定量认识化学变1

课题：定量认识化学变化（1）主备人：马树国审核：教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力。

4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。

教学重难点质量守恒定律含义的理解和应用教学过程集体备课补充栏一、课前预习检测把一些化学变化的文字表达式改写成化学式：1.镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：二、创设情境，揭示课题由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。

由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

三、师生互动，导学达标[活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？3、你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释吗?讲解：化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

化学变化中：反应前后原子种类和数目不变。

4、质量守恒定律的适用范围：必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释四、当堂训练1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、设有a g氯酸钾和b g二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为( )A. (b-c)gB. (a+b-c)gC. (a-c)gD. (a+b+c)g5、化学方程式X2Y3+ 3P2Q = X2Q3+ 3M中，M的化学式为( )A、PYB、P2Y3C、P2YD、PY26、4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成五、学习体会，课堂小结质量守恒定律及其应用。

第2节定量认识化学变化一、质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3. 成立的原因: 反应前后原子种类不变, 原子数目不变，原子的质量不变→质量守恒。

4. 五不变宏观：化学反应前后物质总质量相等、化学反应前后元素种类保持不变。

微观：原子的种类保持不变、原子的数目保持不变、原子的质量保持不变。

5. 在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

6. 质量守恒定律的适用范围（ 1 ）必须在化学反应中，如：100g 酒精和100g 水混合形成200g 酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释。

（ 2 ）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等。

二、化学变化的表示方法1. 化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平。

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造。

2. 化学方程式的意义：（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷。

（2）每 4 个磷原子在点燃条件下能与 5 个氧分子完全反应，生成 2 个五氧化二磷分子。

（3）每124 份质量的磷在点燃的情况下，能与160 份质量氧气完全反应，生成284 份质量五氧化二磷。

3. 化学方程式的配平写化学方程式必须遵守质量守恒定律。

因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。

化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍两种简单的方法：（1）最小公倍数法（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为 1.1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比【答案】A【解析】A.由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。

定量认识化学变化------“质量守恒定律”学案学习目标:掌握质量守恒定律;了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系;从微观角度理解质量守恒定律的原因;问题一化学变化中各物质的质量怎么变?1 化学变化中反应物,生成物的质量怎么变?2 如何根据物质质量的改变确定化学变化的反应物,生成物等?3 某化学变化中,A物质的质量由3克变成5克,则A属于反应物还是生成物？问题二化学变化中物质的总质量会改变吗？形成结论：变化中物质的总质量改变。

(填是或否)问题三生成物和反应物之间的关系1 根据以上实验结论，推导生成物质量和反应物质量的关系；2 已知氢气和氧气完全反应时，两者的质量比为1：8，同时生成9份质质量守恒定律的内容：3 根据质量守恒定律解释下列现象：①铁丝在纯氧中燃烧后，固体质量变大,请解释.②高锰酸钾受热后，固体质量怎么变?请解释.给3克高锰酸钾加热，一段时间后，剩余固体质量变为2.8克，则减少的0.2克是什么物质的质量？③在相关实验中，想使实验表现出完美的“守恒”特征，使用的仪器最好具备什么特征？问题四质量守恒定律的微观原因：1 化学变化的微观特征：改变，不变。

化学变化的微观过程：分子分成，原子构成。

2 对化学变化的总结：宏观：变；不变；不变。

微观：变；不变。

化学变化中，原子的，，都没有改变；这就是化学变化中表现出质量守恒的原因。

3 硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为A．NO B．NO2C．N2D．N2O 4 ①某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素，可能含有元素。

②某物质加热分解后生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素。

依据的原理：。

5 ①158克高锰酸钾，反应完全后，剩余固体142克，则生成的氧气质量为克；② 已知4克氢气和32克氧气恰好完全反应生成36克水，则5克氢 气和32克氧气完全反应，能生成 克水。

定量认识化学变化二中集团初级中学臧志颖一、课题的提出物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，为了从量的方面认识和研究化学变化，让学生体验有关物质间的质量关系及应用，本案例循着科学家探究事物的思维方式对物质变化定量研究进行设计并作实验探究。

通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法，学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

二、探究活动火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧，连灰烬都没有留下，物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小、还是不变？（配三幅对应的卡通画，以增加问题的气氛。

）现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧1．提出假设（或猜想）（1）化学反应前后各物质的质量总和相等；（2）化学反应前后各物质的质量总和不相等。

