【通用版】2020届中考化学专题测试18：金属的化学性质(含解析)

中考化学金属的化学性质同步测试含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2 3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O5．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．6．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量7．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银8．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

《金属的性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关金属的说法正确的是( )A．地壳中含量最高的金属是铁B．钢是纯净物，生铁是混合物C．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净D．改变金属的组成和结构，铸造成合金可优化其防锈性能2．夏天防雷电，远离金属。

这是因为金属具有A．导热性B．延展性C．导电性D．光泽3．工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈（）A．黑色 B．银白色 C．金黄色 D．紫红色4．下列关于合金的说法正确的是A．黄铜(铜锌合金)的硬度小于铜的硬度B．生铁放入足量的稀盐酸中不可能完全溶解C．铝是活泼金属，所以铝制品容易被锈蚀D．武德合金的熔点高于组成它的各成分金属的熔点5．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂或做法）错误的是H和CO（燃着的木条）A．硬水和软水（肥皂水）B．2MnO）C．黄铜片和铜片（相互刻划）D．水和双氧水（26．分类法是化学研究的重要方法。

下列分类正确的是A．O3、SO2、CO2是空气污染物B．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体D．Ag、Hg、I是金属元素7．小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（）A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水C．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素D．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气8．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒9．下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D10．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

2020中考总复习：金属的性质专题（含答案解析）一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列性质中属于金属共有的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④密度大⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤2．下列四种金属中，活动性最弱的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应4.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须做的实验是图中的（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5.下列化学反应：①铁生锈；②铁丝在氧气中燃烧；③高炉炼铁；④湿法冶金；⑤铁与盐酸反应。

其中反应前后铁元素的化合价改变的是（）A．只有①②⑤ B．只有①③⑤ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤6.下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示（硬度以金刚石的硬度为10作为标准，导电性以银的导电性为100作为标准）：熔点密度硬度导电性已知该合金耐腐蚀、强度大。

从性能上看，该合金不适合制（）A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳8.下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（）A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的金属都以化合物的形式存在B．地球上的金属资源是取之不尽的C．防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径9.收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用10.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。

