高二化学上学期期中考试试题(理科)化学部分

高二化学（理科）第一学期期中考试试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分．考试时间90分钟．注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷选择题一．选择题（每题只有1个正确答案。

1到15每题2分，16到25每题3分，共60分）1. 下列有关能量转换的说法不正确的是（）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能【答案】D【解析】A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，选项A正确；B、太阳能热水器将太阳光能转化为热能，将水从低温度加热到高温度，以满足人们在生活、生产中的热水使用，选项B正确；C、可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能，选项C正确；D、酸碱中和反应是非氧化还原反应，理论上自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池将化学能转化为电能，选项D不正确。

答案选D。

2. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。

20-21学年高二上期期中考试化学试题本试卷满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。

2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．第21~24题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -57.4kJ/mol3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/molC、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol4．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A．化学反应速率是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学平衡是研究怎样使用有限原料多出产品D．化学反应进行的方向是研究化学反应是否可能自发进行6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存10．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

高二化学（理科）期中考试试题一.选择题(每小题3分,共60分)1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是( ) A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/sB. 0.2 mol·L/sC. 0.2 mol/(L·s)D. 12 mol/(L·min)4.下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.决定化学反应的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体 B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9、下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂10.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14、欲提高合成氨：N2＋3H2 2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N2的浓度⑤增大H2的浓度A．①②③B．②③④C．①③⑤D．全部15.以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol16．反应 X(g)＋（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。

2021年高二（上）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．S O2为0.25mol/L C．S O2、SO3均为0.15mol/L D．S O3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则x=4；2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．4．（2分）下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、单位时间生成N A的A2同时生成2N A的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2N A的AB同时生成N A的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成N A的A2同时生成N A的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．6．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数答：目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C 正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选：C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1﹣x 2﹣2x 2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=υ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．改变反应物的用量，反应热不变；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物；D．降低温度，反应速率减小；降低温度，化学平衡逆向移动．解答：解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=υ正（Y），故A 正确；B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等．10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A 正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v （逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C 正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Z n是负极，Ag2O是正极D．Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应考原电池和电解池的工作原理．点：专题：电化学专题．分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正析：反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D 错误．故选B．点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（xx•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．（3）①反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32﹣，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，可用总反应式减负极反应可到正极反应式；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，可用总反应式减正极反应得到负极反应式；（3）正极发生还原反应，O2得电子生成O2﹣；（4）负极发生氧化反应，H2得电子，生成物为H2O和CO2．解答：解：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，总反应式减负极反应可到正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，总反应式减正极反应得到负极反应式为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O，。

