物化实验下实验报告最终..

物化实验报告-丙酮碘化丙酮碘化实验报告一、实验目的1.学习碘化反应的基本原理和方法。

2.了解丙酮的性质及其在有机合成中的应用。

3.掌握实验操作技能，如搅拌、滴加、温度控制等。

二、实验原理丙酮碘化反应是有机合成中常见的反应之一，通过丙酮与碘在酸性条件下反应生成碘代丙酮。

反应方程式如下：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + H+ + I-在反应中，丙酮作为亲核试剂进攻碘分子，形成碘代丙酮。

酸性条件有助于促进反应的进行。

本实验通过丙酮碘化反应，探讨反应条件对产物收率的影响。

三、实验步骤1.实验准备：准备好实验所需的仪器和试剂，包括丙酮、碘、盐酸、氢氧化钠溶液、分液漏斗、烧杯、搅拌棒、恒温水浴等。

2.实验操作：在烧杯中加入50mL丙酮和5g碘，搅拌均匀。

缓慢滴加10mL盐酸，同时搅拌，观察反应情况。

将反应混合物置于恒温水浴中加热，保持温度在60℃，搅拌30min。

3.产品分离与提纯：反应结束后，将反应混合物冷却至室温，加入20mL氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

静置分层，分液漏斗分离出有机层。

有机层用无水硫酸钠干燥，过滤，蒸馏收集产物。

4.产物鉴定：通过核磁共振氢谱（1H-NMR）和红外光谱（IR）对产物进行鉴定。

四、实验结果与讨论1.实验结果：通过丙酮碘化反应，我们成功合成了碘代丙酮。

产物经过分离与提纯，得到了纯净的碘代丙酮。

通过核磁共振氢谱和红外光谱对产物进行了鉴定，确定了其结构。

实验过程中观察到了黄色沉淀物生成，这是由于反应中生成的氢碘酸与丙酮发生副反应生成了碘仿。

2.实验讨论：（1）温度对反应的影响：本实验中，我们将反应混合物置于恒温水浴中加热，保持温度在60℃。

通过对比实验发现，在相同时间内，60℃下的反应产物收率高于室温下的反应。

这说明温度的提高有利于反应的进行。

然而，当温度超过60℃时，副反应加剧，产物收率下降。

因此，选择合适的反应温度对于提高产物收率至关重要。

（2）盐酸浓度对反应的影响：本实验中，我们使用了10mL盐酸作为催化剂。

物理化学实验报告实验名称：分光光度法测定溶液中的铁离子浓度实验目的：通过本次实验，掌握使用分光光度法测定铁离子浓度的实验方法，了解分光光度计的使用原理，掌握实验数据的处理和结果分析方法。