金属的性质和金属资料一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C12．以下金属单质能与硫酸铜反响的是（）A ．银B ．金C．铜D．锌13．必定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反响，产生氢气质量与时间的关系以下图，以下说法不正确的选项是（）A． t1时，产生氢气的质量锌比铁大B． t1时，产生氢气的速率锌比铁大C． t2时，参加反响锌的质量与铁同样D ． t2时，锌、铁耗费的盐酸质量同样14． X， R 表示两种金属，在溶液中发生反响：X+3RNO 3═3R+X （ NO 3）3．以下说法不正确的是（）A．该反响是置换反响B．若 X 是 Al ， R 是 Ag ，则反响后溶液质量减少C． X 可能是 Fe， R 可能是 CuD ． X 的金属活动性比R 强15．把等质量的X 、 Y、 Z、 M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中．再把X 加入到Z （NO 3）2溶液中， M 加入到 YNO 3溶液中．反响关系以下图．据此判断四种金属的活动性次序为（）A ．Z＞X＞M＞Y B．X ＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞ M D． Y＞ M＞Z＞X 16．金属镍及其化合物能发生以下反响：①Ni+2HCl=NiCl2+H 2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H 2O；③ NiO 2 +4HCl=NiCl2+Cl 2↑+2H 20；剖析化学方程式可知，以下说法中错误的选项是（）A．镍能与硫酸铜溶液反响B．反响②属于复分解反响C．反响③中Ni 的化合价由 +4 价变成 +2 价D ．上述 3 个反响中波及 2 种单质17．以下表达的是某些实验的部分现象，此中正确的选项是（）A．将一小块生铁放入足量的稀硫酸中，有少许固体没有溶解B．白磷在空气中焚烧，产生大批白色烟雾C．必定温度时，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，看到固体渐渐溶解D ．电解水时，正、负电极上产生的气体的体积比为2： 118．研究金属活动性次序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异样”现象．推测该气体可能是（）A ．氢气B ．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳19．以下表达不正确的选项是（）A．在空气中，铝拥有很好的抗腐化性能B．白菜上喷洒甲醛溶液用来保鲜C．青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病D．硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥不可以和碱性物质混淆使用20．以下有关金属的说法正确的选项是（）A ．铝有优秀的抗氧化能力B ．合金必定不含非金属C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属资料21．已调平的托盘天平（高敏捷度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，而后在左侧的烧杯中放入必定质量的铁粉，同时在右侧的烧杯中放入等质量的锌粉，在反响过程中天平指针的偏转状况为（）A ．先左后右B ．先右后左C．不偏转D．没法确立22．现有锌和另一种金属构成的混淆物，把 6.5g 该混淆物加入到100g 必定溶质质量分数的稀硫酸中，恰巧完整反响，产生氢气的质量为w．则以下说法中正确的选项是（）A ．若混淆物为Zn 、Al ， w 可能是 0.2gB ．若混淆物为Zn 、 Fe， w 不可以能是0.2gC．若混淆物为Zn 、 Cu， w 是 0.1g，则该混淆物中锌的质量分数为50%D ．若混淆物为 Zn 、 Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数必定大于10%23．“电子垃圾”中含有金属铜和少许贵金属金、银等，直接荒弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把荒弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转变成氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧获得的混淆物，过滤，采集残渣中的金；③回收：利用适合的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，以下方案合理的是（）A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银24．现有锌和另一种金属构成的合金 6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g 必定溶质质量分数的稀盐酸，充足反响后发现金属完整消逝，若产生氢气的质量为m．则以下判断正确的选项是（）A ．假如合金为锌和铁，m 不可以能是0.2gB．反响后溶液中的溶质只有两种C．假如合金为锌和镁，m 可能是 0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D ．假如合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数必定大于7.3% ．二、填空题25．（ 1）铝、铜、铁为平常生活中常有的金属．某化学兴趣小组的同学在研究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在 A 实验中发生反响的化学方程式为．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质显然增加，一段时间后过滤．滤渣中：必定含有的物质是，可能含有的物质是．为了进一步确立可能有的物质能否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）．①Al 3+② Al 3+、 Fe2+③ Al 3+、 Fe3+④ Fe2+、 Cu2+⑤ Al 3+、 Fe2+、 Cu2+（ 2）占有关资料报导，世界上每年因腐化而报废的金属设施或资料相当于年产量的20% ～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反响的化学方程式，保护金属资源，人人有责，请写出一条防备铁制品生锈的方法．26．某化学小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为m 克的合金粉末，而后甲乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：甲同学方案：合金粉末过滤，将获得固体清洗、干燥、称量，称得质量为a克．乙同学方案：合金粉末过滤，将获得的固体清洗、干燥、称量，称得质量为 b 克．请回答以下问题：（ 1）甲同学方案中，反响开始发生时的明展现象是．（ 2）实验结束后，甲同学计算出合金中铜的质量分数为：；乙同学计算出合金中铜的质量分数为：．经过同学们议论，一致以为同学的计算结果是错误的，原由是．27．化学实验室要从X 、银、铜、锌四种金属混淆物中分别某名贵金属．流程以下：请回答：（ 1）四种金属的活动性次序由强到弱的是；（ 2）固体丙中必定含有的金属是；（ 3）写出③中反响的化学方程式；（4）为了查验滤液 C 中的溶质成分：向此中加入稀盐酸，有白色积淀产生，则滤液 C 中一定含有的阳离子．28．运用金属活动性的知识，回答以下问题．（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质（填“开朗”或“不开朗”）；（2）写出铁与稀盐酸反响的化学方程式：；（3）将必定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混淆溶液中，充足反响后过滤，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中必定含有的溶质是．