下载文档原格式
河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷（一）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH —）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2—、SO 42—B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D ．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O 。
已知As 是产物之一，则该反应配平后H 2O 的化学计量数为62. 当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A ac L bN D. 22.4Ab L acN 4. 将5 1mol L -⋅盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mol L -⋅B.0.25 1mol L -⋅C.0.1 1mol L -⋅D.0.5 1mol L -⋅5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
衡水中学自主招生考试化学试题一、选择题1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③7．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉C．稀释pH =2的稀硫酸D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸8．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．9．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
衡水市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列实验方案合理的是（ ）A ．验证RX 为碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B ．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C ．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H 2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D ．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 2． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L 氯气（标准状况）反应，使Fe 2+全部转化为Fe 3+，则此氧化物为 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 73． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放4． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na 2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、S 、H 2S C ．SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、S 、H 2S D ．SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S5． 等物质的量的X （g ）与Y （g ）在密闭容器中进行可逆反应：X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）＋W （s ）ΔH<0，下列叙述正确的是A ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C ．达到平衡时，反应速率v 正（X ）＝2v 逆（Z ）D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大6． 常温下，已知： K sp （AgCl ）= 1.8×10-10，K sp （Ag 2CrO 4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。
河北省衡水市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2参考答案：D略2. 下列电子式书写正确的是参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定参考答案：D略5. 下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略6. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N A C．25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A3．利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）4．A 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：b>c>dB ．非金属性：a>bC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>cD ．b 和其他3种元素均能形成离子化合物5．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 8H 8O 2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种6．用石墨电极完成下列电解实验下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜7．常温下，向1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．a=0.05C ．当n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)>c(Na +)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)D．在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。
河北省衡水中学中考化学自主招生检测试题一、选择题1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO25．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液8．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。
河北省衡水市衡水中学中考自主招生考试化学试题一、选择题1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应3．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全5．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
中考化学模拟试卷一、选择题1．用分子的观点解释下列现象，不合理的是( )A．酒精挥发—分子消失了B．气体膨胀—分子间隔变大C．桂花飘香—分子在不断地运动D．食物变质—分子本身发生变化【答案】A【解析】A、酒精挥发是由于酒精分子的运动，不是分子消失了，错误；B、气体膨胀是由于分子间隔变大，正确；C、桂花飘香是由于分子在不断地运动，正确；D、食物变质过程中有新物质生成，分子本身发生变化，正确。
故选A。
2．下列实验操作正确的是A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯【答案】B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
3．下列变化中，属于物理变化的是（）A．家庭自制冰块B．馒头变馊C．葡萄糖在人体内的氧化D．富含淀粉的甘薯酿酒【答案】A【解析】A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。
故选：A。
【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。
4．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），草木灰属于A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥【答案】A【解析】草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．5．下列有关资源、能源的说法错误．．的是（）A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B．我国金属资源储量丰富，可以任意开采C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分D．我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源【答案】B【解析】A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；故选：B。
