2021高考化学一轮教师用书：专题11 第34讲 原子结构与元素的性质 Word版含解析

第34讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子考纲要求 1.了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中的重要作用。

2.知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度。

了解合成高分子的性能及其在高新技术领域中的应用。

3.能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。

4.认识有机物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。

考点一糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1．糖类(1)分类定义元素组成代表物的名称、分子式、相互关系单糖不能再水解生成其他糖的糖C、H、O葡萄糖←――――――→互为同分异构体果糖(C6H12O6)(C6H12O6)二糖1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖C、H、O蔗糖←―――――――――→互为同分异构体麦芽糖(C12H22O11)(C12H22O11)多糖1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖C、H、O淀粉←――――――――→不是同分异构体(n值不同)纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n(2)性质①葡萄糖：多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO②二糖在稀酸催化下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

③多糖在稀酸催化下发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖。

2．油脂 (1)组成和结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。

(2)性质①油脂的水解(以硬脂酸甘油酯为例) a ．酸性条件下＋3H 2O稀H 2SO 4△3C 17H 35COOH ＋b ．碱性条件下——皂化反应＋3NaOH ――→△3C 17H 35COONa ＋②油脂的氢化烃基上含有，能与H 2发生加成反应。

3．蛋白质和氨基酸 (1)蛋白质的组成蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成，蛋白质分子是由氨基酸分子连接成的高分子化合物。

(2)氨基酸的结构与性质①氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。

第一节 原子结构与性质考纲定位要点网络1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图或轨道表达式。

2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

原子核外电子排布知识梳理1．能层、能级和原子轨道能层 KLMN……能级 1s 2s 、2p 3s 、3p 、3d 4s 、4p 、4d 、4f …… 原子轨道 数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝91＋3＋5 ＋7＝16 ……最多容纳 电子数目2 8 18 32……2.(1)轨道形状⎩⎪⎨⎪⎧s 电子的原子轨道呈球形对称p 电子的原子轨道呈哑铃形(2)s 、p 、d 、f 能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x 、n p y 、n p z 三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n )的增大而增大。

(3)能量关系[深思考]Si原子核外电子共占有几种能级？占有几个原子轨道？最外层电子的原子轨道形状是什么？[答案]5,8，球形和哑铃形3．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。

其填充能级顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p……，总之：填充顺序为n s→(n－2)f→(n－1)d→n p。

(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

如2s的2个电子可表示为，不可表示为。

2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第34讲烃的含氧衍生物考纲要求 1.掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。

2.了解烃的衍生物合成方法。

3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

4.根据信息能设计有机化合物的合成路线。

1．醇、酚的概念(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋OH(n≥1)。

1(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。

(3)醇的分类(4)几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇2.醇类、苯酚的物理性质(1)醇类物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小(2)苯酚的物理性质3．醇和酚的官能团及化学性质官能团主要化学性质醇—OH ①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应酚—OH ①弱酸性；②遇浓溴水生成白色沉淀(定性检验，定量测定)；③遇FeCl3溶液呈紫色(定性检验)理解应用由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下所示：以1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。

(1)与Na反应________________________________，______________。

(2)催化氧化________________________________，______________。

(3)与HBr的取代________________________________，______________。

原子结构与元素的性质专题复习与总结物质结构、元素周期律是中学无机化学的重要理论基础，它可以指导元素周期表中每一主族元素的学习和运用；同时在高考中它占有重要的地位。

原子结构与元素的性质这一专题主要让学生在已有的原子内部结构的知识基础上，进一步探索原子核外电子的运动特征与规律，同时探究所有元素之间在性质上有何规律性，主要抓住结构决定性质这一主张展开，现就本专题总结如下：一、考点与热点透视1、原子结构和同位素的考查，常以重大科技成果为知识背景，寓教于考，突出教育性与实践性，常考的热点有：①关于原子的组成及各基本粒子之间的关系。

②注意对电性关系的考查。

③同位素的概念及其应用。

④原子核外电子的排布规律及原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

2、元素性质的递变规律即元素周期律。

常考的热点有：①原子核外电子的排布、原子半径、元素主要化合价、元素的第一电离能和元素电负性的周期性变化。

②原子轨道和能级的理解及其应用。

③元素金属性和非金属性强弱的比较及其应用。

④了解焰色瓜及其应用。

⑤理解元素周期表中元素的位置、结构、性质三者之间的变化关系。

二、知识精析1、原子的结构：2、核外电子的运动①形象描述??电子云。

原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道，就好像一团“带点电荷云雾”称之为“______”。

