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2019-2020学年海南省农垦实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连【答案】B【解析】【详解】A．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法，A错误；B．在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，B正确；C．铜锌原电池反应中，Zn 失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；D．外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；答案选B。
2．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【分析】【详解】A. SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，故选C；D. 因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；答案：C3．阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
1— —4 绝密★启用前海南省普通高中2020届高三毕业班高考模拟卷化学试题注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质不能配制消毒液的是A ．过氧化氢B ．酒精C ．乙酸D ．高锰酸钾2．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是3. 下列有关化学用语表达正确的是 A ．次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．NH + 的结构式： H+ H —N —H HC ．CH 3Cl 的电子式：D ．氮化硅的分子式：Si 3N 44．下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 生石灰能与水反应,可用于干燥氯气B. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料C ．氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃D ．稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈 物品食品干燥剂主要成分 A. 碳酸钠 B.硅胶 C.碳酸氢钠 D.碳粉2 5. 高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度。
下面为两种简单碳螺环化合物,相关的说法正确的是A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺[3,3]庚烷的一氯代物有 2 种C.螺[3,4]辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D.的名称为螺[5,4]壬烷6. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是①F e C l 2−→ F e l 3a → F e (O H )3 ②S O 2−→ S O2→ H 2SO 4 点燃 点燃 ③C a C O 3−→ C a O i O 2−→ C a S i O 3 ④N H 3 O 2−−→ N O2→ HNO 3高温 催化剂,△ ⑤N 2(g ) −−−(g ) −−→ N H 3(g )C (→ NaHCO 3(s) 高温高压、催化剂 N aC l(aq ) ⑥Mg(OH)2 盐 电解 MgCl 2(aq) Mg A ．①③⑤ B．①②④ C ．②③⑤ D ．①⑤⑥ 7. 科研人员以 Cu-ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO 2 和 H 2 合成了 CH 3OH ,该反应历程示意图如下。
2019-2020学年海南省重点名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是 A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B ．Na 和AlCl 3溶液反应C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 大小【答案】B 【解析】 【详解】A. 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na 与Al 金属性相对强弱，A 项正确；B. Na 和AlCl 3溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na 的金属性比铝强，B 项错误；C. 金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na 与Al 金属性相对强弱，C 项正确；D. AlCl 3的pH 小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na 、Al 金属性强弱，D 项正确； 答案选B 。
【点睛】金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。
7、由电解池的离子放电顺序判断。
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 【答案】D【解析】 【分析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。
2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共6页2大题；满分为100分；考试时间为90分钟。
2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。
3、可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Cu-64第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（本大题共18小题，1-8小题，每小题2分，9-18小题，每题3分，共46分。
）1、今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是A.冰晶石B．二氧化碳气体C．重晶石D．碘化银2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生N A个SO2气体分子3. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不．正确的是A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石4.用下列装置进行的实验，不能．．达到相应实验目的的是A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH35. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 <ClO2D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为116. 某溶液中含有AlO2-、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是A．SO2－3B．Na＋C．AlO2-D．SO2－47.下列实验操作或描述中，错误．．的是A．将等物质的量的NaNO3和Cl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠C．冷却结晶时，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促使晶体析出D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化8.下列反应离子方程式正确的是A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的NO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、C.某无色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－D.pH=12的溶液：+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+11.多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
2019-2020学年海南省洋浦中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO【答案】C【解析】【分析】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B、盐酸易挥发；C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；D、NO易被空气中氧气氧化。
【详解】A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法判断酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是乙醛还是乙醇，故A错误；B、因盐酸易挥发，收集到的氯气中混有氯化氢和水，故B错误；C、研究催化剂对反应速率的影响，加入的溶液的体积相同，金属离子和过氧化氢的浓度也相同，符合控制变量法的原则，可达到实验目的，故C正确；D、NO易被空气中氧气氧化，应用排水法收集，故D错误；【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及乙醇催化氧化、气体的制备以及反应速率的影响因素等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析。
2．下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al【答案】D【解析】【详解】A、离子半径：Li+＜Na+＜K+，晶格能LiCl>NaCl>KCl，所以硬度LiCl>NaCl>KCl，故A错误；B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl＜HBr＜HF，故B错误；C、非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故D正确；答案选D。
【点睛】本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响2．下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．铝合金可大量用于高铁建设3．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成4．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．6．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键7．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NO所含有的原子数为2N AB．标准状况下，22.4 LH20中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 LCC14所含的分子数为N AD．1L0.2 mol/LKC1溶液中所含的K+为2N A10．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。
2019-2020学年三亚市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂。
下列说法正确的是（）A ．放电时，电子由a 极经电解液流向b 极B ．放电时，电解质溶液中PF 6-向b 极区迁移C ．充电时，b 极反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +D ．充电时，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成0.7gLi 【答案】C 【解析】 【分析】由所给的反应原理可判断原电池时，Li 易失电子作负极，所以a 是负极、b 是正极，负极反应式为Li-e -═Li +，LiPF 6是电解质，则正极反应式为 FeS 2+4Li ++4e -═Fe+2Li 2S 。
【详解】A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A 错误；B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF 6-应向a 极区迁移，B 错误；C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b 极为阳极，反应式为Fe ＋2Li 2S －4e -=FeS 2＋4Li +，C 正确；D. 由所给原理4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，可得关系式Li e Fe 44+-::，b 极消耗5.6gFe 时在a 极生成2.8gLi ，D 错误； 故选C 。
2．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1:2B ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
生成的CO 2体积相同C ．物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的pH 小于NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2有NaHCO 3结晶析出 【答案】D 【解析】A 、根据化学反应方程式：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A 错误；B 、NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m 106:84m=84：106=42：53，选项B 错误；C 、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na 2CO 3溶液的pH 大于NaHCO 3溶液，选项C 错误；D 、向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，会发生反应：Na 2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO 3晶体，选项D 正确。
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AB．在1L0.1 mol·L-12Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N AD．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子代产物异构体数目为（）A．6种B．8种C．10种D．12种A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：>>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应操作和现象结论A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝c(NH3·H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中：c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下一、制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。
请回答下列问题（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为，请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作。
(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为。
Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4＝2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1④Li2SO4、Li23温度溶解度10℃20℃50℃80℃Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2S)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2S2Na+S (3<<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为(填字母序号)。
A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为S2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为g。
(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)（化学—选修3物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。
DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为。
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d = g·cm-3。
（保留两位小数）（化学——选修5：有机化学基础）（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为（写结构简式）。
（5）已知：。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。
化学试题(二)参考答案一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1OH （2分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
（2分）2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分）97.60%（2分）27.（15分）Ⅰ（1分）6Li + N2 = 2Li3N （2分）Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）Al(OH)3（1分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-（2分）（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。