三、解答题29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积同样）各m 克，分别加入足量的稀硫酸（同样质量和质量分数）进行反响，在同样条件下测定不一样时间内采集到的气体体积，实验记录以下表：反响时间（秒）20406080100120140采集到的甲256095130160170170气体体积金（毫升）属乙3075120150150150150金属（ 1）由实验结果可知：金属活动性较强的是．（ 2）为了使获得的实验数据正确，小吴开始采集气体的时间点应当是．A ．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且平均时C．查验产生的气体纯净时．（ 3）依据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 A ．参加反响的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．30．（ 1）铝合金应用宽泛，抗腐化性强，是因为；（2）将铁粉加入 CuSO4溶液中，充足反响后过滤，向所得物体加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是，溶液中的溶质是．金属的性质和金属资料参照答案与试题分析一、选择题1．以下做法正确的选项是（）A．用铝锅盛放酸性食品B．菜刀使用后放在湿润的砧板上C．用水浇灭锅中着火的油D．塑料器皿使用时应防止接触火源【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；灭火的原理和方法；塑料及其应用．【专题】化学与生活．【剖析】 A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气；B、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果；C、油的密度比水小；D、塑料熔点低、易燃．【解答】解： A 、在金属活动性次序里，铝排在氢的前方，能与酸反响放出氢气，所以用铝锅盛放酸性食品不可以，故 A 错误；B 、铁生锈的条件是铁与氧气、水等共同作用的结果，湿润的砧板易使菜刀生锈，故B错误；C、油的密度比水小，所以用水浇灭锅中着火的油起不到隔断氧气的目的，不可以灭火，故C 错误；D 、塑料熔点低、易燃，所以塑料器皿使用时应防止接触火源，故 D 正确．故答案为： D【评论】本题表现了“化学根源于生活，又应用与生活”的理念，综合考察了学生运用所学化学知识解决生活中本质问题的能力，是近几年考试的热门．2．以下有关金属的说法正确的选项是（）A．铝拥有很好的抗腐化性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来【考点】金属的化学性质；金属活动性次序及其应用；生铁和钢．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铝的化学性质剖析．B、依据金属活动性次序表的意义解决．C、依据钢的构成剖析．D、依照金属活动性次序表剖析解决．【解答】解： A 、金属铝制品在生活中使用宽泛，但却极少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象，其原由就在于铝能够和空气中的氧气发生反响生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔断铝与氧气的接触；B、铜的活动性排在氢后不会与酸反响生成氢气，故错误．C、钢是铁的合金，属于混淆物，故错误．D、银的活动性比铁弱不会从铁的盐溶液中置换出铁，故错误．应选 A【评论】本题主要考察物质的性质，解答时要充足理解各样物质的性质，而后再依据物质的性质方面进行剖析、判断．3．待开水液面沉静后，取约三分之一试管的水，向此中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，水从头沸腾起来，金属钠消逝后水快速变成平均的红色．以下说法不正确的选项是（）A．金属钠与水的反响属于放热反响B．红色平均，说明溶液是均一的系统C．金属钠与水反响的生成物溶于水，溶液显酸性D ．金属钠的熔点低于100℃【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据实验现象能够判断钠的物理性质、化学性质；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；溶液是均一、稳固的混淆物．【解答】解： A 、钠和水反响时，水从头沸腾起来，说明钠与水反响放出热量．正确．B、最后形成红色平均的溶液，说明溶液是均一的系统．正确．C、由实验现象可知，金属钠与水反响的生成物溶于水，形成的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性．不正确．D 、待开水液面沉静后，温度应当低于100℃，这时把钠当心放入试管中，能够察看到金属钠融化，说明钠的熔点低于100℃ ．正确．应选： C．【评论】化学变化中陪伴着好多现象，比如颜色发生变化，生成气体，出现积淀等，实验现象能够帮助我们认识化学变化的本质，要培育仔细察看实验现象的优秀习惯．4．黄金是一种名贵金属，它不单被视为美好和富裕的象征，并且还能够其独有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主假如指（）A ．熔点高B ．延展性好C．有金属光彩D．化学性质稳固【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】依据金的化学性质剖析．金的化学性质不开朗，在加热条件下也不简单与其余物质发生化学反响．【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不简单发生化学变化．表现了金的热稳定性强．属于金的化学性质．该说法与金的熔点、延展性和金属光彩没有直接关系．所以，A 、B、C 错误， D 正确．应选 D．【评论】解答本题要从金的化学性质方面进行剖析、判断，进而得出正确的结论．5．向必定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反响有关的变化关系用以下表示图表示，此中正确的选项是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】铜锌合金中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，节余固体的质量应当先减少后不变．【解答】解：铜锌合金中加入足量的稀盐酸，此中只有锌和稀盐酸反响产生氢气，氢气质量应当从零开始，最后不变，故AC 都错误；节余固体的质量应当先减少后不变，故 B 错误，D 正确．应选 D．【评论】本题是一道图象题，考察了学生对物质的性质的掌握及剖析、解决问题的能力，是一道不错的培育学生思想能力的题目．6．以下说法不切合事实的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．在钢铁表面镀铬能防备钢铁生锈C．多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好D ．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不开朗【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防备；地壳中元素的散布与含量．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行剖析判断．B、铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈．C、依据合金的性质进行剖析判断．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响．【解答】解： A 、地壳含量许多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，此中含量最多的金属元素是铝元素，应选项说法错误．