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高中化学硝酸微课教案人教版教学目标：
1. 了解硝酸的定义和性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和化学反应。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：硝酸的定义、制备方法、化学反应。
难点：硝酸与金属的反应。
教学过程：
一、导入
1. 利用化学实验室装置展示硝酸的颜色、腐蚀性和气味。
2. 提问：硝酸是一种什么性质的酸？有哪些应用领域？
二、探究硝酸的定义和性质
1. 讲解硝酸的定义以及其分子式。
2. 分析硝酸的化学性质，如腐蚀性、氧化性等。
三、硝酸的制备方法
1. 介绍硝酸的制备方法，包括实验室和工业上的制备方法。
2. 分析制备硝酸时可能发生的化学反应。
四、硝酸的化学反应
1. 讲解硝酸与金属的反应，并进行实验展示。
2. 分析硝酸与其他物质的反应，如硝酸铅的沉淀反应。
五、总结与应用
1. 总结硝酸的相关知识点。
2. 提出相关问题，并让学生运用所学知识解决。
六、作业
1. 完成相关练习题。
2. 撰写关于硝酸的实验报告。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够深入了解硝酸的定义、性质和化学反应。
教师在教学过程中要注意引导学生自主探究、实验演示和小组讨论，激发学生的学习兴趣和思维能力，提高学生的化学素养和实验技能。
学习好资料欢迎下载微格教学教案硝酸的性质、制法及应用学生姓名：——————学号：——————考号：——————完成时间：2020年2月2日【教学内容】硝酸的性质、制法及用途【教学目标】1、知识与技能目标：（1）复习巩固氨和铵盐的性质。
（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。
（3）了解硝酸的用途。
2、过程与方法目标：培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观目标：通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。
【教材分析】本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。
氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。
【教学重点】硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）【教学难点】硝酸的氧化性【教学过程】一、复习引入：1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？2、学生回答。
3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。
铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。
4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH35、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。
6、板书：硝酸二、发现历史：1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。
高中化学硝酸教案人教版一、教学目标：1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；2.掌握硝酸的应用领域和危害；3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.硝酸的制备方法和性质；2.硝酸与金属的反应和还原反应。
三、教学内容：1.硝酸的性质和结构：（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。
2.硝酸的制备方法：（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。
3.硝酸的应用领域和危害：（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。
4.硝酸与金属的反应：（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。
5.硝酸的还原反应：（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。
四、教学方法：1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。
五、教学评价：1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。
六、教学反思：1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。
以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。
初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的制备方法及其应用。
教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。
2. 硝酸的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。
2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。
二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。
2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。
三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。
2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。
四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。
2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。
五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。
2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。
