中考复习：第十一单元：盐和化肥
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人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
第1页/共2页
锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
人教版九年级化学下册中考总复习：第11单元《盐和化肥》课件
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为___①__⑤__②__③__⑥__④____ (填操作序号)、称 量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到蒸发皿中__出__现__较__多__的__固__体___时，停止加热。
实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验 方案：
图解及过程
步骤
装配好仪器；将过滤后的澄清滤 液倒入蒸发皿中，边加热边用玻 ④蒸发 璃棒搅拌，当蒸发皿上出现较多 固体时停止加热，用余热将滤液 蒸干
玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅
图解及过程
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移
⑤计算产 到纸上称量；将提纯的精盐放在
步骤
率
指定容器中
精盐的质量
与碱反应
与某些盐 反应
举例 规律 条件
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH， 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应物均溶于水，生成物有沉淀
与某些盐 反应
命题点三：化学肥料
5．(2011·长沙)下列肥料属于复合肥料的是( D )
A．硫酸钾(K2SO4) B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸钾(KNO3)
6．(2015·长沙)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允 许化肥产量增加，有不良商贩趁机生产假冒化肥。据媒体报道：常 德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合 肥卖给农民。 (1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥？_否___ (填“是”或“否”)。 (2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现 绿色增产。过度使用化肥的后果有： ①__土__壤__污__染__(_或__板__结__)__； ②__水__体__富__营__养__化_____。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(人教版)化学九年级复习：第11单元《盐、化肥》ppt课件
－ 二、复分解反应及碳酸盐(或 CO2 3 )的检验
1．复分解反应及发生的条件 两种________ 化合物 互相交换成分，生成另外两种新的________ 化合物 沉淀 的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：有________ 气体 或________ 或________ 生成。 水
－ － 2．CO2 (HCO 3 3 )的检验
3．盐的溶解性。 硝酸盐 均易溶于水。 (1)钾盐、钠盐、铵盐及________
AgCl(或氯化银)不溶于水外，其他均溶于水。 (2)盐酸盐中除______________ BaSO4(或硫酸钡) 不溶于水，硫酸钙、硫酸银 (3)硫酸盐中除_______________
微溶于水外，其他均溶于水。 Na2CO3(或碳酸钠) 、 K2CO3(或碳酸钾) 、 ________________ (4) 碳酸盐中除 _________________
三、化肥的种类及其应用 1．农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、 氮肥 、_______ 磷肥 、 镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此_______ 钾肥 是最主要的化学肥料。 ________ 氨水 、 2．含氮的化合物且可作氮肥的有尿素、液态的________ (NH4)2CO3 填化学式，下同)、氯化铵_______] NH4Cl 铵盐[如碳酸铵__________( NH4NO3 。 NaNO3 、硝酸铵________) 以及硝酸盐(如硝酸钠________ 磷 可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱的能力； 3．______ 钾 可促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；植物缺 ______ 氮 会生长迟缓，植株叶片发黄。 乏_____
0.9% 的生理盐 ②用途：医疗上用氯化钠配制浓度约为________ 水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上以氯化钠为原料制取 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等化工产品；氯化钠是生活中 重要的调味品；日常生活中用氯化钠腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 公路积雪还可以用氯化钠来消除；等等。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
人教版九年级化学中考总复习 第11单元 盐 化肥 含答案及解析
第十一单元盐化肥知能优化训练中考回顾1.(2022四川自贡中考)振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。
下列化肥中属于磷肥的是()A.尿素B.硫酸钾C.碳酸氢铵D.磷酸二氢钙答案:D2.(2021广西梧州中考改编)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。
下列说法错误的是()A.“灰”的主要成分是K2CO3B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”答案:C3.(2021湖北恩施州中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。
小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中加入K2CO3溶液,有白色沉淀生成。
由此可知,该融雪剂的组成可能是()A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2答案:C4.(2020四川眉山中考)已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的()A.NaOH溶液B.H2OC.AgNO3溶液D.Na2CO3溶液答案:D5.(2019呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体放入试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得无色透明溶液;②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是()A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3答案:D6.(2020贵州毕节中考)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
初三化学第十一单元 盐 化肥知识点总结
千里之行，始于足下。
初三化学第十一单元盐化肥知识点总结盐是由阳离子和阴离子组成的晶体物质，广泛存在于自然界中。
化肥是指可以提供作物生长所需营养元素的化学物质。
在初三化学第十一单元中，我们学习了盐和化肥的基本知识。
以下是对该单元的知识点进行总结：1. 盐的性质和分类- 盐的性质：大部分盐具有晶体结构，有一定的熔点和沸点，可以导电，溶解性较强。
