氧气的性质

氧气的物理性质和用途
氧气的性质分为物理性质和化学性质。

氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。

化学性质是氧气的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。

氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

以下是氧气的储运方法的相关介绍：
大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。

生物的光合作用对大气层的影响巨大。

它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。

使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。

同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。

氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。

氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。

【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。

【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。

如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。

）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。

而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。

【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。

氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。

在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。

河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。

3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。

要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。

4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。

如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。

同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。

可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

5.有几个概念不要搞混淆。

氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。

其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。

氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。

空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中也可以发生燃烧。

氧气的化学性质
一、氧气与非金属反应
1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。

氧气的化学性质
二、氧气与金属反应
1、镁：在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

2、铁：潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈；在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

三、氧气与化合物反应
1、一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、甲烷：甲烷在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

氧气性质知识点总结知识点1氧气的物理性质在通常情况下，氧气是__________ 、________ 的气体；在标准状况下，氧气的密度比空气的密度__________ ;氧气_______ 溶于水，液态和固态氧都是_______ 色的。

[ 说明]:氧气不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解的少而已。

知识点2 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，产生了使__________________ 变浑浊的气体。

反应表达式：碳（C）+氧气（Q）—点燃t二氧化碳（CO）（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、______________ 、放出热量、产生黑色固体。

反应表达式：铁（Fe）+氧气（Q）—点燃t四氧化三铁（FdQ）注意：铁丝做成螺旋状目的是为了增大铁丝的受热面积；铁丝末端系上火柴棒是为了给铁丝加热，使其温度升高集气瓶底部留有少量的水的目的是为了防止熔融物溅落，炸裂集气瓶。

待火柴即将燃尽时，再伸入铁丝目的是为了防止火柴消耗过多的氧气（3）蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有___________ 出现，生成了使________________ 变浑浊的气体。

反应表达式：石蜡+氧气点燃'水+二氧化碳（4）硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放热，生成____________________ 的气体。

反应表达式：硫（S）+氧气（Q2）—点燃t二氧化硫（SQ）注意：集气瓶底部留有少量的水的目的是为了吸收产生的二氧化硫，防止污染大气氧气是一种化学性质_____________________________ 的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时，氧气具有 ____________ ，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。

知识点3 氧气的用途氧气是具有氧化性，决定了氧气的用途：一是_____________ ，二是_____________________________________________________ 。

氧气的性质★思路点睛1、氧气的物理性质通常状况是无色、无味气体，不易溶于水（可以溶），密度比空气略大。

在-183°C 淡蓝色液体，在-218°C时变成淡蓝色、雪花状的固体，存贮在钢瓶中。

氧气蓝底黑字，液化气灰底黑字，乙炔白地红字等等2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性．．．，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧．．．．．．．．．。

3、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较【镁与氧气反应】【红磷与氧气反应】实验现象：实验现象：1、剧烈燃烧，放出热量 1、剧烈燃烧，放出热量2、发出耀眼强光 2、空气中：黄色火焰3、生成白色固体 3、生成大量白烟化学方程式：2Mg + O22MgO 4P + 5O22P2O5【木炭与氧气反应】实验现象：在空气中保持红热在氧气中 1、剧烈燃烧2、发出白光、放出热量、3、产生使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C + O2CO2【硫与氧气反应】实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量3、产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）化学方程式：S + O2SO2注意：硫（淡黄色固体）用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。

【铁丝与氧气反应】实验现象：在空气中不能燃烧在氧气中1、剧烈燃烧，火星四射2、放出热量3、生成黑色固体（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4砂纸把铁丝表面磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把铁丝在火柴上绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。

★典型试题1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是A．用硫酸除去金属表面的铁锈B．用氧气炼钢、炼铁C．用氢气作高能燃料D．用干冰进行人工降雨【解析】试题分析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性等；化学性质需要通过化学变化来表现，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。

氧气的物理性质跟化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

而氧气的物理性质是，通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

1氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

2氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

3氧气的收集方法氧气的收集方法有两种：1.排水集气法：此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

2.向上排空气集气法：操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

4氧气的用途氧气的性质决定了氧气的用途。

氧气的重要用途是供给呼吸和支撑燃烧。

氧气还可以用于气焊、气割，作液氧炸药、火箭推动剂等。

5初中制取氧气的化学方程式炭在纯氧中：剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热在空气中：发出白光,放出大量的热方程式：C+O2=CO2硫在纯氧中：产生蓝紫色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体在空气中：产生淡蓝色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体方程式：S+O2=SO2镁在纯氧中：发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体在空气中：同上方程式：2Mg+O2=2MgO磷在纯氧中：发出黄光,放出热量,冒出大量的白烟在空气中：同上方程式：4P+5O2=2P2O5铁在纯氧中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热在空气中：—方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。

