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2017年中考化学总复习第5单元常见的碱与中和反应专题课件

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中考一轮复习课件 专题五：中和反应(共34张PPT)

中考一轮复习课件 专题五：中和反应(共34张PPT)

专题讲座：中和反应
思考
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？ 使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充
分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。
3.用玻璃棒搅拌的目的是什么?
4.假如一学生做实验时，忘记往NaOH溶液中加酚酞，实 验结束后，再往烧杯中加酚酞，观察到酚酞不变色，据 此现象，他判断出NaOH和HCl恰好完全反应。对吗？
专题讲座：中和反应
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
1. 现象： 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？ 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？
专题讲座：中和反应
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
有白色的固体物质留下
NaOH + HCl == NaCl +H2O
酸能与碱反应。
专题讲座：中和反应
思考
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？
3.用玻璃棒搅拌的目的是什么?
4.假如一学生做实验时，忘记往NaOH溶液中加酚酞，实 验结束后，再往烧杯中加酚酞，观察到酚酞不变色，据 此现象，他判断出NaOH和HCl恰好完全反应。对吗？
4.假如一学生做实验时，忘记往NaOH溶液中加酚酞，实 验结束后，再往烧杯中加酚酞，观察到酚酞不变色，据 此现象，他判断出NaOH和HCl恰好完全反应。对吗？
专题讲座：中和反应
思考
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。

九年级化学 《第五单元中和反应二》课件

九年级化学 《第五单元中和反应二》课件

第二十四页，共三十七页。
达标检测一
1、 在农业上改良酸性土壤，常用 （
中和酸性污水常用（
）。
）。
2、中和胃液里过多的胃酸常用氢氧化镁、氢氧化铝，
写出反应的化学方程式（
）、
（
）。
3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有 （）
A、氢离子 B、氢原子 C、氢分子 D、酸根(suāngēn) 离子
2
NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4
氧化物： H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4
第七页，共三十七页。
课堂练习二
①⑤
②③
1、下列属于(shǔyú)酸的是（ ）、下列属于碱的是（
列属于盐的是（
）
①H2SO4、② CaCO3 、③KNO3、④Mg（OH)2、 ⑤HNO3
C
2、下列反应属于中和反应的是( )
氢氧化镁１５９ｍｇ（加强制酸效果，解除氢氧化铝引
起 的 对 排 便 的 不 良 影 响 ......
请写出此胃药与胃酸（盐酸(yán suān)）发生的 化学反应方程式。
第十九页，共三十七页。
2.改变(gǎibiàn)土壤的酸碱性
植物(zhíwù)需要在一定酸碱性的土壤中生长，
但近年来由于(yóuyú)不合理使用化肥，或酸 雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植 物的生长。
A溶液由红色变为无色(wú sè)，PH逐渐增大 B．溶液由无色 (wú sè)变为红色，PH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜 色不变，PH逐渐增大
第十页，共三十七页。
课堂练习四
• 1、在使用pH试纸(shìzhǐ)测定某溶液的pH时，若事先用蒸

中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件

中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件

下列有关说法错误的是
（C ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．产生了中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4 ↓+ 2H2O
[研学随练展收获]中考链接
4.（202X·泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学环绕“ 酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[自学自测展素养] 展示自练疑问
小组讨论：（以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例）
1.中和反应中溶液的pH如何变化？ pH 2.中和反应后溶液中的溶质是什么？
稀盐酸
[研学随练展收获] 典例精析
例1．部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（ D ）
A．西瓜汁显碱性 C．苏打水显酸性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式
为 2NaOH+H2SO4 = 2H2O+Na2SO4 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 OH-+H+ = H2O
。
[研学随练展收获]中考链接
3.（202X·泸州）向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液视察到美丽 的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静视察，会看到神秘的变化。
[自学自测展素养] 展示课前自主复习成果，展示自练疑问
考点二 中和反应 1．定义：中和反应指__酸___与__碱___作用生成___盐__ 和___水__ 的反应。 2．反应实质：_H_+___和_O__H_-__结合生成H2O。 3．应用

