江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

江苏省扬州中学2021┄2022学年高二上学期期末考试高二化学（选修）试题1编校：李茂生审核：魏会阁可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 Na：23 H：1 K：39第Ⅰ卷（选择题，共56分）1．个．选项符合题一.选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。

每小题只有．．意。

）1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2．在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H2O NH4+＋OH—的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑥3．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2—+2H2O H2S+2OH-4．mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤D．①③④⑥5．已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。

② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。

2020-2021学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．《格物粗谈•果品》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。

按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．甲烷B．乙烯C．甲醛D．乙炔2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH2OC．醛基的电子式：D．丙烷分子的球棍模型为：3．下列各物质的名称正确的是（）A．1，2﹣二甲基丙烷B．1﹣甲基﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷D．2﹣甲基己烷4．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．5．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）①芳香族化合物②醇③有机羧酸④烃的衍生物A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④6．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．7．下列说法正确的是（）A．氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2）、羧基（﹣COOH），所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH8．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（）A．由乙酸乙酯酸性条件水解制乙酸、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色C．由1，3﹣丁二烯制聚1，3﹣丁二烯、由乳酸制聚乳酸（）D．由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯9．下列反应中，属于消去反应的是（）A．CH3CH＝CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2OC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O10．化合物甲、乙、丙相互转化如图：C3H8O（甲）C3H6O（乙）C3H6O2（丙）。

高二化学期中考试参考答案13. （12分）（1）100mL 容量瓶 （2分） （2） 0.1135 mol·L -1 （3分） （3）ADE （3分） （4）B （2分）加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 （2分） 15.（14分） （1）H 2CO 3H ++HCO 3-（2分）（2） < （2分）（3） 增大 （2分） = （2分）（4）--223ClO +CO + H O =HClO+HCO （3分）（5） 2115 （3分） 16. （19分）（1） ①-26.4kJ·mol -1 （3分）①CO 2(g)＋H 2(g) +M(s)=M·HCOOH(s) （2分） ①c （2分）（2）①Co 0.5H 2PW 12O 40 或CoH 4P 2W 24O 80 （2分）①温度过高，可能会导致催化剂失活（2分） （3）① CO 2+2HCO 3-+2e - =CO+2CO 32- +H 2O （3分）①减小；（2分）阳极电极反应式为2H 2O －4e －=O 2↑＋4H ＋，同时发生反应H ＋＋HCO 3-=H 2O ＋CO 2↑，c (HCO 3-)减小，而K ＋通过阳离子交换膜从左侧向右侧移动，所以左侧溶液浓度减小（3分）17. （16分）（1）Li x C -x e - =x Li ++C （2分） （2）① H 2O 2 （2分）① 适当加快搅拌速率，适当延长反应时间或其他合理答案 （4分）（3）边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入11.0mol L NaOH -⋅溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔（压制成片状）与直流电源正极相连，不锈钢片与直流电源负极相连（4分）（4）95.70%（4分）。

江苏省扬州市扬州中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）选项符合题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．意）1.诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。

下列说法中正确的是Ａ．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率Ｂ．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率Ｃ．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快Ｄ．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益【答案】C【解析】【详解】Ａ．催化剂以及固体的表面积大小只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以氨气的产率不变，故A错误；Ｂ．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率和逆反应速率，故B错误；Ｃ．催化剂的作用是降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C正确；Ｄ．温度低，催化剂的活性低反应速率慢，产量降低，所以不利于提高经济效益，故D错误；答案：C【点睛】本题主要考查催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响，注意把握化学反应速率和化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，易错选项A。

的是2.下列过程或现象与盐类水解无关．．Ａ．纯碱溶液去油污Ｂ．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀Ｃ．浓的硫化钠溶液有臭味Ｄ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小【答案】D【解析】【详解】Ａ．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故不选A；Ｂ．小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故不选B；Ｃ．浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫离子水解生成少量硫化氢气体，故不选C；Ｄ．醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故选D；答案：D【点睛】本题考查盐类水解原理和应用，题目难度不大，易错选项A。