B、在钢铁表面镀铬，能隔断氧气和水，防备钢铁生锈，应选项说法正确．C、多半合金的抗腐化性能比构成它们的纯金属更好，应选项说法正确．D 、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反响，说明金的化学性质不开朗，应选项说法正确．应选 A．【评论】本题难度不大，掌握金属的化学性质、防备金属锈蚀的举措、合金的性质等即可正确解答本题．7．以下对于铁制品的使用合理的是（）A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B．菜刀用湿布包起来防备生锈C．不锈钢可用于制作外科手术刀D．用铁锅长久寄存姜醋【考点】金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防备．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、铁可与硫酸铜溶液反响；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响；C、据不锈钢的用途回答；D、据铁可与醋发生反响剖析解答．【解答】解：A 、铁可与硫酸铜溶液反响，所以不可以铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反响，所以菜刀用湿布包起来会加快生锈，故错误；C、能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；D、食醋中含有醋酸，可与铁反响，所以若用铁锅长久寄存姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；应选 C．【评论】铁位于氢前，可与酸发生反响，金属活动性次序表中前方的金属可将后边的金属从其盐溶液中置换出来，铁生锈的条件是与氧气、水蒸气接触，不锈钢可用于制作手术刀，认识以上知识，才能联合选项正确剖析和解答．8．镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化．以下有关镁条焚烧实验的说法不正确的选项是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中迟缓焚烧，发出刺眼的黄光，有大批蓝紫烟生成【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、依据镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化剖析用砂纸打磨镁条的目的；B、依据焚烧的产物温度较高产生的危害剖析；C、依据焚烧固体药品的方法剖析；D、依据镁焚烧的现象剖析．【解答】解： A 、镁是一种化学性质开朗的金属，在空气中常温下就能被迟缓氧化，所以用砂纸打磨镁条的目的是除掉表面的氧化膜，便于镁条的焚烧，故正确；B、镁条焚烧放出大批的热，生成物的温度较高掉落下来简单灼烧桌面，所以能够用石棉网承接，故正确；C、焚烧镁条会放出大批的热，所以能够用坩埚钳夹持进行焚烧，故正确；D、镁条焚烧会发出刺眼的强光，放出大批的热，生成白色固体，故现象描绘错误；应选项为： D ．【评论】本题考察了镁的焚烧的现象的描绘和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要娴熟掌握实验现象的描绘及特别的实验的注意事项．9．以下金属能与硫酸锌溶液反响的是（）A ．铁B ．镁C．铜D．银【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属资料．【剖析】 A 、从在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；B、从在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌去剖析解答；C、从在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；D、从在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响去剖析解答；【解答】解：地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．A 、在金属活动性次序中，铁位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 A 错误；B 、在金属活动性次序中，镁位于锌以前，能和硫酸锌溶液反响，生成硫酸镁和锌；故 B 正确；C、在金属活动性次序中，铜位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 C 错误；D 、在金属活动性次序中，银位于锌以后，不可以和硫酸锌溶液反响；故 D 错误；故答案为： B ．【评论】记着金属活动次序表，并学会运用．10．以下说法错误的选项是（）A．铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈C．配制必定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（如图），它很轻、可用于吸附油污【考点】金属的化学性质；必定溶质质量分数的溶液的配制；金属锈蚀的条件及其防备；碳元素构成的单质．【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属资料．【剖析】 A 、依据铁、铜的活动性剖析；B、依据铁生锈的条件剖析；C、依据配置溶液的过程剖析用到的仪器；D 、依据“碳海绵”的吸附性剖析．【解答】解：A 、因为铁的活动性大于铜，所以，铁粉能够除掉氯化亚铁溶液中的氯化铜．故A说法正确；B、铁生锈的条件是铁与水、氧气接触．所以，保持干燥、外加保护层能够防备铁制品生锈．故B 说法正确；C、在配置必定浓度的氯化钠溶液要用到托盘天平称量氯化钠的质量．故 C 说法错误；D 、因为“碳海绵”的吸附能力超强，所以，可用于吸附油污．故 D 说法正确．应选C．【评论】本题考察的知识点许多，但难度不大，应娴熟掌握有关的基础知识．11． 11.2g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充足反响后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A ． CuB ．Al C． Zn D． C【考点】金属的化学性质；依据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；推测混淆物的可能构成．【剖析】依据铁与稀硫酸反响的化学方程式能够计算出11.2g 纯铁能生成0.4g 氢气．因为0.4g＜ 0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反响且能产生氢气，并且等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．等质量的金属与足量的酸反响时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比．【解答】解：设11.2g 纯铁与稀硫酸反响生成氢气的质量为x．Fe+H 2SO4═ FeSO4+H 2↑56211.2g xx=0.4g ＜0.44g说明等质量的铁和所含杂质对比，杂质与稀硫酸反响产生的氢气多．A、铜在金属活动次序表中排在氢的后边，不可以与稀硫酸反响，应选项错误．B、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，应选项正确．C、因为铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的次序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反响时产生的氢气质量由多到少的次序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，应选项错误．D、碳不与不可以与稀硫酸反响，应选项错误．。