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)

中考化学第一轮复习酸、碱、中和反应(共30张PPT)

.
氢氧化钙部 分变质
.
反思评价
在判断氢氧化钠是否完全变质的实验中，加入过量BaCl2 溶液的目的是除尽碳酸钠，若
把BaCl 2 溶液换成Ba（OH）2 溶液是否可行？请简述理由。 不可行，若换成
。
考点四 酸碱度及pH测定
【例4】烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则 符合该变化的一组物质是（ C ）
解题思路 在稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液， pH从 小于7 开始逐渐变大，恰好完全反 应 pH等于 7 ，氢氧化钠过量 pH 大于 7 ； 在稀硫酸中加入氯化钡溶液，发生反 应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可知 pH 始 终 小于7 ；稀盐酸中 加入过量碳酸钙，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑，氯 化钙溶液呈中性，完全反应后pH 等于 7 ；向稀硫酸中不断加水，pH从小于7开 始逐渐变大，逐渐 靠近7 ，但不能 等于7 。
（1）试管A中发生反应的化学方程式为 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑。 （2）试管B中的现象是 黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 。 （3）试管C中无明显现象，将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象， 据此 能 （填“能”或“不能”）验证Ca （OH）2 溶液和稀盐酸发生了反应。
分析思考
判断氢氧化钠和氢氧化钙是否变质，应该检验是否有变质后的生成物存在。如：
实验中的 碳酸钠、碳酸钙
的存在。
实验设计
实验一 实验二
实验操作 取氢氧化钠样品于试管中，加入足 量的稀盐酸
取氢氧化钙样品于试管中，加入足 量稀盐酸

《酸碱中和反应》常见的酸和碱PPT优质课件

《酸碱中和反应》常见的酸和碱PPT优质课件

感悟新知
知2－讲
导引：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非 金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种 碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐 之间的反应，都不是中和反应。
感悟新知
归纳
知2－讲
中和反应专指酸与碱之间发生的反应，要求反应物 一定为酸和碱，因此生成盐和水的反应不一定是中 和反应。在前面所学的反应中，金属氧化物＋酸→ 盐＋水，非金属氧化物＋碱→盐＋水，碳酸盐＋酸 →盐＋水＋二氧化碳，这些反应都不是中和反应。
第七单元 常见的酸和碱7.4 酸源自中和反应-.课时导入
1 课时讲解 2 课时流程
酸和碱能否发生化学反应 中和反应 中和反应的应用
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
中和反应及应用
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸 性废水，你知道其中的原理吗？
感悟新知
知识点 1 酸和碱能否发生化学反应
的pH
束后的pH
稀盐酸
＜7
=7
稀硫酸
＜7
=7
感悟新知
方案二：借助酸碱指示剂颜色的改变
知1－讲
1. 实验步骤
（1） 在一支试管里加入少量NaOH 溶液，滴加几滴酚
酞试液，溶液显红色。
（2） 向试管中滴加盐酸，边滴加边振荡（反应过程中
不断振荡，目的是让滴入的稀盐酸均匀又充分地
与NaOH溶液反应，从而保证整个反应恰好完全
(3)实验室检验二氧化碳 __C__a_(O__H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O____________；
感悟新知
知2－练
(4)用烧碱溶液吸收尾气中的SO2 _2_N_a_O__H__＋__S_O_2_=_=_=_N__a_2S__O_3_＋__H_2_O_________；