江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16第Ⅰ卷选择题（共４0分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 甲醇的结构式：CH4OB. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 间硝基甲苯的结构简式：3．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺4．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来7.下列有机反应方程式书写不正确．．．的是浓硫酸O2NA．+HNO3+H2OB．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OHC．2CH3CHO＋O2催化剂2CH3COOHD．CH4＋Cl2光照CH3Cl＋HCl8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。

江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）江苏省扬州中学2020学年⾼⼆化学上学期期中试题（选修）可能⽤到的相对原⼦质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）⼀、单项选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共计20分，每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。

1．对下列化学⽤语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表⽰为CH2B．电⼦式既可以表⽰羟基，也可以表⽰氢氧根离⼦C．⽐例模型既可以表⽰甲烷分⼦，也可以表⽰四氯化碳分⼦D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表⽰正丁烷，也可以表⽰异丁烷2．下列说法正确的是A． 1mol萘( )含有5mol碳碳双键B． CH3CH=CHCH2OH属于不饱和烃C．可⽤溴⽔鉴别苯、四氯化碳、酒精D．尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数⽐碳酸氢铵的低3．纳⽶分⼦机器⽇益受到关注，机器常⽤的“车轮”组件结构如下图所⽰，下列说法正确的是A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ①②③均能发⽣取代反应D. ②④的⼆氯代物分别有3种和6种4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．3-甲基-1,3-丁⼆烯 B．2-羟基丁烷C．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-⼄基戊烷5．下列说法正确的是A．环⼰烷与苯可⽤酸性KMnO4溶液鉴别 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发⽣了加成反应 D．⽔可以⽤来分离溴苯和苯的混合物6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A． 1 mol甲醇分⼦中含有的共价键数为4 N AB．将9.2g甲苯加⼊⾜量的酸性⾼锰酸钾溶液中转移的电⼦数为0.6N AC． 1.0 mol CH4与⾜量的Cl2在光照下反应⽣成的CH3Cl分⼦数为1.0N AD． 92.0 g⽢油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A7．⽤下列装置(夹持仪器已略去)进⾏相关实验，装置正确且能达到实验⽬的的是A．图1装置配制银氨溶液B．图2装置分离苯萃取碘⽔后已分层的⽔层与有机层C．图3装置进⾏⽯油的分馏D．图4装置采取⼄醇、⼄酸与浓硫酸混合共热的⽅法制取⼄酸⼄酯8．某天然拒⾷素具有防御⾮洲⼤群蚯蚓的作⽤，其结构简式如图所⽰（未表⽰出原⼦或原⼦团的空间排列）。

江苏省邗江中学2020-2021学年度第一学期高二化学期中试卷命题人：说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I 卷（选择题 共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A ．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B ．和CH 2OH互为同系物C ．石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物D ．口罩熔喷布原料聚丙烯属于天然有机高分子 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．乙醛的分子式：C 2H 4OB ．硝基苯的结构简式：NO 2C ．四氯化碳的电子式： Cl :C ..Cl ..Cl :ClD ．甲烷分子的比例模型：3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷 B ．3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯 D ．CH 3CH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．17 g 羟基所含有的电子数目为7 N A B ．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4 N A C ．标准状况下，22.4 L 甲醛含有氢原子数为2 N A D ．29 g 乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2 N A 5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是A ．乙酸甲酯B ．邻苯二甲酸C ．2-甲基丙烷D ．对苯二酚 7．用下图所示装置进行实验，其中不．合理的是①② ③ ④A ．装置①可用于实验室制硝基苯B ．装置②可用于实验室制乙烯C ．装置③可除去甲烷中的乙烯D ．装置④可用于提纯工业乙醇 8．下列化学方程式书写正确的是A ．乙酸乙酯的制备：CH 3COOH + CH 3CH 218OH 浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3 + H 218OB ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH △CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa+ CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．苯乙烯的聚合反应：CH=CH 2n 引发剂CH CH 2n9．过量的下列溶液与OHCOOH反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是( )A ．Na 2CO 3溶液B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液10．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO 2和H 2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。

