2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期末化学试题(解析版)

辽宁省沈阳市重点名校2017-2018学年高二下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。

己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:烯烃被氧化的部位CH2= RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是A．B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3D．【答案】B【解析】【分析】【详解】根据信息，把C＝O换成碳碳双键，进行连接，即该烯为CH2＝CH－CH＝C(CH3)2，故选项B正确。

2．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A 错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；综上所述，本题选B。

2018-2019学年辽宁高二（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2．（2分）化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒C．铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量3．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．明矾、高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同B．瓷坩埚不能熔融碱类物质，因为能发生化学反应C．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒4．（2分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C．硅胶干燥吸水过程发生了化学变化D．Si和SiO2都用于制造光导纤维5．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OC．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OD．次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6．（2分）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试高二理科化学试卷1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( )A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. X元素是第四周期第ⅤA族元素C. Y元素原子的电子排布图为D. Z元素具有两性【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X为As，Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可能为C，Y也可能是O，X和Y可形成化合物是X2Y3，则Y为O，Z元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数为42，则Z为H，A、X为As，基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；B、As位于第四周期VA族，故B正确；C、Y为氧元素，电子排布图为，故C错误；D、Z为H，不具有两性，故D错误。

2.下列有关描述正确的是A. 第一电离能：B>Be>LiB. 电负性：F>N>OC. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D. NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体【答案】C【解析】【详解】A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

Be位于第2周期第ⅡA族，B位于第2周期第ⅢA族，所以第一电离能Be>B，故A错误；B、同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：F>O>N，故B错误；C、前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有五种，故C正确；D、NH4+与H3O+均为10电子粒子，但原子个数不等，不是等电子体，故D错误；综上所述，本题应选C。

2018年辽宁省普通高中学生学业水平考试模拟试题化学（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列自然现象与化学变化无关的是（）A. 雷雨肥庄稼B. 植物光合作用C. 形成臭氧层空洞D. 冰雪消融【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。

2. 人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。

这种表示血糖指标的物理量是A. 质量分数B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B正确，本题选B.3. 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）A. 质子数B. 中子数C. 相对原子质量D. 质量数【答案】D【解析】210Po中的210代表的是Po原子的质量数，D正确，本题选D。

4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 纯碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、单晶硅、熟石灰C. 干冰、铜、氨气D. 空气、氮气、明矾【答案】A【解析】A. 纯碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A正确； B. 生石灰、单晶硅、熟石灰分别属于化合物、单质、化合物，B不正确；C. 干冰、铜、氨气分别属于化合物、单质、化合物，C不正确；D. 空气、氮气、明矾分别属于混合物、单质、化合物，D不正确。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年度下学期阶段性测试高二化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Na：23 Al：27 S:32第I卷(选择题共54分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A.从海水中提取镁B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.石油分馏2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④ D．②④3.下列叙述正确的是（）A.既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D.某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质4.下列说法正确的是（）A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B.已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+> Cu2＋> Fe2+C.已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+ C2和反应2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5．配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC.钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N A时，阳极产生气体11.2L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B.水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu2+、SO42－、NO3－、Cl－C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D.能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-9.下列判断中一定正确的是（）A.CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D.10mL0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶310.下列叙述错误的是（）A.10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）11.下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－D.Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-12.设N A是阿伏加德罗常数的数值。

辽宁省普通高中2017-2018学年高二学业水平考试模拟试题（本试卷分第Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，答题时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列自然现象与化学变化无关的是（）A. 雷雨肥庄稼B. 植物光合作用C. 形成臭氧层空洞D. 冰雪消融【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。

2. 人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。

这种表示血糖指标的物理量是（）A. 质量分数B. 物质的量浓度C. 摩尔质量D. 溶解度【答案】B【解析】人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，表示的是单位体积血液中所含葡萄糖的物质的量，所以这种表示血糖指标的物理量是物质的量浓度，B正确，本题选B.3. 香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。

210Po中的210代表（）A. 质子数B. 中子数C. 相对原子质量D. 质量数【答案】D【解析】210Po中的210代表的是Po原子的质量数，D正确，本题选D。