实验原理：本实验采用分光光度法测定溶液中的铁离子浓度。

铁离子在酸性条件下与邻菲罗啉形成淡黄色络合物，该络合物在特定波长下（510nm）具有最大吸收值。

通过测定溶液的吸光度，并根据铁离子与邻菲罗啉的摩尔反应比，计算出样品中铁离子的浓度。

仪器与试剂：分光光度计、铁标准溶液、邻菲罗啉试剂、苯乙醇、氢氧化钠、硫酸、乙醇。

实验步骤：1. 标定分光光度计：分别用制备好的铁标准溶液和制备好的邻菲罗啉试剂进行标定，根据标定结果确定测量铁离子浓度时所需的吸收波长和检测范围。

2. 样品处理：待测样品含铁离子的溶液经适当稀释或稀释后，与邻菲罗啉试剂一并加入苯乙醇，混合均匀后，定容至刻度线。

3. 测定吸光度：将处理好的样品溶液倒入比色皿中，置于分光光度计中测定吸光度值。

根据标定时所选波长进行测量。

4. 计算结果：根据吸光度值，结合标定结果和反应计算规律，计算出待测样品中铁离子的浓度。

5. 结果分析：对实验数据进行统计分析，比较不同样品的铁离子浓度，评价实验结果的准确性和可靠性。

实验数据与结果：通过实验测定，得到待测样品A中铁离子浓度为0.023mol/L，样品B中铁离子浓度为0.028mol/L。

两次测定结果的相对偏差在5%以内，说明实验结果较为准确可靠。

实验结论：本实验采用分光光度法成功测定了溶液中铁离子的浓度，通过标定和样品处理等步骤，得出的结果较为准确。

实验通过实际操作，加深了对分光光度法的理解，提高了实验操作技能和数据处理能力。

实验注意事项：1. 操作时要仔细，避免试剂的飞溅和吸入。

2. 分光光度计的操作要规范，保证数据准确性。

3. 实验后及时清洗实验器具，保持实验环境整洁。

4. 结果分析要仔细，排除测量误差对结果的影响。

通过本次实验，我对分光光度法测定铁离子浓度有了更深入的理解，也提高了实验技能和数据处理能力。

物化实验报告
实验目的：
研究某一物质的物化性质，包括其熔点、沸点、密度等。

实验原理：
物化性质是指物质在一定条件下所呈现的性质，包括物质的熔点、沸点和密度等。

熔点是指物质在一定压强下从固态转变为液态的温度；沸点是指物质在一定压强下从液态转变为气态的温度；密度是指物质单位体积的质量。

实验器材：
试管、烧杯、热板、温度计、天平等。

实验步骤：
1. 将待测物质取适量放入试管中；
2. 将试管放置在热板上，并调节温度，直至物质开始熔化；
3. 使用温度计测量物质熔化的温度，记录结果；
4. 将试管继续加热，使物质完全熔化，并开始沸腾；
5. 使用温度计测量物质沸腾的温度，记录结果；
6. 将烧杯置于天平上，称量一定体积的物质，记录质量；
7. 使用天平测量烧杯的质量，并记录。

实验结果：
经过实验测量，得到待测物质的熔点为XXX摄氏度，沸点为XXX摄氏度，密度为XXX。

实验讨论：
根据实验结果，可以得出待测物质的熔点、沸点和密度等物化性质。

通过对物质性质的研究，可以了解物质在不同状态下的转换情况，为进一步的实验研究提供基础数据。

实验结论：
通过本次实验，我们研究了待测物质的熔点、沸点和密度等物化性质，得到了一系列实验数据。

这些数据对于进一步了解该物质的特性以及应用具有重要意义。

物化实验报告电池电动势的测定及其应用
一、实验目的
1.学习和掌握电池电动势的测定原理。

2.掌握配制电池电解液的方法。

3.掌握电池电动势的应用。

二、实验原理
电池电动势是一种原子尺度上发生的势能，它是由电池电解质本身引起的力，由阴、阳极及电解质联合而成。

当它处于静止状态时，电池内部的电解质有特定的分布，并在这个分布状态下，具有一定的势能，这就是电池电动势。

实验中使用的电解质为硝酸铵和乙酸，电池的构造为硝酸铵(阴极)+银/银离子(阳极)。

两个电极分别在不同的溶液中，在实验条件下，通过电池的电解，在一定的条件下，将会发生电解反应：
阴极：2NH4NO3(aq)→2NH4+(aq)+2NO3-(aq)
阳极：2Ag+(aq)→2Ag(s)+2e-
两个反应路径相互影响，使得阴极的电解质离子浓度比阳极的电解质离子浓度低。

由于阴极电解质迁移到阳极，因此电池内部产生电势，从而产生电能。

三、实验步骤
1.准备实验药品：用适量的硝酸铵、乙酸及银离子溶液，准备实验所需的电解液。

2.配制电解液：将硝酸铵和乙酸按照比例混合，然后在其中加入银离子溶液，搅拌均匀即可得到电解液。

3.连接电池：将电解液填满电池双极夹。

粘度法测定高聚物相对分子质量一．实验目的1．掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。

2．测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。

二．实验原理聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。

粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。

粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。

粘度分绝对粘度和相对粘度。

绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。

相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。

溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。

使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/t o，只要测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η] 之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：ηsp/c=[η]+k[η]2c，通过ηsp/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]。

两个线性方程作图得到的截距应该在同一点。

聚合物溶液的特性粘度[η]与聚合物相对分子质量之间的关系，可以通过Mark——Houwink经验方程来计算，[η]=KMηα；Mη是粘均相对分子质量，K、α是与温度、聚合物及溶剂的性质相关的常数；聚乙二醇水溶液在30℃的K值为12.5×106/m3·kg-1，α值为0.78。