江苏省扬州中学高二年级开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）选项符合要求，每小题2分，共20分）。

一、单项选择题（每小题只有一个．．．．1．下列有关新材料的说法正确的是（）A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料B．制作光导纤维的材料是单晶硅C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.1mol·L—1的氨水含有0.1N A个OH―B．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．常温下，23g N2O4和NO2的混合气体中，含有N A个氧原子4．实现下列操作的正确方法依次是（）①分离植物油和水②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐A．蒸发、萃取、分液 B．分液、结晶、蒸发C．过滤、蒸发、萃取 D．萃取、过滤、结晶5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Fe—FeCl2—FeCl3—Fe（OH）3 B．Al—Al2O3—Al（OH）3—NaAlO2C．S—SO3—H2SO4—MgSO4 D．N2—NO2—NO—HNO36．下列应用或解释合理的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）8．下列有关说法正确的是（）①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤9．在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（）A．Fe3+、K+、Ag+、NO3—、 B．Na+、K+、CO32—、C1—C．NH4+、Al3+、Cl—、NO3— D．Mg2+、Na+、CO32—、SO42—10．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

2022-2021学年江苏省扬州中学高二（上）质检化学试卷（12月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，11-15小题，每题4分，满分20分）1．（2分）（2022秋•阜宁县校级月考）下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：C．光气COCl2的结构式：D．甲酸甲酯的试验式：C2H4O22．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀3．（2分）（2011秋•新建县校级期末）依据碘与氢气反应的热化学方程式下列推断正确的是（）（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii）I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低4．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）下列有关说法正确的是（）A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C．已知：C﹣C、C=C、C﹣H、H﹣H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ/molD．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少5．（2分）（2021秋•扬州期末）下列试验装置图合理的是（）A．如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B．如图装置能构成锌铜原电池C．如图装置可用于粗铜的电解精炼D．如图装置可用于在试验室测定中和反应的反应热6．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为N AB．1.4g的聚乙烯中约含有0.1N A碳原子C．14gC n H2n中含有的共用电子对数为N AD．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N A7．（2分）（2021•宁波校级学业考试）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到确定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（）A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2﹣通过时，电子转移4 mol8．（2分）（2021秋•锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJ•mol﹣1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸取的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ9．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七养分素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇的分子式是C11H12O4B．芥子醇分子中全部碳原子不行能在同一平面C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol10．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH ﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O C．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH ﹣Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意设为标题11．（4分）（2022秋•广陵区校级月考）阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种D．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应12．（4分）（2022秋•广陵区校级月考）用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，负极反应式为：H2+2 OH﹣﹣2e﹣=2H2OB．电解时，a 电极四周首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流淌路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽视能量损耗，当电池中消耗0.32g O2时，b 极四周会产生0.04g H213．（4分）（2008•江苏）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛D．甲醇和丙三醇的混合物14．（4分）（2022秋•广陵区校级月考）M﹣3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于NM﹣3的性质描述正确的是（）A．不含有手性碳原子B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与FeC13溶液发生显色反应D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应15．（4分）（2022秋•广陵区校级月考）近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在确定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确的是（）A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体二、填空题（共6小题，满分80分）16．（16分）（2022•海南）试验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃﹣130 9 ﹣116回答下列问题：（1）在此制各试验中，要尽可能快速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．削减副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸取反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）推断该制各反应已经结束的最简洁方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其缘由是．17．（12分）（2011秋•海门市校级期末）某化工集团为了提高资源利用率削减环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H反应2Mg+TiCl 42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是．（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．18．（12分）（2022秋•广陵区校级月考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9．