2. 学生分享学习收获和疑问。
七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。
2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。
教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。
同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。
苏教版高中化学硝酸教案学科：化学
年级：高中
课题：硝酸
教材版本：苏教版
教学目标：
1. 了解硝酸的性质和特点；
2. 掌握硝酸的制备和性质；
3. 理解硝酸在工业和生活中的应用。
教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的应用领域。
教学难点：
1. 硝酸的物理性质与化学性质的联系；
2. 硝酸的不同制备方法的比较与分析。
教学内容：
1. 硝酸的性质介绍；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸在工业和生活中的应用。
教学过程：
第一步：引入
教师介绍硝酸的概念，引出本节课的主题。
第二步：讲解硝酸的性质
1. 硝酸的化学式和结构；
2. 硝酸的物理性质；
3. 硝酸的化学性质及其影响因素。
第三步：讲解硝酸的制备方法
1. 硝酸的实验室制备方法；
2. 硝酸的工业制备方法。
第四步：讨论硝酸的应用领域
1. 硝酸在化工生产中的应用；
2. 硝酸在农业和医药领域的应用；
3. 硝酸在日常生活中的应用。
第五步：案例分析
教师提供相关案例，让学生分析硝酸在不同领域的具体应用。
第六步：实验操作
教师组织学生进行硝酸的实验操作，加深对硝酸性质的理解。
第七步：总结与评价
学生根据所学知识，总结硝酸的性质、制备方法和应用领域，并评价其重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了硝酸的性质、制备方法和应用领域。
但在教学中仍需加强案例分析和实验操作，以提高学生的实践能力和综合应用能力。
新人教版高中化学硝酸教案
课题：硝酸
教学内容：硝酸的性质和应用
教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握硝酸的制备方法和反应特点。
3. 了解硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 硝酸的制备方法和反应特点。
2. 硝酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验用玻璃器皿和试剂。
2. PowerPoint课件。
3. 硝酸相关的实验操作步骤。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示硝酸的结构式和化学式，引导学生了解硝酸分子的构成和基本性质。
二、理论讲解（15分钟）
1. 硝酸的制备方法：通过硫酸和硝酸铅的反应制备硝酸。
2. 硝酸的性质：硝酸具有强氧化性和强腐蚀性。
3. 硝酸的反应特点：硝酸在与金属反应时会产生气体，与碱反应会生成盐和水。
三、实验操作（20分钟）
教师指导学生进行硝酸的实验操作，让学生亲身体验硝酸的性质和反应特点。
四、讨论和总结（10分钟）
结合实验结果，让学生分享实验中的观察和体会，总结硝酸的应用场景和注意事项。
五、课堂练习（10分钟）
布置相关练习题，帮助学生巩固所学知识。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题和思考题，鼓励学生积极思考硝酸的实际应用。
教学反馈：收集学生在学习过程中的问题和疑惑，及时回答并进行指导。
【教案结束】。
初中化学硝酸的应用教案
1. 了解硝酸的性质及化学用途；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 能够在实际生活中应用硝酸。
【教学重点】
1. 硝酸的性质及化学用途；
2. 硝酸的制备及实际应用。
【教学难点】
1. 硝酸的制备方法的实验操作；
2. 硝酸在实际生活中的应用案例。
【教学方法】
1. 实验教学法：通过实际操作让学生掌握硝酸的制备方法；
2. 案例分析法：通过案例讲解，引导学生理解硝酸在实际生活中的应用。
【教学内容】
1. 硝酸的性质及化学用途；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸在实际生活中的应用案例。
【教学过程】
一、导入
通过问答形式引导学生回顾硝酸的性质及化学用途，并提出问题：“硝酸在我们日常生活中有哪些应用呢？”
二、学习硝酸的制备方法
1. 硝酸的制备原理及方法讲解；
2. 进行硝酸的实验制备操作。
三、实际应用案例分析
结合实际案例，讲解硝酸在医药、化工、农业等领域的应用，并进行讨论。
四、总结与提升
1. 总结硝酸的性质及化学用途；
2. 总结硝酸的制备方法；
3. 思考硝酸在实际生活中的应用。
【课堂延伸】
1. 小组讨论：让学生以小组形式讨论硝酸在各行各业中的应用；
2. 板书总结：教师带领学生总结本节课的重点知识点。
【作业布置】
1. 以“硝酸的应用”为题目，撰写一篇短文；
2. 完成课堂练习题。
【教学反思】
教学中应注重实际应用，让学生了解硝酸的实际用途，提高学生的学习兴趣和实际运用能力。
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
高中化学必修1硝酸教案教学目标：
1. 了解硝酸的基本性质和化学特性；
2. 了解硝酸的制备方法和用途；
3. 能够描述硝酸的分子结构和化学式；
4. 能够应用硝酸相关知识分析实际问题。
教学内容：
1. 硝酸的基本性质和化学特性；
2. 硝酸的制备方法以及制备反应方程式；
3. 硝酸的用途及在生产中的重要性；
4. 硝酸的分子结构和化学式。
教学步骤：
1. 导入：介绍硝酸的定义和基本性质；
2. 硝酸的制备方法和制备反应方程式；
3. 硝酸的用途及在生产中的重要性；
4. 硝酸的分子结构和化学式；
5. 实验演示：硝酸的实验室制备及性质演示；
6. 总结：总结硝酸的相关知识。
教学资源：
1. 实验室设备：试剂瓶、试管、烧杯等；
2. 实验试剂：硝酸银、盐酸等。
教学评估：
1. 课堂讨论：学生对硝酸的理解和掌握情况；
2. 实验报告：学生完成硝酸实验的实验报告。
拓展活动：
1. 参观化工厂，了解硝酸在生产中的应用；
2. 研究硝酸在环境保护中的重要性。
教学反思：
1. 对学生理解和掌握程度的评估；
2. 课堂教学方法是否能够激发学生的兴趣和参与度。
这份教案可以根据具体教学情况进行调整和完善，希望能够帮助到您的教学工作。
化学教案－第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。