密 封 线 内不 要 答题❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ ❖ 长郡中学高二第一学期期中考试试卷❖ ❖ 高 二 化 学 试 卷❖ ❖ 命 题 人 : 周 万 明审 题 人 : 李 翔❖ 时 量 :9◇分 钟满 分 :¹◇◇分❖ ❖ 得 分❖ ❖ 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H ~¹ ’~¹4 O ~¹4 *~³² ❖ ❖ ❖ 第 I 卷 选 择 题 (共 4◇分 )❖ ❖ ❖ 一 ˛选 择 题 (本 题 包 括 ²◇小 题 ,每 小 题 ²分 ,共 4◇分 ) ❖ ❖ ¹·反 应 热 的 符 号 是 ❖ A ·HB ·AH ³·8D ·¹J •¹O ¹¯¹❖ ²·体 积 相 同 ¸9H 相 同 的 H ³¹和 ³H ³³O O H 溶 液 ,与 ’Q O H 溶 液 中 和 时 ,两 ❖ ❖ 者 消 耗 的 ’Q O H 的 物 质 的 量 ❖ ❖ A ·相 同 B ·中 和 H ³¹的 多 ❖ ❖ ³·中 和 ³H ³³O O H 的 多 D ·无 法 比 较 ❖ ❖ ³·下 列 说 法 错 误 的 是❖ ❖ A ·’H 4’O ³ 溶 于 水 吸 热 ,但 仍 能 自 发 进 行 ,是 因 为 该 过 程 熵 增 加 ❖ B ·同 一 种 物 质 气 态 时 熵 值 最 大 ,液 态 时 次 之 ,而 固 态 时 熵 值 最 小 ❖ ³·不 借 助 于 外 力 而 自 发 进 行 的 过 程 ,其 体 系 能 量 一 定 是 由 高 能 状 态 转 变 ❖ 为 低 能 状 态❖ ❖ D ·由 焓 判 据 和 熵 判 据 组 合 而 成 的 复 合 判 据 ,更 适 合 判 断 在 等 温 ¸等 压 下 , ❖ ❖ 不 作 非 膨 胀 功 时 化 学 反 应 进 行 的 方 向❖ ❖ 4·航 天 飞 机 常 用 肼 (’²H 4)和 过 氧 化 氢 (H ²O ²)作 动 力 源 &已 知 ¹å液 态 肼 和 ❖ ❖ 足 量 液 态 过 氧 化 氢 反 应 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 ,同 时 放 出 ²◇·◇’¹J 热 量 &下 ❖ 列 说 法 中 ,错 误 的 是 ❖ A ·该 反 应 中 , 肼 作 还 原 剂 ❖ B ·液 态 肼 的 燃 烧 热 为 44¹·4¹J •¹O ¹¯¹❖ ❖ ³·该 动 力 源 的 突 出 优 点 之 一 是 反 应 产 物 对 环 境 无 污 染❖❖A H=¯44¹·4¹J•¹O¹¯¹化学(长郡版)¯¹² ² ’·对 于 反 应 ²*O ²(å)+O ²(å)=“²*O ³(å),能 增 大 正 反 应 速 率 的 措 施 是 A ·通 入 大 量 O ² B ·增 大 容 器 容 积 ³·移 去 部 分 *O ³D ·降 低 体 系 温 度 4·下 列 事 实 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 A ·氨 水 应 密 闭 保 存 , 置 低 温 处 B ·在 ¹e ³¹² 溶 液 中 加 入 铁 粉 防 止 氧 化 变 质 ³·生 产 硝 酸 中 使 用 过 量 空 气 以 提 高 氨 的 利 用 率 D ·实 验 室 用 排 饱 和 食 盐 水 法 收 集 氯 气’·下 列 关 于 化 学 平 衡 常 数 的 说 法 中 ,正 确 的 是 A ·在 任 何 条 件 下 ,化 学 平 衡 常 数 都 是 一 个 定 值 B ·当 改 变 反 应 物 的 浓 度 时 ,化 学 平 衡 常 数 会 发 生 改 变 ³· 化 学 平 衡 常 数 ¹ 与 反 应 物 浓 度 和 体 系 的 压 强 无 关 , 但 与 温 度 有 关 , 也与 方 程 式 的 书 写 形 式 有 关D ·化 学 平 衡 常 数 ¹与 反 应 物 的 转 化 率 是 一 一 对 应 的 8·对 于 反 应 H (å)+¹ (å)"""²H ¹(å) AH =¯²’◇¹J •¹O ¹¯¹,下 列 说 法正 确 的 是A ·²¹氟 化 氢 气 体 分 解 成 ¹¹氢 气 与 ¹¹氟 气 时 ,吸 收 ²’◇¹J 热 量B ·¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 反 应 生 成 ²¹O ¹液 态 氟 化 氢 ,放 出 的 热 量 等 于 ²’◇¹J³·在 相 同 条 件 下 ,¹¹O ¹氢 气 与 ¹¹O ¹氟 气 的 能 量 总 和 大 于 ²¹O ¹氟 化 氢气 体 的 能 量D ·¹个 H ² 分 子 与 ¹个 ¹² 分 子 反 应 生 成 ²个 H ¹分 子 ,同 时 放 出 ²’◇¹J 热量9·在 一 密 闭 容 器 中 ,反 应 a A (å)=“4B (å)达 平 衡 后 ,保 持 温 度 不 变 ,将 容 器体 积 增 加 一 倍 ,当 达 到 新 的 平 衡 时 ,B 的 浓 度 是 原 来 的 4◇,则 A ·平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 B ·物 质 A 的 转 化 率 减 小 ³·物 质 B 的 质 量 分 数 增 加 D ·a >4¹◇·实 验 室 在 配 制 硫 酸 铁 溶 液 时 ,先 把 硫 酸 铁 晶 体 溶 解 在 稀 硫 酸 中 ,再 加 水稀 释 至 所 需 浓 度 , 如 此 操 作 的 目 的 是 A ·防 止 硫 酸 铁 分 解 B ·抑 制 硫 酸 铁 水 解 ³·增 大 硫 酸 铁 的 溶 解 度 D ·增 大 溶 液 的 9H 化 学 (长 郡 版 )¯²4 4 4 ² ³ w 4 ³³ ² 4 ³ ³ ¹¹·将 下 列 溶 液 加 热 蒸 干 ¸灼 烧 后 ,所 得 到 固 体 溶 质 成 分 不 变 的 是 A ·A ¹³¹³ B ·¹H ³O ³ ³·¹e ²(*O 4)³D ·’H 4H ³O ³¹²·¹◇◇¹¹◇·¹¹O ¹/¹ 的 盐 酸 与 ’◇¹¹◇·²¹O ¹/¹ 的 氨 水 混 合 ,充 分 反 应后 ,所 得 溶 液 中 各 种 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是A ·‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(O H ¯ )>‹(H + ) B ·‹(³¹¯ )=‹(’H + )>‹(O H ¯ )=‹(H + ) ³·‹(H + )+‹(’H + )=‹(O H ¯ )+‹(³¹¯ ) D ·‹(H + )+‹(³¹¯ )=‹(’H + )+‹(’H •H O )4³²¹³·²’ C 时 ,水 的 电 离 达 到 平 衡 :H O =“H + +O H ¯ A H >◇,下 列 叙 述 正 确 的 是A ·向 水 中 加 入 稀 氨 水 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(O H ¯ )减 小B ·将 水 加 热 ,¹w 增 大 ,9H 不 变 ³·向 水 中 加 入 少 量 ³H ³O O ’Q 固 体 ,平 衡 逆 向 移 动 ,‹(H + )减 小 D ·向 水 中 加 入 少 量 固 体 硫 酸 氢 钠 ,‹(H + )增 大 ,¹ 不 变¹4·在 给 定 的 四 种 溶 液 中 ,加 入 以 下 各 种 离 子 ,各 离 子 能 在 原 溶 液 中 大 量 共存 的 有A ·滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液 :¹e ³+ ¸’H + ¸³¹¯ ¸I ¯B ·9H =¹的 溶 液 :³’²+ ¸’Q + ¸T å²+¸’O ¯ ³·水 电 离 出 来 的 ‹(H + )=¹◇¯¹³¹O ¹/¹的 溶 液 :¹+ ¸H ³O ¯ ¸B ¹¯ ¸B Q ²+D ·所 含 溶 质 为 ’Q *O 的 溶 液 :¹+ ¸³O ²¯ ¸’O ¯ ¸A¹³+ ¹’·在 进 行 中 和 滴 定 的 实 验 中 ,不 需 要 的 仪 器 是 A ·量 筒 B · 锥 形 瓶 ³·滴 定 管D ·蝴 蝶 夹 ¹4·进 行 中 和 滴 定 时 ,事 先 不 应 该 用 所 盛 溶 液 洗 涤 的 仪 器 是 A · 酸 式 滴 定 管 B · 碱 式 滴 定 管 ³·锥 形 瓶D ·移 液 管 ¹’·下 列 反 应 中 , 属 于 水 解 反 应 的 是 A ·H O +H O =“H O + +O H ¯²²³化 学 (长 郡 版 )¯³³ B ·H ³O ¯ +O H ¯=“H O +³O ²¯³²³³·H ³O ¯ +H +=“H ²O +³O ²† D ·³O ²¯+H O =“H ³O ¯ +O H ¯³²³¹8·为 了 除 去 T å³¹² 溶 液 中 的 ¹e ³+ ,可 以 在 加 热 的 条 件 下 加 入 一 种 试 剂 ,过滤 后 ,再 向 滤 液 中 加 入 适 量 的 盐 酸 ,这 种 试 剂 最 好 是 A ·’H ³•H ²O B ·’Q O H ³·³’D ·T åO ¹9·已 知 ¹³9 (A å³¹)=¹·’’×¹◇¯¹◇,¹ (A åI )=8·’¹×¹◇¯¹’&将 A å³¹和 A åI 的 饱 和 溶 液 等 体 积 混 合 ,再 加 入 足 量 的 硝 酸 银 溶 液 ,则 下 列 说 法 正 确的 是A ·只 有 A åI 生 成 B ·A å³¹和 A åI 沉 淀 等 物 质 的 量 生 成 ³·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 多 于 A åI 沉 淀 D ·A å³¹沉 淀 的 物 质 的 量 少 于 A åI 沉 淀 ²◇·在 ¹◇¹恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 ×(å)和 *(å),发 生 反 应 ×(å)+*(å)=“ T (å)+’(å),所 得 实 验 数 据 如 下 表 :¹下 列 说 法 正 确 的 是A ·实 验 ©中 ,若 ’¹f i ¹时 测 得 n (T )=◇·◇’◇¹O ¹,则 ◇~’¹f i ¹内 ,用 ’表 示 的 平 均 反 应 速 率 *(’)=¹·◇×¹◇¯²¹O ¹/(¹•¹f i ¹) B ·实 验 ©中 ,该 反 应 的 平 衡 常 数 ¹=²·◇ ³·实 验 ©中 ,达 到 平 衡 时 ,×的 转 化 率 为 4◇ D ·实 验 ®中 ,达 到 平 衡 时 ,4<◇·◇4◇ ³9 实 验 编 号 温 度 /C 起 始 时 物 质 的 量 /¹O ¹ 平 衡 时 物 质 的 量 /¹O n (×) n (*) n (T ) © ’◇◇ ◇·4◇ ◇·¹◇ ◇·◇9◇ © 8◇◇ ◇·¹◇ ◇·4◇ ◇·◇8◇ © 8◇◇ ◇·²◇ ◇·³◇a ®9◇◇◇·¹◇◇ ·¹’4²³ 4 4 4 4 4 4 ² 4 4 ² 第 #卷非 选 择 题 (共 4◇分 )二 ˛填 空 题 (本 题 包 括 4小 题 ,共 ²8分 )²¹·(4分 )已 知 :H O =“ H + +O H ¯ ,则 有 ‹(H + )•‹(O H ¯ )=¹• ²电 离‹(H ²O ),常 温 下 的 稀 溶 液 中 ,¹电 离 = &若 升 高 温 度 ,¹电 离(填 “增 大 ”¸“减 小 ”或 “不 变 ”)&²²·(8分 )(¹)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 *O ²¯恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),用 离 子 方 程 式 表 示 溶 液呈 这 一 性 质 的 原 因 :&(²)向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 B Q (O H ) 溶 液 至 A ¹³+ 恰 好 沉 淀 完 全 ,溶 液 呈 (填 “酸 性 ”¸“碱 性 ”或 “中 性 ”),反 应 的 总 离 子 方 程 式 为 :&²³·(4分 )(¹)在 粗 制 ³’*O •’H O晶 体 中 常 含 有 杂 质 ¹e ²+ &在 提 纯 时 为 了 除 去 ¹e ²+ ,常 加 入 合 适 氧 化 剂 ,使 ¹e ²+ 氧 化 为 ¹e³+,下 列 物 质 可 采用 的 是 (填 字 母 )&A ·¹T ¹O 4B ·H ²O ² ³·氯 水 D ·H ’O ³(²)然 后 再 加 入 适 当 物 质 调 节 至 溶 液 9H =4,使 ¹e ³+转 化 为 ¹e (O H ),可以 达 到 除 去 ¹e ³+而 不 损 失 ³’*O 的 目 的 &调 节 溶 液 9H 可 选 用 下 列物 质 中 的 (填 字 母 )&A ·’Q O HB ·’H ³•H ²O ³·³’OD ·³’(O H )²²4·(¹²分 )已 知 某 溶 液 中 只 存 在 O H ¯ ¸H + ¸’H + ¸³¹¯四 种 离 子 ,某 同 学 推 测 其 离 子 浓 度 大 小 顺 序 有 如 下 四 种 关 系 :©‹(³¹¯ )>‹(’H +)>‹(H + )>‹(O H ¯ ) ©‹(³¹¯ )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ©‹(’H + )>‹(³¹¯ )>‹(O H ¯ )>‹(H + ) ®‹(³¹¯ )>‹(H + )>‹(’H + )>‹(O H ¯ )² ³ ² 填 写 下 列 空 白 (填 序 号 ):(¹)若 溶 液 中 只 溶 解 了 一 种 溶 质 ,则 该 溶 质 是,写 出 其 水 解 的 离子 方 程 式& 上 述 四 种 离 子 浓 度的 大 小 顺 序 为(填 序 号 )&(²)若 上 述 关 系 中 ©是 正 确 的 ,则 溶 液 中 的 溶 质 为 &(³)若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ,且 恰 好 呈 中 性 ,则 混 合 前 ‹(H ³¹) ‹(’H ³•H ²O )(填 “>”¸“<”或 “=”,下 同 ), 混 合 前 酸 中 ‹(H + )和 碱 中 ‹(O H ¯ )的 关 系 ‹(H + )‹(O H ¯ )& 三 ˛推 断 题 (共 ¹²分 )²’·(¹²分 )有 五 瓶 损 坏 标 签 的 试 剂 ,分 别 盛 有 A å’O ³ 溶 液 ¸稀 硝 酸 ¸盐 酸 ¸氯化 钡 溶 液 ¸碳 酸 钾 溶 液 ,为 了 确 定 各 瓶 中 是 什 么 试 剂 ,将 它 们 任 意 编 号 为 A ¸B ¸³¸D ¸E ,用 小 试 管 各 盛 少 量 多 次 进 行 两 两 混 合 反 应 ,反 应 现 象 为 :A 与 B ¸A 与 E 均 产 生 沉 淀 ,B 与 D ¸B 与 E 均 产 生 沉 淀 ,³与 E ¸D 与 E 均 产 生 气 体 ,而 ³与 D 无 现 象 &常 温 下 ,实 验 测 得 ◇·¹¹O ¹/¹的 A å’O ³¸’Q ²³O ³ 溶 液 的 9H 分 别 约 为 4 和 ¹¹& (¹)由 此 ,可 判 定 各 试 剂 瓶 中 所 盛 试 剂 的 化 学 式 为 : A¸B¸³&(²)其 中 E 溶 液 的 试 剂 瓶 不 能 用 橡 胶 塞 ,用 离 子 方 程 式 表 示 原 因 :和 *f i O +²O H ¯ """*f i O ²¯+H O& (³)等 物 质 的 量 浓 度 的 A ¸B ¸³¸D ¸E 五 种 溶 液 中 ,由 水 电 离 出 来 的 H + 浓度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为(填 字 母 ,可 以 含“=”)& (4)已 知 ¹ (B Q ³O )=²·4×¹◇¯9,◇·²¹O ¹/¹的 E 和 ◇·¹¹O ¹/¹的 A 等 体³9³积 混 合 , 则 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为&四˛实验题(共¹²分)²4·(¹²分)中华人民共和国国家标准(*B²’4◇¯²◇◇)规定葡萄酒中*O²最大使用量为◇·²’啹¯¹&某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中*O²,并对其含量进行测定&(¹)仪器A的名称是&B中要加入沸石,目的是& (²)B中加入³◇◇·◇◇¹¹葡萄酒和适量盐酸,加热使*O²全部逸出并与³中H²O²完全反应,其化学方程式为& (³)除去³中过量的H²O²,然后用◇·◇9◇◇¹O¹•¹¯¹’Q O H标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的9H=8·8,则选择的指示剂为;若用’◇¹¹滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“¹◇”处,则管内液体的体积(填序号)(©=¹◇¹¹,©=4◇¹¹,©<¹◇¹¹,®>4◇¹¹)&中和滴定前要除去³中过量的H²O²的原因是,除去方法可以是(填字母)&A·加入高锰酸钾溶液将H²O²氧化B·加入T¹O²催化H²O²分解³·加入¹e³¹³催化H²O²分解D·加入¹I溶液将H²O²还原(4)当锥形瓶中溶液由色变成色时,且半分钟不变色时,停止滴定,消耗’Q O H溶液²’·◇◇¹¹,则该葡萄酒中*O²含量为啹¯¹&(’)该测定结果比实际值偏高,分析原因:,并利用现有装置提出改进措施:&五˛计算题(共8分)²’·(8分)已知:一定温度和压强下,在容积为¹◇¹的密闭容器中充入¹¹O¹’²和³¹O¹H²,保持恒温恒容下反应:’²(å)+³H²(å)=“²’H³(å)A H <◇&¹◇¹f i¹时反应达到平衡,测得’H³的体积分数为¹/³&试回答有关问题:(¹)◇~¹◇¹f i¹内,用’H³的浓度表示的平均反应速率为¹O¹•¹¯¹•¹f i¹¯¹&(²)平衡时,’²的体积分数为&(³)该温度下,上述反应的平衡常数¹=(保留一位小数)&(4)在上述相同条件下反应,改向密闭容器中充入4¹O¹’H³,则反应达到平衡时,’H³的体积分数¹/³(填“大于”或“小于”或“等于”)&。