②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请依据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（3）D生成高分子材料的方程式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有种，写出其中一种结构简式．19．（16分）（2022•江苏二模）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）A→B的反应类型为．（2）C的核磁共振氢谱有个峰．（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为．（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）．①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：R﹣CN R﹣COOH，E在酸性条件下水解后的产物在确定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：．（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图，（无机试剂任用）．流程图示例如下：20．（10分）（2022秋•广陵区校级月考）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为，该循环工艺过程的总反应方程式为．（2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见如图（电解池中隔膜仅阻挡气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．（3）用吸取H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M①电池放电时，正极的电极反应式为，②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若连续充电将在一个电极产生O2，O2集中到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避开产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．21．（14分）（2022秋•武平县校级期中）认真观看下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为．（2）装置A中总反应的离子方程式为．（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为．若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为．（4）当装置A中Cu电极质量转变6.4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）．2022-2021学年江苏省扬州中学高二（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，11-15小题，每题4分，满分20分）1．（2分）（2022秋•阜宁县校级月考）下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：C．光气COCl2的结构式：D．甲酸甲酯的试验式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析： A、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，留意原子之间连接．B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；C、光气中C与O形成2对共价键，Cl与C形成1对共价键；D、依据甲酸甲酯分子式推断．解答：解：A 、聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A 错误；B、甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键，故B错误；C、光气中C与O形成2对共价键，Cl与C形成1对共价键，故C正确；D、甲酸甲酯分子式为C2H4O2，甲酸甲酯的试验式即最简式为CH2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了常用化学用语的书写方法，化学用语是高考的热点，要娴熟把握常用的化学用语，留意不同化学用语的书写要求即可解答．2．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连D．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A、构成原电池正负极的材料不愿定是两种金属，可能是金属和非金属；B、电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH浓度增大；C．给蓄电池充电时，蓄电池就是电解池，原来负极上要得电子才能恢复原状；D、作原电池负极的金属易被腐蚀；解答：解：A．构成原电池正负极的材料不愿定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；B、电解NaOH溶液相当于电解水，NaOH浓度增大，pH增大，故B错误；C．给蓄电池充电时，蓄电池就是电解池，原来正极上发生还原反应，充电时发生氧化反应才能恢复原状，所以原来正极作电解池阳极，与外接电源正极相连，故C正确；D、锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理及金属的腐蚀与防护，依据原电池正负极上反应类型、电解池中阴阳极上反应类型解答，难度不大．3．（2分）（2011秋•新建县校级期末）依据碘与氢气反应的热化学方程式下列推断正确的是（）（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii）I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低考点：反应热和焓变．分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol ﹣1，依据二者转化的热化学方程式推断．解答：解：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol ﹣1，A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，留意物质的稳定性与能量凹凸的关系，易错点为A，留意反应为可逆反应的特征．4．（2分）（2022秋•广陵区校级月考）下列有关说法正确的是（）A．在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B．除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C．已知：C﹣C、C=C、C﹣H、H﹣H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ/molD．含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少考点：燃烧热；有关反应热的计算；物质的分别、提纯和除杂．分析： A.1molCH4在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为燃烧热；B．溴易溶于苯；。

2020-2021学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（）A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体2．（2分）下列说法正确的是（）A．2﹣丁醇的结构简式：B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：C2H4D．间二甲苯也称为1，4﹣二甲基苯3．（2分）下列说法不正确的是（）A．C60与C70互为同素异形体B．CH4和C5H12互为同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3为同分异构体D．H2O与D2O属同位素4．（2分）某有机物的结构简式为：HO﹣CH2﹣CH═CH﹣COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③⑤D．①②③④⑤5．（2分）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A．B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3C．D．6．（2分）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A．8种B．14种C．16种D．18种7．（2分）下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．如图所示装置制取乙烯并验证乙烯的某些性质B．如图所示装置制取少量乙酸乙酯C．如图所示装置，先放出硝基苯，再放出稀硫酸D．如图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘8．（2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②③D．②④⑥9．（2分）我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。