人教版初三化学下册酸碱中和反应PPT

人教版初三化学下册酸碱中和反应PPT

A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
8 10 12 14 16 18 V/m L
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
知识手 册
7.35 ~ 7.451 ~ 7.3 7.5 ~ 8.0 4.7 ~ 8.4 4.6 ~ 8.4
溶液酸碱度对头发的影响
溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
观察头发光泽 光泽好 较好 正常 不好 很不好
碱性食品 酸性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、 蛋黄、甜点、白糖、金枪
黄瓜、胡萝卜、大豆、番 鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、
茄、香蕉、草莓、蛋白、 猪肉、牛肉、面包、小麦、
柠檬、菠菜、红豆、苹果、 白米、花生、啤酒、海苔、
豆腐、卷心菜、油菜、梨、 巧克力、葱
土豆
温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。

(新)中考化学一轮复习常见的碱复习教学公开课PPT(25张)

倒入少量的澄清的石灰水，
迅速盖好后振荡
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变 质的是 （ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
你能得出答案吗？
3．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
实验：在石灰水里注入浓碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠
思考：
怎样除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠？
碱的通性
1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 4、碱与酸的反应 5、盐与碱反应
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 是（ A ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质

中考化学总复习第5单元常见的碱与中和反应专题课件


___________
反应生成 2NaOH+CO2=____ Ca(OH)2+SO2=___ _盐__和__水___。 _____________ ____________
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
（3）与酸 2NaOH+H2SO4= 反应生成
Ca(OH)2+2HCl=___ _________
_盐和水__。
ห้องสมุดไป่ตู้
1．中和反应
（1）定义：酸与碱作用生成_盐___和__水__的反应。中和反应的 实质是酸中的_H__+__和碱中的__O__H_-__结合生成_H__2O__的过程。
（2）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液，溶液变__红___色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不 断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成_无__色__ 色为止。实验中酚 酞的作用是___判__断__反__应__是__否__发__生________，用玻璃棒搅拌的目
[例2] （2015·苏州市）中和反应在工农业生产和生活中有 广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀 氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反 应，可通过如下实验来进。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液， 用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入到上述烧杯中，边滴边用 玻璃棒搅拌，当观察到_____________现象时，说明它们之 间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用 数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定， 得到的曲线如图甲、图乙所示。
答案： （1）①以溶液由红色逐渐变成无色 ②0~50s内溶液的温度逐渐升高，溶液的pH 逐渐降低，所以可以判定中和反应发生了 （2）生成白色沉淀，化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O

常见的碱和中和反应PPT共46页

事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
常见的碱和中和反应
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿

鲁教版化学九年级《酸碱中和反应》化学复习课件


【自主解答】本题主要考查中和反应在生活和生产中的 应用，是中考的热点之一。（1）人体胃液中含有盐酸， 可用Al(OH)3中和。（2）化工厂污水呈酸性可用石灰 水中和。（3）生石灰化成石灰乳的变化过程中反应物 是CaO和水，生成物为Ca(OH)2。 答案：（1）盐酸（或胃酸） 3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O （2）2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
（2）某化工厂排放的污水主要成分是盐酸，可用较经 济的石灰乳进行中和处理，反应的化学方程式为___。 （3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含 有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰 （CaO）化成石灰乳［Ca(OH)2］，则该变化的化学方程 式是_________________________________________。 然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5至6天即 可除去涩味。
2.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，
以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（ ）
A.=7
B.>7
C.<7
D.无法确定
【解析】选C。熟石灰属于碱显碱性，可改良酸性土壤，
故该土壤显酸性pH<7。
3.小红在做酸与碱的中和反应实验，她向盛有盐酸的烧 杯中逐滴滴加NaOH溶液至完全中和为止，烧杯中溶液的 pH变化图像如图所示，其中正确的是（ ）
3.下列各组物质的反应，必须加入指示剂才能判断反应 发生的是（ ） A.Cu(OH)2、稀H2SO4 B.NaOH溶液、稀盐酸 C.CaCO3、稀盐酸 D.澄清的石灰水、CO2
【解析】选B。Cu(OH)2难溶于水，但能和稀H2SO4反 应生成CuSO4和水，溶液呈蓝色；NaOH溶液和稀盐酸 混合发生中和反应，但没有明显现象，一般加入酚酞溶 液作指示剂，来判断两种物质发生反应；CaCO3和盐酸 反应会产生气泡；CO2通到澄清的石灰水中，澄清的石 灰水变浑浊。故选项B符合题意。
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化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
（3）与酸 2NaOH+H2SO4= 反应生成 _盐和水 __。 2NaOH+CuSO4=____ （4）与盐 __________________ 反应生成 2NaOH+(NH4)2SO4=_ _________ 。_________________ 新盐和新碱
Ca(OH)2+2HCl=___ _________
由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和 反应的判断依据是_________________________________ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢 氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中， 观察到________________ 现象，就可说明反应已经发生。该 反应的化学方程式是_______________________________ 。
2．中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤的酸碱性。如：通常用_______ 熟石灰 改良酸性土壤。 （2）处理工厂的废水。如：硫酸厂的污水中含
熟石灰 有硫酸等杂质，可以用___________ 进行处理。
（3）用于医药。用含氢氧化镁的药物来医治胃
酸过多。
[例1]（原创题）氢氧化钠和氢氧化钙是常见的 两种碱。下列有关说法错误的是（ B ） A. 通常情况下，它们都是白色固体 B．都可以用于改良酸性土壤
Ca(OH)2+CuSO4=__ __________ Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =________________
1．中和反应
水 的反应。中和反应的 （1）定义：酸与碱作用生成____ 盐 和____ H2O 的过程。 实质是酸中的_____ H+ 和碱中的_______ OH- 结合生成_____
解析：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞后溶液显红
色，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，所以
溶液由红色逐渐变成无色；由图甲、图乙可知，随 着反应的进行，0~50s内溶液的温度逐渐升高，溶 液的pH逐渐降低；所以可以判定中和反应发生了； （2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
（2）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴 红 色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不 酚酞溶液，溶液变_____ 无色 色为止。实验中酚 断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成_____ 酞的作用是_________________________ ，用玻璃棒搅拌的目 判断反应是否发生 的是___________ 加快反应 ____。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH
熟石灰、消石灰
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作 干燥剂 ①工业：制 漂 粉 ②化工原料：制 造纸、肥 白酸 ②农业：改良 土 皂 ③去除油污：炉具清洁剂中 壤、配 波尔多性 液 含 氢氧化 ③建筑材料（ 三合土 ）
钠
注意：氢氧化钠在空气中易潮解，潮解属于 物理 变化。如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。
第5单元 常见的碱与中和反 应
1．常见碱的主要性质和用途（认识） 2．碱的腐蚀性（知道） 3．中和反应及其在实际中的应用 （知道）

1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
白色 粉末， 微 于水
颜色、 状态
俗名 制法
固体，极 易 溶于 水（溶解放热）
白色 烧碱、火碱、苛性钠
（具
有强 腐蚀 性）
答案：
（1）①以溶液由红色逐渐变成无色
②0~50s内溶液的温度逐渐升高，溶液的pH
逐渐降低，所以可以判定中和反应发生了
（2）生成白色沉淀，化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
1．碱的化学性质： 因为碱的阴离子全部是OH-，所以碱具有相似的 化学性质。 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）与指 示剂作用 （2）与非 金属氧化物 反应生成 ________ 盐和水 。 使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚 酞试液变 红 色 2NaOH+SO2=_____ ________ 2NaOH+CO2=____ _____________ Ca(OH)2+CO2=___ ___________ Ca(OH)2+SO2=___ ____________
C．氢氧化钙可用于配置波尔多液
D．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠
解析：此题考查两种常见碱的基础知识。由 于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不能用于 改良酸性土壤。故选项B错误。
[例2] （2015·苏州市）中和反应在工农业生产和生活中有 广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀 氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反 应，可通过如下实验来进。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液， 用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入到上述烧杯中，边滴边用 玻璃棒搅拌，当观察到_____________现象时，说明它们之 间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用 数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定， 得到的曲线如图甲、图乙所示。