12020～2021学年高二年级第一学期阶段质量监测化学（理科）答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）题号12345678910答案C B C C AD A B A B 题号11121314151617181920答案B C B D A D B B A D二、必做题（本题包括4小题，共44分）21．（共8分，每空2分）（1）0.45mol•L －1•min －1（2）810（3）＞（4）CD22．（共14分，每空2分）（1）①⑤⑧②④⑨（2）①c>a=b ②c>a=b （不考虑阴离子对反应的影响）（3）①b ②ACEF ③＜23．（共12分，每空2分）（1）acd （3分）（2）①石墨（1分）-393.5kJ·mol -1②253.9.kJ （3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH =-746.0kJ·mol -124.（共10分，每空2分）（1）SO 3+2NH 3·H 2O =2NH +4+SO 2-4+H 2O（2）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快（3）缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O 3(g)3O 2(g)平衡逆向移动，O 3浓度变大，则反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，NO 和SO 2的转化率提高（4）1.4mol Q 点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q 点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降（或其他合理解释）三、选做题（16分，A 组较简单，若两组都做，按A 组计分）25A.（共16分，每空2分）（1）5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O5:2（2）①②②③（3）2×10-4mol·L -1·s -1（4）该反应中生成的Mn 2+是催化剂（5）H 2C 2O 4H ++HC 2O 4-）（）（）（422-42O C H O HC H c c c ×+25B.（共16分，每空2分）（1）2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （2）催化剂变大（3）①1.0 4.0②硫酸浓度为0的对照实验（或其他合理说法）（4）①H 2C 2O 4+OH -=HC 2O 4-+H 2O ②草酸以上试题，其他合理说法或答案也可给分。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

