碘和溴的提取

提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。

提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。

由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。

具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。

化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。

在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。

例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。

而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。

电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。

通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。

具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。

根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。

例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。

可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。

综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。

溴、碘的提取1．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。

碘是色的体，易。

溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。

2．氯、溴、碘单质间的置换填写下表归纳结论。

3.溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。

生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质4.碘的提取工业流程：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。

所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。

②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。

④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。

其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质5.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。

溴可用于生产多种药剂，如等。

是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。

四.氧化还原反应A.基本概念氧化还原反应a、从得氧、失氧观点分析：有的反应b、从元素化合价变化分析（特征）：有化合价的的反应c、从电子转移（得失或偏移）观点认识：（本质）有电子的反应相互关系：氧化产物还原剂显还原性在反应中化合价升高失电子被氧化发生氧化反应得到氧化产物氧化剂显氧化性在反应中化合价降低得电子被还原发生还原反应得到还原产物口诀: 还升失氧、氧降得还。

B.氧化性、还原性及其强弱的比较依据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂+ 还原剂＝还原产物+ 氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原剂）（弱氧化剂）C.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：①双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的过程.注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数失ne-电子还原剂+ 氧物得ne-电子②单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移. 注意点：a.首先标出变价元素的b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失-还原剂+ 氧化剂→ 氧化产物+ 还原产物例:1.双线桥法：H2O10e-2.单线桥法：2KMnO4 + 16 HCl ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O作业：1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2是氧化性很强的气体C．Cl2有毒D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A．Cl2是无色无味的气体B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件C．液氯和氯水不是同一物质D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色7.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2B．CO C．Cl2 D．CO29、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水10、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐11、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒12、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( ）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈13、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液14、下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部15、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。

如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。

2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。

3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 4、物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。

水封于棕色试剂瓶。

I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。

5、化学性质①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2K Br+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序②F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr 生成淡黄色沉淀↓+ AgNO3+HNO3KI 生成黄色沉淀↓巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。

在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入：A FeCl3B KMnO4C 氯水 D溴水作业：P37---39互动、练习。

高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。

固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。

2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。

利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。

3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。

4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。

离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。

5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。

6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。

冷凝水的进出水方向是：下进上出。

装水的烧杯要垫石棉网。

7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。

8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。

9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。

提取溴碘的原理是什么提取溴碘的原理是基于化学反应和物质性质的差异，利用一系列的化学处理步骤将溴、碘从它们所在的混合溶液中分离出来。

溴和碘都是卤素元素，它们在化学性质上有很多相似之处，但也有一些差异。

利用这些差异，可以通过一系列的方法将溴和碘分离开来。

首先，我们需要将混合溶液中的溴和碘转化为可溶性化合物。

对于溴来说，我们可以将其转化为溴离子（Br-），例如通过加入饱和溶氯化钾（KCl）溶液或氨水（NH3）溶液来使其溶解。

对于碘来说，我们可以将其转化为碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等可溶性的化合物。

然后，我们可以利用溴离子和碘酸钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘酸钾在酸性条件下会发生反应生成沉淀，也就是碘。

这个反应是一个氧化还原反应，其中溴被氧化为溴酸根离子（BrO3-），而碘被还原为碘离子（I-）。

由于溴和碘沉淀的溶解度差异，我们可以通过过滤或离心将沉淀分离出来，从而得到纯净的碘。

另外，我们也可以利用溴离子和碘化钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。

溴离子和碘化钾反应生成沉淀，沉淀中的碘以I3-的形式存在。

由于I3-的溶解度较小，我们可以通过反复提取和结晶将沉淀中的碘分离出来。

除了上述的化学反应分离法，还有一些物理性质的差异可以用来提取溴和碘。

例如，溴的沸点较低，在纯水中可以迅速挥发，而碘的挥发性较低，只有在加热或气流中才能挥发。

因此，我们可以通过加热或通气的方法将溴从溶液中挥发出来，然后再将挥发的气体冷却回收得到溴。

综上所述，提取溴和碘的原理主要是基于它们在化学反应和物质性质上的差异。

通过选择合适的反应条件和物理处理方法，可以将溴和碘从混合溶液中分离出来，从而得到纯净的溴和碘。

工业上溴、碘的提取1．海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理2．海带中提取碘和检验碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

[注意]①也可以用H2O2氧化I－，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。

①主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。

[细练过关]1．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()A．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C．氯碱工业可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBr解析：选B A项中的加入顺序会导致过量的Ba2＋无法除去，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；氯碱工业的产品中不含O2，C错误；HBr 为强酸，写离子方程式应拆为“H＋＋Br－”，D错误。

2．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选A灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。

3．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

提取溴碘的原理方法是啥提取溴碘是一种分离和提取溴和碘元素的方法。

溴和碘是化学元素，他们常见于天然资源中，例如海水、地下水和一些矿石中。

下面将详细介绍几种常用的提取溴碘的原理和方法。

1. 溴碘的物理提取方法：物理提取方法是利用溴碘和其他物质在物理性质上的差异来实现分离。

以下是几种常见的物理提取方法：(1) 蒸馏法：溴和碘的沸点分别为59摄氏度和184摄氏度，因此可以利用蒸馏的原理来分离溴和碘。

首先将含有溴碘的物质加热到溴和碘的沸点以上，然后将得到的蒸馏液冷却，蒸馏液会在不同温度区域凝结，从而分离出溴和碘。

(2) 沉淀法：溴和碘可以与某些物质反应生成难溶的沉淀物，从而实现溴和碘的提取。

例如，碘可以与氢氧化钠反应生成碘化钠沉淀，溴可以与氯化银反应生成溴化银沉淀。

(3) 结晶法：溴和碘的溶解度在水中存在差异，可以利用结晶法来分离溴和碘。

首先将含有溴碘的溶液加热至溴化钠的溶解温度，然后冷却溶液，溴化钠会结晶出来，从而将溴与碘分离。

2. 溴碘的化学提取方法：化学提取方法是利用化学反应来实现溴和碘的提取。

以下是几种常见的化学提取方法：(1) 氯气氧化法：溴和碘可以与氯气反应生成相应的卤化物。

例如，氯气可以氧化溴化钠生成氯化钠和溴气，氯气还可以氧化碘化钠生成氯化钠和碘气。

通过控制反应条件和反应物的比例，可以选择性地将溴和碘氧化为卤化物来进行提取。

(2) 氧化还原法：溴和碘在氧化还原反应中可以发生氧化或还原，从而进行提取。

例如，使用氢氧化钠可以将溴还原为溴离子，然后利用沉淀法将溴离子转化为溴化钠。

碘也可以通过氧化反应将其还原为碘离子，然后再溶解在适当的溶剂中提取。

3. 选择性溶解和提取方法：选择性溶解和提取是一种利用溴和碘在不同溶剂中溶解度的差异来实现分离的方法。

例如，溴在有机溶剂如二氯甲烷中具有较高溶解度，而碘在水中具有较高溶解度。

因此，可以将含有溴碘的混合物与二氯甲烷等有机溶剂进行萃取，溴会溶解在有机相中，而碘会溶解在水相中，从而实现溴和碘的提取和分离。