山东省乳山市第一中学2015_2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

高中化学学习材料唐玲出品山东省枣庄市第十六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a【答案】B【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

据此可知a、b相连时，a为负极，所以a的活泼性强于b的；c、d相连时，电流由d到c，则c的活泼性强于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，这说明c是正极，则a的活泼性强于c的；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则d的活泼性强于b，所以基础性强弱顺序是a>c>d>b，答案选B。

考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。

试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。

该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

2．下列表示的是正丙基的是A．CH3CH2CH3 B．CH3 CH2CH2－C．―CH2CH2CH2― D．（CH3 )2CH－【答案】B【解析】试题分析：A、CH3CH2CH3表示丙烷，错误；B、CH3CH2CH2－表示正丙基，正确；C、―CH2CH2CH2―表示亚丙基，错误；D、（CH3 )2CH－表示异丙基，错误。

考点：考查烃基的结构。

3．下列有关氯气的叙述中，正确的是A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色C．用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质D．氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在【答案】D【解析】试题分析：A、氯气和液氯是氯元素的单质，氯水是氯气溶于水后得到的溶液，错误，不选A；B、氯水中有次氯酸能是布条褪色，但液氯不能使干燥的布条褪色，错误，不选B；C、氯气消毒过的自来水中有氯离子，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，药品变质，错误，不选C；D、氯水中有氯气分子，溶液显浅绿色，正确，选D。

山东省曲阜市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8N A【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A【解析】4．在25 ℃、1．01×105 Pa下，反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。

不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。

该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。

考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误； B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C。

山东省乳山市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯 B．丙烷 C．丁烷 D．丙烯【答案】A【解析】试题分析：根据键线式的书写规则可知该分子共4个碳原子，含有碳碳双键，叫丁烯，选A。

考点：考查键线式物质的辨别。

2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是【答案】D【解析】试题分析：A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.次外层最多排8个电子，故B错误；C.S2-得到2个电子后，最外层8个电子，故C错误；D.Mg2+失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。

考点：考查原子或离子的核外电子排布规律相关知识。

3．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-以下叙述中错误的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)【答案】C【解析】试题解析：液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正确；液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积为定值，故B正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）=c （NH2-）＜c （NH3），故C错误；只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故D正确。

考点：弱电解质的电离4．决定金属性强弱的是A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度【答案】D【解析】试题分析：金属性即失电子的能力，越易失电子金属性越强，故D 正确。

山东省临沂第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂【答案】D【解析】试题分析：食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种：抗氧化、防潮，A、B中与颗粒物的用途不一致,C 中氯化钠没有干燥作用，错，硅胶有吸水性,可以做干燥剂,选D。

考点：化学物质在生活中的一些应用。

2．25 ℃时,在1。

0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋）〉c（A－)，则下列描述中不正确的是( ）A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱,A－的水解程度较大C．c（A－）＋c(HA）＝0。

02 mol·L－1D．n（A－）＋n(OH－）＝0.01 mol＋n(H＋）【答案】A【解析】试题分析：A、混合液为HA、NaA，测的c(Na＋)>c（A－），说明A －的水解大于HA的电离，溶液显碱性,即pH>7，故说法错误;B、c(Na ＋)>c(A－）,说明A－的水解大于HA的电离，HA的酸性很弱,A－的水解程度较大，故说法正确;C、根据物料守恒,c（A－）＋c(HA)=(1×0。

01＋1×0。

01)/1mol·L－1=0。

02mol·L－1,故说法正确；D、根据溶液呈现电中性，即c（Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c（OH－)，c（Na＋)=0。

01mol·L－1代入，故说法正确。

考点：考查水解、电离、离子浓度大小等知识。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H—Cl—OO2－离子结构示意图：C．COS的电子式是S C O D．188【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳是正四面体型分子，但Cl原子的半径大于C原子半径，错误；B、次氯酸的结构式中O分别与H、Cl相连，错误；C、根据元素的价键原则，C为四价元素，O、S都是二价元素，所以该分子中C原子与O、S以双键结合,正确；D、18O2－离子8的核内有8个质子，核外有10个电子，18是该原子的质量数,错误，答案选C。