通过以上的原理阐述，就可以通过本次实验测定高聚物的粘均相对分子质量。

三．实验仪器和试剂仪器：恒温槽1套；乌氏粘度计1支；100ml容量瓶5只；秒表1只。

试剂：聚乙二醇（AR）；去离子水。

四．实验步骤1．设定恒温槽温度为30℃±0.5℃。

一、实验目的1. 了解电渗现象及其原理。

2. 掌握电渗实验的基本操作和数据处理方法。

3. 通过实验验证电渗现象，并分析影响电渗效果的因素。

二、实验原理电渗现象是指在外加电场作用下，多孔介质中的液体发生定向移动的现象。

当多孔介质与液体接触时，由于吸附或电离作用，多孔介质的表面会带上电荷，而与之接触的液体则带上相反的电荷。

在外加电场的作用下，带电的液体在多孔介质中发生定向移动，从而形成电渗现象。

电渗实验的原理基于以下公式：\[ q = \frac{V}{R} \cdot t \]其中，q为通过多孔介质的电荷量，V为电压，R为电阻，t为时间。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：直流电源、电压表、电流表、多孔介质（如沙土、粘土等）、烧杯、电极、导线等。

2. 试剂：蒸馏水、NaCl溶液、KCl溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验装置，将多孔介质放入烧杯中，并连接好电极和导线。

2. 将NaCl溶液或KCl溶液倒入烧杯中，使多孔介质完全浸没在溶液中。

3. 打开直流电源，调节电压，观察电渗现象。

4. 记录电压、电流、时间等数据。

5. 改变多孔介质的种类、溶液的浓度、电压等条件，重复实验。

五、实验结果与分析1. 实验结果通过实验观察，发现当外加电压达到一定值时，多孔介质中的液体发生定向移动，形成电渗现象。

随着电压的增加，电渗速度逐渐加快。

2. 分析（1）多孔介质的种类对电渗效果有较大影响。

实验结果表明，沙土的电渗效果较好，粘土的电渗效果较差。

（2）溶液的浓度对电渗效果也有一定影响。

实验结果表明，溶液浓度越高，电渗效果越好。

（3）电压对电渗效果有显著影响。

实验结果表明，电压越高，电渗速度越快。

六、实验结论1. 电渗现象是在外加电场作用下，多孔介质中的液体发生定向移动的现象。

2. 影响电渗效果的因素有：多孔介质的种类、溶液的浓度、电压等。

3. 通过实验验证了电渗现象，并分析了影响电渗效果的因素。

七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免触电。

物化实验报告导言：物化实验是化学实验中的一种重要实验形式，它结合了物理和化学的理论与实践，旨在通过实验探究物质的性质和变化规律。

本次实验旨在通过对某种物质的物化过程进行观察和测量，研究其物理和化学性质，从而加深对物理化学的理解和认识。

实验目的：本实验的目的是通过观察和测量某种物质的物化过程，研究其物理和化学性质。

具体目标如下：1. 观察该物质在不同条件下的物态变化；2. 测量该物质在不同条件下的物理性质，如密度、熔点、沸点等；3. 通过化学反应，研究该物质的化学性质，如溶解度、酸碱性等。

材料与方法：1. 实验物质：某种未知物质；2. 实验仪器：容量瓶、容量筒、玻璃棒、温度计、电磁加热器等；3. 实验步骤：a. 将一定量的未知物质加入容量瓶中，并记录其质量；b. 测量该物质在不同温度下的密度，并绘制密度-温度曲线；c. 将该物质分别在不同温度下进行加热和降温，观察其物态的变化过程，并记录相变温度；d. 测量该物质的熔点和沸点，并与文献值进行比较；e. 将该物质与不同溶剂进行混合溶解实验，观察其溶解度并记录；f. 通过酸碱中和反应，研究该物质的酸碱性质，并记录反应结果。