2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。
2.教学难点：硝酸的反应规律和化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们要学习第三节——硝酸。
硝酸是一种非常重要的化学物质，它在许多领域都有广泛的应用。
那么，大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢？我们就来一一探讨。
2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。
硝酸可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是氨氧化法。
氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮，然后一氧化氮再氧化二氧化氮，二氧化氮与水反应硝酸。
化学方程式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质（1）酸性：硝酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物反应盐和水。
例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O（2）氧化性：硝酸具有强氧化性，能与金属反应氮氧化物、盐和水。
例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）还原性：硝酸在酸性条件下，可以被还原成氮氧化物。
例如：3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途（1）制备肥料：硝酸可以制备氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。
（2）制备炸药：硝酸可以制备炸药，如硝化甘油、硝化棉等。
（3）金属加工：硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。
（4）染料工业：硝酸可以用于制备染料中间体。
5.课堂小结同学们，今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。
希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写，并在实际应用中能够灵活运用。
6.课后作业（课后自主完成）①氨氧化法制备硝酸；②硝酸与氢氧化钠反应；③硝酸与铜反应。
重难点补充：1.硝酸的氧化性与还原性“同学们，我们知道硝酸是一种强氧化剂，那什么是氧化剂呢？有没有同学能告诉我？”（等待学生回答）“很好，氧化剂是能氧化其他物质的物质。
微格教学教案硝酸的性质、制法及应用学生姓名：——————学号：——————考号：——————完成时间：2019年2月8日【教学内容】硝酸的性质、制法及用途【教学目标】1、知识与技能目标：（1）复习巩固氨和铵盐的性质。
（2）了解硝酸的物理性质及化学性质。
（3）了解硝酸的用途。
2、过程与方法目标：培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观目标：通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。
【教材分析】本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。
氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。
【教学重点】硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性）【教学难点】硝酸的氧化性【教学过程】一、复习引入：1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？2、学生回答。
3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。
铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。
4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH35、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。
6、板书：硝酸二、发现历史：1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。
而中国第一座能合成氨的工厂则是由中国著名的化学家侯德榜建成的，但因为硝酸可以用来制取炸药，所以在开工后不久就被侵略者摧毁了。
三、物理性质：1、教师讲解：下面先从硝酸的物理物理性质着手进一步了解它，请大家先观察这两张图片，观察有什么不同点，为什么。
2、展示纯硝酸和浓硝酸试剂。
3、学生回答。
4、教师讲解：大家可以发现纯净的硝酸是无色的，而浓硝酸是黄色的。
纯硝酸是一种无色的，易挥发的气体，所以大家可以闻到它有刺激性气味。
浓硝酸是黄色是因为它受热或见光可以分解产生二氧化氮，二氧化氮溶于水显黄色，所以为了避免它分解，一般保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
当硝酸的质量分数达到百分之九十五以上时，挥发的硝酸与空气中的水分子结合会形成一种硝酸小液滴，呈现出一种“烟”的状态，所以也叫发烟硝酸。
5、板书：一、物理性质纯净的硝酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，能和水互溶，熔点-42℃，沸点83℃。
浓硝酸：淡黄色液体，浓度6mol/l以上。
发烟硝酸：质量分数95％以上，会产生白烟。
四、化学性质①不稳定性1、教师讲解：浓硝酸呈黄色其实就是硝酸不稳定性的一种表现，在受热或见光的条件下它会分解产生二氧化氮和氧气。
2、板书：二、化学性质1、不稳定性4HNO3==受热或见光==4NO2↑+O2↑+2H2O②酸性和氧化性和金属反应1、教师提问：大家都知道硝酸是一种酸，那么往硝酸里滴加石蕊试液会怎样呢？学生回答。
2、教师追问：它能使石蕊试剂变红，因为硝酸有酸的通性，能电离出氢离子。
那如果加热这瓶试剂呢？3、演示实验：往硝酸溶液里滴加石蕊试剂，溶液变红。
给溶液加热红色褪去。
4、教师讲解：这是因为硝酸除了具有酸性外还有氧化性，下面让我们一起深入了解硝酸的氧化性。
大家知道金属单质一般具有还原性，那么我们就来看看硝酸和常见金属反应的现象。
铜不和酸反应产生氢气，那么铜放在硝酸里会有现象吗？5、展示实验：稀硝酸和浓硝酸分别和铜反应的现象，请大家描述现象，并思考问什么。