高中化学学习材料唐玲出品山东省兖州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A ．HCl 溶液中无OH －B ．NaOH 溶液中无H ＋C ．KCl 溶液中既无H ＋也无OH －D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H ＋和OH －，且K W ＝1×10－14【答案】D【解析】试题分析：A 、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A 错误；B 、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，B 错误；C 、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C 错误；D 、水是弱电解质，常温下，任何物质的水溶液中都有H ＋和OH －，且K W ＝1×10－14，D 正确，答案选D 。

考点：考查水的电离平衡2．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在无色溶液中：+4NH 、Cu 2＋、-24SO 、-3NOB ．在含Fe 3＋的溶液中：+4NH 、Na ＋、Cl －、OH －C ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、-23CO D ．在强酸性的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、-23CO 【答案】C【解析】试题分析：A 项中Cu 2＋在该溶液中显蓝色，故不符合题意。

B 项中Fe 3＋ 会与OH －发生反应，故不能共存。

D 项中-23CO 不有在强酸溶液中共存。

考点：离子共存 点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。

解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

3．在电解质溶液中，下列叙述正确的是A ．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒D．能导电是因为与外界通电【答案】B【解析】A．不正确，阳离子和阴离子所带的正、负电荷总数一定相等B．正确；C．不正确，溶液中还可能有分子；D．不正确，能导电是因为有能自由移动的带电粒子。

4．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅【答案】B【解析】试题分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。

山东省日照第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z离子半径比Y原子半径小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】A【解析】试题分析：A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故A正确；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故C错误；D、根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误。

故选A。

考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。

2．1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。

该烃的结构简式是【答案】B【解析】设烃为C x H y ，耗氧量为（x+y 4 ），耗氧179.222.4=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案B 。

3．向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的A ．pH 值减小B ．c （H +）和c （OH －）的乘积增大C ．酸性减弱D ．OH -离子浓度减小【答案】AD【解析】试题分析：A 、KHSO 4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，所以pH 值减小， A 项正确；B 、c （H +）和c （OH －）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，B 项错误；C 、KHSO 4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，C 项错误；D 、c （H +）和c（OH －）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，当c （H +）增大时，c （OH－）就会减小，D 项正确；答案选AD 。

高中化学学习材料唐玲出品山东省莒县招贤中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

因此根据方程式可知，如果都用B 物质表示反应速率[mol / (L·s)]，则分别是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反应速率最快的是选项B，选B。

考点：考查反应速率的计算和大小比较。

2．下列说法不正确的是A.互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似B.互为同分异构体的有机物，它们的分子式必然相同C.凡相对分子质量相等、各元素的质量分数相等，而结构不同的有机物一定互为同分异构体D.凡分子组成相差一个或几个原子团的物质一定是同系物【答案】D【解析】同系物的前提是结构相似，故D不正确3．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．纯碱溶液中滴入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】C【解析】A错，反应后有碳酸钙白色沉淀生成；B错，电荷不守恒，正确为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2—+3H2；C正确；D错，醋酸为弱酸不能拆成离子形式；4．硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。

山东省乳山市第九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( )A．石油气 B．天然气 C．水煤气 D．煤气【答案】B【解析】试题分析：“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km。

“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B。

2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB.7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N AC.1.8 g重水（D2O）中含质子的个数为N AD.在常温常压下，46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N A【答案】BD【解析】标准状况下，SO3为固体，A错；B.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，正确；C.重水2.0 g中含质子为N A；D.因2NO2N2O4,一定质量含原子个数相等。

3．下列说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快【答案】B【解析】试题分析：A、化合反应可能是放热反应，也有可能是吸热反应，如CO2+C2CO，为吸热反应，故A错误；B、乙二醇和丙三醇分子与水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以都易溶于水和乙醇，故B正确；C、牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池原理，故C错误；D、相同条件下，FeCl3溶液比CuSO4溶液使H2O2分解速率更快，故D错误。