河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=5Ｂａ＝１３７6Ag=108K=39Ca=40Hg=201第一卷〔选择题共５０分〕【一】选择题〔每题1分，共10分。
以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，V B=2V C，且V A=V B+V C，那么在A的生成物中，该金属元素的化合价为〔〕A、+1B、+2C、+3D、+42、以下表达正确的选项是〔〕A、硅在自然界中能够以单质形式存在B、SiO2是酸性氧化物，因此不与任何酸反应C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D、NaOH溶液能够盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3、以下物质中，不能．．通过单质间直截了当化合生成的是A、COB、NO2C、FeCl3D、AlCl34、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2OB、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH=NH3·H2OC、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5、以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明6、以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕7、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕A、①——⑤——②——⑥——④——③B、①——⑤——⑥——②——④——③C、③——④——②——⑥——⑤——①D、②——⑤——①——④——③——⑥8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，那么反应后的气体中CO2的质量为〔〕A、24gB、34gC、44gD、54g10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
中考化学模拟试卷一、选择题1．下列生活中现象属于物理变化的是A ．烧制陶器B ．黄豆酿成酱油C ．活性炭使红墨水褪色D ．削开的苹果变色了【答案】C【解析】A 、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B 、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C 、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D 、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C 。
2．物质与水发生复分解反应称为水解反应．例如：Al 2S 3+6H 2O ＝2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ）A ．NaF 的水解产物是NaOH 和HFB ．CaO 2的水解产物是Ca （OH ）2和H 2O 2C ．PCl 3的水解产物之一是PH 3D ．Mg 3N 2水解产物是Mg （OH ）2和NH 3【答案】C【解析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．【详解】A 、NaF 与H 2O 发生的反应，2NaF+H O NaOH+HF ＝，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确；B 、CaO 2与H 2O 发生的反应，22222CaO +2H O Ca H)O +H (O ＝，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确；C 、PCl 3的水解产物是HCl 和P (OH )3，323PCl +3H O P OH +)l (3HC ＝，选项错误；D 、Mg 3N 2与6H 2O 发生的反应，32223Mg N +6H O 3Mg OH +()2NH ＝，属于复分解反应，为水解反应。
故选项正确。
故选C 。
【点睛】本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．3．下列变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟饭C．干冰升华D．海水晒盐【答案】B【解析】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
河北省衡水市一中2018-2019 学度高一放学期开学检测试考试化学试题高一年级入学考试化学试卷考试时间： 90 分钟满分：100 分可能用到旳相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）1．以下表述不正确旳是（）．．．A．氯水有漂白性是由于此中含有大批旳Cl 2分子B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．分别系中分别质粒子旳直径：Fe(OH)3悬浊液＞ Fe(OH)3胶体＞F eCl3溶液D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火资料，主要成分是Al 2O3 2．以下状况会对人体健康造成较大危害旳是（）A. 自来水中通入少许Cl 2进行杀菌消毒B. 用 SO2漂白食品C. 用食醋冲洗热水瓶胆内壁附着旳水垢（CaCO3）D. 用小苏打（ NaHCO3）发酵面团制作馒头3．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①搁置酒精灯②固定铁圈旳地点③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干 , 其正确旳操作次序是（）A．①②③④ B ．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤4．以下物质能使品红溶液退色旳是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B ．②④⑤ C ．①②③④D．①②③④⑤5．某冶炼厂利用炼铜产生旳 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利 . 其原理是（）A．利用了 2 2SO旳水溶性，将 SO直接通入水中B．利用了 2 2SO旳氧化性，将 SO直接通入水中C．利用了2 2 3SO旳氧化性，使其与O 反响而转变成SO，再与水反应D．利用了 SO2旳复原性，使其与O2反响而转变成 SO3，再与水反应6．300 ml 某浓度旳 NaOH溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol·L －1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水旳体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3 7．不用其余试剂，用最简单旳方法鉴识以下物质，正确旳鉴识次序是（）①NaOH溶液②Mg(NO3) 2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液.A．①②③④B．③①②④C．④①②③ D ．③④②①8．pH=1旳溶液中能大批共存旳无色离子组是（）2－+ －2+ 2+ －+ 2－A．CO ，Na，Cl ，Ba B．Cu ，Cl ，K ，SO3 4+ －+ ，Cl －+ －3+ －C．K，NO ，Na D．NH ，MnO ，Fe ，Cl3 4 410.以下物质中既能跟稀 H2SO4反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响旳是（）①NaHCO ② Al O③Al(OH)3 ④Al3 2 3A．③④ B ．②③④C．①③④D．所有11.以下离子方程式中，书写不正确旳是 ( )．．．A.金属钠放入水中： Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H 2↑B. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液： Ag+ + Cl - = AgCl ↓C.将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I - =2Br- + I 2D.盐酸滴在石灰石上： CaCO3+ 2H + = Ca 2+ + CO2↑ + H 2O12．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”，发生反响为2FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2. 向盛氯化铁溶液旳烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现是（）A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无13．盛有 NO 和 NO2旳混淆气体旳量筒倒立在盛有水旳水槽中，过一段时间后，量筒内旳气体体积减小为本来旳一半. 则原混淆气体中NO 和 NO2旳体积比是（）A．3∶1 B．2∶1 C ． 1∶3 D．1∶214．以下对于浓硫酸旳表达正确旳是（）A．浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%旳硫酸（密度为3），与足量铜反响放出旳气体在标准状况下旳体积约为D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15．