江苏省扬州中学2021学年高二化学上学期期中试题.doc

江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）可能⽤到的相对原⼦质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）⼀、单项选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共计20分，每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。

1．对下列化学⽤语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表⽰为CH2B．电⼦式既可以表⽰羟基，也可以表⽰氢氧根离⼦C．⽐例模型既可以表⽰甲烷分⼦，也可以表⽰四氯化碳分⼦D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表⽰正丁烷，也可以表⽰异丁烷2．下列说法正确的是A． 1mol萘( )含有5mol碳碳双键B． CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可⽤溴⽔鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数⽐碳酸氢铵的低3．纳⽶分⼦机器⽇益受到关注，机器常⽤的“车轮”组件结构如下图所⽰，下列说法正确的是A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ①②③均能发⽣取代反应D. ②④的⼆氯代物分别有3种和6种4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-1,3-丁⼆烯 B．2-羟基丁烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-⼄基戊烷5．下列说法正确的是A．环⼰烷与苯可⽤酸性KMnO4溶液鉴别 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发⽣了加成反应 D．⽔可以⽤来分离溴苯和苯的混合物6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A． 1 mol甲醇分⼦中含有的共价键数为4 N AB．将9.2g甲苯加⼊⾜量的酸性⾼锰酸钾溶液中转移的电⼦数为0.6N AC． 1.0 mol CH4与⾜量的Cl2在光照下反应⽣成的CH3Cl分⼦数为1.0N AD． 92.0 g⽢油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A7．⽤下列装置(夹持仪器已略去)进⾏相关实验，装置正确且能达到实验⽬的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘⽔后已分层的⽔层与有机层C．图3装置进⾏⽯油的分馏D．图4装置采取⼄醇、⼄酸与浓硫酸混合共热的⽅法制取⼄酸⼄酯8．某天然拒⾷素具有防御⾮洲⼤群蚯蚓的作⽤，其结构简式如图所⽰（未表⽰出原⼦或原⼦团的空间排列）。

江苏省扬州中学2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试题2014.4注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Sn-119选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质C．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）C．生成的盐发生水解D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等5．下列说法正确的是A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOHB．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－7．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变9．一定条件下，在体积为5 L 的密闭容器中，0.5 mol X 和0.5 mol Y 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.15 mol Z ，下列说法正确的是 A ．将容器体积变为10 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 B ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L ·s) C ．若升高温度Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应 D ．达到平衡时，X 与Y 的浓度相等 10．在密闭容器中，对于反应：N 2(g)+3H 22NH 3(g)，在反应起始时N 2和H 2分别为10mol 和30mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测高二化学2022.4考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16I-127Ca-40选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“碳中和”是指CO 2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A.研发催化剂将CO 2还原为甲醇B.大规模开采可燃冰作为新能源C.安装脱硫设备减少煤燃烧污染D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2．下列有机物命名正确的是A．OHCH 3甲基苯酚B．2-甲基-1-丙醇C．CH 2=CH－CH=CH 21，4—丁二烯D．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 32—甲基丁烷3.反应C 2H 2＋2CuCl −−→Cu 2C 2＋2HCl 可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。

下列有关说法正确的是A.Cl -的结构示意图： B.C 2H 2分子中σ键和π键个数之比为3:2C.HCl 的电子式：D.铜基态原子价电子排布式为3d 94s24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 的羟基（-OH）含电子数为10N A B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为0.1N AD．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5N A5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂l 4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C.甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D.乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6．下列离子方程式正确的是A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O B．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C 2H 5Br +OH－C 2H 5OH +Br－D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO＋Cu(OH)2＋OH －→CH 3COO －＋Cu＋2H 2O7.我国学者以熔融的NaOH—KOH 作电解质，在Fe 2O 3/AC 催化条件下，以N 2和H 2O 为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。

江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题高二生物（选修）2021．11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

