质的序号填写以下空白： ____________ 。

）在常温、常压下是气体的是（1 2）能溶于水的是______________________ °（的是）能与钠反应放出（3H…）0H 。

反应的是 ______________ （）能与新制（4Cu ：）能发生银镜反应的是（5o【合作探究】探究活动一：乙醛的氧化反应的实验探究及规律1.乙醛与银氨溶液的反应・2・ /7实验向lmL2%的AgNO 溶液中逐滴滴入2%的稀氨水至产生的沉淀刚好溶解，如图①：，实验2： 向①中的溶液中加入3滴乙醛放入热水中水浴加热，如图②③。

2. 乙醛与新制氢氧化铜的反应实验1：向试管中加入10%的NaOH 溶液2虬 滴入2%的CuSO 溶液4-一6滴，如图⑪ ■实验2： 向①中所得沉淀中加入乙醛溶液0. 5mL 并加热，如图②③。

醇、酸复习
【学习目标】
1.学生通过阅读学习酯类的性质，能正确写出酯类水解的方程式；
2.学生通过对官能团性质的回忆，能归纳总结典型官能团的性质；
3.学生通过总结官能团的性质，能正确推断多官能团物质的性质；
4.学生通过教师讲解，能正确进行醇、酸、酯的相关计算。

【重点难点】
重点：酯的水解；方程式书写；官能团性质
难点：多官能团物质的性质分析
【导学流程】
一、基础感知
（一）酯的水解
【铺路搭桥】酯类物质所含的官能团为酯基：，酯在稀硫酸存在时可水解生成相应的醇和酸，即：酸上羟基，醇上氢，在NaOH存在时可完全水解生成相对应的醇和羧酸钠。

请同学们结合以上指导思考：
1、写出乙酸乙酯在酸性条件下水解的方程式：_________________________________________;
2、写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的方程式：_________________________________________；
【思考】：在碱性条件下，将0.1mol的完全水解所得乙醇分子的氧原
子内含有的中子数为?
（二）多官能团物质的分析
1、常见官能团的性质请同学们结合官能团的性质在下列能反应的官能团下面打勾：
—OH —COOH
H2:
Br2:
NaOH:
NaHCO3:
2、多官能团物质
某有机物结构简式如图，分析（1)该物质具有哪些官能团？
(2)1mol该有机物分别与下列物质反应最多消耗下列各物质的物质的量分别为？
①溴水②H2加成③Na ④NaHCO3溶液
(3)1mol该物质分别与足量的Na及NaHCO3溶液反应，产生的H2和CO2的体积比为？。

第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。

二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。

2．说出醛的化学性质。

3．正确书写醛的相关化学反应方程式。

学习重难点：说出醛的化学性质。

二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。

（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。

高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。

2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。

知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。

3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。

（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。

B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。

第58讲 醛、酮、羧酸、酯、酰胺[复习目标] 1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺典型代表物的结构与性质。

2.掌握醛、酮、羧酸、酯之间的转化以及合成方法。

考点一 醛、酮1．醛、酮的概述 (1)醛、酮的概念物质 概念表示方法醛 由__________与________相连而构成的化合物 酮________与两个________相连的化合物(2)醛的分类醛⎩⎪⎨⎪⎧按 ⎩⎨⎧脂肪醛⎩⎪⎨⎪⎧饱和脂肪醛不饱和脂肪醛芳香醛按 ⎩⎪⎨⎪⎧一元醛(甲醛、乙醛、苯甲醛)二元醛(乙二醛)……(3)饱和一元醛的通式：____________，饱和一元酮的通式：____________。

2．几种重要的醛、酮物质主要物理性质用途甲醛(蚁醛) (HCHO)无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，其水溶液称__________，具有________、______性能化工原料，制作生物标本乙醛(CH 3CHO)无色、具有刺激性气味的液体，易______，能与______等互溶化工原料苯甲醛有苦杏仁气味的液体，俗称苦制造染料、香料及药物的重要()杏仁油原料丙酮() 无色透明液体，易挥发，能与______等互溶有机溶剂和化工原料思考 小分子的醛、酮均易溶于水，原因是什么？________________________________________________________________________ 3．醛类的化学性质(1)醛类的氧化反应(以乙醛为例)①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△___________________________________。

②与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△________________。

(2)醛、酮的还原反应(催化加氢)＋H 2―――――→催化剂___________________________________________________。