2．设计实验方案验证假设（或猜想）情景实验：把盛有蜡烛的烧杯放在天平托盘上，调节天平平衡后，点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧时天平指针的变化，学生猜想中指针向砝码一端偏移的现象发生了，挑起学生认知的矛盾冲突从而迸发出实验探究的动力。

探究实验：（1）方案一大理石和稀盐酸反应（投影几种可能的实验装置图，引导学生多角度思考最佳解决问题的方案。

）（2）方案二氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应（3）方案三镁在空气中点燃的反应实验包括了三类反应：反应前后有质量减少的、有质量不变的、有质量增加的，设计多种类型的反应，其目的是让学生从多个角度进行探究。

3．实验探究活动分四人小组进行实验探究。

指定三个小组各探究一个实验方案，其他各组选做一个，实验前，小组内讨论方案的实验步骤后，进行实验。

小组成员分工合作，记录实验现象。

填写实验报告，实验后小组内交流讨论猜想其他方案可能的实验现象。

实验报告交流共享：学生描述实验现象，比较反应前后物质总质量的关系。

组间交流、倾听、反驳、争论，学生积极参与的热情很高。

方案一的议论焦点：石灰石和盐酸反应，有的学生没有事先没有称量盐酸的质量，滴加盐酸反应后，结果无法比较；有的组使用长颈漏斗液封，发现与猜想有偏差，讨论后，提出了多种可能性等等。

第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。

3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。

【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。

【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。

想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。

(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。

讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。

[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。

学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。

投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

定量认识化学变化第4章第二节定量认识化学变化（第1课时）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。

2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。

【学习重点】理解质量守恒定律的内涵【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律【学习过程】一、知识准备1.⑴从宏观的角度看，化学变化的本质是，同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。

⑵从微观（分子—原子）的角度看，化学变化的本质是。

化学变化中不发生变化的微粒是。

⑶火柴、纸张等的燃烧最后剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有留下，这是为什么？2.质量守恒定律的内容：。

质量守恒定律只是用于__________变化，适用于一切_________变化。

活动与探究（P.96）测定化学变化前后物质质量的变化情况：用图1所示进行实验⑴[提出假设]物质发生化学变化后，其总质量（填“不变”、“增加”、“减少”），假设的依据是；⑵[设计实验方案] 如图1所示；⑶[进行实验]观察到的现象是反应的文字表达式是⑷[得出结论] 。

用图2所示再进行实验，试回答：观察到的现是；反应的文字表达是；⑷[得出结论] 。

若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。

若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行，结果天平的指针会在处（填“a”或“b”或“c”）。

二、思考与交流1.质量守恒定律适用范围：2.从微观角度分析，质量守恒定律的实质是：3.根据质量守恒定律分析，物质发生化学变化时哪些因素一定不改变？哪些因素一定改变？哪些因素可能改变？木炭燃烧质量减小了，铁钉生锈质量增加了。

请你分析这些反应也遵守质量守恒定律吗？5.水结成冰，质量没有改变。

这也符合质量守恒定律吗？6.阅读课本.P.97页拓展视野后思考：为什么波义耳与质量守恒定律失之交背？三、总结与反思四、达标检测1.在化学反应前后，一定不发生变化的是（）①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A、②③④⑤⑦B、②④⑤⑥⑦C、①②③④⑤D、②③④⑥⑦2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

第四单元第二节定量认识化学变化——化学方程式的书写一、问题情景、认定目标师：元素可以用它的元素符号来表示，由元素组成的物质可以用它的化学式来表示，物质间的化学反应的化学反应一般用什么来表示呢？生：化学符号表达式。

师：我们前面学习的化学符号表达式不符合这一要求，为了科学真实地表示物质及物质间发生的化学反应，我们今天来学习化学方程式。

元素符号、化学式、化学方程式是学好化学的基础，称为化学用语。

关于化学方程式，我们学习它的定义、意义、读法和写法。

本节课我们首先学习它的定义和写法。

【评析：老师和学生共同认定学习目标，使学生带着目标学习，学习更有方向性。

】师：什么是化学方程式？比如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，我们可以写成C+O2点燃CO2我们把这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（板书：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子）二、主体研究师：那么如何正确的书写化学方程式呢？我们知道化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，结合化学方程式的定义，你觉得书写化学方程式应该遵循哪些原则？生：以客观事实为基础，符合质量守恒定律。