江苏省扬州中学2016~2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试卷（必修）第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH （）Ａ．大于7 Ｂ．等于7 Ｃ．小于7 Ｄ．无法判断3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是（）Ａ． MgCl2Ｂ． NaCl Ｃ． NaNO2Ｄ．KNO34．维生素C具有的性质是（）A．难溶于水Ｂ．强还原性Ｃ．强氧化性Ｄ．加热难分解5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是（）A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油6．在第二次世界大战中，抗生素（）拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一。

（）A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡7．光导纤维的主要成分是（）Ａ．纯硅Ｂ．玻璃Ｃ．二氧化硅Ｄ．沙子8．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是（）A．羊毛Ｂ．棉线Ｃ．尼龙绳Ｄ．真丝巾9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是（）Ａ．白色垃圾Ｂ．酸雨Ｃ．绿色化学Ｄ．臭氧层空洞10．下列说法正确的（）A．用碳酸钡或硫酸钡做钡餐 B．药物能治疗疾病，故多吃点没关系。

C．鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处。

D．为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用。

11．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是（）A．H B．O C．Fe D．Na 12．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A．CuSO4 B．（NH4）2SO4 C．H2SO4 D．酒精13．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫14．下列关于化肥或农药的说法不正确的是（）Ａ．施用农药时要注意安全，以防中毒Ｂ．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用Ｃ．复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高Ｄ．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结15．下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

江苏省扬州中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题1. 碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法错误的是Ａ．碳的化合物数量众多，分布极广Ｂ．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨Ｃ．碳原子彼此可结合成长链或各种环状Ｄ．煤、石油、天然气属于不可再生碳资源【答案】B【解析】Ａ．碳是构成有机物的基础元素，有机物的种类远多于无机物，所以碳的化合物数量众多，分布极广，故A正确；Ｂ．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，故B错误；Ｃ．碳原子有四个价电子，能与其他原子形成四个共价键（可以是单键，也可以是双键或三键），且碳原子之间也能相互成键，可以形成碳链，也可以形成碳环，故C正确；Ｄ．煤、石油、天然气等是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，属于不可再生碳资源，故D正确；故答案选B。

2. 化学学科需要借助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是：Ａ．甲烷分子的球棍模型：Ｂ． CCl4的电子式：Ｃ． 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：Ｄ．乙烯的实验式为CH2=CH2【答案】C【解析】Ａ．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A错误；B .CCl4的电子式为：，故B错误；Ｄ．乙烯的实验式为CH2，故D错误；故答案选C。

3. 下列物质一定属于同系物的是Ａ．④和⑧Ｂ．①和③Ｃ．⑤、⑦和⑧Ｄ．④、⑥和⑧【答案】A【解析】①该有机物为甲苯，含有1个苯环；②为萘，含有两个苯环；③为苯乙烯，含有苯环和碳碳双键；④为乙烯，含有碳碳双键；⑤为1，3-丁二烯，含有两个碳碳双键；⑥为丙烯或者环丙烷；⑦为1，3-戊二烯，含有两个碳碳双键；⑧为2-丁烯，含有碳碳双键；互为同系物的有机物，必须满足含有官能团类型、个数相等，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，以上8种物质中，满足该条件的是⑤和⑦或④和⑧，故选A。

