河南省濮阳市高一化学上学期期末考试试卷(A卷)( 扫描版)

高中一年级期末考试
化学（A卷）参考答案与评分标准 2015.2
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A
11．D 12．A 13．B 14．D 15．B
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）
16． C 17．D 18．C 19．A 20．A 21．B
三、(本题包括2小题，共14分)
22．（6分）
错误原因正确的离子方程式（1）电荷不守恒 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）HCO3－难电离，不能拆分
HCO3－+H+=H2O+CO2↑（3）OH－、H+ 、H2O前面的系数约去了
（离子配比错误）Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O23．（8分,方程式2分，其余各1分）
（1）(2) HCl ， AgNO3 ， BaCl2
（3）(4) Ba2++ SO42－=BaSO4↓
四、(本题包括2小题，共20分)
24．（10分）（1） A 、C（2分）， 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2) B、C（3）2.0 小于(4) 13.6 15（2分，各1 分）
25．（10分,方程式2分，其余各1分） (1) 试管上部充满红棕色气体(2) 无 NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca(OH)2
(3) Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2O　BaCO3＋CO2＋H2OBa(HCO3)2
(4) 一氧化氮　6.0 小3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+
③ AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH) 3↓。

河南省濮阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列名词中，不属于物理量的是（）A . 长度B . 摩尔C . 质量D . 时间2. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍3. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 以下物质中一定属于纯净物的是（）①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A . ①②④⑤B . ②⑤⑦⑧C . ③④⑥⑦D . ②③④⑤5. （2分）下列利用氧化还原反应原理实现的是（）A . 丹砂（HgS）炼汞B . 石灰石生产生石灰C . 酒精蒸馏D . 活性炭使蔗糖脱色6. （2分）下面关于电解质的叙述中正确的是（）A . 电解质在水中一定能导电B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列关于物质用途说法不合理的是（）A . 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2B . 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石C . 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2D . 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl28. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列图示的实验操作正确的是（）A . 过滤B . 称取氯化钠C . 稀释浓硫酸D . 氧气的验满9. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能10. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸11. （2分）下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（）A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C . 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D . 摩尔是物质的微粒个数12. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值。

河南省濮阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）A . SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料B . SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应C . SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应D . 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强2. （2分）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A . 通入CO2B . 加热C . 加入盐酸D . 加入水3. （2分） (2019高一上·六枝期末) 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 白色污染C . 温室效应D . 酸雨4. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC . 1mol氧气的质量为16gD . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同5. （2分）(2017·开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA6. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。

河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（）A . 熔点低B . 不易锈蚀C . 硬度大D . 密度小2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （2分） (2019高三上·德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）装置① 装置② 装置③装置④ 装置⑤A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl35. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小7. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应8. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀9. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。

高中一年级期末考试化学（A卷）参考答案与评分标准2015.2 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．A11．D 12．A 13．B 14．D 15．B二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）16．C 17．D 18．C 19．A 20．A 21．B三、(本题包括2小题，共14分)2223．（8分,方程式2分，其余各1分）（1）AgCl (2) HCl ， AgNO3， BaCl2（3）CO32－+2H+= CO2↑+H2O (4) Ba2++ SO42－= BaSO4↓四、(本题包括2小题，共20分)24．（10分）（1）A 、C（2分），烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0 小于（2分，各1 分）(4) 13.6 15（2分，各1 分）25．（10分,方程式2分，其余各1分） (1) 试管上部充满红棕色气体(2) 无 NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca(OH)2(3) Ba(OH)2＋CO2 = BaCO3↓＋H2O BaCO3＋CO2＋H2O =Ba(HCO3)2(4) 一氧化氮（或NO） 6.0 小五、(本题包括2小题，共18分)26. （8分,各2分） A：Na2CO3 B：KOH C：NaHCO3 D：NaCl27. （10分,方程式2分，其余各1分）（1）过滤（2） Al2O3； Fe2O3； K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2 OH-=2 AlO2－＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+③ AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH) 3↓。

河南省濮阳市市区高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．c=1000ρω/17 B．ω=17c/（1000ρ）C．ω=17V/（17V+22400） D．c=Vρ/(17V+22400)参考答案：D略2. 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

则下列关于溶液中溶质的判断正确的是A．肯定没有碳酸钠B．肯定有硫酸C．是否含有氯化铜不能确定D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有参考答案：A略3. 下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C 正确；D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．4. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略5. 下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：C略6. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是A. NaB. FeC. CuD. Al参考答案：DA项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。