第Ⅰ 卷（选择题共43分）一、单项选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。

）1．神经系统通过复杂而精巧的调节，使得机体能够保持协调与稳定。

下列关于神经系统组成的表述，正确的是（）A．中枢神经系统包括大脑和脊髓B．脑神经和脊神经属于周围神经系统C．交感神经和副交感神经属于感觉神经，其作用通常相反D．组成神经系统的细胞主要包括神经元和神经纤维两大类2．当兴奋传至突触小体时，引起突触小泡与突触前膜融合，并释放去甲肾上腺素(简称NE)到突触间隙，突触间隙中的NE将发生如图所示的结合或摄取。

下列叙述错误的是（）A．NE与突触后膜的受体结合将引起后膜的电位变化B．释放神经递质NE的过程不需要载体但需要能量C．突触前膜和后膜均能摄取NE，说明兴奋在该处可以双向传递D．NE作用于突触前膜受体后，抑制NE释放属于反馈调节3．根据右图中人体器官模型，下列说法错误的是（）A．如果器官为脑，则CO2浓度A处低于B处B．如果器官为肝脏，则饭后血糖浓度A处低于B处C．如果器官为肾脏，则尿素浓度A处高于B处D．如果器官为胰脏，则饥饿时胰高血糖素浓度A处低于B处4．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm颗粒物，富含大量有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。

目前PM2.5已成为空气污染指数的重要指标。

下列有关PM2.5的推测正确的是（）A．PM2.5进入人体肺泡中即进入了人体的内环境B．颗粒物中的一些酸性物质进入人体血液将导致血浆最终呈酸性C．PM2.5可能成为过敏原，其诱发的过敏反应属于免疫缺陷症D．颗粒物进入呼吸道引起咳嗽属于非条件反射，其中枢不在大脑皮层5．下图表示机体内生命活动调节的途径。

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。

登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。

江苏省扬州中学2021-2022学年度第二学期阶段测试高二化学试卷满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Ni-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意1.中国努力争取2060年前实现碳中和。

下列说法不．正确的是A .积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B.可利用CaO 或氨水捕集废气中的2CO C.一定条件下，将2CO 转化为3CH OH ，实现2CO 的资源化利用D.研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出热量2.制取H 2O 2的反应为Na 2O 2+H 2SO 4+10H 2O=Na 2SO 4·10H 2O+H 2O 2，下列说法正确的是A.Na +的结构示意图B.Na 2O 2中既有离子键又有共价键C.H 2O 2的电子式为D.H 2O 2为非极性分子3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.Al 2O 3熔点高，可用于工业制备金属铝B.ClO 2易溶于水，可用于自来水消毒剂C .SO 2具有还原性，可用于葡萄酒保存D.Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂4.下列有关S 、H 2S 、2-3SO 、2-4SO 的说法正确的是A.S 单质属于分子晶体B.H 2S 的沸点高于H 2OC.2-3SO 的空间构型为平面三角形D.2-4SO 的键角比H 2S 小5.关于可自发反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H ，下列说法正确的是A.该反应△S>0B.使用催化剂不能降低该反应的△HC.反应中每消耗22.4LO 2转移电子数目约等于4×6.02×1023D.其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO 2的转化率6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能．．一步实现的是A.FeS 2高温−−−→Fe 2O 3B.S 点燃−−−→SO 3C.SO 2足量氨水−−−−−→(NH 4)2SO 3D.Cu 浓硫酸Δ−−−−−→SO 27.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是非金属性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Y 、Z 处于同一周期且相邻，W 原子最外层电子比内层电子少3个。

江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试 高二化学(选修) 2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1. 作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。

2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A ．将食物存放在冰箱中 B ．加工馒头时添加膨松剂 C ．糕点包装袋内放置除氧剂 D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A ．()+c HB ．()aK HF C ．()()--c F cOH D ．()()+c H c HF3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多 B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速 率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 > 乙酸溶液 5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是 A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率6. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率减小C. m + n <pD. 物质C的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。

