必修一《非金属元素及其化合物》测试题

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。

目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。

下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

综合能力检测(四)(第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。

答案 A2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。

下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()解析A、B、D项不会产生倒吸，故选C项。

答案 C3．下列叙述正确的是()A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子解析纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A项错；SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B项正确；NaHSO4能电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，C项错；铵盐中不含金属离子，D项错。

答案 B4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性解析氨水中含有：NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。

答案 B5．下列反应一定不会产生气体的是()A．盐与碱的反应B．氧化物与水的反应C．酸溶液和碱溶液的中和反应D．金属与碱溶液的反应解析铵盐(如NH4Cl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应产生氨气；氧化物(如Na2O2、NO2)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al与NaOH溶液可产生H2。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

则W、X不可能是（）A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③ B．只有②③④ C．②③④⑤ D．全部都行6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是( )A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构7．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝8．下列说法正确的是（）A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸9．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放10．下列物质的用途是基于其氧化性的是（）A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫11．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．难氧化 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于混合物12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。

《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入 BaCl 2 溶液，再加入足量的 HNO 3 溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的 SO 42-B ．加入足量的 CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的 CO 32-C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的 Cl −2．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 C ．还原性D ．还原性和漂白性3．下列对于反应：2233NO H O=2HNO NO ++的说法正确的是( ) A ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B ．2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．生成1mol NO 则有6mol 电子发生转移D ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:24．下列物质的贮存方法错误的是() A ．金属钠存放于煤油中 B ．硝酸贮存在避光低温处C ．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D ．单质碘贮存在棕色的细口瓶中5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾6．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。

实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述中错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列说法正确的是()A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成9．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶10．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ）A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B ．“两水”都能导电，因此3NH 和2Cl 都是电解质C ．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为()-2+22OH +Fe =Fe OH ↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClD ．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质2．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列气体中，不会造成空气污染的是A ．CO 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 24．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。

在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。

下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )A．AB ．BC ．CD ．D 5．下列说法不正确的是A ．正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B ．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C ．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D ．PM 2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，戴普通口罩还是对人体健康有影响 6．关于硝酸的性质叙述错误的是（ ）A ．无色、易挥发、有刺激性气味的液体B ．稀硝酸能与锌反应置换出H 2C ．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO 2D ．硝酸不稳定，浓度越大越易分解7．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 ( )A ．Na 和H 2OB ．Na 2O 2和H 2OC ．Ca(OH)2和NH 4ClD ．Cu 和浓HNO 38．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是 （ ）A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．食盐水 B．氯水 C．溴化钾 D．碘化钾10．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO32．我国政府为了消除碘缺乏病，确保人体对碘的摄入量，一般是在居民的食用盐均加入一定量的A．I2B．KIO3C．AgI D．KCl3．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。

4．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧5．能用于区别SO2与CO2的试剂是( )A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl28．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )A．B．C．D．9．下列气体中能用排水法收集的是（）A．氨气B ．二氧化硫C ．氯气D ．氧气10．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海水制碘的说法正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取11．对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当．．．．的是A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C．尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈D．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量12．下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业浓硝酸通常呈黄色C．实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂13．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸14．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题15．不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是___________；A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_________。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A．燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B．水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C．玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D．利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2．下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO 2-3B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论:溶液中含NH+43．氯化钠是一种重要的化工原料。

下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应4．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是A．3 mol B．12mol C．13mol D．9 mol5．下列有关物质的性质与其用途相对应的是A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂6．下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关新型无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．氧化铝陶瓷可用于制作假牙B．氧化铝陶瓷可用做半导体材料C．氮化硅陶瓷可用于制陶瓷发动机D．光导纤维可用于能量传输、信息处理8．下列说法正确的是A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是A．加入少量的醋酸钾固体B．加入浓硝酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸10．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，①Na2SiO3溶液，①Ca(ClO)2溶液，①饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（）A．①①①① B．①① C．①①① D．①①12．利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg13．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO314．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 molC．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n≤ 5a/6 mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol二、填空题15．（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．可用铁质或铝制容器储存浓硫酸2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药3．下列元素化合物的相关叙述正确的是（）A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．MnO2 D．Ca(ClO)25．下列有关叙述中不正确的是（）A．传统陶瓷经高温烧结而成，其强度很高，抗摔能力很强B．钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗C．目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高D．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料6．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料7．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl28．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（）A．铜绿－Cu2(OH)2CO3 B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2 D．水玻璃－Na2SiO32．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C13．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是（）A．氯水 B．乙烯 C．乙醇 D．碘化钾溶液6．下列有关实验的叙述完全正确的是( )A.AB.BC.CD.D7．一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能．．．的是（）A．加入铜的质量为6.4gB．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4gD．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol8．硝酸应避光保存是因为它具有（）A．强酸性B．强氧化性C．挥发性D．不稳定性9．以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是（）A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品红溶液10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2N AB．标准状况下，22.4L的SO3中含3N A个氧原子。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列叙述中正确的是（ ）A ．足量的硫单质与64g 铜反应，有1mol 电子发生转移B ．2SiO 是酸性氧化物，因此2SiO 与酸不反应C ．Mg 比Al 活泼，在Mg 和Al 形成的原电池中，Mg 必定做负极D ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，2SO 和22Na O 反应生成23Na SO 和2O 2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．Al 2O 3难溶于水，可用作耐高温材料B ．晶体Si 具有半导体性能，可用作光导纤维C ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸张D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒4．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A ．探究Na 与H 2O 反应可能产生O 2B ．探究CH 4分子是否平面结构C ．探究含有酚酞的NaOH 溶液中滴入Cl 2水，溶液褪色的原因可能是HClO 的漂白性D ．探究浓H 2SO 4与Cu 在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS 5．东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。