电子云密集（单位体积内小黑点多）的地方，表示电子出现的__________；反之，电子云稀疏（单位体积内小黑点少）的地方，电子出现的___________。

②原子核外电子的排布：③元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

④原子结构示意图，电子排布式、轨道式的书写。

如：Mg：原子结构示意图：______________ 电子排布式_____________轨道表示式为_______________。

3、元素性质的递变规律：①原子核外电子排布的周期性：②元素第一电离能的周期性变化同一周期，随着原子序数的增加，充分的第一电离能逐渐________。

《原子结构与元素的性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《原子结构与元素的性质》是高中化学选修 3 第一章《原子结构与性质》的重要内容。

这部分知识在化学学科中具有承上启下的作用，它既是对必修 2 中原子结构知识的深化和拓展，又为后续学习元素周期律、化学键等知识奠定了基础。

通过对原子结构的深入研究，学生能够从微观角度理解元素的性质，如元素的金属性和非金属性、化合价、原子半径等，从而建立起结构决定性质的化学学科思维。

二、学情分析学生在必修2 中已经学习了原子的构成、核外电子排布等基础知识，对原子结构有了一定的了解。

但对于原子结构与元素性质之间的关系，学生的认识还比较模糊，需要通过进一步的学习来建立清晰的概念。

此外，高二学生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，但对于微观世界的理解仍存在一定的困难。

因此，在教学中需要运用多种教学方法和手段，帮助学生突破难点，理解抽象的概念。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构与元素性质的关系，掌握原子半径、电离能、电负性等概念。

（2）能够运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化规律。

2、过程与方法目标（1）通过对数据的分析和归纳，培养学生处理信息、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和语言表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神和创新意识。

（2）通过对原子结构与元素性质关系的学习，使学生认识到事物的普遍联系和相互制约的辩证唯物主义观点。

四、教学重难点1、教学重点（1）原子半径、电离能、电负性的概念及其变化规律。

（2）原子结构与元素性质的关系。

2、教学难点（1）电离能、电负性的变化规律及应用。

（2）运用原子结构的知识解释元素性质的周期性变化。

学习资料第十一章物质结构与性质[考试要求］1。

原子结构与元素的性质：(1)能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动状态的差异.（2)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

（3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

(4）能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。

(5）能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推测化学键的极性。

2。

化学键与分子结构:(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

（2）了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键）,了解配位键的含义。

(3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3.分子间作用力与物质的性质：（1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。

（2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

(3)能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及应用作出解释。

4。

晶体结构与性质：（1）能说出晶体和非晶体的区别，了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

(2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

（3)了解分子晶体结构与性质的关系。

(4）了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系。

（5）理解金属键的含义,能用金属键解释金属的一些物理性质。

了解金属晶体常见的堆积方式。

（6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

第33讲原子结构与性质1．能层、能级、原子轨道与电子自旋（1）能层(n）：在多电子原子中，核外电子的□01能量是不同的，按照电子的错误!能量差异将其分成不同能层。

第一单元　原子结构与元素的性质考纲定位要点网络1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

1.微观探析——能从电子层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。

2.模型认知——能运用构造原理，用电子排布式、轨道表示式揭示元素原子核外电子的排布。

3.科学探究——从结构上探究元素的电离能和电负性及其影响因素。

原子核外电子的运动1．玻尔的原子结构模型(1)原子核外电子在一系列稳定的原子轨道上运动，核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的，即量子化的。

(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。

①电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，可以得到发射光谱，②电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时，可以得到吸收光谱。

2．电子云(1)概念形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会大小的图形。

(2)意义电子云图中，点密集的地方表示在那里电子在单位体积内出现的机会大；点稀疏的地方表示在那里电子在单位体积内出现的机会小。

3．电子层和原子轨道电子层K L M N原子轨道及1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f 其数目11＋3＝41＋3＋5＝91＋3＋5＋7＝16最多容纳电281832子数目4.原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状Error!(2)s、p、d、f轨道数目依次为1、3、5、7，其中n p x、n p y、n p z三个原子轨道在三维空间相互垂直，各原子轨道半径随电子层数(n)的增大而增大。

(3)能量关系Error!5．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：其原子轨道能量顺序图示如下：(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

第34讲晶体结构与性质教材习题回扣1．(选修3 P72－2)下列叙述正确的是()。

A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D．任何晶体中，若含有阳离子也肯定含有阴离子2．(选修3 P72－5)下列叙述正确的是()。

A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不行能是固态3．(选修3 P72－8)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()。

A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华力量提升训练一、单项选择题1．下列说法中，正确的是()。

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点肯定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透亮材料，下列描述错误．．的是()。

A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同3．下列各物质中，按熔点由高到低的挨次排列正确的是()。

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠4．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发觉可以说是有机金属化合物争辩中具有里程碑意义的大事，它开拓了金属有机化合物争辩的新领域。

已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开头升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法正确的是()。

A．二茂铁属于离子晶体B．在二茂铁结构中，C5H－5与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C ．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子实行sp3杂化D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s25．有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()。