江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg•kg﹣1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物．专题：卤族元素．分析：A．只有一种物质组成为纯净物；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，以此分析其性质；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾；D．（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量．解答：解：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；故选B．点评：本题考查含碘食盐，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，注意信息的分析与应用，题目难度不大．2．（2分）下列物质分类正确的是（）A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；C．水溶液中或熔融状态下你那个导电的化合物为电解质；D．依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析．解答：解：A．波尔多液是用硫酸铜与石灰乳配制而成的天蓝色药液、工业酒精是酒精的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故A正确；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；D．SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．3．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z 物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．4．（2分）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中，正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据质量数=质子数+中子数，Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．根据同分异构体是分子式相同，结构不同的是化合物；C．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．根据原子的核内质子数=核外电子数，核外电子数相等，核外电子排布相同．解解：A．2248Ti和2250Ti原子中的中子数分别为48﹣22=26、50﹣22=28，故A错答：误；B．同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故B错误；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质，而和是同种单质，故C错误；D．和原子核外电子数相等，所以核外电子排布相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、质量数、中子数和质子数之间的关系，以及同分异构体的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．5．（2分）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．（2分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选B．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累，明确HClO具有漂白性为解答的关键．7．（2分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体析：积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B 正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．8．（2分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B 错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．9．（2分）下列有关卤族元素的说法中不正确的是（）A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．海水中存在溴离子；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．海带中含碘元素，可补充人体缺碘．解答：解：A．海水中存在溴离子，利用氧化还原反应氧化溴离子可提取溴单质，故A正确；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣，则滴加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，故B正确C．干燥的氯气不具有漂白性，则不能用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2，HClO具有漂白性，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，则患甲状腺肿大的病人多食海带，是由于海带中含有较丰富的碘元素，故D正确；故选C．点评：本题考查卤族元素的性质，为高频考点，把握海水中元素的提取、氯水的成分、HClO的漂白性及碘在人体作用为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．10．（2分）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②Br2③KCl ④O2．A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到考点：化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③K与盐酸发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化钠发生置换反应生成氯化钠和溴单质，所以能通过置换反应生成溴，故正确；③K与HCl发生置换反应生成KCl和氢气，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选D．点评：本题考查置换反应，为高频考点，注意归纳置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合化学式计算铵根离子数；D、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子．解答：解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，4.48 L H2和O2的混合气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、n=计算1.8g的H2O物质的量为0.1mol，结合分子式计算含有的电子数为N A，故B正确；C、依据n=计算53.5 g氯化铵晶体物质的量==1mol，结合化学式计算铵根离子数约为6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子，含有的质子数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量、物质的量计算微粒数，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12．（4分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．液溴有毒，且易挥发；B．AgBr见光分解；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；D．氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发．解答：解：A．液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故A正确；B．AgBr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故C错误；D．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故D错误，故选A．点评：此题是药品储存的有关考查题，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．13．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧；C．Zn与稀硫酸反应；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．解答：解：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水，则加盐酸后蒸发结晶可得到NaCl，实现除杂，故A正确；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧，则不能利用点燃法除杂，应利用CO还原热的CuO的方法除杂，故B错误；C．Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（4分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体分子有单原子分子、多原子分子；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==判断；D．溶液的体积未知．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D．溶液的体积未知，所以无法计算I﹣的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．15．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液C O2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠N aOH溶液CO2A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断．解答：解：A．甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B．甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C．甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D．甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．三、非选择题（80分）16．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有BCD （填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH 2.0 g，量取浓硫酸13.6 mL．（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌、引流．（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有①②⑦⑧．（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量；溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（4）溶解固体用玻璃棒搅拌可以加速溶解，移液时容量瓶瓶颈太细，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．解答：解：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是②烧瓶⑨分液漏斗；故答案为：②⑨；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；故选：BCD；（3）需要氢氧化钠的物质的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其质量为m=0.05mol×40g/mol=2.0g；浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；故答案为：2.0；13.6；（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：搅拌、引流；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故①正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于容量瓶容积，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积均不产生影响，溶液的浓度不受影响故⑤错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑦正确；。