晓昀化学 2017高三化学复习学案：氧化还原反应

氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。

能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

近几年有深化加难的趋势。

过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。

【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。

高中化学《氧化还原反应》教案课题：《氧化还原反应》教学目标：(一)知识与技能：1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力(三)情感态度与价值观：理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩*关系教学重点：1、氧化还原反应的判断方法2、氧化还原反应的实质教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法教学过程:(一)引入新课(师)今天，我们要学习一类非常重要的化学反应——氧化还原反应(二)讲授新课(投影)本节课教学任务1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P48交流研讨(师)引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分类方法并得出氧化还原反应的定义。

(生)思考氧化还原反应的特征是什么?(师)引导学生分析得出氧化还原反应的特征是——有些元素的化合价发生了变化。

(生)完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应的关系(师)讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

(生)完成练习册P22例1、P23(变式)(师)氧化还原反应的实质是什么?(生)完成课本P49观察思考及实验(师)引导学生分析得出氧化还原反应的实质是——有电子转移(生)讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系(师)小结：某种元素的一个原子或离子失e-→该元素化合价升高→发生氧化反应得e-→该元素化合价降低→发生还原反应(投影)有关氧化还原反应的应用的图片(生)完成投影练习(师)评析练习(生)谈谈本节课的收获(师)布置作业板书设计：1、定义2、特征：有些元素的化合价发生了变化3、实质：电子转移4、失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应。

氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。

（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。

（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。

(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。

(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。

典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

高三化学复习：化学反应原理1．反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>02．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞03．反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的△H＞0，ΔS>0 4．反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)的△H< 0，则该反应一定能自发进行。

5．8NH3(g)＋6NO(g)=7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行6．一定温度下，反应“2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0 7．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>08．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp(CuS)< K sp(MnS)9．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)< Ksp (Ag2CrO4)10．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，K sp(AgCl)＜K sp(AgI)11．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀12．为除去BaCO3中少量的BaSO4，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO313．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去14．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)15．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同16．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀17．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反18．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀19．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀20．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差21．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿22．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大23．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连24．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性25．C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变26．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积27．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO3)< K sp(BaSO4)28．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小29．室温下，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(HF)均不变30．0.1 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小31．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，c(NH H2O) c(H+)c(NH+)增大32．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率33．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性34．恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变35．氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4)，H2S的电离程度和溶液的pH均增大36．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小37．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大。

高考化学复习氧化还原反应学案1【考纲要求】1、理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2、能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；3、应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目；4、掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。

【知识梳理】一、氧化还原反应的概念1、氧化剂和还原剂概念：氧化剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物还原剂在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价（）的反应物如：在H2 +Cl22HCl反应中，是氧化剂，具有氧化性性，氯元素被还原；是还原剂，具有还原性性，氢元素被氧化电子转移的表示方法双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

整理归纳单线桥法：只在反应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。

注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。

（2）失电子数=得电子数=转移的电子数例1、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）A、Li2NH中N的化合价是－1B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C、Li＋和H＋的离子半径相等D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C、AlN中氮元素的化合价为＋3D、AlN的摩尔质量为41g【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。

ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A、在反应①中，ZnI2只是氧化产物B、在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C、在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D、在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。

高三化学教案：氧化还原反应教案第一篇：高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。

理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算1.氧化还原方程式的配平原则(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]一、判断概念[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

氧化还原反应复习课教学设计一、指导思想与理论依据：1、高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2、建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

学生的学习是一个自主构建．．．．的过程。

二、教学背景分析：氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。

教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。

本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

三、教学目标：知识与技能：1、掌握氧化还原的概念；2、了解氧化剂和还原剂的概念；3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

过程与方法：1、通过总结物质在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生分析、解决问题的能力。

2、通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能力。

情感态度价值观：1、通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。

了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。

2、通过自己动手实验，真切体会化学实验过程中“注意药品用量、注意防止污染、注意合理操作顺序”等要求的内涵，在实施过程中变被动操作为主动注意四、教学重难点：教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

《氧化还原反应复习课》导学案[学习目标]1掌握氧化还原反应中的基本概念，形成知识网络。

2 掌握氧化还原反应的规律，并学会应用到实际解题过程中。

3 巩固氧化还原反应方程式的配平。

[学习重点]氧化还原反应的概念及规律[学习难点]氧化还原反应方程式的配平[课前预习]1、（1）氧化剂：电子的反应物，即：所含元素化合价的反应物。

（2）还原剂：电子的反应物，即：所含元素的化合价的反应物。

2、（1）氧化性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。

（2）还原性：电子的性质，即：所含元素化合价的性质。

3、（1）被还原：电子过程，即：所含元素化合价的过程。

（2）被氧化：电子过程，即：所含元素化合价的过程。

4、（1）氧化产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。

（2）还原产物：电子后产物，即：所含元素化合价的产物。

一、氧化还原反应的基本概念1.在反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。

（3）反应中体现了硝酸的哪些性质？被还原的硝酸和参加反应的硝酸之比是2.在反应2HgS+3O2 = 2HgO+2SO2中，（1）氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；（2）用双线桥表示电子得失的方向和数目。