- 盐的分类：按照酸碱中的酸、碱含有的阳、阴离子不同进行分类。
常见的盐有氯盐、氧盐、硫盐、氢氧化物盐等。
2. 盐的制备方法- 盐的制备方法包括直接合成法、置换法、中和法等。
其中，中和法是最常见的制备盐的方法，即酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的反应。
3. 盐的性质和应用- 盐的性质：盐具有一定的溶解度，在水溶液中可以电离成阳离子和阴离子，从而导电。
盐还具有滨膜效应，可以用于食品腌制、防腐等方面。
- 盐的应用：盐广泛应用于食品加工、化学工业、医药领域等。
常见的应用包括食盐、氯气制取、医药制剂等。
4. 化肥的分类和营养元素- 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
其中，无机肥包括氮肥、磷肥、钾肥等，有机肥包括动物性肥料和植物性肥料。
- 营养元素：植物生长所需的营养元素包括氮、磷、钾以及微量元素等。
氮元素是提供植物生长所需蛋白质、叶绿素等的关键元素；磷元素是影响根系第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
生长、果实发育的重要元素；钾元素是调节植物水分平衡和生长发育的关键元素。
5. 化肥的制备和施用- 化肥的制备：化肥通过人工合成或处理天然物质制得。
无机肥一般采用化学合成方法，有机肥通过处理动植物废弃物等得到。
- 化肥的施用：化肥施用应根据植物需求进行合理施用。
施肥方法包括根部施肥、叶面喷施等。
同时要掌握施肥的时间和数量，避免浪费和污染。
总之，了解盐和化肥的性质、分类、制备方法和应用，对理解化学知识和实际应用具有重要意义。
同时，合理使用化肥，并注意保护环境，是我们应该重视的问题。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件
2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见 的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两 两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -， 含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2
第十一单元盐和化肥 必背知识点
第十一单元盐和化肥必背知识点
1.氯化钠化学试是，俗称，生活中用于，医疗中配制，交通上可做，是重要化工原料，可生产氯气、氢氧化钠，碳酸钠等。
2.碳酸钠的化学式是，俗称、。
它的水溶液显性；可用于、、、。
3.碳酸氢钠的化学式是，俗称、可用作、。
4.碳酸钙是和的主要成分，化学式是是重要的，可作剂。
5.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙分别与稀盐酸反应的化学方程式是：
①
②
③。
6.碳酸根离子的检验方法是：；
7.粗盐提纯的实验步骤是①②③④；用到的主要实验仪器有、、、、、等六种，其中四步都要用到的仪器是：作用依次是、、、。
8.复分解反应的定义是，反应的特征是发生条件是。
9.酸碱盐的溶解性口诀是：。
10.溶于酸但无气体产生的白色沉淀是，蓝色沉淀是，红褐色沉淀是；溶于酸且产生气体的两种沉淀是和；不溶于酸的两种沉淀是、。
11.氮肥促进植物生长，磷肥的作用是钾肥的作用是，铵态氮肥使用时不能，否则会。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
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┃ 归类示例
[方法归纳] 盐的化学性质主要有四点： 盐(可溶)＋金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼， 金属不是钾、钙、钠) 盐＋酸→新盐＋新酸 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物需都可溶，且满足复分解 反应的条件) 盐＋盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反 应的条件)
┃ 归类示例
►
类型二
粗盐的提纯
┃ 归类示例 ► 类型三 复分解反应发生的条件
命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复 分解反应。 例 3 根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的 信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应， 写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请注明“不能”。
OH－ NO－ 3 K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Ag＋ 溶 溶 溶 微 － 溶 溶 溶 溶 溶
中考总复习
第十一单元：盐和化肥
┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1
名称、 化学式
生活中常见的盐及用途
俗称及 主要成分 物理性质 主要用途
氯化钠 ______ NaCl 碳酸钠 ______ Na CO
2
食盐
白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 不溶于水
作调味品；配制生理盐水；工业上制 纯碱等化工产品；农业上用来选种； 交通上用来消除公路积雪
命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。
例 2 [2012· 自贡]氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原 料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： ③ ①称量 ――→ 悬浊液 泥沙 粗盐 ②加水搅拌 ④ 精盐 ⑤称量 滤液 ――→
图 9－2
(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出 D 现的情形是______( 填序号)。
金属
非金属 O2 盐+氢气 非金属氧化物 盐 + 水 盐 + 水 新盐＋新金属 溶 于 盐+水 水 酸
O2 金属氧化物 溶 于 水 可溶性碱
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐 盐
常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、 KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、 MgO 、P2O5 等. ②红色固体：Cu 、Fe2O3 ③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、 Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体：S（硫磺） ⑤蓝色固体：CuSO4· 5H2O ⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3
体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发到出现大量固体时
，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
┃ 归类示例
[解析] (l)将滤纸对折成半圆形A，再对折成扇形B，打 开应成锥形C，不应出现的情形是D；(2)操作④为蒸发，还 需要用到蒸发皿，为减少固体飞溅，除连续搅拌外，还可 以采用间歇加热，如将酒精灯来回移动等；(3)如果产率过 低，说明某些操作导致了食盐损失，从中可找出原因。
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 促进作物生长健壮，茎 (KCl) 秆粗硬 (茎)
硝酸钾(KNO3)、磷酸二 氢铵(NH4H2PO4) 同时供给几种养分，有 效成分高
┃ 考点聚焦
[注意] 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会
造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化
肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染 江河湖海。
┃ 考点聚焦 考点6 常见化肥的区分
利用物理性质、化学性质的不同，初步区分常见化肥的 方法。
铵态氮肥 看外观 加水 钾肥 磷肥 ______ 灰白 色粉状 大多不溶于水 或部分溶于水
________ 色晶体 白 全部溶于水
有具有刺 无具有刺 加熟石灰 激性气味的 激性气味的 研磨 氨气放出 氨气放出
[注意] BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
┃ 考点聚焦 考点4 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物 沉淀 气体 水 互相交换成分，生成物中有________ 、________ 或______ 时，复分解反应才能发生。 [注意] 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、 气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。
┃ 归类示例
[解析] (1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，
很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强 到弱排列的；(2)因表中的盐均含SO，故属于硫酸盐，硫酸 盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径 有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱 、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐 ，故a、b可以是酸、碱；(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属 铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率， A、B、D 填序号)。 发现制得率较低，其可能原因是___________( A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
[方法点拨] 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H _________________________ 。 2O
┃ 归类示例
(2)图 9－5 能体现某些物质间变化关系的是__________ A、B、C 。 (填标号)
A
B
图 9－5
┃ 归类示例
A
B
Cห้องสมุดไป่ตู้
D
图 9－3 (2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚 蒸发皿 等仪器。该操作中容易造成食盐 钳外，还需要用到 __________ 固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取 来回移动酒精灯 等措施。 ____________________
┃ 归类示例
┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 盐的化学性质 命题角度：硫酸盐的化学性质。
例1 [2011· 龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸钾 硫酸钙 K2SO4 CaSO4
金属活动性 (1)上述盐的排列是依据______________ 顺序归纳整理的。 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能
（4）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是： AgCl 、BaSO4
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡， 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是： CaCO3 、BaCO3 等
③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是： Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3
与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl ____________________________________ (任选其中一种盐即可)
┃ 归类示例
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。 他将这些知识间的相互关系整理成如图 9－1 所示的网络图， 请将 此图补充完整。a_______ ，b________ 。 酸 碱
(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 [解析] 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。
┃ 归类示例
[方法点拨] 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、
碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自
图 9－1
(4)乙同学提出可用此图指导进行物质的制备，请写出 2 个有 关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 答： ________________________________________________ ； FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O ______________________________________________________ 。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗 上治疗胃酸过多的药剂 石灰石、大理石用作建筑材料及实验 室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补 钙剂
纯碱、苏打
3
碳酸氢钠 ______ NaHCO 碳酸钙 ______ CaCO
小苏打
3
3
石灰石、大理 石的主要成分
┃ 考点聚焦
[注意] 食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵 根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱 (Na2CO3)不是 碱，而是一种碳酸盐。
┃ 考点聚焦
考点3 酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶。 氢氧化钠 2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________ 、 __________ ________微溶于水，其余均为沉淀。 氢氧化钡 可溶于水，氢氧化钙 钠 铵 盐、______ 硝酸 盐都可 3．盐：钾盐、______ 盐、______ 溶； AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 氯化物除________ Ag2SO4 、________ CaSO4 微溶外， BaSO4 难溶，________ 硫酸盐除________ 其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反 应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解
反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：①在反应
中有沉淀生成；②在反应中有气体放出；③在反应中有水 生成。
┃ 归类示例 ► 类型四 物质之间的转化关系
命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。