下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A ．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B ．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列有关物质的用途正确的是A．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”B．液氨可用作制冷剂C．四氧化三铁可用作红色涂料D．氧化钠可用作呼吸面具供氧剂7．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（）A．CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B．氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C．CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D．CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊8．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列说法正确的是A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂10．下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A．分液时取出下层液体B．存放浓硝酸C．收集NO气体D．检查气密性11．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI12．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘13．下列变化中，气体被还原的是A．氯气使KBr溶液变黄B．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C．二氧化碳使Na2O2固体变白D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14．下列物质不能由单质直接化合而生成的是（）A．FeCl3B．FeS C．CuI D．CuS15．下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、填空题16．环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。

奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

高中化学必修一非金属及其化合物学校：______姓名：______班级：_____考号：_____说明：1. 本试题满分100分，考试时间120分钟。

2. 填写好姓名及考号3. 提前5分钟收取答卷一．单选题（每题3分，共75分）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O33. 在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸6. 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO38．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英C ．铝D ．硅21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3）生成，下列说法正确的是（ ） A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等体积的O 2和O 3含有相同的分子数C ．等物质的量的O 2和O 3含有相同的质子数D ．O 2和O 3的相互转化是物理变化22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ）A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解B ．高温下能发生反应Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成23、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．若先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是（ ）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液24．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金25．下列物质中，不属于同素异形体的一组是（）A．金刚石和石墨B．白磷和红磷C．正丁烷和异丁烷D．O2和O3二．简答题（每题5分，共25分）26．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．A.1.2B.1.5C.1.6D.1.9 （2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加______g．（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．27、H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体．①该反应的化学方程式为______．②多余的H2S气体可用______溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是______．（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．①该反应中H2S显______（填字母）．a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是______．③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为______．（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．表示H2的曲线是______（填“A”、“B”或“C”）．②生成硫蒸气的分子式为______．28、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气______（2）浓硫酸使木条变黑______（3）热的浓硫酸与铜片反应______Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧100mL 容量瓶．请回答：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号）．（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL．（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．29．用数字序号填空（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，并对各组物质的异同点进行分析：①互为同素异形体______②互为同分异构体______③属于同一种化合物______ （2）下列物质属于离子晶体______，属于分子晶体______，原子晶体______，金属晶体______．①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．30．卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO，其漂白性增强2C．向氯水中通入氯气，减小D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为______mol．③ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．现用ClO2将CN-氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为______．参考答案一．单选题1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅答案：B解析：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．2．下列四组物质中互为同素异形体的是（）A．D和T B．12CO和14CO C．CH3CHO与D．16O2和18O3答案：D解析：解：A．D和T是原子，不是单质，故A错误；B．12CO和14CO是化合物，不是单质，故不是同素异形体，故B错误；C．CH3CHO与的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．16O2和18O3是由氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．3、在图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去．可见D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液答案：B解析：解：A．D瓶中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能提供水，没有水，就不能生成HClO，就不能使有色布条褪色，故A错误；B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过饱和食盐水后，氯气与饱和食盐水中的溶剂水反应，生成具有漂白性的HClO，使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有浓NaOH溶液发生反应：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经过盛有NaBr溶液发生氧化还原反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气被吸收，没有气体进入C装置，有色布条不褪色，故D错误；故选B．4．自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO3；②FeCl3；③Na2SO3；④AlCl3；⑤KI；⑥Na2CO3；⑦NaOH．A．