导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。

⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。

2.盐类⽔解的应⽤。

教学难点：盐类⽔解的应⽤。

教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。

(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。

组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。

(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。

例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。

“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。

∴⽔解程度⼤于⽔解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。

(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。

如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。

如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。

高中化学醇教案
教案需要明确教学目标，确保学生在学习过后能够掌握醇的基本概念、物理性质、化学性
质以及相关的化学反应。

例如，学生应能描述醇的官能团结构，解释醇的极性如何影响其
溶解性，以及识别不同类型醇的命名规则。

为了激发学生的学习兴趣，教案可以以生活中常见的含酒精饮品或药物作为导入案例，提
出问题引导学生思考醇在现实世界中的应用。

通过这种方式，教师可以在课堂上建立起醇
与日常生活的联系，让学生认识到学习化学的实际意义。

进入正题后，教案应包含对醇分子结构特点的讲解。

通过分子模型或多媒体动画展示醇的
分子构造，特别是羟基(-OH)在分子中的位置和作用，帮助学生形成直观的认识。

同时，
结合实验演示，如乙醇与水混合实验，观察并记录现象，让学生亲身体验醇的极性和溶解性。

在探讨醇的化学性质时，教案需要设计一系列探究活动。

例如，通过铜镜反应来检验醇的
存在，或通过酯化反应合成简单的香精分子，使学生能够亲手操作并观察到化学反应的过程。

这些活动不仅加深了学生对理论知识的理解，也培养了他们的实验技能和科学探究精神。

为了巩固知识点，教案中还应该包括各类习题和案例分析。

比如，提供不同结构的醇分子，让学生练习命名，或者分析真实情境中的化学反应，如汽油添加剂MTE（甲基叔丁基醚）的合成过程等。

教案应当鼓励学生进行小组讨论或报告，分享他们对醇类化合物的认识和在日常生活中的
应用。

这种互动式学习不仅能够提升学生的沟通能力，还能够促进知识的深化和拓展。

第7课时烃的衍生物胡文2021年【学习目标】1、能记住卤代烃、醇类、酚类、醛、羧酸、酯的组成、结构特点和性质，能说出不同类型化合物之间的转化关系2、能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响3、能举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用【重点难点】1、卤代烃、醇类、酚类、醛、羧酸、酯的性质及其在有机合成中的应用2、给定条件烃的衍生物的同分异构体的书写及确定同分异构体数目的方法3、有机反应类型的判断【知识链接】回忆选修5烃的衍生物相关内容，以及必修2有关醇、羧酸和酯的内容【学习指导】自学为主，合作探究、讨论，展示、质疑、解答【学习内容】知识点一：卤代烃A级溴乙烷的分子式____________，结构式 _____________，结构简式______________或_____________，密度比水_____________。

能在NaOH水溶液、加热的条件下发生_______反应，化学方程式为_______________________________________________, 在NaOH醇溶液、加热的条件下下发生___________反应，化学方程式为________________________________________________________________________, 卤代烃消去反应规律是卤代烃在_______________、__________条件下，脱去______，生成不饱和______________或________________，脱去氢原子的位置——只能是卤原子_________碳原子上的氢原子。

思考如何检验溴乙烷中含有溴元素？B级1．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一氯取代反应后，可生成2种同分异构体，则原C3H6Cl2 应是A．1，2—二氯丙烷B．1，1—二氯丙烷 C．1，3—二氯丙烷D．2，2—二氯丙烷2.下列物质中，不能发生消去反应的是B. CH3Br D.CH2ClCH2CH33.下列反应不属于取代反应的是A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．甲烷与氯气 D．乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯C级4．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：− CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr2CH3CH2Br + 2Na−→应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是A.CH3BrB. CH2BrCH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD. CH3CH2CH2CH2BrD级5．根据下面的反应路线及所给信息填空（1）A的结构简式是（2）①的反应类型是。

醇类【复习目标】1．了解醇类的组成、结构特点和性质。

2．理解官能团的概念，并能列举醇类的同分异构体。

【知识建构】一、乙醇1．乙醇的组成和结构分子式为：，结构简式为：，官能团为：。

2．乙醇的物理性质颜色：，状态：，气味：，密度：比水；沸点：比水的沸点，水溶性：，医用酒精组成：。

思考感悟：如何制备无水乙醇和检验乙醇中是否含有水？3．乙醇的化学性质⑴乙醇跟活泼金属钠反应：⑵取代反应乙醇与氢溴酸反应：⑶氧化反应①燃烧：乙醇在足量O2中完全燃烧的化学方程式为：②催化氧化：乙醇在铜（或银）的催化下氧化成乙醛，化学方程式为：⑷脱水反应①乙醇脱水生产乙烯的化学方程式为：②乙醇脱水生产乙醚的化学方程式为：⑸酯化反应（取代反应）乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：二、醇类: 醇的化学通性与乙醇相似C5H12O属于醇的同分异构体有种，其中能生成烯烃的有：能被氧化为醛的有：不能发生催化氧化的有：【典型例析】松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A （下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）α－松油醇的分子式：；（2）α－松油醇所属的有机物类别是： ； （a ）醇 （b ）酚 （c ）饱和一元醇 （3）α－松油醇能发生的反应类型是：； （a ）加成 （b ）水解 （c ）氧化（4）结构简式：β－松油醇，γ－松油醇【仿真练习】1、有机化合物A 只含C 、H 两种元素，且其相对分子质量为56，与A 相关的反应如下：（1）指出反应类型：A→B E→F G→H （2）写出和E 同类别的所有同分异构体: （3）写出反应方程式:(要求注明反应的条件)①E→G ②E→F③C 与足量的COOH （4）在G 中最多有 个原子处在同一个平面.2、乙基香草醛（CHOOC 2H 5OH）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO 3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R －O －R ’及R －O －COOH 结构）的有 种。

第3课时醇酚醛[课型标签:知识课基础课]知识点一醇的结构与性质1。

概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇,官能团为羟基（—OH），饱和一元醇的通式为C n H2n+2O(n≥1)。

2.分类3。

物理性质的变化规律（1）溶解性：低级脂肪醇易溶于水。

(2）密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。

(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃。

4.由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例）如图所示将醇分子中的化学键进行标号反应类型化学方程式断键位置置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O②2CH3CH2OH C2H5—O-C2H5+H2O①②CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O①氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O①②③④⑤2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O①③消去反应CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O②⑤[名师点拨] (1)醇的消去反应规律醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为(2)醇的催化氧化反应规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基（—OH）相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

5。

几种常见的醇名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇酒精甘油结构简式CH3OHCH3CH2OH或C2H5OH特性有毒75%杀菌消毒有机合成原料保湿护肤状态、溶解性液体，易溶于水且互相混溶题组一醇的结构与性质1.下列说法中,不正确的是（D)A。

乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C。

乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：乙醇能与水以任意比互溶,D不正确。