备战2020中考化学考题专项训练——金属的化学性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 2．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是( )A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究3．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④4．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。

则X溶液是A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液5．将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（）①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含MA．②④B．①④C．②③D．①③6．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg7．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【答案】D【解析】根据金属的性质进行分析，铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜。

A、铝性质比较活泼，易被氧化，故选项错误；B、氧化铝性质稳定，不要反应，故选项错误；C、铝性质比较活泼，不稳定，易发生化学反应，故选项错误；D、铝易被氧化，生成的氧化铝性质稳定，具有保护作用，故选项正确。

故选D【考点】本题考查金属的化学性质点评：完成此题，可以依据已有的知识进行分析，本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。

（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。

（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。

【答案】(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋O2Fe3O4化合(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置换【解析】（1）由题意，铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，故化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；反应符合（单质+化合物=单质+化合物），即 A+BC=B+AC，为置换反应；（2）由题意，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为：，反应符合（多变一，A+B=AB），为化合反应；（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，故化学方程式为：，反应符合（单质+化合物=单质+化合物）即 A+BC=B+AC，为置换反应。

【考点】本题考查书写化学方程式，反应类型的判定点评：解答本题要注意结合题目中的信息，判断出反应物、生成物、反应条件，从而书写此化学方程式。

3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。

芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。

用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应【答案】C【解析】可以根据化学反应类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

中考化学金属的化学性质专题训练含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气4．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种6．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。

下列说法错误的是（）A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl27．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子8．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个9．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。