氧气的特性
氧气（Oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式为O2。

其特性如下：
1. 物理性质：氧气是无色无味的气体，熔点-218.4℃，沸点-183℃。

在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大。

氧气不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

液氧为天蓝色，固氧为蓝色晶体。

2. 化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

大部分的元素都能与氧气反应。

在高温下，氧气能与多种元素直接化合。

3. 分布：氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

4. 生理作用：动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

5. 工业用途：在金属的切割和焊接中，是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

请注意，氧气在使用时需要特别小心，因为它具有助燃性和氧化
性。

更多详细信息建议查阅化学领域相关书籍或咨询专业人士。

氧气的物化性质和危险特性
一、氧气的物化性质：
1. 化学式：O2，由两个氧原子结合而成的分子。

2. 外观：无色无味的气体，密度为1.429g/L。

3. 溶解度：难溶于水，水中溶解度约为3.3g/L。

4. 沸点和熔点：氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃。

5. 物质状态：氧气在常温下是一种气体，但在极低温度下，可以被液化为一种透明无色的液体。

6. 化学性质：氧气是一种高度活泼的元素，可以和其他元素反应，它极易与其它元素形成化合物，产生燃烧和氧化反应，由此产生热和光。

7. 吸收性：氧气能够被吸收，它可以在生物体内用于呼吸和代谢。

二、氧气的危险特性：
1. 氧气是一种无色、无味、无毒的气体，但是人体需要氧气才能维持生命，不存在生理危害。

2. 氧气是一种极易氧化的气体，它可以促进火灾的发生。

在存在可燃物的情况下，氧气可以促进可燃物的燃烧，从而引发火灾。

3. 氧气具有氧化性强的特点，故其会对许多物质起破坏作用。

氧气能够氧化金属，使其腐蚀和破坏。

4. 氧气的压力很高，若未处理好，存放和输送过程中可能会出现泄漏和燃烧的危险。

5. 氧气在高浓度下会使人机体出现兴奋、心跳加快、呼吸急促等症状，严重时会出现意识混乱、昏迷甚至死亡等。

6. 氧气在密闭空间中积聚达到一定浓度时，有可能造成窒息和窒息死亡。

7. 氧气会使许多物质开始受热分解，从而增加物质的易燃性和爆炸危险。

总之，需要注意的是，氧气是一种具有一定危险性的气体，如果使用不当，可能会产生严重的后果。

故在使用氧气时，需要做好保护措施，遵守相关规定，保证生产安全。

氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。

人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。

如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。

下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。

一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。

2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。

其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。

二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。

但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。

通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。

该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。

氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。

2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。

2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。

2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。

2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。

氧气的安全使用一、氧气的性质1.氧是无色、无味、无嗅的气体，在空气中容积比例为20.93％，在一个大气压下液化温度为-182.98℃，液氧为天蓝色透明液体，凝固温度为-218.4℃，呈蓝色固体结晶。

2.氧气优良的助燃剂，它与可燃性气体如氢、乙炔、甲烷、油雾气、煤气、天然气等气体按一定比例混合容易发生爆炸。

氧气纯度愈高，压力愈大，愈危险。

各种油脂与压缩氧气接触，易燃，被氧气饱和的衣物及纺织品，见火即着。

当空气中氧浓度达25％时已能激起活泼的燃烧反应，氧浓度达27％时，有个火星就能发展到活泼的火焰，所以有制氧装置及氧气管道周围严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是有油脂衣服，遇火自燃。

制氧工和用氧人员接触液氧，气氧的人员不准抹烟头。

二、氧气管道的燃烧特性：1.燃烧三个要素：可燃物、助燃物、起火源。

输氧管道的起火源有两种：明火和高温。

氧气是强助燃剂，钢管在空气中是难燃的，由于碳素钢或不锈钢，因含碳，属于可燃性材料，在高纯氧中是可燃物，所以对于氧气管道关键是杜绝起火源。

明火是高速气流，夹带金属颗粒，碎屑撞击阀门、弯头，管壁摩擦引起的火花，高温主要是气流的摩擦热和骤然的气体压缩引起。

氧气压力在0.1-3.0Mpa时,最高允许流速碳钢15m/s , 不锈钢25m/s2.氧气阀门是氧气管道的重要部件，也是事故发生的焦点所在，目前氧气系统管网使用多是不锈钢和铜合金截止阀，球阀，严禁用闸阀。