4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 纯碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、单晶硅、熟石灰C. 干冰、铜、氨气D. 空气、氮气、明矾【答案】A【解析】A. 纯碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A正确；B. 生石灰、单晶硅、熟石灰分别属于化合物、单质、化合物，B不正确；C. 干冰、铜、氨气分别属于化合物、单质、化合物，C不正确；D. 空气、氮气、明矾分别属于混合物、单质、化合物，D不正确。

2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．某气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体中所含的分子数C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的质量（以g为单位）2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键3．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．H+、K+、Cl﹣、Na+4．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用5．铋（Bi）位于元素周期表中V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无MnSO则3、4、2、22的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O26．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）A．氨水 B．CO2C．NaOH D．HNO310．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）11．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol12．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L ﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致13．将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：514．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V215．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1B．当0＜V（HCl）＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（）A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl17．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大18．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A．3：2：1 B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：120．部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V=896三、填空题（本题包括4小题，共35分）21．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列关于反应①的说法中错误的是______（填字母序号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2SⅡ．在稀硫酸中，MnO4﹣和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O（2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______．（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是______mol．Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个．22．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是______．②写出沉淀池中反应的化学方程式______．Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为______．（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：______．②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______（填字母序号）．a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______．23．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为______．（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是______．24．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置______．（2）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂______（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为______．（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：操作II的名称是______；写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式______．四、选考题（本题共15分）请考生从给出的2道化学题中任选一题作答【化学--选修3物质结构与性质】25．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等．回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是______（填元素符号），解释原因______．（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）______，原因______；烧碱所属的晶体类型为______；硫化碱（Na2S）的S2﹣的基态电子排布式是______．（3）硝酸铵中，NO3﹣的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为______．（4）1mol化合物NaCN中CN﹣所含的π键数为______，与CN﹣互为等电子体的分子有______．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式______．（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为______；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率______（列出计算式，不需要计算出结果）．【化学-选修5有机化学基础】26．以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：已知：①四氢呋喃结构式为，在流程中作反应的催化剂；②双烯合成反应：；③．回答下列问题：（1）B的化学命名是______，C含有的官能团的名称为______．（2）E→G的反应类型是______．（3）D和F的结构简式是______、______．（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为______．（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：______．①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰②能发生银镜反应和水解反应③能与FeCl3溶液发生显色反应（6）有机物H（）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3﹣丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：______．2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．某气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体中所含的分子数C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的质量（以g为单位）【考点】物质的量的相关计算．【分析】在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体的物质的量为，质量为，则=ρ，以此来解答．【解答】解：A．以g为单位VL该气体的质量为mol×M g•mol﹣1，故A错误；B.1L该气体所含的分子数为，故B错误；C．以L为单位，1mol该气体的体积为L，故C错误；D．以g为单位1L该气体的质量即气体的密度为mol×M g•mol﹣1÷VL=，故D正确；故选D．2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．【解答】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．3．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．H+、K+、Cl﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．四种离子之间不反应，都不能氢氧根离子反应；C．铵根离子、镁离子与氢氧根离子反应；D．氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4+、Mg2+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．4．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．【解答】解：A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．故选A．5．铋（Bi）位于元素周期表中V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无则3、4、2、22的氧化性由强到弱的顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选C．6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【考点】真题集萃；有机物的结构和性质．【分析】A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．【解答】解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．．．．．【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．【解答】解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．8．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．【解答】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂（）A．氨水 B．CO2C．NaOH D．HNO3【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，由此分析解答．【解答】解：因碱洗槽液中铝的存在形式为AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，如果用硝酸要控制量的问题，如果硝酸稍过量，铝元素转化为铝离子了，所以最好加入二氧化碳气体，故选B．10．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）．下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法【考点】海水资源及其综合利用．【分析】①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，②在海水中加入生石灰，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁；④在氯化氢热气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁得到单质镁，A．沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，应在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净；B．①反应是碳酸钙分解，②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，④氯化镁结晶水合物分解生成氯化镁和水，⑤电解氯化镁溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀；C．氯化镁溶液中加热镁离子水解生成氢氧化镁；D．电解氯化镁溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：A、沉淀物上含有的杂质离子主要为钙离子，在洗涤液中滴加碳酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净，故向洗涤液中滴加氯化钙溶液不可检验沉淀是否洗涤干净，故A错误；B、①为分解反应，②涉及化合反应、复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，⑤为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故B错误；C、氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，否则得不到无水氯化镁，故C正确；D、电解氯化镁的水溶液，得不到单质镁，发生的反应的方程式为MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误，故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）11．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32﹣是还原剂D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为﹣2，利用质量守恒及电子守恒来分析．A．根据电荷守恒计算a的值；B．根据质量守恒定律判断；C．S2O32﹣中的硫元素化合价升高，由+2升高为+2.5，是还原剂；D．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价降低为﹣2价，据此计算转移电子．【解答】解：A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6﹣4﹣a=4，故a=4，故A正确；B．Y为化合物，根据质量守恒可知，则Y为Fe3O4，故B错误；C．因S2O32﹣中S元素的化合价升高，由+2升高为+2.5，则S2O32﹣是还原剂，故C正确；D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故D正确；故选D．12．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L ﹣1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的有关计算．【分析】根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同。