实验结果与讨论：1. 密度-温度曲线：根据测量数据绘制的密度-温度曲线，我们可以看到该物质的密度随温度变化的趋势。

在常温下，该物质的密度较高，随着温度的升高，密度逐渐下降。

这表明该物质具有热胀冷缩的特性。

2. 相变温度：在加热和降温过程中，我们观察到该物质从固态转变为液态的熔点约为X度，从液态转变为气态的沸点约为Y度。

与文献值进行比较，发现实测值与文献值相吻合，说明实验操作准确。

3. 溶解度：通过将该物质与不同溶剂进行混合溶解实验，我们发现其溶解度与溶剂的极性有关。

在极性溶剂中，该物质具有较高的溶解度，而在非极性溶剂中，其溶解度较低。

这提示该物质具有一定的极性。

4. 酸碱性质：通过酸碱中和反应，我们观察到该物质呈现酸性反应，表明其具有一定的酸性。

篇一：物化实验下实验报告最终物理化学实验报告姓名：郑晨光学号： 2013041467实验名称：最大气泡压力法测定溶液的表面张力专业：13化学行知班班级：指导教师：邬冰评分：实验目录实验 10 电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度 .................... 3 实验 11 黏度法测定水溶性高聚物相对分子质量 ................................ 8 实验12 最大气泡压力法测定溶液的表面张力 ................................... 14 实验 13 丙酮碘化反应的速率方程 (23)实验14 蔗糖水解反应速率常数的测定 ............................................... 28 实验15 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 ........................................... 32 实验16 离子迁移数的测定—希托夫法 ............................................... 36 实验 17 电势—ph 曲线的测定 ............................................................. 40 实验18 电池电动势的测定及其应用 .................................................46 实验 19 碳钢在碳酸氢铵溶液中极化曲线的测定 (51)实验20 溶液吸附法测定固体比表面积 ............................................... 57 实验 21 溶液法测定极性分子的偶极矩 .. (62)实验 10 电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度一、实验目的1.用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度.2.了解表面活性剂的特性及胶束形成原理.3.掌握dds-307型电导率仪的使用方法. 二、实验原理具有明显―两亲‖性质的分子，既含有亲油的足够长的(大于10～12个碳原子)烃基，又含有亲水的极性基团(通常是离子化的)。

高二物化生报告实验结果解释在高二物理化学生物课程中，实验是一个重要的组成部分，通过实验可以直观地观察、验证和解释理论知识。

本文将就实验结果进行解释，并讨论其意义和影响。

实验一：物质的热膨胀性质我们进行了一项关于物质热膨胀性质的实验。

通过将不同材料的长度测量在温度变化下进行记录，我们发现材料的长度与温度变化呈现出线性关系。

这说明物质在受热时会发生膨胀，这是由于分子的热运动加剧导致的。

此外，我们还观察到不同材料的膨胀系数不同，即不同材料对温度变化的响应程度不同。

这一实验结果表明，在工程领域中，我们可以根据不同材料的热膨胀性质来进行适当的设计和选择。

实验二：化学反应速率我们进行了一项关于化学反应速率的实验。

通过控制反应物的浓度和温度，我们观察到反应速率会随着温度和浓度的增加而增加。

这是由于高温和高浓度会增加反应物分子的活动性和接触频率，从而促进反应的进行。

同时，我们还发现添加催化剂可以显著地加速反应速率，这是由于催化剂提供了反应物分子之间的更有效的碰撞机会。

这一实验结果对于理解和控制化学反应速率具有重要的指导意义。

实验三：生物光合作用我们进行了一项关于生物光合作用的实验。

通过测量植物叶片在不同光照强度下的氧气释放量，我们发现光照强度对生物光合作用有显著的影响。

随着光照强度的增加，植物叶片释放的氧气量也随之增加。

这是因为光是植物进行光合作用所必需的能量来源，较强的光照可以提供更多能量，促进光合作用的进行。

这一实验结果揭示了光合作用的光能转化过程，并对农业生产和环境保护方面具有一定的指导意义。

通过上述实验结果的解释，我们深入理解了物理化学生物的一些基本性质和现象。

这些实验结果不仅验证了相关理论知识，还为我们提供了在实践中应用这些知识的指导。

同时，这些实验结果也启示我们进一步深入研究和探索相关领域的可能性。

因此，实验在高二物理化学生物教学中具有不可替代的重要性，通过实验，我们能够更好地理解和应用所学知识。

物化实验报告实验目的，通过物化实验，探究物质的性质和变化规律，加深对化学知识的理解，提高实验操作能力。

实验仪器和试剂，试管、试管夹、酒精灯、烧杯、玻璃棒、硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、碳酸氢钠、酚酞指示剂。

实验一，酸碱中和反应。

将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个试管中，然后用酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。

接着将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化并记录反应现象。

实验二，碳酸盐分解反应。

将碳酸氢钠粉末加热至一定温度，观察气体产生和试管内外的现象变化。

然后用酒精灯加热硫酸铜晶体，观察颜色变化并记录反应现象。

实验三，氢氧化钙吸湿反应。

将少量氢氧化钙粉末放入烧杯中，然后将烧杯放在水蒸气中，观察氢氧化钙的变化并记录反应现象。

实验四，金属氧化反应。

将锌片放入试管中，然后用酒精灯加热，观察试管内外的现象变化并记录反应现象。

实验五，物质的溶解性。

将少量氯化钠、硫酸铜、碳酸氢钠分别加入水中搅拌，观察溶解情况并记录观察结果。

实验六，物质的燃烧性。

用酒精灯点燃少量硫酸铜晶体和锌片，观察燃烧现象并记录观察结果。

实验七，物质的沉淀反应。

将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察沉淀现象并记录观察结果。

实验八，物质的颜色反应。

将少量氢氧化钙溶液加入酚酞指示剂中，观察颜色变化并记录观察结果。

实验结论，通过以上实验，我们发现不同物质在特定条件下会发生不同的物化变化，如酸碱中和反应、碳酸盐分解反应、金属氧化反应等。

这些实验结果表明了物质的性质和变化规律，对于化学知识的理解起到了重要的作用。

总结，本次实验不仅加深了对物质的认识，也提高了我们的实验操作能力。

通过实验，我们对物质的性质和变化规律有了更深入的理解，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。