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦答案：C解析：解：①氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；②氯水中的成分和氯化铁之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铁溶液，故正确；③Cl2、HClO具有强氧化性，可与Na2SO3发生氧化还原反应，不能用于配制Na2SO3溶液，故错误；④氯水中的成分和氯化铝之间都不会发生反应，可以用该水配制氯化铝溶液，故正确；⑤Cl2、HClO具有强氧化性，可与KI发生氧化还原反应，不能用于配制KI溶液，故错误；⑥氯水中的H+都能与Na2CO3反应，不能用于配制Na2CO3溶液，故错误；⑦氯气、HClO、H+都能与氢氧化钠反应，不能用于配制氢氧化钠溶液，故错误．故选C．5．下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．硅石D．硅酸答案：D解析：解：A、石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故A错误；B、石英晶体是结晶的二氧化硅，故B错误；C、地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故C错误；D、硅酸的化学式为H2SiO3，所以其主要成分不是二氧化硅，故D正确．故选D．6、如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤答案：A解析：解：①中的硅无法一步转化为二氧化硅，首先二氧化硅与碱反应生成硅酸盐和水，然后硅酸盐与强酸反应生成硅酸，不符合条件，故错误；②中CH3CHO无法一步转化为CH2=CH2，不符合条件，故错误；③AlCl3Al（OH）3Al2O3AlCl3，可以实现转化，故正确；④NO NO2HNO3NO，可以实现转化，故正确；⑤FeCl2Fe FeCl3FeCl2，可以实现转化，故正确；故选A．7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．H2SiO3答案：D解析：解：A、碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故A错误；B、金属铁和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，即能通过化合反应制得，故B错误；C、氢氧化亚铁、氧气以及水之间反应生成氢氧化铁，即能通过化合反应制得，故C错误；D、二氧化硅难溶于水，不能和水反应得到硅酸，即硅酸不能通过化合反应制得，故D正确；故选：D．8．光导纤维是一种新型的通讯材料．具有信息量大、质量小、性能好、成本低的特点．每根光纤理论上可同时通过10亿路电话，不怕腐蚀、抗电磁干扰、保密性强；每公里仅有27g，仅1万元左右．制造光导纤维的主要原料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．石墨D．二氧化锗答案：B解析：解：纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，故选：B．9．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C．CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D．聚合硫酸铁[Fex（OH）Y（SO4）z•nH2O]能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂答案：A解析：解：A．液氨易挥发常用作致冷剂，与氨气分解无关，故A错误；B．浓硫酸有吸水性，与氯气不反应，所以常用作干燥剂，故B正确；C．过氧化钙在水中能缓慢溶解，并跟水反应生成一种微溶的碱和氧气，故C正确；D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积可用作净水剂，故D正确．故选：A．10．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（）A．生成的气体体积为1.12 LB．铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气答案：A 解析：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）==0.05mol，A．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故A错误；B．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故B正确；C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C 正确；D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．故选A．11．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④答案：B解析：解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．12．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液答案：D解析：解：A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、等均是造成大气污染的重要物质，CO2是造成温室效应的物质，故B错误；C．由中心元素体现氧化性的酸属于氧化性酸，浓硫酸、硝酸是氧化性酸，盐酸不是氧化性酸，故C错误；D．分散系中分散质粒子直径大小顺序是：悬浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选D．13．关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定答案：D解析：解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D．14．二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．纯碱B．浓硝酸C．烧碱溶液D．氢氟酸答案：B解析：解：A．纯碱和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故A不选，B．浓硝酸和二氧化硅不反应，故B选；C．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C不选；D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D不选；故选B．15．自然界有游离态存在的非金属元素为（）A．Br B．S C．Si D．P答案：B解析：解：A．Br主要存在于化合物中，故A错误；B．单质硫大量存在于火山口，故B正确；C．硅主要以化合物的形式，作为仅次于氧的最丰富的元素存在于地壳中，约占地表岩石的四分之一，广泛存在于硅酸盐和硅石中，故C错误；D．P主要存在于化合物中，故D错误．故选B．16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案：D解析：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2-4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．17．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品B．硅酸盐是陶瓷的主要成分C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．硅单质可用来制造太阳能电池答案：C解析：解：A．石英可用来制作工艺品，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，故B正确；C．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故C错误；D．太阳能电池的原料是硅单质，故D正确．故选C．18．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应答案：B解析：解：A ．晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故A 错误；B ．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B 正确；C ．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故C 错误；D ．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，无单质生成，不是置换反应，故D 错误． 故选B ．19．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si （粗）+3HCl （g ）SiHCl 3（g ）+H 2、②SiHCl 3（g ）+H 2Si （纯）+3HCl （g ）对上述两个反应的叙述错误的是（ ） A ．两个反应都是吸热反应 B ．都是置换反应 C ．都是氧化还原反应 D ．都不是离子反应答案：A 解析：解：A 、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，但属于放热反应，故A 错误；B 、两个反应均是单质+化合物=新单质+新化合物的反应，属于置换反应，故B 正确；C 、两个反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D 、所有物质均是固体和气体，不能拆成离子形式，都不是离子反应，故D 正确． 故选A ．20．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳 B ．石英 C ．铝 D ．硅答案：B解析：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．Al为金属材料与光导纤维无关，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．21．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3的相互转化是物理变化答案：B 解析：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；B．同温同压同体积的气体分子数相同，故在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，故B正确；C．等物质的量的氧气和臭氧，其分子数相等，每个氧气分子中含有16个质子、每个臭氧分子中含有24个质子，所以等物质的量的氧气和臭氧其质子数不同，故C错误；D．O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．22．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．H2CO3比H2SiO3受热易分解B．高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。