考点：本题考查化学反应的与能量转化、溶解性、电化学、催化剂。

4．下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是：A、甲苯B、苯甲醛C、氨基乙酸D、环己烷【答案】B【解析】略5．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－＝ BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【答案】A【解析】试题分析：A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋+2OH－+H2↑，正确；B．参加反应的离子没有全部写出：Ba 2＋＋ SO 42－+2NH 4＋＋2OH －＝ BaSO 4↓+2NH 3·H 2O ，错误；C ．硫化钠溶于水呈碱性，应分步睡觉，即：S 2－ + H 2O HS － + OH －，错误；D ．由于亚铁离子的还原性相对较强，故氯气只能氧化亚铁离子：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －，错误；故选A 。

山东省乳山市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应，A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应，C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的关键是熟练记住常见物质的性质。

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应物质在中学阶段常见的有金属铝，两性氧化物氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠，弱酸的铵盐溶液碳酸铵以及氨基酸等，答题时注意灵活应用。

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2OB．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】3．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液B．N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制氢气，为了加快反应速率，是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，而不是硝酸铜溶液，因为Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液，而硝酸有强氧化性，会产生NO，A 错误；B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率降低，B错误；C、该反应的熵不变，C错误；D、为处理锅炉水垢中的CaSO4，应先用饱和Na2CO3溶液浸泡，先将硫酸钙转化为碳酸钙，再加入盐酸溶解，D正确。

山东省日照第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z离子半径比Y原子半径小D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】A【解析】试题分析：A、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故A正确；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z有3个电子层，Y有2个电子层，则Z的原子半径大于Y的原子半径，故C错误；D、根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误。

故选A。

考点：位置结构性质的相互关系应用点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质的递变性和相似性。

2．1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。

该烃的结构简式是【答案】B【解析】设烃为C x H y ，耗氧量为（x+y 4 ），耗氧179.222.4=8，推测，x=5，y=12；x=6，y=8；又因一氯取代物为三种，故答案B 。

3．向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的A ．pH 值减小B ．c （H +）和c （OH －）的乘积增大C ．酸性减弱D ．OH -离子浓度减小【答案】AD【解析】试题分析：A 、KHSO 4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，所以pH 值减小， A 项正确；B 、c （H +）和c （OH －）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，B 项错误；C 、KHSO 4固体溶于水发生电离，电离出氢离子，酸性增强，C 项错误；D 、c （H +）和c（OH －）的乘积是水的离子积常熟，只与温度有关，所以数值不变，当c （H +）增大时，c （OH－）就会减小，D 项正确；答案选AD 。

高中化学学习材料唐玲出品山东省沂水县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．2006年6月5日是第35个世界环境日，保护环境，建设环境友好型社会再次成为人们关注的焦点。

在相同条件下，对环境污染的最小燃料是( )A.天然气B.汽油C.煤油D.煤饼【答案】A【解析】在上述四个选项中，天然气的含碳量最低，燃烧量充分，对环境污染最小。

2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水中 Cl2 +H2O = Cl― + ClO― +2H+B．金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓D．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2O【答案】C【解析】试题分析：A中生成次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，A不正确；硝酸是氧化性酸，和铁反应得不到氢气，B不正确；浓硫酸应该用化学式表示，D不正确，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

3．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl-C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-【答案】C【解析】略4．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。

福尔马林中含有（）A. 甲醇B. 甲醛C. 甲酸D. 乙醇【答案】B【解析】试题分析：甲醛的水溶液是福尔马林，答案选B。

高中化学学习材料唐玲出品山东省冠县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N AB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO32¯C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A【答案】C【解析】试题分析：标准状况下水是液体，液体摩尔体积不是22.4L/mol，其物质的量不等于0.01mol，所含电子不是0.1mol，故A错误；由于n=c•V，则硅酸钠为0.1mol，由于它是强碱弱酸盐，在水溶液中硅酸根离子部分水解，因此溶液中硅酸根离子小于0.1mol，故B错误；由于n=V/V m，则混合气体为0.5mol，由于0.5molCO2中含有1molO、0.5molSO2中含有1molO，则0.5mol混合气体中含有1mol氧原子，故C正确；由于2Fe+3Cl22FeCl3～6eˉ，系数之比等于物质的量之比，则1mol Cl2与足量铁完全反应转移2mol电子，故D错误。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、盐类水解、氧化还原反应中转移电子数、体积、气体摩尔体积、质量、摩尔质量、物质的量等。

2．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D【解析】试题分析：A、分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置①常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；B、苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置②吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C、NO不能利用排空气法收集，装置③中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误；D、碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确；故选D。