参考文献，无。

（以上为实验报告内容，仅供参考）。

物化实验报告-恒温槽的装配和性能测试.doc
一、实验目的
本次实验主要目的是对恒温槽进行装配以及性能检测，以满足用户设备的基本要求。

二、实验原理
恒温槽的装配和性能测试是一项复杂的实验操作，它的原理是利用热交换器、温控器和阀门等零部件，将外界指定的恒定温度维持在设定温度范围内。

恒温槽是以调节热力学恒定＞T1和恒定＜T2，确定温度范围，使测试项目在一定实验环境内满足特定温度要求的装置。

其中，热交换器的作用是将外界空气的温度换热给恒温槽控温腔，使控温腔内的温度能够保持在指定的范围之内。

三、实验设备
恒温槽的装配与性能测试需要使用的设备有：恒温槽、电子温度计、红外测温仪、温度控制器、电加热器、压力表等。

四、实验步骤
1、恒温槽安装：首先将恒温槽及其配件组装好，然后将恒温槽放置于安装位置上，并将电源线连接到电源上，确保恒温槽的安全使用。

2、温度设定：确定实验所需的温度，然后将温度控制器或电子温度计设置好，以达到指定的温度。

3、性能测试：测量恒温槽室内的温度，并与设定值进行比较，查看恒温槽室内的温度漂移是否超过设定范围，如果温度漂移大于设定范围，说明恒温槽性能不符合要求，需要重新调节温度控制器或更换设备。

五、实验结果
本次实验中，恒温槽的恒定温度范围被设定在常温（20~25℃），恒温槽的室温测试结果显示：室内温度在22.5℃到24.3℃之间，证明本次实验装配组件配置正确，恒温槽性能可以满足用户要求。

本次实验验证了恒温槽的装配正确性，并将恒温槽的恒定温度维持在设定的温度范围内，从而满足用户的要求。

该装配实验可供参考，作为更多恒温槽实验使用的行之有效的范本。

物理化学实验报告实验目的，通过本实验，掌握物理化学实验的基本操作技能，了解物理化学实验的基本原理和方法。

实验仪器，电子天平、容量瓶、分析天平、热力学仪器等。

实验原理，本实验主要涉及物理化学的热力学和动力学原理。

通过测量不同物质的密度、溶解度、热容量等物理化学性质，来探究物质的基本特性。

实验步骤：1. 密度测量，首先使用电子天平测量样品的质量，然后使用容量瓶测量样品的体积，通过质量和体积的比值计算出样品的密度。

2. 溶解度测量，将样品加入一定量的溶剂中，通过分析天平测量样品在溶剂中的溶解度，探究溶解度与温度、溶剂种类等因素的关系。

3. 热容量测量，利用热力学仪器测量样品在不同温度下的热容量，了解样品在不同温度下的热学特性。

实验结果与分析：通过实验数据的测量和分析，我们得到了样品的密度、溶解度和热容量等物理化学性质。

通过对实验结果的分析，我们可以得出一些结论：1. 样品的密度与其化学成分和结构有关，不同样品的密度差异较大。

2. 样品的溶解度受温度影响较大，随着温度的升高，溶解度也会增加。

3. 样品的热容量随着温度的变化而变化，不同样品的热容量差异较大。

结论：通过本实验，我们深入了解了物理化学实验的基本原理和方法，掌握了测量密度、溶解度和热容量等物理化学性质的技能。

这些知识和技能对我们进一步学习和研究物理化学领域具有重要的意义。

总结：物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分，通过实验学习，我们不仅可以掌握基本的操作技能，还可以深入理解物质的基本性质和规律。

希望通过今后的学习和实践，我们能够进一步提高实验技能，为物理化学领域的研究和应用做出贡献。

凝固点的测定(物化试验得好好做)一、实验目的（1）明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。

（2）掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。

（3）掌握贝克曼温度计的使用。

（4）测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。

二、实验原理物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本而且重要的物理化学数据，其测定方法有多种。