2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.下列描述中正确的是（）A. CS2为空间构型为V形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D. HCN、SiF4和SO32−的中心原子均为sp3杂化2.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解（A、B 皆为石墨电极）。

下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+②当A 电极产生11.2mL气体（标况）时，则N电极消耗2.5×10-4mol气体③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X相连接⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大。

A. ①③B. ①③⑤C. ①②③D. ②④⑤3.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+197KJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列叙述正确的是（）达平衡时O2的体积分数：①>③B. 热量关系：a一定等于bC. ①②③反应的平衡常数：③>①>②D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态4.下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直按燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热5.下列说法正确的是（）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”6.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3mol⋅L−1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3−)+3c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c (CH3COO−)+c(OH−)<c(CH3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3−)>c(H2SO3)<c(SO32−)7.运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3。

2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子： CD．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p42．有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形4．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（）A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4 D．PCl57．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①8．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化9．下列不属于晶体的特点是（）A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：211．已知含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO412．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF314．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位16．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体17．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl18．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等19．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OH D．20．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂21．下列有关说法不正确的是（）A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻22．下列说法正确的是（）A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．互为手性异构体的分子互为镜像C．SO2、SO3都是极性分子D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子23．CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（）A．CaTiO3的摩尔质量为236B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻二、解答题（共4小题，满分31分）24．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列原子的价电子排布式为，的电负性由大到小的顺序为（用化学符号填空）．（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有．（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是．（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为．25．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO 互为等电子体的粒子的化学式、．（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为．（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为．26．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有（填字母）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为，配体H2O中O原子的杂化方式为．③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为g•cm﹣3．27．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为，N﹣N键的键角为．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸（填“有”或“没有”）手性异构体．（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm （用含c的式子表示）．2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子： CD．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；C．D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12；D．硫离子的核外电子数为18．【解答】解：A．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：C，故C正确；D．硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D．2．有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【考点】磷．【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素．A．磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B．磷元素是植物生长的营养素，故B正确；C．P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；故选D．3．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．p轨道只有3个方向不同的轨道P x、P y、P z，能形成sp2杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化杂化；B．共价单键都是ς键，共价双键中一个是ς键一个是π键；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp2杂化轨道，故A错误；B．共价单键都是ς键，共价双键中一个是ς键一个是π键，共价三键中一个是ς键两个是π键，所以烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成，故B正确；C．由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；D．CH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，故D错误；故选B．4．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，故正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故错误；故选A．5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（）A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具【考点】金属晶体．【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均与金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析．【解答】解：A、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A 选；B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选；C、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选；D、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故A不选；故选A．6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4 D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P 元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．8．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选；B．S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；D．氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；故选C．9．下列不属于晶体的特点是（）A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答．【解答】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故选：A．10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2【考点】金属晶体．【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数．【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确．故选D．11．已知含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m 小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A．该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C．该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D．该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选B．12．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子【考点】分子晶体；盐类水解的应用．【分析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】共价键按照共用电子对是否便宜分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．【解答】解：A．CH4和H2O含有的化学键分别是C﹣H、H﹣O都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；B．CO2和HCl含有的化学键分别是C=O、H﹣Cl都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；C．NH3和H2S含有的化学键分别是N﹣H、H﹣S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；D．HCN和BF3含有的化学键H﹣C C≡N、B﹣F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子，BF3是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；故选C．14．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C 错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位【考点】配合物的成键情况．【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．16．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似．A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质；C、H3O+和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D、CH4和NH4+是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型．。