高二理科化学上学期期中考试试卷说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间90分钟。

2.请同学们把答案填写在答题卷上，答在试卷上一律无效。

3.本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64第I卷（60分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卷上）1.近年来,光化学烟雾问题已引起人们的注意,造成光化学烟雾的主要物质是（）A.二氧化硫B.二氧化氮C.氨气D.一氧化碳2.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液呈（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断4.下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO3—+H2O H3O++CO32—B. HCO3—+H2O H2CO3+OH—C.HCO3—+H3O+ = H2O+CO2↑D. HCO3—+OH—= CO32—+H2O5.在无色．．强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+ 、Fe2+、MnO4—、Cl—B.K+、Fe3+、SCN—、SO42—C.NH4+、Ca2+、Cl—、NO3—D.Cu2+、Al3+、Cl—、OH—6.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（）A.1.2g碳中含有碳原子数为1N AB.1molNaCl中含有离子数为N AC.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD.1molNH3中电子总数为10N A 7. 当下列溶液的pH值相同时，其物质的量浓度最小的是（）A.H3PO4B.HClC.H2SO4D.HNO38. 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。

欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

高二化学期中测试题(理科)高二化学期中测试题(理科)高二化学期中测试题（理科）第I卷（共56分）一、选择题（每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应3．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯4．下列烷烃中沸点最高的是（）A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3（CH2）2CH35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯B．1－丁烯C．2－正戊烯D．3－甲基－2－丁烯7．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比中正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多8．下列哪种石油炼制可以得到较多的轻质油和气态烯烃（）A．减压分馏B．常压分馏C．催化重整D．催化裂化二、选择题（每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，全部选对得4分，对而不全得2分。

）9．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）A．6种B．7种C．9种D．10种10．能将乙烷、乙烯两种气体鉴别出来的试剂是（）A．溴水B．KMnO4溶液C．酒精D．水11．下列分子式表示烯烃的是（）A．C4H8B．C6H6C．C6H12D．C7H812．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（）A．甲烷和丙烯B．乙烷和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A . 利用太阳能制氢B . 关停小火电企业C . 举行“地球一小时”熄灯活动D . 推广使用煤液化技术2. （2分）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A . 太阳能B . 石油C . 天然气D . 酒精3. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高一下·阳江期中) 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO （g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A . 达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B . 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3C . NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D . c（NH3）保持不变5. （2分） (2016高一下·任城期中) 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B . 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C . 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D . 原电池中电子经外电路由负极流向正极7. （2分）随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 回收其中的石墨电极D . 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成1 mol的H2 ，同时生成2 mol 的HIB . 容器内的总压强不随时间的变化而变化C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成D . 容器内气体颜色不再变化9. （2分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应12. （3分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（）A . 放电时，H2SO4 浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4C . 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H+13. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka14. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）容器编号温度（℃）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是（）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小16. （2分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0B . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动三、解答题 (共7题；共44分)17. （4分）市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=________．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：________．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3c．CaCl2 d．NaHSO3③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．18. （6分） (2018高三上·武邑期中) 乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。