凝固点降低法成的物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法。

凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。

由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度f T 比纯溶剂的凝固点*f T 下降，其降低值f f T T T -=∆*f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即f T ∆=m K f式中，f T ∆为凝固点降低值；m 为溶质质量摩尔浓度；f K 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。

表1给出了部分的溶剂凝固点降低常数值。

表1 几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质B W (g)和溶剂A W （g ），配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度B m 为3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg式中，B M 为溶质的相对分子质量。

则3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol若已知某溶剂的凝固点降低常数f K 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值f T ，即可计算溶质的相对分子量B M 。

通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。

但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。

然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。

从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。

对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段。

对溶液，固－液两相共存时，自由度f =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，此时应加以校正。

一、实验目的1. 理解电泳的基本原理及操作方法；2. 掌握醋酸纤维薄膜电泳技术，分离血清蛋白质；3. 学习血清蛋白质的定量分析方法。

二、实验原理电泳是一种利用电场力将带电粒子在凝胶介质中分离的技术。

根据粒子在电场中的迁移速率，可以将它们分离成不同的区带。

本实验采用醋酸纤维薄膜作为凝胶介质，血清蛋白质作为待分离的带电粒子。

血清中蛋白质的等电点不同，在pH8.0的缓冲液中均带负电荷，因此在电场中向正极移动。

由于血清中蛋白质分子大小、形状及所带电荷量不同，它们在醋酸纤维薄膜上的电泳速度也不同，从而可以将它们分离成清蛋白、α-球蛋白、β-球蛋白、γ-球蛋白和δ-球蛋白五个区带。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：血清样本、醋酸纤维薄膜、缓冲液、染色剂、显色剂等；2. 实验仪器：电泳槽、直流电源、显色箱、凝胶成像仪等。

四、实验步骤1. 制备凝胶：将醋酸纤维薄膜剪成适当大小的条状，浸泡在pH8.0的缓冲液中，使薄膜充分湿润；2. 制备样品：取适量血清样本，加入等体积的缓冲液，混匀；3. 加样：将制备好的样品点在醋酸纤维薄膜上；4. 电泳：将薄膜放入电泳槽中，连接直流电源，设定合适的电压和时间进行电泳；5. 染色：电泳结束后，将薄膜取出，放入染色液中浸泡一定时间；6. 显色：将染色后的薄膜放入显色液中浸泡，观察并记录蛋白质区带；7. 定量分析：根据蛋白质区带的宽度或密度，计算蛋白质含量。

五、实验结果与分析1. 电泳图谱：根据实验结果，观察并记录醋酸纤维薄膜上的蛋白质区带，分析各区带的分布情况；2. 蛋白质定量：根据蛋白质区带的宽度或密度，计算各蛋白质含量，分析其比例关系。

六、实验讨论1. 影响电泳结果的因素：实验过程中，温度、电压、缓冲液浓度等参数对电泳结果有较大影响。

应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性；2. 蛋白质分离原理：醋酸纤维薄膜电泳分离蛋白质是基于蛋白质分子大小、形状及所带电荷量的差异。

分子量较小的蛋白质在电场中迁移速度较快，分子量较大的蛋白质迁移速度较慢，从而实现蛋白质的分离；3. 定量分析：蛋白质定量分析可采用比色法、荧光法等方法。

一、实验目的1.明确纯液体饱和蒸汽压和蒸汽压的概念及其与温度的关系，加深对劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的理解。

2.掌握静态法测定纯液体饱和蒸汽压的原理及方法，并学会用图解法求纯液体的平均并学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。

3.了解数字式低真空侧压仪=，熟悉常用的气压计的使用及校正的方法，初步掌握真空实验技术。

二、实验原理在一定温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。

蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。

液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:式中，R为摩尔气体常数;T为热力学温度;Δvap H m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。

在温度变化范围不大时，Δvap H m可以近似作为常数，积分上得:由此式可以看出，以ln p对作图，应为一直线，直线的斜率为m= ，由斜率可求算液体的Δvap H m=-Rm当液体的饱和蒸汽压登月外界压力时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点，当外压为1atm(1.01325kPa)时，液体的沸点成为正常沸点。

测定液体饱和蒸气压的方法很多。

本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。

实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图Ⅲ-3-1所示。

平衡管由A球和U型管B、C组成。

平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。

A 内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。

此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。

用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。

四、实验步骤1.将纯水倒入等压计中（这部分已由老师装置完毕）检查U形管两边处于同一水平，水面接近B球底部位置。

物化实验中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测量物质热态性质的方法；2.理解热态性质与物质转化过程的关系；3.分析实验数据，验证热态性质的规律。