山东省乳山市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铝与盐酸不反应，A错误；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，B正确；C、氢氧化钾是强碱，与氢氧化钠不反应，C错误；D、盐酸是强酸，不能与盐酸反应，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物的性质【名师点晴】该题的关键是熟练记住常见物质的性质。

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应物质在中学阶段常见的有金属铝，两性氧化物氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠，弱酸的铵盐溶液碳酸铵以及氨基酸等，答题时注意灵活应用。

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+ 2H2OB．向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水 Cl2 + 2Br- = Br2 +2Cl-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO-2+4NH+4+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】3．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解【答案】D【解析】试题分析：A、实验室制氢气，为了加快反应速率，是向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液，而不是硝酸铜溶液，因为Cu(NO3)2加入后形成了硝酸溶液，而硝酸有强氧化性，会产生NO，A 错误；B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率降低，B错误；C、该反应的熵不变，C错误；D、为处理锅炉水垢中的CaSO4，应先用饱和Na2CO3溶液浸泡，先将硫酸钙转化为碳酸钙，再加入盐酸溶解，D正确。

山东省乳山市第六中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版）1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线D．称量时误用“左码右物"【答案】C【解析】试题分析：A、所用NaOH已经潮解会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓度偏低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里会导致溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故B错误；C、向容量瓶中加水未到刻度线，使溶液体积偏小，造成所配溶液浓偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物"，若使用了游码会导致所取溶质的物质的量偏小,造成所配溶液浓偏低，故D错误．故答案选C．考点:配制一定物质的量浓度溶液．2．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体【解析】A 错，氯气与水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂B NH3是非电解质，一水和氨是电解质C 正确,电解质导电是靠自由移动的离子导电的D错得到的是氢氧化铁沉淀,不是胶体3．U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列说法正确的是A．U23592原子核中含有92个中子B．U23592原子核外有143个电子C．U23592与U23892互为同位素D．U23592与U23892为同一核素【答案】C【解析】试题分析：中子数为235—92=143,故A错误；核外电子=质子=92，故B错误；U23592与U23892质子数相等、中子数不同，互为同位素,故C正确；U23592与U23892中子数不同,为不同核素，故D错误。

考点：本题考查原子结构.4．下列物质与其用途不完全符合的有①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3-耐火材料；⑤NaClO—净水剂⑥NaHCO3—制食品发泡剂；⑦KAl（SO4)2—消毒、净水;⑧SiO2—光导纤维A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦【解析】试题分析:①干冰是二氧化碳,可用于人工降雨; ②Na2CO3可用于制玻璃；③Fe2O3可用于红色油漆或涂料;④Al2O3的熔沸点高,可用于耐火材料；⑤NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，但不能净水；⑥NaHCO3能与盐酸反应产生二氧化碳，可用于制食品发泡剂；⑦KAl(SO4）2不能杀菌消毒，只能用于净水；⑧SiO2可用于光导纤维,答案选A。

山东省聊城第一中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是A．太阳能电池板B．水晶C．玛瑙D．光导纤维【答案】A【解析】A、为高纯硅；B、C、D为SiO2。

2．下列有关物质用途的说法正确的是A．氯气可用于自来水消毒B．甲醛可用作食品防腐剂C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放碱性物质【答案】A【解析】试题分析：A、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可用于自来水消毒，A正确;B、甲醛有毒,不可用作食品防腐剂，B错误；C、碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多,C错误;D、铝、氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质,D错误,答案选A。

考点:考查物质用途判断3．下列关系正确的是A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A －)＞c(H+）= c(OH－)B．c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c（Na+) =2c （H2S）+ 2c(HS－)+2c（S2－)D．0.1mol/L盐酸溶液与0。

05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl －)＞c(Na+）＞c(Al3+)＞c(H+)＞c（OH－）【答案】D【解析】试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c（H+）=c（OH—）=10—7。

溶液中正负离子还有R-，Na+，由于溶液为中性，所以c(R—)=C （Na+).体系中主要的是NaR,H+是水电解的，所以c(R-)=C（Na+）〉c(H+)=c(OH—).选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4+浓度大小，而c(NH4+）相等，则①=③。