初中化学《金属的化学性质》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________【答案】考点：金属的化学性质；反应类型的判定．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．A、铁的表面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练．难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化．解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；l 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选项为：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．难度：中等知识点：金属的化学性质4.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D【答案】考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析．解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A．点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列实验现象的描述正确的是（）A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】考点：金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化l 本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试6.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．解答：解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．故选：C．点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试7.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞bB．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞cC．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜cD．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论．解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选项为：D．点评：本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大．难度：容易知识点：金属的化学性质8.下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】考点：金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．解答：解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、l9.某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）A．四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率．解答：解：A、在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Al＞Zn＞Fe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，l 点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质11.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．解答：解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．故选C点评：本题难度不大，考查了l √﹣﹣√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√﹣A．Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞ZC．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可．解答：解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故选C．点评：本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：①依金属活动顺序表判断②根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断③根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe＞Cu．难度：中等知识点：金属的化学性质13.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．解答：解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出Al＞H； Cu和盐酸不反应；得出 H＞Cu；故Al＞Cu ；②Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；得出 Al＞Cu；③Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C点评：金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的．难度：中等知识点：金属的化学性质14.下列金属活动性最强的是（）A．银B．铜C．镁D．钠【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：容易知识点：金属的化学性质15.下列金属活动性最强的是（）A．锌B．镁C．铁D．铜【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误．B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确．C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误．D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．难度：中等知识点：金属的化学性质16.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【答案】考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质17.下列说法不正确的是（）A．单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C．碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D．燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点【答案】考点：金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：金属与金属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活．分析：A、根据铁、铜的活动性分析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析．解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．难度：中等知识点：金属的化学性质18.向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag【答案】考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；故选D．点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试19.往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系．则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余．解答：解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B 点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y Fe+CuCl2═FeCl2+Cu56 135645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确．故选A．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：化学与生活单元测试20.下列说法错误的是（）A．C可能是铜B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C。

中考化学专项训练：金属的化学性质测试题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn 2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl3．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银4．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+5．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现6．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

金属的化学性质1.（2019北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）A.银B.锡C.铝D.镁2.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（ ）A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物，生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金）D.用稀硫酸可以验证Cu 和Ag 的活动性3.（2019黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A.Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑B.Ba(OH)2+H 2SO 4=== BaSO 4↓+2H 2OC.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3D.2HgO====△2Hg+O 2↑4.（2019安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③ 5.（2019金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（ ）A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来6.（2019赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。

工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：3423 8Al+3Fe O 4Al O +9Fe 高温，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_____kg7.（2019宁夏）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。

一、初中化学金属的化学性质选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④6．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A．B．C．D．7．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变9．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

专题18：金属的化学性质考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．【2018年初中毕业升学考试（湖北武汉卷）化学】下列说法正确的是（）A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度 D．铁合金是一种纯净物2．【2018届江苏省盐都区实验学校九年级下学期第二次模拟化学试卷】将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化。

根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Y，X，Z B．X，Z，Y C．Y，Z，X D．X，Y，Z【答案】A【解析】试题分析：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，说明Y的活动性最强，将X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固体析出，而Z表面没有变化，说明X的活动性比Z强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：Y，X，Z，故选A考点：金属的活动性3．【2018届山东省济南市历城区初三中考二模化学试卷】将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。

根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A．滤液一定是无色的 B．滤液中可能有Cu2+C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量4．【2018届福建省泉州市初三初中学业质量检查化学试卷】已知金属锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝与锌之间。

下列各组物质之间不能发生反应的是（）A．Mn与稀盐酸 B．Zn与MnSO4溶液C．Al与MnSO4溶液 D．Mn与AgNO3溶液5．【2018届重庆市巴蜀区九年级二模考试化学试卷】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液。

中考化学金属的化学性质知识点含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO33．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X5．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度6．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl7．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量C．溶液的总质量D．生成氢气的质量8．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少9．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

中考化学金属的化学性质训练题含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量2．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO33．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源4．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（）A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④6．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜7．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银8．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

