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高三化学第一学期阶段测试卷

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第一学期

高三化学第一学期阶段测试卷

本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部.全卷总分值150分,测试时间120分钟.

第一卷〔选择题 共64分〕

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 P 31 Zn 65

Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、单项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符合题意

1. 禽流感是禽流行性感冒的简称,它是一种由甲型流感病毒的一种亚型〔也称禽流感病毒〕引起的传染性疾病,被国际兽疫局定为甲类传染病.10月25日国家禽流感参考实验室确诊,湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰,甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰,很是醒目.根据有关化学知识,判断以下说法不正确的选项是

Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒,是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性,病毒为蛋白质,可以使蛋白质变性,而使病毒失去活性

Ｂ.饱和石灰水中参加生石灰,在温度不变的情况下,pＨ不变

C.饱和石灰水中参加生石灰,在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变

D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH—)的浓度降低.

2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续开展.而常温离子液体〔ionic liquid〕(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实.1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃.C2H5NH2结合质子的水平比NH3略强,以下有关硝酸乙基铵的说法正确的选项是

A．离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

D．相同温度下,相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

3．以下各项比拟正确的选项是

A．稳定性：Na2O > Na2O2 > H2O2 B．粒子半径：Cl- > Na+ > F- > O2-

C．熔点：二氧化硅 > 钠 >镁 >铝> 冰>干冰 D．氧化性：Cl2> Br2 >Fe3+ >I2 >S

4．正确掌握化学用语是学好化学的根底.以下有关表述中正确的一组是

A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．S2－的结构示意图为：,乙烯和丁烷的最简式均为CH2

D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型

5．在试管中注入某红色溶液,给试管微热．．,溶液颜色逐渐变浅,那么原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液； ②滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；

③滴有酚酞的Na2CO3溶液； ④溶有SO2的品红溶液

A．② B．④ C．②④ D．②③

6．中学化学教材中提供了不少数据(图表).以下为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据,其中不正确的选项是

A．依据中和热的数据,推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反响的反响热

B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法别离开来的可能性

C．依据相对分子质量的大小,判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的上下

D．用键能大小的数据,判断分子的稳定性

7．以下反响的离子方程式正确的选项是

A．Fe3O4与稀硝酸反响：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

8．氯胺是长效缓释有机氯消毒剂,其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍,有关氯胺(NH2Cl)

的说法不正确的选项是

A．氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH〔羟氨〕和HCl

B．参加足量FeI2和少许淀粉溶液,很可能会显蓝色

C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气

二、不定项选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个．．．．．选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分〕

9．2022年4月30号出版的?Science?杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10,外侧有10个氯原子,其形状酷似太空船(见以下图).有关C50Cl10的说法不正确的选项是．．．．．．．

A．C50Cl10摩尔质量为955g·mol-1 B．C50Cl10晶体是原子晶体

C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是

A．参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯

B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯

C．参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA

B．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L

C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA

D．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后,容器内物质分子数大于2 NA

12、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4 B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4

C．Ag＋、K＋、Cl－、H+、SO2－4 D．MnO－4、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋

13．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其本钱低,便于大量推广,且对环境无污染.电池总反响式为；V2O5+ xLi→LixV2O5 , 以下说法不正确的选项是

A．向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动

B．正极材料是锂,负极材料为V2O5

C．正极的电极反响为：V2O5+xe—+ xLi+ →Lix V2O5

D．负极的电极反响为：xLi-xe一→ xLi+

14、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,以下描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反响

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化复原反响

D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

15、今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,以下说法不正确．．．的选项是．．．．

A．假设a＝b,pH(NaX) ＞pH(NaY),那么相同浓度时,酸性HX＞HY

B．假设a＝b,并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ,那么相同浓度时,酸性HX＞HY

C．假设a＞b,测得c(X－)＝c(Y－),那么可推出溶液中c(HX)＞c(HY),且相同浓度时,酸性HX＜HY

D．假设两溶液等体积混合,测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L,那么可推出a＝b＝0.1 mol/L

16．11．高铁酸钾

〔K2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂,

是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂.工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反响方程为：

2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O

干法制备的主要反响为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑以下有关说法不正确的选项是

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D． K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

K—O—Fe—O—KOO第二卷〔非选择题 共86分〕

三、〔此题包括2小题,共26分〕

17．〔1〕〔4分〕以下说法中,正确的有

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子

〔2〕〔10分〕两套如下图装置,各盛有2g锌粒〔颗粒大小相同〕,分别参加40mL1mol/L的硫酸和40mL4mol/L的硫酸,比拟二者收集10mLH2时所用的时间.

①当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时

间较长？ 为什么？ .

②两个实验的现象相同的有 ；不同的有 .

③注射器针筒活塞外移的情况是

A、均匀外移 B、先快后慢 C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐变慢

你选择的理由是 .

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【西城区】2017-2018高三第一学期化学期末试卷

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高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷

高三化学

2018.1

本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在

试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是

ABCD

腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO

2泡打粉加碳酸氢钠

2．下列属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)

2·

8H

2O晶体与NH4Cl晶体反应

3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确

．．．的是

A．实验式：CH

2OB．比例模型：

C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH

3COOHCH

3COO－+H+

4．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO

4>H

2SO

3B．碱性：NaOH>Mg(OH)

2

C．气态氢化物的稳定性：H

2O>H

2S

D

．

Cl2从NaBr溶液中置换出Br

2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确

．．．的是

A．人工固氮可以得到硝酸盐

B．细菌对氮元素的循环有重要作用

C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化更多考试资料请关注子川教育微信公众号

高三化学第一学期期末试卷第2页（共10页）6．下列说法正确的是

A．1molNH

3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5mol·

L−1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5mol

C．8gS在足量O

2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4LSO

2和CO

2的混合气体所含原子数约为1.806×1024

7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确

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请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

2、X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ）

A．简单离子的半径：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Y＞W

C．X、Z和R形成强碱

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R

3、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

A．左池的pH值降低

B．右边为阴离子交换膜

C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2O

D．当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

4、在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B．AuS－既作氧化剂又作还原剂

C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1mol

高三化学第一学期教学计划

高三化学第一学期教学计划

高三化学大一轮教学计划第一学期计划

一、复习指导思想

1、重视教材，狠抓双基

课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路

化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

3、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力

（1）加强题型训练。以所订的资料为蓝本，结合章节内容和要求，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。

（2）第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

（3）把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、答题规范等。

（4）注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。在做题中要建立自己的解题思维模式（平衡三段式计算、框图题题眼突破和有机推断题等），做题后注意总结反思（反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等），长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。

高三化学(苏教版)总复习阶段性测试题一

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阶段性测试题一 化学家眼中的物质世界

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题 共46分)

一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)

1．(2012·江苏苏州)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(

)

[答案]C

2．下列叙述不正确的是( )

A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．1 molAl3＋含有的核外电子数为3NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

[答案]B

[解析]A项：根据公式NNA＝n＝mM，可列式：mCOMCO＝mCO2MCO2，可判断A项正确。1 mol Al3＋的核外电子数为10NA，B项错；1 mol He气体，(He是单原子分子)所含原子数为NA，C正确；由于Fe3＋水解，故1L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋数目小于NA，D正确。 3．(2012·1，临沂)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是( )

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

[答案]D

[解析]只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。

4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则MxVNA表示的是( )