中考化学试题分类汇编之化学计算

（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析一、中考化学计算题1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。

解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129180⨯×100%=60%；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。

点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。

求所得溶液的溶质质量分数为__________。

【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。

技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。

1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。

2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。

3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。

则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

专题12化学式、化合价及相关计算考点01化学式的书写及意义考点02化学用语考点03化合价考点04化学式的简单计算考点01化学式的书写及意义1．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。

下列选项中符合上述描述的是（）A．Cl B．HCl C．ClO2D．HClO【答案】C【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。

故选：C。

2．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。

下列模型可以用来表示“HCl”的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。

3．（2023·陕西·中考真题）下列生活中常见物质的化学式书写正确的是（）A ．冰：2H OB ．铁锈：34Fe O C ．黄铜：CuD ．食盐：24Na SO 【答案】A【解析】A 、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H 2O ，故选项表达正确；B 、铁锈的主要成分为Fe 2O 3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；C 、黄铜是Cu 、Zn 组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；D 、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl ，故选项表达错误。

化学中考计算试题及答案1. 题目：计算下列化学反应中水的质量。

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)答案：设氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，反应物的摩尔比为2:1。

设反应中氢气和氧气的质量分别为2g和32g，根据化学方程式，生成水的质量为：m(H₂O) = 2 × (2g + 32g) / (2g + 32g) = 36g2. 题目：某溶液中溶质的质量分数为20%，求100g该溶液中溶质的质量。

答案：设溶质的质量为x，则有：x / 100g = 20%解得：x = 20g3. 题目：在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

计算0.5mol氮气在标准状况下的体积。

答案：设氮气在标准状况下的体积为V，则有：V = 0.5mol × 22.4L/mol = 11.2L4. 题目：计算硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的相对分子质量。

答案：硫酸铜晶体的相对分子质量为：(64 + 32 + 4 × 16 + 5 × (2 × 1 + 16)) = 2505. 题目：在一定条件下，1g氢气完全燃烧生成水，求生成水的质量。

答案：设生成水的质量为m，根据氢气燃烧的化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

根据摩尔比，1g氢气燃烧生成水的质量为：m = 1g × (18g/mol) / (2g/mol) = 9g6. 题目：计算100g碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数。

答案：设钙元素的质量为x，则有：x / 100g = (40 / (40 + 12 + 3 × 16)) × 100%解得：x = 40g7. 题目：在一定条件下，1mol氨气（NH₃）与氧气反应生成1mol氮气和3mol水，求反应中消耗的氧气的摩尔数。

全国真题汇编《计算题》22. （2019·青海省）市售的某些银首饰是银、锌合金。

小庆同学取该合金样品20g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g ）。

_______（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1% ）。

______ 【答案】 (1). 6.5g (2). 9.8% 【解析】【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g ，设该合金中锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y ，则：244265982xyZn H SO ZnSO gH 0.2+=+↑65982x y 0.2g==x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=9.8%100g⨯。

18. （2019·宁夏）中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。

某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg 。

(1)计算废液中硫酸铜的质量分数是多少?______(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有_______（写一条）。

【答案】 (1). 16% (2). 防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)(答案合理即得分) 【解析】 【分析】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】(1)设废液中硫酸铜的质量为x44CuSO +Fe =FeSO +Cu 16064x 6.4kg160x =64 6.4kgx=16kg废液中硫酸铜的质量分数为16kg×100%=16%100kg答：废液中含硫酸铜的质量分数为16%。

(2)金属资源保护的有效途径之一是金属的回收再利用，其它有效途径还有防止金属锈蚀(或寻找金属替代品；有计划合理开采)。

专题23 化学计算1、化学式计算2、技巧计算3、化学方程式的计算4、溶液的计算5、综合计算（包含选择计算题、计算题）1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。

下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。

这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8 3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。

下列有关蚁酸说法错误的是（）A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大4．（2022年湖南省衡阳市中考）大米、面粉、豆类等，在温度为30°C-80°C，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。

其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。

黄曲霉素B1的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是（）A．黄曲霉素B1由35个原子构成B．黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6C．黄曲霉素B1中氧元素的质量分数最小D．黄曲霉素B1由三种元素组成5．（2022年湖南省怀化市中考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（C3H8O）。

下列有关正丙醇的说法正确的是（）A．正丙醇相对分子质量为60gB．碳元素的质量分数是60%C．碳、氢元素的质量比为3：8D．正丙醇是混合物6．（2022年江苏省连云港市中考）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。

（化学）中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

2023 年中考化学分类复习：化学计算题附答案1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。

请回答下列问题：3 8(1)正丙醇的相对分子质量为______。

(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。

(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。

2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，5 4 4血液中尿酸含量过高容易引起痛风。

(1)嘌呤的相对分子质量为___________。

(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。

3.某公司需要 320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。

现有 5%的稀盐酸 365kg。

能处理废水中氢氧化钠的质量是______？5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中2 2加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。

计算样品中 CaCl 的质量分数。

2 3 26.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完2全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。

计算：(1)混合物中 MgCl 的质量。

2(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。

7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。

(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解?8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。