（同时教师板书）师：在前面我们已经学习了很多化学符号表达式，如P +O2 ——P2O5,，根据化学方程式的书写原则，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式反应式有哪些差别？怎样使这一式子变成化学方程式？这就需要我们学习化学方程式的书写办法？那么如何书写化学方程式呢，请同学们根据老师提供的材料接着自学与交流，重点解决以下四个问题：（1）什么是配平（2）如何配平（3）4P +5O2 点燃2P2O5↓，这个化学方程式正确吗？请阐述你的观点。

（4）你能概括书写化学方程式的步骤吗？请同学们首先自学5分钟。

（学生自学）师：每个同学通过自学心中都有一些疑问，迫不及待的想交流。

现在以小组为单位，由组长带领交流你们的学习成果，重点交流学习提纲提出的问题，仍有疑问的可作出标记。

组长要保证你们组的每一个同学都学会，我们展示时请小组中的3、4号同学展示。

定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。

注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

第二节定量理解化学变化（第一课时）第一课时质量守恒定律【知识与技能】（1）通过对化学反应前后反应物与生成物质量的测定，理解“质量守恒定律”以及化学反应中质量守恒的原因；（2）通过对实验设计、操作，进一步熟练药品的取用、物质的称量（托盘天平的使用）等实验基本操作，训练独立完成实验的水平。

【过程与方法】（1）进一步理解科学探究的过程；（2）培养搜集处理信息、获取新知识的水平，分析、解决问题以及交流与合作的水平。

【情感态度价值观】理解定量研究对化学科学发展的意义。

【教学过程】【导学】：分别点燃火柴、酒精，它们燃烧时都放热发光，火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧后连灰烬都没有留下。

难道物质从世界上消失了吗？对物质变化要实行定量研究。

一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量。

设计实验：（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生沉淀，天平保持。

文字表达式：结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶头滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生，锥形瓶中的氢文字表达式：（1）（2）结论：化学反应前后质量总量发生改变（填“有”或“没有”）。

【发现规律】：验证反应前后物质的质量是否相等时，有气体生成或空气中参与的反应要在中实行。

【形成结论】：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的实质，即参加反应的各原子的、，不变。

（2）在宏观上，元素的也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等并不是指所有物质的质量的简单加和。

4．2定量认识化学变化一、教学目标：（一）知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

（二）过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

（三）情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

二、教学重点和难点：（一）教学重点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平3．有关化学方程式的计算（二）教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算三、探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因第一课时学习目标1．知道质量守恒定律；2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；预习：实验探究1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量；假设的依据是2．设计如图实验方案=实验二3．你的结论是4．评价与反思：实验一若在敞口的锥形瓶中进行，情况将如何？示学：一、质量守恒定律化学反应的等于反应后生成的叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应．．．．．．必然遵守的一个定律。

物理变化不属于．．．此定律研究的范畴。

②质量守恒定律的内容仅是指“质量．．”，不能推广到其他物理量。

③强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量．．．．．．．．．．．．，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。

讨论：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。

请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？小结；验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．逃逸，．．．使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后的、、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。

第四章定量认识化学变化二、化学变化的表示方法学习目标：知识与技能： 1．通过化学方程式从质和量上体现质量守恒定律。

2．了解书写化学方程式应遵守的原则。

3．能正确书写简单的化学方程式。

过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。

情感、态度与价值观：通过对化学方程式的配平，理解质量守恒定律。

养成尊重客观事实，认真、严肃的科学态度。

重点、难点：化学方程式的书写及配平教学过程：㈠、前置测试：1、质量守恒定律的内容，化学变化的实质。

2、在化学变化中，组成物质的种类不变，数目不变，各原子的不变，因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、写出下列反应的文字表达式：⑴水经过电解产生氢气和氧气⑵铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁⑶碱式碳酸铜受热分解⑷二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊㈡、观察与思考：⑴ 1.水经过电解产生氢气和氧气2.水通电氧气 + 氢气3.2H22↑ + O2↑⑵ 1.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁2. 铁+氧气中点燃四氧化三铁3. 3Fe+2O2点燃 2Fe3O4讨论：以上三种方式都能表示同一个化学反应，你认为哪种方式能简便的记录和描述这一反应？㈢、观察3式，总结归纳化学方程式的定义：。

㈣、联系实际的化学方程式理解书写化学方程式遵循原则举例：镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2MgO碱式碳酸铜受热分解 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑（归纳总结）书写化学方程式遵循原则：1、以为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学反应和物质；2、遵循，反应前后各原子的、保持不变。

㈤、化学方程式的中各种符号的表示意义举例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑①用化学式表示反应物、生成物。

②反应条件注明在“=”上方，用“△”表示加热。