离子反应讲义

离子反应知识要点一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页）二、强电解质与弱电解质（资料36页）三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页）四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页）六、离子方程式的书写（教材31~32页）1、书写注意事项（资料40、41、43页）2、离子方程式的正误判断（资料41页）3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页）七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页）八、离子的鉴定与推断（资料42页）知识详解一、电解质与非电解质电解质——在或均能够导电的（、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、）两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。

电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。

二、强电解质与弱电解质（资料36页）部分电离“COOH43因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。

三、电离方程式的书写（资料36、38、39页）电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。

它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。

电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。

方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。

1、强电解质完全电离“===”NaOH===Na＋＋OH－H2SO4===2H＋＋SO42－Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－Na 2O 2Na ＋＋O 2－(O 2－只能存在于熔融状态或固体中，不能存在于水溶液中，在水中－2价的O 通常为OH －、H 2O 、含氧酸根) 2、弱电解质部分电离 “” ⑴一元弱酸、弱碱一步电离 HClO H ＋＋ClO － CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －⑵二元以上弱酸分步电离，一次只电离出一个H +H 2CO 3H ＋＋HCO 3－一级电离程度大HCO 3－H ＋＋CO 32－二级电离程度远远小于一级电离 ⑶多元弱碱只要求一步写出全部电离过程Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －⑷两性氢氧化物按两种方式电离 H ＋＋AlO 2－＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － 3、 酸式盐的电离 ⑴强酸的酸式盐： NaHSO 4Na ＋＋H ＋＋SO 42－(水溶液显酸性) NaHSO 4Na ＋＋HSO 4－⑵弱酸的酸式盐(只考虑在水溶液中的电离)：NaHCO 3 === Na ＋＋HCO 3－(水溶液显弱碱性) KHS === K ＋＋HS － (水溶液显弱碱性)KH 2PO 4 === K ＋＋H 2PO 4－ (水溶液显弱酸性)四、溶液导电原因及导电能力（资料36页）1、溶液导电的原因是存在自由移动．．．．的阴、阳离子．．．．．2、溶液的导电能力与离子浓度大小．．．．．．、离子所带电荷数大小有关 注意：1、不能用溶液能否导电来判断所溶解的物质是电解质还是非电解质；只能根据溶液中的阴、阳离子是否是由溶质直接电离来判断是否为电解质或非电解质2、不能根据溶液导电能力的大小来判断强电解质或弱电解质，只能根据溶质是否完全电离来判断强电解质或弱电解质3、溶液的导电性实验中，导电能力大小随离子浓度的增大而增大，随离子浓度的减小而减小。

离子方程式和离子共存问题△判断离子是否可以共存的方法主要有：①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应；②是否有弱电解质的生成；③是否与易水解的离子发生双水解；④是否会发生氧化还原反应；⑤形成络合物。

（一）发生复分解反应１、有气体产生：H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成：①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

必修1 离子反应【电解质与非电解质】1.电解质：在或能电离的化合物；非电解质：在或不能电离的化合物；2.电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素、溶解度、溶液导电性无关；3.溶液的导电能力与溶液中、有关；【例1】判断电解质与非电解质：【例2】判断电解质的强弱【例3】溶液导电能力【离子反应与离子共存问题】1.离子反应：有离子参加或生成的反应；2.若离子之间不发生化学反应，则可大量共存，否则不能共存；3.离子共存题常见隐含条件：4.离子不能大量共存的条件：发生复分解反应；发生氧化还原反应；【例4】若溶液的PH13=，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【例5】室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2——C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－【例6】下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的( ) （A）Na+NO3- AlO2-SO42- （B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl- AlO2-CO32- （D）Na+Cl- HCO3- Ca2+【例7】某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是( )A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B. Cl－、-23CO、Cu2+、Mg2+C. -3NO、-24NO、OH－、Ba2+、Cl－SO、K+、Na+ D. -3【例8】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-【例9】（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【例10】某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。