2021年高二上学期期中化学试题（理科）含解析一.选择题（共40分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（）A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源3．下列有机化合物的分类不正确的是（）结构简式物质类别A苯的同系物B芳香族化合物C不饱和烃D不饱和醇A．A B．B C．C D．D4．有机物H中不含有的官能团是（）A．醇羟基B．羧基 C．醛基 D．酯基5．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔6．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒7．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H28．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物9．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④10．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④11．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHOC．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH12．下列反应属于取代反应的组合是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①②B．③④C．①③D．②④13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲的二氯代物只有一种B．乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．1mol丙中含有碳碳双键的数目是3N AD．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应14．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳15．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D16．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体17．如表实验操作中，可达到对应实验目的是（）实验操作实验目的A 苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键C 乙醇与高锰酸钾酸性溶液混合乙醇具有还原性检验溴乙烷中的溴原子D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D18．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制备乙炔并检验其性质19．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N A D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A20．已知：CH4+Br2→CH3Br+HBr将甲苯和液溴混合在光照下进行反应，得到的产物是（）①②③④⑤⑥⑦A．①②③ B．⑦C．④⑤⑥⑦D．全部二、填空题21．现有下列6种有机物：①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：（1）属于醇类的是（填序号）．（2）与①互为同分异构体的是（填序号）．（3）与④互为同系物的是（填序号）．（4）用系统命名法给③命名，其名称为．22．在3种有机物①苯、②乙醇、③乙酸中，（1）俗称“酒精”的是（填序号）．（2）属于食醋主要成分的是（填序号）．（3）煤焦油中获得的基本化工原料的是（填序号）．23．现有下列4种有机物：①乙炔、②甲苯、③苯酚、④溴乙烷．请回答：（1）能发生消去反应生成乙烯的是（填序号）．化学方程式（2）能发生加成反应生成氯乙烯的是（填序号）．化学方程式（3）能与饱和溴水反应产生白色沉淀的是（填序号）．化学方程式（4）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是（填序号）．化学方程式．三、实验题24．（xx秋•怀柔区期末）课本介绍了乙醇催化氧化的实验．（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：②现象．③方程式（用课本所学的知识回答）（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．请将猜想②填写完全．Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；这种方法是否能判断出具体的反应原理（填能或否）方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣离子的物质的量．甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br﹣）= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．四、推断题25．（xx秋•北京校级期中）已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）写出下列反应的反应类型：A→B，B→F．（3）写出下列反应的化学方程式①A→E：；②C→D：．（4）由B 生成C 也可通过两步反应完成：B →C 2H 4OC ，写出其中反应①的化学方程式 ．（5）E 和H 是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是 ． 26．（xx 秋•北京校级期中）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据上述路线，回答下列问题：（1）A 的结构简式可能为 ．（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 ． （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ． （4）工业生产中，中间产物A 须经反应③④⑤得D ，而不采取直接转化为D 的方法，其原因是 ．（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： ， ．五、计算题 27．（xx 春•东莞校级期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．已知：①2R ﹣COOH+2Na →2R ﹣COONa+H 2↑ ②R ﹣COOH+NaHCO 3→R ﹣COONa+CO 2↑+H 2O有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （1）称取A 9.0g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 2的45倍． 试通过计算填空： （1）A 的相对分子质量为．（2）将此9.0gA 在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g ． （2）A 的分子式为．]（3）另取A 9.0g ，跟足量的NaHCO 3粉末反应，生成2.24LCO 2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH 2（标准状况）． （3）用结构简式表示A 中含有的官能团（4）A 的核磁共振氢谱如图：（4）A 中含有种氢原子． 综上所述A 的结构简式为 ．xx学年北京二十四中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（共40分）1．维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐【考点】纤维素的性质和用途．【专题】物质的分类专题；糖类与蛋白质专题．【分析】A．根据氧化物的定义进行分析；B．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；C．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．；D．是指由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A．由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故A错误；B．维生素C（C6H8O6）由一种分子构成，是纯净物，故B错误；C．维生素C（C6H8O6）含有碳元素，属于有机物，故C正确；D．维生素C（C6H8O6）不含有离子，不属于盐，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化物、混合物、有机物、盐的定义，难度不大，注意基础知识的积累．2．“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”．下列有关知识叙述正确的是（）A．氢气是未来的理想燃料B．苯酚不能用于杀菌消毒C．人体缺铁易引起甲状腺肿大D．乙醇是不可再生的生物质能源【考点】微量元素对人体健康的重要作用；清洁能源；苯酚的化学性质．【分析】A．氢气燃烧的产物是水；B．苯酚可以用于杀菌消毒；C．人体缺铁会患缺铁性贫血；D．可再生资源是指在短时间内可以再生或循环使用的资源．【解答】解：A．氢气燃烧的产物是水，无污染，且放出的热量大，故A正确；B．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C．人体缺碘会引起甲状腺肿大，故C错误；D．乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源，故D错误．故选A．【点评】本题考查苯酚、乙醇的性质和清洁能源及营养缺乏的表现，难度不大，注意乙醇可由淀粉和纤维素制取，乙醇是可再生的生物质能源．3．下列有机化合物的分类不正确的是（）结构简式物质类别A 苯的同系物B 芳香族化合物C 不饱和烃D 不饱和醇A．A B．B C．C D．D【考点】苯的同系物；芳香烃、烃基和同系物；醇类简介．【分析】A．苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）；B．含有苯环的化合物为芳香族化合物；C．不饱和烃是含有双键或三键的烃；D．不饱和一元醇是非烷烃基和羟基组成的化合物．【解答】解：A．中不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；B．含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；C．含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确；D．含有碳碳三键，属于不饱和一元醇，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的分类、结构，比较基础，注意对概念的理解．4．有机物H中不含有的官能团是（）A．醇羟基B．羧基 C．醛基 D．酯基【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】有机物含有酚羟基、醇羟基、醛基和酯基，以此解答该题．【解答】解：由结构简式可知有机物含有的官能团有酚羟基、醇羟基、醛基和酯基，不含羧基，故选B．【点评】本题考查有机物的官能团，侧重于有机物组成和结构的考查，难度不大，注意常见官能团的种类、结构和性质，学习中注意积累．5．下列有机物命名正确的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【分析】A、苯的同系物在命名时，要从苯环上简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上碳原子编号，使侧链的位次和最小；B、给卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；C、给醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；D、给炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，并用三键两端编号较小的碳原子表示出三键的位置．【解答】解：A、苯的同系物在命名时，要从苯环上简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上碳原子编号，使侧链的位次和最小，故此有机物的名称为1，2，4﹣三甲苯，故A错误；B、给卤代烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则﹣Cl和甲基均处在2号碳原子上，故名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正确；C、给醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则﹣OH在2号碳原子上，故名称为2﹣丁醇，故C错误；D、给炔烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故碳碳三键处在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误．故选B．【点评】本题考查了芳香烃、卤代烃、醇和炔烃的命名，应注意的是苯的同系物在命名时，要从苯环上简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上碳原子编号，使侧链的位次和最小．6．某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】苯酚是最简单的酚类有机物，是一种弱酸，常温下为一种无色晶体、有毒、有腐蚀性．【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解苯酚的性质、各个标志所代表的含义是解答本题的关键．7．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．【解答】解：A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．【点评】考查混合物的有关计算，难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O 是恒量．8．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B、具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃；C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D、在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．【点评】本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．9．在乙醇CH3CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是②③B．当该醇与Na反应时，被破坏的键是①C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是①和④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．醇发生催化氧化时，C﹣H、O﹣H键断裂；B．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；C．发生酯化反应生成酯，O﹣H键断裂；D．醇发生消去反应时，共热至170℃时生成乙烯，C﹣O和C﹣H键断裂．【解答】解：A．当该醇发生催化氧化时，生成醛，被破坏的键是①③，故A错误；B．当该醇与Na反应时，发生置换反应生成氢气，被破坏的键是①，故B正确；C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，酸去掉羟基醇去掉氢，被破坏的键是①，故C错误；D．当该醇发生消去反应时，被破坏的键是②和④，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大．11．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHOC．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH【考点】有机物结构式的确定．【分析】质谱仪中质荷比最大的数即为其相对分子质量，核磁共振氢谱图中含有几个峰，表示该有机物中含有几个位置不同的氢原子，据此判断有机物A的结构．【解答】解：由图①可知此有机物的最大质荷比为46，故其相对分子质量为46，由图②可知：有机物A中存在三种化学环境不同的H，且吸收强度为3：2：1，故A为乙醇，故选A．【点评】本题考查了有机物的分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质谱仪中的质荷比、核磁共振氢谱中峰的含义为解答本题的关键．12．下列反应属于取代反应的组合是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．【解答】解：①CH3CH═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，属于加成反应，故①错误；②CH3COOH上的羟基被CH3CH2O﹣取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故②正确；③CH3CH2OH和O2在铜催化下发生脱氢反应生成乙醛，属于氧化反应，故③错误；④C6H6中苯环上的氢原子被溴取代生成溴苯，属于取代反应，故④正确；故选D．【点评】本题考查学生有机反应类型中的取代反应，难度不大，可以根据所学知识进行．13．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲的二氯代物只有一种B．乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．1mol丙中含有碳碳双键的数目是3N AD．丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应【考点】球棍模型与比例模型；有机化学反应的综合应用．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析．A．甲烷为正四面体结构，所以其二氯代物只有1种；B．乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色；C．苯分子中不存在C﹣C及C=C键；D．酯化反应需在浓硫酸作催化剂的条件下进行．【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A 正确；B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而不是发生取代反应而使溴水褪色，故B错误；C．苯中不存在C﹣C及C=C键，碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，故C错误；D．乙醇在浓硫酸作用下可与甲酸发生取代反应生成甲酸乙酯和水，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．14．前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区若有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳【考点】苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯和水是互不相溶的；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．【解答】解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B、苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故B正确；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确．故选A．【点评】本题考查苯的物理性质知识的应用，可以根据所学知识容易回答，难度不大．15．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解．【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；。