标准状况下有 22.4L 氯气和氢气旳混淆气体，在一密闭容器中使其充足反响，冷却后将此气体与 1L1mol·L－1旳 NaOH溶液充足反响，最后此溶液（）A ．必定显酸性B．必定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确17．在以下反响中，A．H2S＋2HNO3B．CuO＋2HNO3 HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性旳是（）S↓＋ 2NO↑十 2HOCu（NO3）2十 H2OC．4HNO34NO2↑十 O2↑十 2HOD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十 4H2O18．将 1.92gCu 和必定量旳浓HNO3反响，跟着 Cu 旳不停减少，反响生成气体旳颜色渐渐变浅，当Cu 反响完成时，共采集到气体（标准状况），则反响中耗费HNO3旳物质旳量为（）A．1mol B．C．D．19．以下变化不可以经过一步反响达成旳是（）A．SiO2→CaSiO3B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D ．SO2→Na2SO320．含碘食盐中旳碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在旳 . 已知在酸性溶液中 IO3－和 I －发生以下反响IO3－+5I －+6H+=3I 2+3H2O.现有以下物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液 . 利用上述反响，可用来查验含碘食盐中含有－旳是（）IO3A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④二、填空题（共32 分）21.（4分）在以下物质 : 烧碱， NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质旳是_______，既不属于电解质又不属于非电解质旳是 __________.22.（8 分）把由 NaOH、AlCl 3、MgCl2三种固体构成旳混淆物，溶于足量水中后有 0.58g 白色积淀析出，向所得浊液中，逐滴加入mol·L－1旳盐酸，加入盐酸旳体积与生成积淀旳质量关系以以下图所示.（1）混淆物中 NaOH旳质量为g 、 AlCl 3旳质量为g、MgCl2旳质量为g ；（2）P点表示加入盐酸旳体积为ml. 23.（6 分）洪灾事后，饮用水旳消毒杀菌成为克制大规模传染性疾病迸发旳有效方法之一 . 漂白粉是常用旳消毒剂 .（1）工业大将氯气通入冷旳石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，化学反响方程式为 .（2）漂白粉旳有效成分是（填化学式）.（3）漂白粉溶于水后，受空气中旳 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用旳次氯酸，化学反响方程式为.24.(10 分) 某河流两旁有甲乙两厂它们排放旳工业废水中，共含K+, Ag+, Fe 3+, Cl － , OH－, NO3－六种离子：（ 1）甲厂旳废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含旳三种离子是____________.（2）乙厂中旳废水含有此外三种离子. 假如加必定量旳 _______ ____ （选填： A．活性炭、B． FeSO4、 C． Fe），能够回收此中旳金属____________（写金属符号） .（3）另一种假想是将甲厂和乙厂旳废水按适合旳比率混淆，能够使废水中旳 _________ _ （填写离子符号）转变成积淀，经过滤后旳废水主要含 ____________可用来灌溉农田 .25．（ 4 分）焚烧 FeS2生成 Fe2O3和 SO2时，转移旳电子总数为 a 个，生成旳 SO2物质旳量为 b mol.（1 ）写出配平旳化学方程式：.（ 2 ）经过计算，阿伏加德罗常数为.三、计算题（ 8分）26.将表面被氧化为 Na2O、Na2O2旳金属钠 1.1g 投入水中，采集到 224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，节余气体为56mL. 则Na、Na2O、Na2O2旳质量分别为多少克？铜陵市一中 2012-2013 学年度第二学期高一年级入学考试化学试卷答题卡考试时间： 90 分钟满分： 100 分一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）题2 3 4 5 6 7 8 9 101号答案题12 13 14 15 16 17 18 19 2011号答案二、填空题 ( 每空 2 分，共 32 分)21 、(4 分) 、.22、(8 分) ⑴g 、g 、g ；⑵ml.23、(6 分) ⑴、⑵、⑶.24、(10 分) ⑴、⑵、、⑶、.25、(4 分) ⑴、⑵.三、计算题 (8 分)26、解：铜陵市一中 2012-2013 学年度第二学期高一年级入学考试化学试卷参照答案一．选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共 60 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B D D A B C D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案ABCDCBDDBB三、填空题 ( 每空 2 分，共 32 分)21、(4 分) 、烧碱NH 3·H2O 醋酸碳酸钙铁片石墨22、(8 分) ⑴2.6g 、1.335g 、0.95g ；⑵ 130 ml.23、(6 分) （1）2Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 == Ca(ClO) 2 + CaCl 2+2H 2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H 2O == CaCO3↓+ 2 HClO+－－24、(10 分) （1）K 、OH、Cl（2）C Ag（3）Ag+ Fe 3+ KNO 325、(4 分) （1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2N A8mol转移44 ×N Ab mol a8a2a44b 11b三、计算题 (8 分)26、解：m(Na 2O)=0.365g m(Na 2O2 )=0.39g 或m(Na)=0.23gm(Na 2O)=0.09g m(Na 2O2一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一。
2018-2019年最新河北衡水第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷（第一套）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ）A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ）A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOHB．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOHC．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOHD．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO43．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物D．Fe3O4和Fe2O3的混合物4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ）A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ）A．BaCO3B．K2CO3C．CaCO3D．MgCO310．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3⑤肯定没有MgCl2．A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤11．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ）A．③④B．①②C．①③D．②③14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A•a%）g16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A．12% B．24% C．20% D．30%17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ）A．35% B．50% C．76.7% D．82.14%二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ．（2）上述正确的结论是（填代号） _________ ．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据 _________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________ 【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数）甲乙丙混合物质量/g 3.80 7.60 11.4二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.78619．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．。