②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。

③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。

注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。

②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。

理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。

④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。

⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。

如：NH3、SO3等。

2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。

理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。

③“和”是指两个条件同时具备。

④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。

如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。

3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。

例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。

4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。

例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。

（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。

说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。

注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。

离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。

电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。

(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。

例如，固体NaCl是电解质，但不导电。

（3）是否是其本身电离出的离子（4）与溶解性无关3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。

(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。

例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。

例：H 2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、醋酸铅二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应，把实际参加反应的离子提炼出来反应一类反应的实质。

2．离子反应的类型①离子互换形式的反应(复分解反应)②溶液中的氧化还原反应3．离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：①生成难溶物质②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）③生成易挥发性的物质(气体)④符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小四、离子反应方程式1．离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。

书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。

②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。

③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。

④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。

⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。

⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。

⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。

用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。

如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。

若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。

离子反应讲义（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

第05讲 离子反应 离子方程式目录考情分析 网络构建考点一 电解质的电离【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 知识点4 电解质溶液的导电性 【提升·必考题型归纳】 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液导电性分析离子反应和离子方程式【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1离子反应知识点2 离子方程式及书写知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧【提升·必考题型归纳】考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 真题感悟考点一 电解质的电离知识点1 电解质和非电解质(1)电解质是在______________________能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

(2)非电解质是在__________________________都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

(3)电解质与非电解质的比较②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

知识点2 强电解质和弱电解质（1）强电解质：在溶液中能够________________的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

（2）弱电解质：在溶液中只是________________的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

（3）强电解质与弱电解质的比较：NH3·H2O NH＋4+OH-H2S H++ HS-HS-H++S2-(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅡA：除LiOH外其余都是强碱。

第二节离子反应第二课时离子反应一、离子反应及离子方程式1.离子反应【实验探究】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。

Na 2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42-BaSO4↓离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2.离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例①写：写出反应的化学方程式Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl②拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式2Na+ + SO42-+ Ba2++2Cl-2Na+ +BaSO4↓+ 2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。

Ba2++ SO42-BaSO4↓④查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。

【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：①难溶物质②难电离物质③气体④单质⑤氧化物⑥浓硫酸⑦微溶物⑧非电解质难溶物质（沉淀）：如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

难电离的物质（弱电解质）：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等；H2O反应物：澄清溶液可拆成离子，否则不能拆。

（如石灰乳不拆）微溶物：Ca(OH)2生成物：不能拆，写↓符号练习1：写出下列物质的离子反应方程式1.H2SO4 + NaOH ：______________________________________________2.Na2CO3 + HCl ：_______________________________________________3.CaCO3 + HCl：_________________________________________________4.CuO + HNO3：________________________________________________5.H2SO4 + Ba(OH)2：____________________________________________（3）离子反应方程式的意义HCl+NaOH NaCl+ H2O H++OH-H2OHNO3+KOH KNO3+H2O H++OH-H2OH2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O H++OH-H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。

第07讲离子反应01自学导引微提醒：OH+HCl=H O+Cl A．-2Ca(OH)+Cu=Ca B．2+2C．F2+2+=e+Cu Fe+CuD ．+2+22Fe 6H 2Fe =+3H +­4．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和CuSO 4B ．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4C ． NaHCO 3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2(过量)和NaOHD ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO 35．下列化学反应，能用离子方程式2322CO 2H =CO H O -++­+来表示的是A ．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和3NaHCO 溶液的反应6．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A ．Cl ﹣、Fe 2+、3NO -、H +B ．3HCO -、Cl ﹣、Na +、H +C ．Ba 2+、Cl ﹣、23CO -、K +D ．+4NH 、K +、OH ﹣、Cl ﹣7．下列各组离子能大量共存的是A ．在透明溶液中：K +、Na +、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：4NH +、2Mg +、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中：H +、K +、ClO -、3NO -D ．使石蕊变红的溶液中：2Mg +、2Ba +、3CH COO -、3NO -8．向一定体积的()2Ba OH 溶液中逐滴加入稀24H SO 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．B 点溶液中：2-3CO 、Na +、和Cl -可以大量共存。