3.氧气管道多用不锈钢管，氧气管道架在非燃烧体的支架上，且完善接地（防雷电和静电）接地电阻不大于10欧，避免与蒸汽管道、油质管道，腐蚀性介质管道，电缆离得太近或同沟设置。

4.氧气管道的施工三个要点：A、管壁光滑、无焊瘤、无毛刺、管内壁除锈无杂质等缺陷和隐患。

B、管道内壁用四氯化碳脱腊。

C、管系安装好后要用干净氮气或干燥空气吹扫，以防金属微粒存留，氧气管道停用一段时间再使用前同样要用氮气吹扫后再使用。

5.氧气阀门开启，必须站在阀门侧面并且缓慢开启，开启时先充压，待阀前后压差小于0.3Mpa时再慢开阀门。

氧气的物理性质有哪些空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。

所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。

那么氧气的物理性质有哪些？与氧气关的化学知识又有哪些呢？一起来了解一下吧。

氧气的物理性质有哪些氧气氧气，化学式O2。

化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在空气中氧气约占21% 。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。

是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

氧气的物理性质物理性质无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。

大气中体积分数：20.95%(约21%)。

同素异形体：臭氧(O3)，四聚氧(O4)，红氧(O8)。

氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。

氧气的性质和用途主要内容鹿邑玄武一中 栾志伟1·氧气的物理性质1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；2）不易溶于水；3）密度比空气略大（比空气略重）；4）氧气常温气体，冷却至-183度时变为液氧是淡蓝色的，-218度时变为淡蓝色的固态氧。

2·氧气的化学性质 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 点燃 CO 2 磷产生大量白烟4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O 2 点燃 SO 2 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 2 点燃2MgO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O 4) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体总之，氧气的化学性质比较活泼，在常温或点燃及加热的条件下，能与许多物质发生化学反应。

如：铜在空气中加热变黑 2Cu+O 2∆2CuO甲烷的燃烧 CH 4+2O 2═点═燃CO 2+2H 2O乙醇（酒精）燃烧 C 2H 5OH+3O 2═点═燃2CO 2+3H 2O乙炔的燃烧 2C 2H 2+5O 2═点═燃4CO 2+2H 2O氢气的燃烧 2H 2+O 2═点═燃2H 2O一氧化碳燃烧 2CO+O 2═点═燃2CO 23·氧气的用途1）支持燃烧；2）供给呼吸。

4·习题1）现有：①O 2；②C ；③Fe ；④O 2；⑤ MgO ；⑥H 2O ；⑦KClO 3；⑧空气 ⑴其中属于混合物的是＿＿＿＿＿＿；⑵其中属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿．⑶属于含氧化合物，但不属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿；⑷含有氧分子的是＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸含有元素种类最多的化合物是＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹含有物质种类最多的是＿＿＿＿＿＿＿＿。

氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。

氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

氧气的性质和氧气的制取知识点总结一、氧气的性质1.物理性质:(1）色、味、态:通常情况下，是无色无味的气体；降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

（2)密度：标准状况下,密度为1．42９g/Ｌ，略大于空气;(3）溶解性：氧气不易溶于水2.氧气的化学性质氧气特有的化学性质：支持燃烧,供给呼吸（１）木炭在氧气中燃烧(木炭――黑色固体）ﻫ碳在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放热，生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式:碳+ 氧气二氧化碳(2）硫在氧气中燃烧硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体文字表达式硫+ 氧气二氧化硫注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——硫燃烧实验时,产生二氧化硫会污染环境，集气瓶中少量水是吸收有毒的二氧化硫。

（3）红磷在氧气中的燃烧（红磷――暗红色固体）剧烈燃烧,发出白光,放出热量,产生大量浓厚的白烟，生成白色固体。

文字表达式: 磷+ 氧气五氧化二磷注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——一是吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷,防止污染环境。

（4）铁在氧气中的燃烧ﻫ剧烈燃烧,火星四射，生成一种黑色固体。

文字表达式: 铁＋氧气四氧化三铁注：①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止高温熔化物溅落炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。

②铁丝要盘旋成螺旋状的目的:增大铁丝的受热面积,便于点燃铁丝。

③铁丝的一端要系上一根火柴的目的:提高铁丝的温度，达到铁丝燃烧的着火点,利于引燃铁丝。

(５）石蜡在氧气中的燃烧ﻫ石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+ 氧气水+二氧化碳３.氧气的用途供呼吸 (如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

二、用实验测定空气中氧气的含量1.原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数,可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小，引起水面发生变化,从而确定氧气的体积分数。