河南省濮阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂2. （2分）(2018高三上·赣州期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A . 10molB . 11molC . 12molD . 13mol3. （2分）将充满N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：14. （2分） (2016高一上·天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .5. （2分）在氢氧化铁胶体中，滴加下列物质至过量，先沉淀后溶解的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 硫酸镁溶液C . 食盐水D . 硫酸溶液6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应7. （2分）汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2 ，下列对该反应的说法正确的是（）A . NO2被氧化B . CO是氧化剂C . 该条件下，氧化性CO2<NO2D . 该条件下，还原性CO<N28. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A . K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣B . H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣9. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠放入水中Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B . 电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑C . 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O10. （2分）下列有关物质应用的叙述中，错误的是（）A . Si用于制造光导纤维B . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：612. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L﹣1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液14. （2分）在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A . 物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原15. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物16. （2分） (2019高一上·中山期末) 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是（）选项X YA NH3CO2B Cl2CO2C SO2NO2D Cl2SO2A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共9分)17. （5分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，有关反应原理如下：①Na2SO4+4C Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2 ．（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）________g（精确到0.01）．（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量（n）的取值范围是________．（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为y mol，而反应中生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为：y=________；（4） Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4 ．现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算得出在39.20g 样品中各氧化产物的物质的量分别为：________、________．18. （4分） (2019高三上·合肥月考) 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。

河南省濮阳市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）下列说法正确的是有几个（）①金属氧化物一定是碱性氧化物．②碱性氧化物一定是金属氧化物．③酸性氧化物一定是非金属氧化物．④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．⑤能电离出H+的化合物一定是酸．⑥CH3COOH属于一元酸．⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （2分）下列仪器不能用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 烧瓶3. （2分）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（）A . 生成N2为5.6LB . 有0.3mol NO 被还原C . 生成氧化产物4.2gD . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：225. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 氧化还原反应6. （2分）自然界中氯化钠是由与和所构成的。

已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含的质量为（）A . 1.75gB . 1.85gC . 5.25gD . 5.55g7. （2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物8. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSO4﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣9. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。

高中一年级期末考试化学 (A 卷 ) 参照答案与评分标准2018年 2月一、选择题（此题包含15 小题，每题 2 分 , 共 30 分）1．D2．A3．D4． B5．B6．C7．D8．A9．C10．A11． C 12 ．A 13． C 14． C 15．A二、选择题（此题包含 6 小题，每题 3 分，共18 分）16． B 17． C 18． D 19． C 20． D 21． C三、 ( 此题包含 2小题，共18分 )22. （ 8 分） (1)B （1 分） (2)0.3 （ 1 分）(3)ClO - +Cl - +2H +=C12↑ +H2O( 2 分 )(4)（2 分）(5) 2 ， 16，2 ， 2 ， 5 ，8 （2分）23．（除注明外每空 1 分，共10 分）（1）⑤（ 2） Mg(OH)2+2H+ = Mg 2+ + H 2O （2 分）（3） NH4+（4）过滤蒸发结晶所得 NaCl 中含有杂质 BaCl2或没法除掉溶液中过度的Ba2+（ 2 分，其余答案合理也给分，只写所得NaCl 中会含有杂质给 1 分）（5）稀硝酸、 AgNO3溶液（ 2 分）四、 ( 此题包含 2 小题，共 15 分 )24．（ 10 分）Ⅰ． A、 D、E （共 3 分，对1个给 1分，错 1个倒扣 1 分，不出现负分）Ⅱ．（ 1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2 分）（ 2）① 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （ 2 分）②汲取氨气中混有的水蒸气，防备扰乱产物水的测定。

（1 分）（3）稀 H2SO4，蓝色（各1分，共 2分）25. （ 5 分，每空 1 分）（1） 28.6g （2）①④；②③；⑤（ 3）B、 C、 E五、 ( 此题包含 2 小题，共19 分)26．（除注明外每空 2 分，共11 分）(1) A： BaCl2C： AlCl3D：NaOH；（各 1 分）(2)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O27．（除注明外每空 2 分，共8 分）(1) Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2↑ +2H2O(2) 蘸有品红溶液的滤纸退色（ 1 分）滤纸变红（ 1 分）（ 3）汲取剩余的SO2，防备污染空气。

2021-2022学年河南省濮阳市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.分类是化学学习与研究的常用方法。

下列分类正确的是()A. 纯碱与烧碱都属于碱B. CuSO4⋅5H2O与小苏打都属于盐C. Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物D. CO与CO2都属于酸性氧化物2.下列关于胶体的叙述错误的是()A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小B. 用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体C. 纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体D. 《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关3.泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。

下列有关上述反应说法正确的是()A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2−B. 该反应为氧化还原反应C. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3−D. 反应物和生成物均为电解质4.下列离子能在溶液中大量共存的一组是()A. Na+、H+、ClO−、Fe2+B. K+、Cu2+、NO3−、OH−C. K+、Fe2+、SO42−、MnO4−D. Al3+、Mg2+、Cl−、SO42−5.溶液中的反应用离子方程式表示更能体现反应的实质。