（3）若1molHgS参加反应，则该过程转移的电子数是二、氧化还原反应的规律[练习二]（1)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O（2）已知化学反应：① 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+ 2Cl－① HCl + HClO = Cl2＋H2O① 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋① Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3＋>HClO >Cl2>Fe2＋>Cu2＋>Fe2＋B. HClO >Cl2> Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C. Cl2 >HClO >Fe3＋>Cu2＋D. HClO >Fe3＋>Cl2>Cu2＋>Fe2＋（3）将足量的铁粉投入到Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4混合溶液会发生哪些反应？反应的先后顺序怎样？( 4 ) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol XO4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A. +4B. +3C. +2D. +1三、氧化还原方程式的配平[练习三]:配平下列方程式①Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + H2O＋②HNO3（浓）+ C CO2+ NO2+ H2O③Cu+ H＋+ NO3－Cu2＋+ NO + H2O学情分析学生在初中从得失氧的角度认识了氧化反应和还原反应,但是由于氧化还原反应知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习该内容时会感到困难和畏惧。

氧化复原反响复习课教课方案一、指导思想与理论依照：1、高考说明中的要求及要求层次氧化复原反响（层次Ⅱ）；氧化剂和复原剂等观点（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和复原剂之间的常有反响（层次Ⅱ）；判断反响中电子转移的方向和数量，配昭雪响方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2、建构主义理论：知识不是经过教师教授获取，而是学习者在必定的情境，借助其余人（包含教师和学习伙伴）的帮助，利用必需的学习资料，经过意义建构的方式而获取。

学生的学习是一个自主建立的过程。

．．．．二、教课背景剖析：氧化复原反响贯串于高中化学教课过程的始末，高三学生站在已学习完整部高中化学知识的高度上，对氧化复原反响规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、概括、提高。

教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；经过创建切合教课内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构目前所学知识的意义。

提出适合的问题惹起学生的思虑和议论，在议论中想法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启迪引诱学生自己去发现规律。

本节课以创建问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思想能力和培育科学方法为主线。

三、教课目的：知识与技术：1、掌握氧化复原的观点；2、认识氧化剂和复原剂的观点；3、掌握重要的氧化剂和复原剂之间的常有反响；4、能判断反响中电子转移的方向和数量，并能配昭雪响方程式。

过程与方法：1、经过总结物质在反响中作氧化剂仍是复原剂与元素化合价的关系，培育学生剖析、解决问题的能力。

2、经过陌生氧化复原反响方程式书写与配平，培育学生综合应用所学知识的能力。

感情态度价值观：1、经过本节课的学习，使学生对化学与生活的亲密联系有深刻的认识和认识。

认识学习化学的重要价值，培育学生关注社会的感情。

2、经过自己着手实验，真实领会化学实验过程中“注意药品用量、注意防备污染、注意合理操作次序”等要求的内涵，在实行过程中变被动操作为主动注意四、教课重难点：教课要点：物质作氧化剂仍是复原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和复原剂的常有反响。

氧化复原反响一．根本知识点1.根本概念 ⑴.氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念 定义 注意点氧化反响 物质失去电子的反响 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 复原反响 物质得到电子的反响 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被复原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低通过发生氧化反响所得 氧化复原反响中，氧化产物、复原产物可以是同一氧化产物的生成物种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种通过发生复原反响所得以上的产物。

如反响4FeS+11O=2FeO+8SO 中，FeO2 2 23 2 2 3复原产物的生成物和SO 均既为氧化产物，又为复原产物。

2常见氧化剂：(1) 活泼的非金属单质；如卤素单质 氧化剂得到电子的反响物(X2)、O2、S 等(2) 高价金属阳离子；如 Fe 3+、Cu 2+等 (3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓H2SO4、 HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2等常见复原剂：①活泼或较活泼的金属；如K 、Na 、 复原剂失去电子的反响物Zn 、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C 、Si 等③较低态的化合物；CO 、SO 、HS 、NaSO 、FeSO2 2 23 4氧化性得到电子的能力 物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力有 复原性失去电子的能力关，与得失电子的数目无关。

⑵.根本概念之间的关系：氧化剂 有氧化性 生成复原产物 复原剂 有复原性生成氧化产物化合价降低化合价升高 得电子失电子 被复原被氧化发生复原反响发生氧化反响2.根本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目〔双线桥法、单线桥法〕①单线桥法。

从被氧化〔失电子，化合价升高〕的元素指向被复原〔得电子，化合价降低〕的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：2e -MnO 2+4HCl 〔浓〕 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O②双线桥法。

《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

2．实质：发生电子转移。

3．判断：有化合价升降。

（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。

【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。

【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。

氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。

共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。

二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。

3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。

2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。

情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。

三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。

因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。

通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。