高二化学（理）上学期期中考试试卷本卷可能用到的相对原子质量：N —14 O —16 H —1 Na —23 Se —79 Cu —64 Mg —24 I —27 K —39一、选择题（每小题只有一个正确选项，共45分）1、1999年曾报导合成和分离子含有高能量的正离子+5N 的化合物65AsF N ，下列叙述错误的是BA 、+5N 共有34个电子B 、化合物65AsF N 中，As 的化合价为+1C 、+5N 中，N 与N 原子间以共用电子对结合D 、化合物65AsF N 中，F 为-1价2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是BA 、氯化钠B 、固体硝酸铵C 、固体氢氧化钠D 、生石灰3、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是CA 、10℃，mL 5L mol /1.0322O S Na 与mL 5L mol /1.042SO H 溶液混合B 、10℃，mL 5L mol /05.0322O S Na 与mL 5L mol /1.042SO H 溶液混合C 、20℃，mL 5L mol /1.0322O S Na 与mL 5L mol /1.042SO H 溶液混合D 、20℃，mL 5L mol /05.0322O S Na 与mL 5L mol /1.042SO H 溶液混合4、已知HClO 是此32CO H 还弱的酸，反应HClO HCl O H Cl +===+22达平衡后，要使HClO 浓度增加可加入CA 、S H 2B 、HClC 、3CaCOD 、)(s NaOH5、酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：L mol SO /106.2][524--⨯=，L mol Cl /100.8][6--⨯=，L mol NH /100.3][64-+⨯=，L mol Na /100.1][6-+⨯=，L mol NO /104.2][53--⨯=，则此次酸雨的pH 值接近于（9.08lg =）DA 、6.5B 、5C 、4.5D 、4 6、下列贮存药品的方法正确的是AA 、少量的白磷贮存在水中，切割时必须在水下进行B 、将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中C 、将浓硝酸保存在橡胶塞的无色试剂瓶中D 、将苛性钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中7、从某些性质来看：O H NH 23和，++O H NH 34和，--OH NH 和2，--23O N 和两两相当，据此判断下列反应D①223222H NaNH NH Na +=+ ②O H NH CaCl Cl NH CaO 232422+↑+=+ ③↑+∆323224)(3NH N Mg NH Mg ④↑+=+3242NH KCl KNH Cl NH 其中正确的是A 、①②B 、①②③C 、①③④D 、①②③④8、在)()()()(g qD g pC g nB g mA +===+反应中，经10min 达平衡，此时各物质的浓度变化为A 减少L amol /，B 减少L mol a /3，C 增加L mol a/32，这时给体系加压，平衡不移动，则q p n m :::为BA 、2：1：2：1B 、3：1：2：2C 、3：1：2：1D 、3：3：2：4 9、某温度下重水（O D 2）的离子积常数为15106.1-⨯，用定义pH 一样来规定)(lg +-=D C pD ，则该温度下，下列叙述正确的是CA 、纯净的重水中，7=pDB 、1L 溶解有molDCl 01.0的重水溶液，其0.12=pDC 、纯净的重水中，)()(-+=OD D C CD 、1L 溶解有molNaOD 01.0的重水溶液，其0.12=pD10、用蒸馏水稀释L mol /1.0的醋酸溶液至L mol /001.0，随溶液的稀释（T 不变），下列各项中始终保持增大趋势的是CA 、][3COOH CHB 、][],[3-+COO CH HC 、][][3COOH CH H + D 、][][33-COO CH CoOH CH 11、反应)(2)()(2g z g y g x ==+（正反应放热）在不同温度（T 1、T 2）及不同压强（P 1和P 2下）产物z 的物质的量)(z n 与反应时间)(t 关系如图所示，下述判断正确的是CA 、21T T <，21P P <B 、21T T <，21P P >C 、21T T >，21P P <D 、21T T >，21P P >12、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：)(2)(3)(g C g B g A ==+达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的体积比再充入A 、B 、C ，则CA 、平衡向逆反应方向移动B 、平衡不移动C 、C 的体积分数增大D 、C 的体积分数有可能减小 13、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓3HNO ，若反应中硝酸被还原只产生mL 4480的2NO 气体和mL 336的42O N 气体（标准状况）在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为BA 、g 02.9B 、g 51.8C 、g 04.7D 、无法计算14、在一密闭容器中，对于可逆反应：)()(2)()(g R g z g y g x +==+不能说明反应已达平衡的是BA 、容器内压强不随时间而变化B 、R z y x ,,,四物质的浓度之比为1：1：2：1C 、R z y x ,,,浓度不再变化D 、单位时间内，每消耗molx 1，同时消耗molz 215、砷在元素周期表中位于第V A 族，且32S As 与32O As 性质相似，均具有还原性，2222O Na S Na 和性质相似，均具有氧化性，当32S As 与22S Na 相互反应时，所得产物是D①3NaAsS ②4NaAsS ③43AsS Na ④42AsS NaA 、①②B 、②③C 、③④D 、①③二、填空题（共32分） 16、（6分）在新疆和青海两省交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。