点睛：本题考查同系物的判断，明确同系物的概念及判断方法是解题的关键。

江苏省扬州中学2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题（选修） 11.9可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cl—35.5选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是Ａ．焚烧秸秆，还肥于田Ｂ．净化废水，循环利用Ｃ．低碳出行，植树造林Ｄ．开发风能，利用地热2.下列化学用语书写正确的是Ａ．甲基的电子式：Ｂ．2-丁烯的键线式：Ｃ．丙烯的结构简式：CH2CH2CH3Ｄ．二乙醇的结构式：3.下列有机物的命名中，正确的是Ａ．3—甲基—1—丁烯Ｂ．2—乙基丁烷Ｃ．1，2，3—三甲基丁烷Ｄ．3，4—二甲基丁烷4. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OＡ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．②④5.下列有机物同分异构体数目相同的是Ａ．分子式为C4H8的烃与丙烷的二氯取代物Ｂ．分子式为C5H12的烃与分子式为C2H4O2且能发生银镜反应的有机物Ｃ．分子式都为C8H10O的醇和酚Ｄ．甲苯的一氯取代物与分子式为C4H10O的醇6.实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是Ａ．苯和己烷（溴水）Ｂ．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）Ｃ．矿物油和植物油（NaOH溶液）Ｄ．硝基苯和CCl4（水）7.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B．等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6N AB．1mol甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为2N A C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为8/22.4 N A D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 N A9.下列离子方程式正确的是Ａ．氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热：C2H5Cl+OH —C2H5OH+Cl—Ｂ．溴乙酸与热氢氧化钠溶液反应：BrCH2COOH+OH—=BrCH2COO—+H2O Ｃ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32—Ｄ．乙醛与氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH —CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O10.某有机物的结构简式为CH2CHOCH2COOHCH2CH2OH，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省扬州中学2011~2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题（选修） 11.9可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cl—35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。

其中属于物理变化的是A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥2．下列表示物质的化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为： B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：3．我国盛产稀土，17种稀土元素的性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

化合物A就是其中的一种，其结构简式如下：根据你所学的知识判断A属于A．酸类 B．酯类 C．醛类 D．酚类4．多家报刊杂志报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法正确的是A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．不能发生加成反应说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是5．下列事实不能．．A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N AB．1mol乙醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A7．下列物质中，最简式相同，且互为同分异构体的是A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素 C．乙醇和葡萄糖D．果糖和葡萄糖8．央视焦点访谈节目在2021年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学（选修）2023.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应B. 红棕色的NO 2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色D ．压缩H 2和I 2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深4．下列说法正确的是A ．常温下，反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)能自发进行，该反应的ΔH >0B ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数为4×6.02×1023C ．常温下，0.1 mol·L -1氨水稀释后，溶液中)()(234O H NH c NH c ⋅+的值增大D ．用pH 均为11的NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大5．在含3Fe +、228S O -和I -的溶液中，发生反应：()()()()222842S O aq 2I aq 2SO aq I aq ---+=+，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：()()()()3222Fe aq 2I aq I aq 2Fe aq +-+++=步骤②：()()()()22322842Feaq S O aq 2Fe aq 2SO aq +-+-+=+下列有关该反应的说法正确的是A ．步骤②是整个反应的决速步骤B ．加入3Fe +可以使反应物分子中活化分子百分数增大C ．该反应的催化剂是2Fe +D ．若不加3Fe +，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A ．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B ．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C ．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D ．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A ．某温度下纯水中c(OH -)=4×10-7mol·L -1，则该温度下0.1mol·L -1的盐酸的pH<1 B ．25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7 C ．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D ．c(H +) > c(OH -)的溶液一定呈酸性8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H 2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。

江苏省扬州中学2022-2023学年第一学期期中考试高二化学(选修)2022.11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共42分)1、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．将食物存放在冰箱中B ．加工馒头时添加膨松剂C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．一定温度下，将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A ．B ．C ．D ．()+c H ()a K HF ()()--c F c OH ()()+c H c HF 3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多B.鼓入过量空气有利于SO 2转化为SO 3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应4．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。

室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A ．乙酸钠溶液的pH ＞7B ．0.01mol•L‾1的乙酸溶液的pH=4C ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等D ．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 >乙酸溶液5．对于反应4NH 3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－904 kJ·mol －1，下列有关说法不正确的是A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，v (正)增加、v (逆)减小C ．断裂1mol N-H 键的同时，断裂1molO-H 键，说明该反应达到平衡状态D ．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH 3的转化率6. 在密闭容器中，反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B 的转化率减小C. m + n <pD. 物质C 的体积分数增加7．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol -1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol -1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol 。