《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。

当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。

已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)3．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液褪色(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是A．三种物质使品红溶液褪色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为N AD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快5．下列装置不能达到相应实验目的的是A．装置①：实验室制乙酸乙酯B．装置②：用CCl4萃取碘水中的I2并分液C．装置③：实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2D．装置④：实验室制氨气6．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐7．青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2OC．适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液D．1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸8．以下说法不正确的是（）A．钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B．漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C．碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D．镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋10．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D．FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A．①②B．③④C．②D．②⑤12．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl 13．下列关于相关反应的叙述错误的是A．硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D．硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体14．将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是A．所得溶液的浓度B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积D．原硫酸的浓度二、填空题15．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（）A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电2．下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金3．下列关于环境问题的说法正确的是（）① pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨② CO2的大量排放会加剧温室效应③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①② B．③④ C．②③ D．②④4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．②除去Cl2中的HClC．③实验室制氨气D．④排水法收集NO5．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（）A．H2 B．CO2 C．SO2 D．CH47．下列说法正确的是（）A．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B．生铁、水银和黄铜都属于合金C．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D．用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为（）A．3.12 g B．4.18 g C．4.62 g D．5.06 g10．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（）①SO2 ②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液⑦⑧A．①②④⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑦11．将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①②B．③④C．①④D．②③14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1N A⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②KMnO4酸性溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液A．②③ B．①② C．①④ D．②④二、填空题16．Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A．14mol/L B．128mol/L C．139.2mol/L D．142mol/L2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒3．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．SiO2被用作半导体材料D．CO2通入水玻璃中可得硅酸4．（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小5．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是A．5 : 6 : 7B．1 : 1 : 1C．4 : 8 : 5D．8 : 4 : 76．下列相关工业制法的描述不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅7．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列说法中正确的是（））漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物）砹(At)是第）A族，AgAt 易溶于水）用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液）Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2）CaCO3CaSiO3）CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A．））））B．）））C．））））D．）））9．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。

必修一《非金属元素及其化合物》测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（必修一《非金属元素及其化合物》测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为必修一《非金属元素及其化合物》测试题的全部内容。

一、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意,13小题，共39分。

)1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）.A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。

A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2D．Ba（OH）23．下列说法正确的是（ )。

A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )。

A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO45．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ）。

A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．下列表述正确的是（）。

A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能7．下列说法正确的是（）.A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）.A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

新课标人教版《非金属元素及其化合物》测验卷(必修1)一.选择题（每题3分，共60分。

每题只有1个正确选项）1．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaHCO3 2．能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的物质是A．氢氧化钠溶液B．水玻璃C．氢氟酸D．浓硫酸3．通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是A．硅酸钠溶液B．澄清石灰水C．氯化钙溶液D．碳酸氢钙溶液4.下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①④B.①⑤C.①⑤⑥D.⑤⑦5.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+ H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C .向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2== Fe3++2Cl—D .Cl2与NaOH溶液反应：Cl2 +2OH—==Cl—+ClO—+H2O7.区分CO2和SO2的最佳方法是A.用品红溶液B用澄清的石灰水C用硫酸铜溶液 D.用湿润的蓝色石蕊试纸8. 下列各组气体中均能造成大气污染的是A.二氧化碳氧气B. 一氧化氮二氧化硫C.氮气二氧化氮D.氯气氮气9.欲迅速除去水壶底部的水垢(水垢成分主要是CaCO3)，又不损坏铝壶，最好的方法是用A.浓盐酸B.冷的浓硝酸C.稀硝酸D.冷的浓硫酸10. 浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：2Ca(ClO)2+4HCl（浓）==2CaCl2+ 2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl ③H2O（气）④O2A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④11.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液 D.氯化钠溶液12.下列说法中正确的是A.Cl2和SO2气体都有漂白作用B.被氯气漂白的物质不稳定，受热或见光会恢复原色C.常温下，等体积的Cl2和SO2通入水中，所得溶液的漂白作用增强D.氯水的漂白是氧化漂白；而SO2的漂白是化合漂白，有可逆性。