2018-2019学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（平行班）可能用到的相对相对原子质量：H-1 C-12 N-I4 0-16 N--23Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共10小题，毎题只有一个选项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是A.从海水中可提取镁，电解熔融氧化镁可制得金属镁B.应用高纯度单质硅制成光分纤维，提高信息传输速度C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(N03)2溶液⑤品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①②3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置C.③是ai发生装置D.④是氨气收集、检验装置4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是6.下列反应的离子方程式书写不正确的是7.在实验室中，用如图所不装置(尾气处埋装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中，则预测的现象正确的是8.有—种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是A.它完全燃烧时的产物是P205B.它不溶于水C.它在常温下呈固态D.它与A磷互为同分异构体9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4N A5.6 g铁与一定聚硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3N A0.1 molN2与足量H2反应，转移的电了数为0.6N A10.下列说法正确的是A.氯水和一氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原埋相同B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SCO4相等，C.不用其他化学试剂只用仪器就可以识别Na2C03溶液和稀盐酸D.从拟水中提取物质都必须通过化学反能实现二、不定项选择题（本大题共5小题。

2018-2019学年江苏省扬州市高二（上）期末化学试卷（必修）一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．开采可燃冰，将其作为能源使用C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的燃料D．利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C919 A．A B．B C．C D．D2．（3分）美国科学家阿诺德因首次进行了“酶（蛋白质）的定向进化”成为诺贝尔化学奖史上第5位获奖的女性。

酶属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机盐3．（3分）O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于O说法正确是（）A．质量数为18B．核电荷数为10C．中子数为8D．核外电子数为104．（3分）下列有关浓硝酸说法不正确的是（）A．不易挥发B．保存在棕色瓶中C．受热易分解D．能与铜反应5．（3分）下列气体可用图所示装置收集的是（）A．CO2B．CH4 C．NH3D．H26．（3分）下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．NaCl D．HCl7．（3分）下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A．烧碱﹣﹣NaOH B．明矾﹣﹣Al2（SO4）3C．石膏﹣﹣CaCO3 D．小苏打﹣﹣Na2SO48．（3分）下列过程吸收能量的是（）A．镁条燃烧B．干冰升华C．氨气液化D．铝热反应9．（3分）氢气与一氧化碳按比例反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

下列有关该反应的说法正确的是（）A．降低温度，该反应速率加快B．增大压强，该反应速率减慢C．达反应限度时各物质浓度不再变化D．若反应中通入足量的CO，可使H2 100%转化为CH3OH10．（3分）下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．蒸发结晶C．制少量蒸馏水D．检验钾元素11．（3分）在含有大量Ba2+、NO3﹣、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．SO42﹣B．CO32﹣C．Cl﹣D．OH﹣12．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的分子式：HCOOHB．硅的原子结构示意图：C．Na2S的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣13．（3分）下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．是天然气的主要成分B．难溶于水C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与氯气发生加成反应14．（3分）从海水中提取溴时发生了反应：Cl2+2KBr＝Br2+2KCl，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应15．（3分）下列有关物质用途说法不正确的是（）A．NH4HCO3可作为氮肥B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多C．Fe2O3可用作红色颜料D．ClO2可用于自来水的杀菌消毒16．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1 KCl溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B．常温下，铁片能溶于浓硫酸C．用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”D．工业上电解饱和食盐水制取氯气17．（3分）下列物质转化通过氧化反应实现的是（）A．CH3CH3→CH3CH2Br B．CH2＝CH2→CH3CH2BrC．CH3CH2OH→CH3CHO D．CH3COOH→CH3COOC2H518．（3分）汽车尾气净化的一个重要反应是：2NO+2CO N2+2CO2．下列有关该反应说法正确的是（）A．NO是还原剂B．CO失去电子C．NO被氧化D．CO发生了还原反应19．（3分）下列叙述正确的是（）A．向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B．用氢氧化钠溶液可以除去Cl2中混有的HClC．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含SO42﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有Fe3+20．（3分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸镁溶于盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe＝3Cu+2Fe3+D．金属钠与水反应：Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑21．（3分）新型“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池示意图如图，电池的总反应式为：3CO2+4Na ＝2Na2CO3+C，下列有关说法不正确的是（）A．放电时，Na电极为负极B．放电时，Na电极上发生氧化反应C．水可以作为该电池的电解质溶液D．放电时，电子由Na电极经负载流向镍电极22．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

