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2013高考化学冲刺预测试题(六)

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课时提能演练(六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.(预测题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3.(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B.甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－34.(2012·潍坊模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B.实验室吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2OD.铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O5.欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－②SO2－4③OH－④CO2⑤CO2－3的正确顺序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。

下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na＋、K＋、SO2－4、Cl－B.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C.H＋、K＋、HCO－3、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－47.(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO2－4C.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋8.(易错题)下表中评价合理的是()9.(2012·上海卢湾区模拟)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子能大量共存的是()A.K＋、CO2－3、Cl－、NO－3B.H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C.Na＋、S2－、OH－、SO2－4D.Na＋、SiO2－3、CH3COO－、HCO－310.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。

供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。

图中编号②代表的物质是()A.eB.dC.aD.c二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012·阜阳模拟)有以下物质：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠晶体⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩酒精溶液。

(1)属于电解质的是_______________________________________________；(2)能导电的是___________________________________________________；(3)属于强电解质的是_____________________________________________。

12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将_____________________________________________。

13.(18分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E 反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质是(写化学式，下同)。

(2)A是，B是，C是，D是，E 是。

(3)写出下列反应的离子方程式：A与E反应：_____________________________________________________；B与C反应：_____________________________________________________；D与E反应：_____________________________________________________。

答案解析1.【解析】选C。

CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol〃L－1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol〃L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol〃L－1，故③错；0.000 1 mol〃L－1盐酸中氢离子浓度小于1 mol〃L－1 CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。

综上所述，选C。

2.【解析】选C。

A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H ＋＋OH－===H；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu22O＋===Cu(OH)C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反2↓；应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

3.【解析】选C。

A项，KNO3中的NO－3与H＋在一起，相当于硝酸，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H＋，H＋能与[Al(OH)4]－反应，B项不能大量共存；C项，pH＝12的溶液中含大量的OH－，与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－均不反应，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液(含大量H＋)，也可能是强碱性溶液(含大量OH－)，H＋可以与CO2－3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，D 项错误。

【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是：离子在所给条件下互不反应，判断的步骤是：先看条件，后看反应。

本题就是一个带有“限定条件”的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。

“限定条件”的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还要特别注意是否发生“氧化还原反应”，它是高考命题较为稳定的角度。

4.【解析】选B。

A项电荷不守恒，错；B项正确；C项应为HCO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO2－3，错；D项生成物不是NO2，而应为NO，错。

5.【解析】选A。

Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO2－4能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO2－3能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO2－4，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO－2生成沉淀。

6.【解析】选D 。

A项，若四种离子的浓度均为1 mol〃L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO－3不能大量共存。

【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。

如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol〃L －1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而选B项。

7. 【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；(2)由②知乙溶液应为二元强酸；(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。

【解析】选D。

根据②所给信息可知乙为H2SO4，结合①所给信息可知甲溶液中含有Ba2＋，根据③所给信息可知丙溶液中含有Cl－，若要满足信息①，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。

8.【解析】选B。

本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。

A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3〃H2O； D项，氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不合理。

9.【解析】选B。

在溶液中CO2－3、CO2、H2O反应生成HCO－3，A项中CO2－3将不存在；CO2通入含有H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4的溶液中，没有反应，B 对；CO2与OH－反应，C中OH－将不存在；碳酸的酸性大于硅酸，CO2通入含有Na＋、SiO2－3、CH3COO－、HCO－3的溶液中，SiO2－3将不存在。

10.【解题指南】(1)熟悉所提供的六种物质之间的相互反应情况。

(2)研究图示信息，得出②能与其他4种物质发生反应。

【解析】选C。

六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。

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2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)16

2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)16

2013年高考最新绝密前瞻模拟试题16理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。

2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。

考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。

本试题卷分选择题和非选择题两部分。

时量150分钟，满分300分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O：完全分解转移的电子数为0.4N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）可能不相等9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—====X+2H+。

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(3)了解化学反应的可逆性。

(4)了解化学平衡建立的过程。

理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。

江苏省2013高考化学 冲刺训练 2.6 化学图表、图像问题

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江苏省2013高考化学冲刺训练 2.6 化学图表、图像问题一、单项选择题1.(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p23.已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率α(A)与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是( )A.正反应吸热，m+n>x+yB.正反应吸热，m+n<x+yC.正反应放热，m+n>x+yD.正反应放热，m+n<x+y4.参照反应Br+H2→HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是( )①反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ②该反应为吸热反应③过程Ⅰ的活化能为530 kJ/mol④反应速率：过程Ⅱ＞过程ⅠA.①③B.②④C.②③D.①④5.(2011·济南模拟)在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB．2Q1=2Q2<2Q3<QC．Q1=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3<Q1<Q二、不定项选择题6.(2011·扬州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是( )A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右7．根据下表信息，判断下列说法正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．E的最高价氧化物的水化物的酸性比D的最高价氧化物的水化物的酸性强B．H的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸C．G是密度最小的金属D．F与E形成的化合物的化学式只有F2E8.(2011·南通模拟)下列四个图像所反映的内容与相应化学反应符合的是(a、b、c、d均大于0)( )三、非选择题9.在容积相同的不同密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ(NH3)，并绘成如图所示曲线。

2013年高考化学模拟试卷

2013年高考化学模拟试卷

2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。

木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。