中考化学同步训练：金属的化学性质一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与_________反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_________，有些金属在高温时才能与氧气反应如_________，有些金属在高温下也不与氧气反应如_________．2．“真金不怕火炼”的是因为_________．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_________反应，且表面有_________，阻止铝进一步氧化．4．置换反应是指_________．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_________，化学方程式为_________，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_________、_________，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_________；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_________，其剧烈程度由大到小的顺序是_________，不能观察到有气泡生成的是_________，有关化学方程式_________、_________、_________．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO410．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl213．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_________．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_________（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_________（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_________．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应．Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au 则不能被氧化．【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．2．“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析．【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼．故答案为：金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应．【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应．3．铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜．【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型．4．置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物．【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误．5．将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22MgO ，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难．综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体﹣氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序．【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁．【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题．6．将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁＞锌＞铁＞铜．故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Zn+2HCl ═ZnCl2+H2↑、镁、锌、铁、铜．【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7．下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁B．铜C．镁D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析．【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用．8．下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜B．镁C．铁D．锌【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞H ＞Cu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．9．下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3D．FeSO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．C、氯元素显﹣1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3=0，则y=+3价．D、硫酸亚铁中硫酸根显﹣2价，设硫酸亚铁中铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得z+（﹣2）=0，则z=+2价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．10．下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳C．铁丝 D．铝【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据镁带、碳、铁丝、铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且碳不是金属，故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；D、铝在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；故选项为：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．11．把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁的金属性都在氢前，因此能够和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故选项正确；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故选项错误；C、铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，没有气泡，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，镁的金属性都在氢前，能够和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，故选项正确．故选AD．【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．12．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．Fe2（SO4）3D．ZnCl2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐，据此分析．【解答】解：A、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得，故不符合题意；B、铜位于氢后，不能和盐酸反应，故符合题意；C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，故符合题意；D、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意；故选项为：BC．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应及铁发生置换反应时的生成物的考查，掌握金属的化学性质解铁元素的化合价是解题的关键．13．将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A．铁B．锌C．镁D．铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解答】解：A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成克氢气．因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多．故选D．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜B．镁C．铝D．锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间．【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4═MSO4+H2↑X 25.60g 0.21g，解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气．故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意．故选：BC【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答．15．4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜B．氧化铝C．氧化铁D．氧化锌【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数．【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为×100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为×100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的含量需大于45%；在A 、CuO ；B 、Al O ；C 、Fe O ；D 、ZnO ；MgO 中金属的相对原子质量分别为： 64 18 约36 65 24，所以比镁（24）小的含氧一定高，故选：B ．【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，学会用简单的方法比较氧化物中氧元素的含量．16．下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（ ）A ．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B ．铁能与硫酸铜溶液反应C ．铁能与氧气反应，而铜不能D ．铜不能与硫酸亚铁溶液反应【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序风分析，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A 、铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性在H 前面；而铜却不能，说明铜的活动性在H 后面，能说明铁比铜活泼，故A 错误；B 、铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，故B 错误；C 、铁能与氧气反应，而铜也能与氧气反应，故C 正确；D 、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能说明铁比铜活泼，故D 错误．故选C ．【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．三、解答题（共3小题，满分0分）17．填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝＞铜＞银．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．故答案为：结论：铝＞铜＞银．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．18．用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）铝很活泼，却很耐腐蚀4Al+3O2═2Al2O3．【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铁的活动性比氢强，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（3）铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）4Al+3O2═2Al2O3．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19．如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式．【专题】实验性简答题．【分析】根据气球膨胀，可知液体和固体物质可能发生化学反应产生了气体或固体与液体接触会放热使气体膨胀．【解答】解：固体与液体反应产生气体的反应有：某些金属如锌铁等能与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐如碳酸钙等和稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，双氧水在二氧化锰催化作用下产生气氧气．都能使气球胀大；氧化钙与水反应，浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水都会翻出大量的热使气体膨胀，使气球胀大．故答案为：（1）硫酸和锌粒；Zn++H2SO4═H2↑+ZnSO4；（2）盐酸和碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查的是物质间的反应与压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．。

中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。