下列离子方程式正确的是()A. 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑B. 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C. 向水中加入少量的Na2O2粉末：O22−+2H2O=2OH−+O2↑D. 向澄清石灰水中滴加盐酸：OH−+H+=H2O6.火药是中国的“四大发明”之一。

黑火药在发生爆炸时，发生的反应为2KNO3+A. C是还原剂，KNO3与S是氧化剂B. 当转移lmole−时，有2.24LN2生成C. N2的电子式为D. K2S的电子式为7.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，1.8gH2O含有的电子数为1N AB. 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N AC. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数为0.4N AD. 5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3N A8.下列有关元素的单质及其化合物的说法正确的是()A. 食盐颗粒在炉火上灼烧会发出黄色火焰，是因为发生了化学反应B. 氯水与氯气均可以与铁单质发生氧化还原反应，但可以用钢瓶贮存液氯C. 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32−D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42−9.某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K+)为0.10mol⋅L−1，c(Zn2+)为0.25mol⋅L−1，c(Cl−)为0.20mol⋅L−1，则c(SO42−)为()A. 0.20mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.40mol⋅L−1D. 0.50mol⋅L−110.下列有关物质性质与用途(或鉴别)均正确，且具有对应关系的是()A. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)易吸水，可用于干燥Cl2B. 金属钠具有强还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质C. Na2CO3与NaHCO3溶液均呈碱性，可用澄清石灰水鉴别二者D. 氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料11.化学知识在日常生活中无处不在。

河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共30分)1. （1分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .2. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：3. （1分） (2018高一上·南宁期中) 把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（）A . 水B . 1mol/LMgCl2溶液C . 1mol/L醋酸D . 0.05mol/LCuSO44. （1分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂5. （1分）在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（He）＞p（H2）＞p（N2）B . p（H2）＞p（He）＞p（N2）C . p（H2）＞p（N2）＞p（He）D . p（N2）＞p（He）＞p（H2）6. （1分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（I2）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取7. （1分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8. （1分） 2011年11月6日,一名安徽籍男子用铜锌合金制成的假金元宝进行诈骗,下列不易区别其真伪的方法是（）A . 测定密度B . 放入硝酸中C . 放入盐酸中D . 观察外观9. （1分） (2017高一上·台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA10. （1分） (2016高一上·新疆期中) 在100g浓度为10mol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol•L﹣1的氨水，则加入水的体积为（）A . 小于100 mLB . 等于100 mLC . 大于100 mLD . 等于（100/ρ）mL11. （1分） (2019高一上·宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存12. （1分） (2016高三上·莆田期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . CuSO4溶液与Ba （OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+13. （1分）准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（）A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算14. （1分） (2016高一上·南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐15. （1分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。

下列说法不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是（）A . 在量筒上部B . 在温度计的最下处C . 在托盘天平标尺的正中D . 在托盘天平的最左边3. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A . 46：9B . 32：9C . 23：9D . 16：94. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指KOH5. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO26. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/LB . 水的摩尔质量是18gC . 2mol NH3中含有原子的数目为6NAD . 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同9. （2分） (2018高三上·长沙月考) 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。

河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·南宁期中) 一般检验SO42﹣的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉4. （2分） (2018高一下·开州期末) 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是（）A . 硫磺粉B . 氯化钠C . 生石灰D . 纯碱5. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应7. （2分） (2018高二下·温州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

濮阳市重点中学2025届化学高一第一学期期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中2、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH-D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－3、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O4、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液5、下列属于合金的是()A．黄铜B．黄金C．石墨D．氧化铁6、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质7、下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧B．①②⑦⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑦8、下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A．用CO还原赤铁矿炼铁B．电解NaCl溶液制金属NaC．用N2和H2合成NH3D．高温下用C还原SiO2制Si9、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．赤铁矿的主要成分是Fe3O410、下列离子方程式书写正确的是()A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O11、下列除去杂质的方法错误．．的是（）A．A B．B C．C D．D12、常温下，下列金属难与氧气反应的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au13、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC ．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu ＝Cu 2++AgD ．氢氧化镁溶于盐酸：H ++OH ﹣＝H 2O14、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 C 氯化铁溶液 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 D 硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D15、N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A ．在标准状况下，1 mol SO 3体积等于22.4 LB ．标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC ．1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD ．2 L 0.5 mol·L −1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A 16、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是 A ．2H 2O 2=2H 2O+O 2 B ．3Fe +4H 2O高温Fe 3O 4 +H 2C ．2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．CuSO 4+2NaOH= Cu （OH ）2↓+Na 2SO 417、在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L ，该NaOH 溶液的浓度为 A ．1 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．3 mol·L －118、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。

2022年河南省濮阳市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B试题分析：A．可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C．充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D．如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子参考答案：D【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含N A个电子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为0.5mol，故含N A个氧原子，故D正确。

故答案选D。

【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条件、范围和物质的结构是解题的关键。