6、教师讲解：在稀硝酸里，铜表面产生气泡，生成了无色气体，随着反应的进行溶液逐渐变蓝，无色气体与空气一接触就变成红棕色，说明反应产生的气体是一氧化氮。
在浓硝酸里，生成了红棕色气体，溶液是绿色的，说明反应直接产生了二氧化氮。
大家思考一下原因。
7、板书：2、和金属反应当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ +4 H2O3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O8、教师讲解：在反应前氮元素是+5价，反应后氮元素变为+4或者+2价，说明不管浓稀硝酸都有一定的氧化性，都把铜从0价氧化到了+2价。
而产物不同主要因为硝酸浓度不同，浓硝酸一般产生二氧化氮，稀硝酸主要产生一氧化氮，浓度不同还可能产生一氧化二氮，氨气。
硝酸能和大多数金属除了金和铂以外反应，一般反应不产生氢气，氧化性强弱和酸的浓度有关。
大家记不记得银镜反应在生成银单质附着在试管壁上或者试管壁上有铜时我们一般都用稀硝酸不用浓硝酸，为啥？9、学生回答。
10、教师讲解：相同摩尔质量的铜或者银和硝酸反应消耗稀硝酸的用量少，因为铜或者银升高的价态相同，但稀硝酸的氮元素化学价的由+5价到+2价较浓硝酸的+5价到+4价降低的多，所以用量就少，所以一般选用稀硝酸。
教师提问：铜可以和硝酸反应，按理说更活泼的铁也可以和硝酸反应，但生活中运输浓硝酸为什么用的是铁制的槽罐车？教师讲解：一般地，浓硝酸和金属反应，开始先在金属的表面生成一层金属氧化层，但生成的大多数金属氧化层都不够致密，可以继续和浓硝酸反应生成硝酸盐和水，但是铁和铝的氧化层都非常致密，可以阻挡浓硝酸进一步和内层金属反应。
所以，常温下可以用铁制槽罐车来运输浓硝酸。
像这种在常温下，浓硝酸和某些金属比如铁铝等接触，能使表面产生一层致密的金属氧化膜来阻止和内部金属反应的现象叫做“钝化”。
和非金属反应1、教师讲解：硝酸的氧化性还体现在它能和一些非金属的反应，比如加热条件下可以和碳单质反应。
2、展示实验。
3、教师讲解：直接产生了红棕色气体是二氧化氮，而C则被氧化为二氧化碳。
4、板书：3、和非金属反应稀硝酸3C+4HNO3=4NO↑+3CO2↑+2H2O浓硝酸,C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O5、教师讲解：再向大家介绍一种和浓硝酸有关的液体——王水。
王水又叫做王酸，硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强冒黄雾的液体，是浓盐酸和浓硝酸按体积比三比一混合起来的。
它是少数几种能溶解金的液体之一，一般在蚀刻工艺和一些检验分析中用到。
五、硝酸的制取①实验室制取1、教师讲解：在曲颈甑内装入20g硝酸钠和20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。
由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。
(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管) 此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐。
2、板书：三、实验室制硝酸 NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑②工业制法1、教师讲解：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
2、板书：工业制硝酸4NH₃（g）+5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+ O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+ H2O（l）——→2HNO₃（aq）+ NO（g）六、用途1、教师讲解：硝酸可以用来制取一系列的硝酸盐类氮肥，也可以用来制取硝酸酯类或者含硝基的炸药。
硝酸同时具有氧化性和酸性，也可以用来精炼金属，先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
除此之外，在医药化工，化纤行业应用也非常广泛。
希望大家能认真学习硝酸的性质而且能够做到学以致用。
【教学总结】本节介绍了硝酸的物理性质和化学性质及用途。
重点内容是硝酸的不稳定性和氧化性，难点在于氧化性，通过稀浓硝酸和铜的不同反应现象总结归纳出结论。
【板书设计】氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3一、物理性质纯净的硝酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味，能和水互溶，熔点-42℃，沸点83℃。
浓硝酸：淡黄色液体，浓度6mol/l以上。
发烟硝酸：质量分数95％以上，会产生白烟。
二、化学性质1、不稳定性 4HNO3==受热或见光==4NO2↑+O2↑+2H2O2、和金属反应当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2OCu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ +4 H2O3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ +4 H2O3、和非金属反应稀硝酸3C+4HNO3=4NO↑+3CO2↑+2H2O浓硝酸,C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O三、实验室制硝酸 NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑工业制硝酸 4NH₃（g）+5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）+6H2O（g）2NO（g）+ O₂（g）——→2NO₂（g）3NO₂（g）+ H2O（l）——→2HNO₃（aq）+ NO（g）【专项练习】1、最适合鉴别浓H2SO4、浓HNO3的物质是A.石蕊试液B.BaCl2溶液C.H2S溶液D.KMnO4溶液2、下列制取物质的方法合适的是A．硝酸和FeS反应制H2S B．硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2C．硝酸和Na2SO4反应制H2SO4 D．硝酸和KI反应制I23、常温时能溶于浓HNO3的单质有A．Al B．Fe C．Ag D．C4、浓HNO3使金属铝产生钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有性。