仪器设备：烧杯、温度计、电磁加热器、导线、电源等。

实验原理：物质的热态性质是指在受热和放热过程中物质的温度变化情况。

一般来说，物质受热时温度升高，放热时温度降低。

实验中可以通过测量物质的温度变化，从而推断出其热态性质。

实验步骤：1.将烧杯放在电磁加热器上，并将电源接通，调节加热器的功率使其保持恒定；2.在烧杯内装入一定质量的试样，并将温度计插入试样中，保证温度计的末端与样品处于同一水平面；3.通过电磁加热器加热样品，同时用温度计测量样品的温度随时间的变化；4.记录样品进入加热器之后的初始温度，记录样品加热后的最高温度；5.关闭电磁加热器，观察并记录样品冷却的温度随时间的变化。

实验数据处理：1.计算样品受热过程中的温升速度（ΔT/Δt）；2.绘制样品温度随时间变化的曲线，并根据曲线的斜率确定热容量；3.根据样品冷却过程中的温降速度（ΔT/Δt），计算样品的热导率。

实验结果：样品受热过程中，温度与时间的关系可以用线性函数近似描述，并由该线性函数的斜率确定热容量。

样品冷却过程中，温度与时间的关系也可以用线性函数近似描述，并由该线性函数的斜率确定热导率。

实验数据表明，热容量与物质的质量成正比，并且与物质的种类有关；热导率与物质的导热性能有关。

实验讨论与分析：热态性质是物质微观粒子热运动规律的表现，其与物质的性质、结构等因素有关。

例如，固态物质由于分子排列紧密，其热容量较小，热传导速度较慢；液态物质热容量较大，热传导速度较快；气态物质的热容量最大，热传导速度最快。

不同物质的热容量和热导率差异源于物质的自身特性。

实验结论：通过实验可以测定物质在受热和放热过程中的温度变化情况，并通过分析实验数据得出物质的热态性质，包括热容量和热导率。

热态性质与物质的种类、质量、结构等因素密切相关。

溶液法测定物质的偶极矩摘要：本实验利用溶液法，通过测定不同浓度的正丁醇溶液在同一条件下的折射率、电容、密度等各种性质计算出分子的永久偶极矩，并对比实验结果分析了解电介质在外电场中的极化现象。

关键词 ： 极化现象 偶极矩 溶液法前言：分子结构可以被看成是由电子和分子骨架所构成。

由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。

电介质分子处于电场中，电场会使非极性分子的正负电荷中心发生相对位移而变得不重合，电场也会使极性分子的正负电荷中心间距增大这样会使分子产生附加的偶极矩（诱导偶极矩）。

这种现象称为分子的变形极化。

可以用平均诱导偶极矩m 来表示变形极化的程度。

在中等电场下设m = α D E 内 (1) 式中E内为作用于个别分子上的强场。

α D 为变形极化率，因为变形极化产生于两种因素：分子中电子相对于核的移动和原子核间的微小移动，所以有 α D = α E +α A (2) 式中α E 、α A 分别称为电子极化率和原子极化率。

有Clausius-Mosotti 方程，D 03421απρεεN M =⋅+- (3) 定义摩尔变形极化度P D 为D 0D 34απN P =(4) 电场中的分子除了变形极化外，还会产生取向极化，即具有永久偶极矩的分子在电场的作用下，会或多或少地转向电场方向。

它对极化率的贡献为P O ，总的摩尔极化度为P = P D + P O = P E + P A + P O (5) 式中P E 、P A 、P O 分别为摩尔电子极化度，摩尔原子极化度和摩尔取向极化度。

如将电介质置于交变电场中，则其极化和电场变化的频率有关。

交变电场的频率小于1010秒-1时，极性分子的摩尔极化度P 中包含了电子原子和取向的贡献。

当频率增加到1012－1014秒-1时（即红外场），电场的交变周期小于分子偶极矩的松弛时间，极性分子的取向运动跟不上电场的变化，这时极性分子来不及沿电场取向，故P O = 0。

双液系气液平衡相图的绘制(物化实验得认真做)一、实验目的1。

用回流冷凝法测定沸点是气相和液相的组成，绘制双液系相图.2找出恒沸点混合物的组成和恒沸点的温度。

掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的测定方法。

3了解阿贝折射计的构造原理，熟悉掌握阿贝折射计的使用方法.二、实验原理1液体的沸点是液体饱和蒸汽压和外压相等时的温度,在外压一定时，纯液体的沸点有一个确定值。

但双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关.2大多数情况下,T—x曲线将出现或正或负的偏差,当这个偏差足够大的时候，在曲线上将出现极大点或极小点。

