2009年高考化学预测试题(7)

1 OH HO

—O－C O

O＝C－OH OH —OH OH 2009年高考理科综合能力测试（化学部分）预测

河北省宣化县第一中学 栾春武

栾春武：本科学历，中学高级教师，河北省化学学会会员，张家口市中级职称评委委员。市级骨干教师、优秀班主任、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。现任宣化县一中化学教研组长。

6．废旧的电池不可以随意丢弃。某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是 （ ）

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取下洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可用作化肥

7．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．在含4 molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA

B．标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等

C．12.5 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

D．常温下含有NA个NO2 、N2O4 分子的混合气体，降温到标准状况，其体积约为22.4L

8．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．将氯气通入冷水中： Cl2 + H2O ＝ Cl－ + HClO + H+

B．常温下Al与浓硝酸反应： Al + 6H+ + 3NO3－ ＝ Al3+ +3NO2↑+3H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3 H+ +I－ ＝ Fe 2+ + I2 +3 H2O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+ +2ClO－+ H2O+ CO2＝CaCO3↓+ 2HClO

9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 （ ）

A．该化合物的分子式为C14H10O10

B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D．1 mol 该物质分别与NaOH溶液和H2 服用时，最多消耗NaOH和H2分别为8 mol、

6 mol

10．常温下，下列对各溶液的叙述正确的是 （ ）

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后， 2 c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O ) + c(OH－)

C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+) ＝ 2c(A2－) + c(HA－) + c(H2A)

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

c(Na+)－c(F－)＜c(K+)－c(CH3COO－)

11．对在密闭容器中进行的可逆反应4NH3(g) +5O2(g) 催化剂

加热 4NO(g) +6H2O (g)，下列叙述正确的是 （ ）

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3) : n(O2) ＝1 : 1

B．反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D．当v正(NH3) : v正(NO) ＝1 : 1时，说明该化学反应已经达到平衡

12．下列说法正确的是 （ ）

A．丙烯的结构简式为CH3CHCH2

B．由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

C．在中和滴定中，即可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液

D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔

13．用铜作电极，电解某浓度的Ag(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6g Cu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述正确的是 （ ）

A．电路中通过0.05 mol电子 B．溶液中c(Cu2+)降低

C．电解质溶液质量减少 D．阳极铜消耗了1.6g

26．(14分)A、B、C、D、E五种元素。A、B、C的电子层数之和为5，A、B能形成AB3分子。C、D同主族，D、E同周期。D的最外层电子数是E最外层电子数的2倍，E的最外层电子数与其核外电子层数相同。请填写下列空白：

（1）AB3的电子式为 。

（2）C、D两元素中非金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的是 。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质化合所得产物中两元素的价态

（3）D、E两元素形成的化合物X能与水反应，所得产物能进一步与NaOH溶液反应，则1 mol X完全水解后，所得产物最多能消耗 mol NaOH。

（4）为了除去B2DC4稀溶液中混有的B2DC3，常采用B2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为 。

（5）在火箭推进器中装有液态A2B4和液态B2C2，已知0.4mol液态A2B4和足量液态B2C2反应，生成气态A2和气态B2C，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。

27．（14分）置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同 3 的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材．．．．．．．．．．．．．．．．．。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：

（1）H2O作为反应物的置换反应：

①________(填化学式)和H2O能在加热或高温条件下进行；

②产生O2的反应，其化学方程式：____________________________。

（2）H2O作为生成物的置换反应：

加热条件下的置换，其反应物可是__________________(填化学式)。

（3）水解反应：

①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：___________________。

②1分子的_______(填名称)水解之后有2分子同种物质生成。

（4）化合反应：

①有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式：______________。

②有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是________。

28．（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO．．2．在硫酸中的溶解忽略不计．．．．．．．．．．．)。

请回答下列问题

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，____接____，_____接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10 mL水，将排入量筒中___mL液体。

（3）液体X是__________，其作用是_____________。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

若取样品3.00g，加入10.0 mol/L 的硫酸至过量(5 mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229 mL(标准状况)。

（5）对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水； 甲 A

乙 B —X C D

丙 —Y

—水 E F

丁 4 ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中的SO2全部排出。

（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98 g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_______，含有的杂质是_________。

29．（18分）有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：

有以下信息可供参考：

①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍。

②B分子含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色。

③A、B相对分子质量之差等于54。

根据你的推导，回答下列问题：

（1）A的分子式

；C的摩尔质量

；E中官能团的名称 。

（2）反应①的类型是 ；反应②的类型是 。

（3）D + Cu(OH)2反应的化学方程式 ；反应④的化学方程式 。

（4）写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)：

①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应.

。

理科综合能力测试参考答案及评分标准（化学部分）

6.D 7.B 8.A 9.D 10．B 11.B 12.C 13.C (每小题6分，共48分)

26.(14分；方程式每空3分，其它每空2分)

A+H2O H+

①

C D E ② ③ ④ B F

H

H H N