2018-2019学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本删包括15小题，每小只有一个选项符合意，每小题2分，共30分）1．（2分）为了减轻大气污染，自2018年2月1日起，扬州市禁止燃放烟花爆竹，下列标识中属于“禁止燃放烟花爆竹”的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列变化，发生了化学变化的是（）A．铁矿石粉碎B．生铁炼成钢C．铝制成铝箔D．打磨磁石制指南针3．（2分）下列属于纯净物的是（）A．不锈钢B．矿泉水C．加碘食盐D．高锰酸钾4．（2分）2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。

发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（）A．N2O4B．NO C．N2O3D．N2O55．（2分）下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气6．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高B．红磷燃烧产生大量的白雾C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并产生具有刺激性气味的气体7．（2分）下列实验操作正确的是（）A ．塞紧胶塞B ．贮存氢气C ．装入锌粒D ．吹灭酒精灯8．（2分）有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ）A ．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇B ．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C ．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D ．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物9．（2分）下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）A ．S 2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价 B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ．Mg +2：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子10．（2分）已知氢氧化锂（LiOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）A ．能与二氧化碳反应B ．能使无色酚酞溶液变红C ．能与稀硫酸反应D ．能使紫色石蕊溶液变红 11．（2分）某些食物的近似pH 为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（ ）A ．葡萄B ．牛奶C ．苹果D ．玉米粥12．（2分）由下图所示实验得出的结论中，不正确的是（ ）A．化学反应中有能量变化B．水是由氢气和氧气组成的C．红热的铁丝在氧气中能发生燃烧D．二氧化碳不支持燃烧，密度大于空气13．（2分）下列各组物质混合时，能发生中和反应的是（）A．氧化铜和硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氢氧化钙和稀硫酸D．二氧化碳和石灰水14．（2分）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液15．（2分）对于化学反应A+B＝C+D，下列说法错误的是（）A．若D是H2O，该反应有可能不是复分解反应B．若A、B为化合物，则C、D也一定是化合物C．若该反应为复分解反应，则C、D有可能均为沉淀物D．若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分．）16．（2分）谚语诗词中蕴含着科学道理。

2018-2019学年扬州市高2020届高二上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80Ⅰ 卷（选择题共40分）单项选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相．违背．．的是A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；本题答案为A。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COHC. 四氯化碳的电子式：D. 聚乙烯的结构简式：CH2—CH2【答案】D 【解析】【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；B.丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；C.四氯化碳的电子式为：，故C错误.；D.聚乙烯的结构简式为：CH2—CH2，故D正确；本题答案为D。

3.下列有机物命名正确的是A. 1,3-二甲基丁烷B. 2-羟基丙烷C. 3-乙基-1,3-丁二烯D. 对硝基甲苯【答案】D【解析】【详解】A.名称为：2-甲基戊烷，故A错误；B.名称为： 2-丙醇，故B错误；C.名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；D.名称为：对硝基甲苯，故D正确；本题答案为D。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 17 g羟基所含有的电子数目为7N AB. 标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 N AC. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4N AD. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A【答案】B【解析】【详解】A.17 g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9 N A，故A错误；B.标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2 N A，故B正确；C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为N A，故C错误；D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2N A，29 g乙烯所含碳原子数目大于2N A，所以，29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2N A，故D错误；本题答案为B。

2018—2019学年度第一学期检测试题高二化学（选修）201901注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Br ：80Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是A ．加快石油等化石燃料的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸乙酯的最简式：C 4H 8O 2B ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHC ．四氯化碳的电子式：Cl :C ..Cl..Cl :ClD ．聚乙烯的结构简式：CH 2—CH 23．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 31,3-二甲基丁烷B ．C H 3CH OH CH 32-羟基丙烷C ．3-乙基-1,3-丁二烯D ．CH 3O 2N 对硝基甲苯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．17 g 羟基所含有的电子数目为7N AB ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为2 N A C ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N AD ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A 5．下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯6．通过以下反应均可获取H 2。

九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

2018-2019学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2018．06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2．下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6．下列离子方程式中，正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH—C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=N AB．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 N AD．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N A8．下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)39．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④10．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Br ：80Ⅰ 卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1．《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。

下列做法与上述理念相违背．．．的是 A ．加快石油等化石燃料的开采和使用 B ．大力发展煤的气化及液化技术 C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料 D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙酸乙酯的最简式：C 4H 8O 2B ．丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHC ．四氯化碳的电子式： Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．聚乙烯的结构简式：CH 2—CH 23．下列有机物命名正确的是 A ．CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 31,3-二甲基丁烷B ．C H 3CH OH32-羟基丙烷C ． 3-乙基-1,3-丁二烯D ．CH 3O 2N对硝基甲苯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．17 g 羟基所含有的电子数目为7N AB ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为2 N AC ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N AD ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A 5．下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的干馏都是物理变化B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D ．通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯 6．通过以下反应均可获取H 2。