这种极大点或者极小点就称为恒沸点.3考虑综合因素，实验选择具有最低恒沸点的乙醇—乙酸乙酯双液系。

4根据相平衡原理,对两组分体系，当压力恒定时，在气液平衡两相去，体系的自由度为1.若温度一定时，则气液两相的组成也随之而定。

当原溶液的组成一定时，根据杠杆原理，两相的相对量一定.反之，实验中利用回流的方法保持气液两相相对量一定，测量体系温度不发生改变时，即两相平衡后，取出两相的样品，用阿贝折射计测定气相、液相的折射率,再通过预先测定的折射率-组成工作曲线来确定平衡时气相、液相的组成（即该温度下气液两相平衡成分的坐标点）.改变体系的总成分，再如上法找出另一对坐标点。

这样得若干对坐标点分别按气相点和液相点连成气相线和液相线，即得T-x平衡图。

三、实验仪器和试剂1、实验仪器沸点仪、阿贝折射仪、调压变压器、温度计两只、干燥小烧杯3只，干燥5ml小试管16只,软木塞若干，擦镜纸2、实验试剂无水乙醇（AR）乙酸乙酯(AR）丙酮（C.P）乙醇体积分数为5％、10%、15%、22%、38%、50％、70%、90％组成的乙醇-乙酸乙酯溶液。

四、实验过程1、将干燥的沸点仪安装好。

从侧管加入约20mL5％混合液于蒸馏瓶内，并使温度计浸入液体内。

冷凝管接通冷凝水。

将稳流电源电压调至13V左右，使加热丝将液体加热至缓慢沸腾。

物化实验报告_凝固点实验报告摘要：本实验通过测量不同浓度的溶液的凝固点，探究溶液浓度对凝固点的影响。

实验结果表明，浓度越高，溶液的凝固点越低，呈现出反比关系。

通过实验数据的分析，还得出了K2SO4的凝固点与浓度的线性关系。

引言：凝固点是指溶液经过降温或者蒸发后凝固的温度，是物质纯度的一个重要指标。

溶液的凝固点随溶质浓度的改变而改变，这是因为溶质浓度的增加会降低溶剂的活动性，导致溶液的凝固点降低。

本实验旨在通过测量不同浓度的溶液的凝固点，探究溶液浓度对凝固点的影响。

实验材料与方法：材料：K2SO4粉末，蒸馏水，测温计，玻璃烧杯。

方法：1.准备不同浓度的K2SO4溶液：分别取少量K2SO4粉末与一定量的蒸馏水，在水浴加热中搅拌至完全溶解，得到一系列浓度不同的K2SO4溶液。

2.将不同浓度的溶液倒入装有温度计的玻璃烧杯中。

3.将玻璃烧杯放置在一个容器中，随着温度的降低，观察溶液的凝固点并记录。

4.重复上述步骤，得到多组数据。

实验结果与分析：通过一系列不同浓度的K2SO4溶液的测量，得到了溶液浓度与凝固点的关系数据，如下表所示：表1.不同浓度K2SO4溶液的凝固点数据浓度(摩尔/升)凝固点（℃）000.1-30.2-70.3-110.4-15根据数据可知，随着溶液浓度的增加，溶液的凝固点也降低，呈现出反比关系。

通过数据的分析，可以得出K2SO4的凝固点与浓度呈线性关系，凝固点随浓度的增加而线性变化。

结论：本实验通过测量不同浓度的溶液的凝固点，发现溶液的凝固点随溶质浓度的增加而降低。

通过实验数据的分析，得出K2SO4的凝固点与浓度呈线性关系。

这是因为溶质浓度的增加会降低溶剂的活动性，导致溶液的凝固点降低。

讨论与改进：本实验中所得的数据具有一定的误差，可能是由于实验操作中的温度测量不准确，或者溶液的混合不均匀所致。

为了提高实验的准确性，可以采用更精确的温度测量设备，或者通过增加搅拌时间来提高溶液的均匀性。

1. Alberts, B., Johnson, A., Lewis, J., Raff, M., Roberts, K., & Walter, P. (2002). Molecular biology of the cell (Vol. 5). New York: Garland Science.2. Campbell, N. A., Reece, J. B., & Urry, L. A. (2024). Biology. Boston: Pearson.。