高三化学第一学期期末教学质量检测试卷
- 格式：doc
- 大小：138.50 KB
- 文档页数：10
高三化学第一学期期末教学质量检测试卷
（附答案）
（120分钟完卷，满分150分）
考生注意：
1.答第Ⅰ卷、第II卷前，考生务必在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名。
2.请将正确答案写在答题纸上。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是………………………………………………………………………………………（ ）
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料
2.下列式子只表示一种物质的是………………………………………………………（ ）
A.S B.C2H6O C.C5H10 D.CF2Cl2
3.下列各项表达式正确的是…………………………………………………………… ( )
A.O2―的结构示意图： B.Na2S的电子式：
C.甲醛的结构简式：CH2O D.水的电离方程式：H2O+H2O→H3O+ +OH—
4.构成原子的微粒一样指质子、中子和电子。“21世纪金属”钛的一种微粒Ti4822中，上述三种微粒之和为………………………………………………………………………（ ）
A.66 B.70 C.48 D.44
5.在医学、日常生活中常见的①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是……………………………………………… ( )
A.①②③④ B.②①③④ C.②①④③ D.②④①③
二、选择题（本题共36分）（每小题3分，每小题只有一个正确选项）
6.“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年十大科技突破之首。下列关于水的说法中错误的是………………………………………………………（ ） A.水是生命活动必不可少的物质
B.水分子是由极性键构成的极性分子
C.水是一种极弱的电解质，在45°C时水的pH小于7
D.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时开释能量
7.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述中不正确的是……………………… ( )
A.两种分散系都有丁达尔现象
B.分散质微粒都可透过滤纸
C.加热、蒸干、灼烧后，二者都有氧化铁生成
D.氢氧化铁胶粒带正电荷，但胶体呈电中性
8.有关晶体的下列说法中正确的是…………………………………………………… ( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳固
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
9.关于右图所示装置的叙述，正确的是…………………………………………………（ ）
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.电流从锌片经导线流向铜片
C.氢离子在铜片表面被还原
D.铜片质量逐步减少
10.下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（ ）
A.铜与稀硝酸反应制NO气体：Cu +NO3— + 4H + →Cu2+ +NO↑+2H2O
B.大理石与盐酸反应制CO2气体：CO32—+2H + →CO2↑+H2O
C.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体，溶液由澄清变浑浊：
D.氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+
11.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下能够产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判定不正确的是…………………………………（ ）
A.该混盐的水溶液显碱性
B.该混盐具有较强的氧化性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2 mol电子
12.中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为………………………………………（ ） A.V3﹥V2﹥V1 B.V3﹥V2 = V1 C.V3 = V2﹥V1 D.V1 = V2﹥V3
13.在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是
A.HCl （ ）
B.Cl2
C.CO
D.NH3
14.有一酸性溶液可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：
（1）加热，放出的气体能够使品红溶液褪色；
（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；
（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
关于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是………………………………（ ）
A.Br— B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
15.下图表示反应 ，在某一时刻段中反应速率与反应过程的关系图。由图判定，SO3的百分含量最高的一段时刻是…( )
A.t1-t2
B.t3-t4
C.t4-t5
D.t6-t7
16.尼群地平片可用于治疗高血压。它的要紧成份的结构简式如下图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是…………………………………………………………………（ ）
A.该物质的的分子式为C18H20N2O6
B.该物质能够和银氨溶液发生银镜反应
C.该物质属于芳香族化合物，能溶于水
D.该物质在酸性条件下不发生水解反应
17.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是……………………………………………………（ ） N H COOCH2CH3 H3COOC NO2
CH3 H3C A.NaOH和NaHS B.NaHS和Na2S C.Na2S D.NaHS
三、选择题（本题共20分）（每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.我国化工专家侯德榜（1872—1974）大胆改革国外氨碱法生产工艺，发明了联合制碱法，联合制碱法所得的化工产品是………………………………………………………（ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NH4Cl D.CaCl2
19.2005年是勒夏特列（1850－1936）产生155周年，他发觉的平稳移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。下列事实中，能用勒夏特列原明白得释的是……（ ）
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平稳体系，加压后颜色加深
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
20.NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是……………………………………（ ）
A.在标准状况下，2.24L苯中含有0.6mol碳原子
B.1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
C.在1L 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO—和HCOOH粒子数之和为0.1NA个
D.标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L，所含分子数约为NA个
21.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是…………………………………………（ ）
A.c (Na＋ )＝c (HCO3— )＋c (H2CO3)＋c (CO32— )
B.c (Na＋ )＞c (HCO3— )＞c (H + )＞c (CO32— )＞c (OH — )
C.c (Na＋ )＋c (H + )＝c (HCO3— )＋c (OH — )＋c (CO32— )
D.c (H + )＋c (H2CO3)＝c (CO32— )＋c (OH — )
22.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后复原到原先温度，下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ）
A.溶液的pH不变，有H2放出 B.溶液中Na+ 数目减小，有O2放出
C.溶液的pH增大，有O2放出 D.溶液中c(Na+ )增大，有O2放出
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.储氢纳米碳管研究成功表达了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：
C +
K2Cr2O7 + H2SO4→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是
，氧化产物是 ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A.酸性 B.氧化性
C.吸水性
D.脱水性
（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是
mol。
24.在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 °C条件下，经20s后达到如下化学平稳：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平稳（I）时，CO为0.12mol。试回答：
（1）写出上述反应平稳常数的表达式： ；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ；
（3）若在上述平稳混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平稳（II），则平稳时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是： ；