离子反应一、强弱电解质验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。

实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。

实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。

在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。

2．强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后，只有部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水代表物质H2SO4、NaOH、NaCl NH3·H2O、CH3COOH电离程度完全电离部分电离溶液中粒子全部是阴、阳离子既有阴、阳离子，又有分子电离方程式实例用“===”连接，如KNO3===K＋＋NO－3；NaHCO3===Na＋＋HCO－3用“”，NH3·H2O===NH＋4＋OH－；CH3COOH===CH3COO－＋H＋(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中_____电离，这样的电解质称为强电解质。

(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中_____电离，这样的电解质称为弱电解质。

3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOH==CH3COO－＋H＋NH3·H2O==NH＋4＋OH－说明：①强电解质用“ ______”，弱电解质用“ ______”连结。

②多元弱酸要_____写，如H2CO3思考：⑴BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。

离子反应学习目标1、理解离子反应的概念和原理，理解离子反应发生的条件。

2、掌握离子方程式书写的方法及要点，正误判断，离子共存判断。

3、掌握离子的鉴定、鉴别和推断一、知识回顾1、电解质和非电解质电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。

非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。

A.2NaNOB.甘油C.HClD. 3CaCO热身练习2 下列三种化合物由左到右按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )A. HCl 、3CH COOH 、H 2B. 3KNO 、3CH COOH 、3NHC. HClO 、2H S 、25C H OHD. 4BaSO 、34H PO 、2H O3、离子反应的实质(1)、离子反应的概念 ：在反应中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)、离子反应的特点：溶液中自由移动的离子数目减少。

(3)、离子反应的类型1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

2）有离子参加的氧化还原反应3）络合反应4、离子反应的条件①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

①生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

氧化还原反应 络合反应热身练习3 A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3中的一种。

①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。

（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ， D 是 ，E 是 。

（3）A 与E 反应的离子方程式是 。

离子反应一、电解质1．电解质和非电解质在__________________能够导电的________叫做电解质。

在____________________________ 都不能导电的__________叫做非电解质。

五羊高考P9自主学习3、42．强电解质和弱电解质的比较强电解质定义：在水溶液中能____电离的电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱电解质定义：在水溶液中只能____电离的电解质弱酸：CH3COOH H2S H2CO3 HF HClO H2SiO3 等弱碱：NH3·H2O Cu(OH)2 Al(OH) 3Zn(OH)2Fe(OH) 2Fe(oH)3等小部分盐：(CH3COO)2Pb等H2O3. 电离方程式的书写(1)强电解质：H2SO4Ba(OH)2NaHSO4(水溶液)NaHSO4(熔融状态)NaHCO3(2)弱电解质：H2CO3H3PO3H2SHCIOCH3COOHFe(OH)3水溶液中：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-AL(OH)稀氨水中：NH+H2O NH3·H2O NH4++OH-二、离子方程式(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

(3)离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行(4)书写离子方程式的关键是①依据客观事实。

书写离子方程式不能拆的物质归类：①单质氧化物气体难溶物②弱电解质（弱酸弱碱水）③浓H2SO4④澄清石灰水要拆，石灰乳不能拆，Ca(OH)2作为生成物不能拆⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

②写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

《离子反应》讲义一、离子反应的定义在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的化学反应，叫做离子反应。

离子反应通常发生在电解质溶液之间，因为电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子。

例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，它会电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液时，氯离子和银离子会结合生成氯化银沉淀，这就是一个典型的离子反应。

二、离子反应发生的条件1、生成沉淀当溶液中的两种离子结合能够生成难溶物质时，离子反应就会发生。

例如，上述提到的氯化银（AgCl）就是一种难溶的沉淀。

常见的沉淀还有氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸钡（BaSO₄）等。

2、生成气体如果离子之间结合能够产生气体，离子反应也会发生。

比如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）反应会生成二氧化碳气体。

3、生成弱电解质当离子结合形成难电离的物质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应得以进行。

例如，盐酸和氢氧化钠（NaOH）反应生成水。

4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子相遇，发生电子转移，产生氧化还原反应。

比如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应。

三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、书写步骤（1）写：写出化学方程式。

例如：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述反应中，HCl、CaCl₂要拆成离子形式，CaCO₃、H₂O、CO₂保持化学式，得到：CaCO₃＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ Ca²⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。

在这个例子中，两边相同的 2Cl⁻要删掉，最终得到离子方程式：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。