广西贵港市港南一中2016年九年级化学全册 第3单元《溶液》复习导学

第九单元溶液课题1 溶液的形成导学稿一、溶液学习目标：1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用；3、知道什么是乳浊液及乳化作用。

课前预习预习课本P26—29“溶液”部分，解决下列问题：1、什么是溶液？它有什么特征？由几部分组成？什么是溶质和溶剂？2、最常用的溶剂是什么？还有哪些物质也可以做溶剂？3、溶质只能是固体吗？你能举例说明吗？4、什么是乳浊液？它有哪些特征？洗涤剂有什么功能？课内探究一、导入课题大家见过大海吗？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331192559546_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%D1%F3&s=0海水是纯净的水吗？为什么？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331193093656_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%CB%AE%D6%D0%B 5%C4%D4%AA%CB%D8%D3%D0%B6%E0%C9%D9%D6%D6&s=0二、各小组进行课前预习展示，教师点拨三、自主学习，合作探究：1、溶液的定义做一做：各小组动手做【实验9—1】，观察实验现象并记录，小组展示。

溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。

一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。

九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。

②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。

中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。

2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。

活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。

②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。

③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。

第三单元溶液（综合课）教学内容：第三单元溶液教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。

（2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。

（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。

教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。

教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。

课前练习：1、下列物质不是溶液的是（）A. 蒸馏水B.医用消毒酒精C•生理盐水D.碘酒2•下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液都是无色的•B.溶液组成中一定含有水C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液里各部分的性质不同3、物质溶解时，常伴随着能量的变化（1）氢氧化钠溶于水时，温度_________ ；（2）硝酸铵溶于水时，温度_________4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（）A、3%B、5%C、5.15%D、49%5、配制溶液的步骤是： _________ : : ________课前自我评价：通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。

请同学们回忆并讨论：课题1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？一、溶液「概念：____________________ 分散到_____________ 里，形成_______________________ 就是溶液。

特征：__________ 性；_________ 性。

溶液V 「概念：__________________ 叫做溶质。

「溶质i 状态：—态、—态、—态。

-组成- 概念：叫做溶剂。

I溶剂［水是常用的溶剂，但 ____________________ 等也可以做溶剂。

最大最全最精的教育资源网溶液的形成及溶解度课题溶液的形成及溶解度学习考察溶液的判断；溶解过程中的吸热放热现象；乳化作用；饱和溶液与不饱和溶液的目标判断及互相转变；溶解度及溶解度曲线。

学习过程（含前置性作业、讲堂学习、随堂练习、提高性作业等）考点一溶液的形成、乳化1．定义：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成 ______ 的、______的混淆物，叫做溶液。

2．特点：拥有 ______性、 ______性，属于混淆物。

3．构成：能溶解其余物质的物质叫做______ ；被溶解的物质叫做______。

4．溶液中的溶质能够是 ______体、液体或 ______ 体，两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，但溶液中只需有水，不论水量多少，水都是溶剂。

5．小液滴分别到液体里形成的混淆物叫做______。

乳浊液不稳固。

清洗剂拥有______功能，可去除油污。

考点二溶解时的吸热或放热现象种类吸热或放热现象举例放热有些物质溶解时，会出现放热现象吸热有些物质溶解时，会出现吸热现象不放热物质溶解时，整个过程溶液温度几乎不变也不吸热【温馨提示】生石灰遇水发生化学反响放热。

考点三饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在必定 ____下，必定量的溶剂里____ 持续在必定 ____下，必定量的溶剂里 ____持续溶解某种溶质所观点溶解某种溶质所获得的溶液叫做这类溶质获得的溶液叫做这类溶质的的饱和溶液不饱和溶液划分加入少许相应的溶质，若 ____溶解，则原溶液是饱和溶液；若____溶解，方法则原溶液是不饱和溶液对大部分溶质来说：和溶液不饱和溶液互相转变对熟石灰来说：考点四溶解度1．溶解度(1)观点：固体溶状态时所溶解的 ___(2)影响要素：(3)多半固体的度的影响 ________ ________，如 _____2．溶解度曲线(1)物质的溶解定温度时的溶解度。

(2)溶解度曲线在同样温度下溶解度质的饱和溶液与不饱⑥确立混淆物的分别线的交点，表示对应【温馨提示】比存心义。

（1）定义中有四个关键词必须同时满足，溶解度才有意义：①条件：在一定下；②标准：在g溶剂里；③状态：达到状态；④单位是。

（2）影响因素：固体物质的溶解度主要受影响，变化情况主要有三种：①大多数固体物质的溶解度如，②少数物质的溶解度如____③极少数物质的溶解度如。

（3）溶解度曲线。

利用溶解度曲线可以获得以下信息：①某物质在不同温度时的;②比较不同物质在同一温度时的;③比较不同物质的溶解度受影响的大小；④物质溶解度随变化的规律。

3、气体物质的溶解度是指____________________________________________________气体物质的溶解度受和的影响，随的升高而,随的增大而o4、结晶①冷却热饱和溶液结晶，适用于的固体，如②蒸发溶剂结晶，适用于的固体，如5、溶解性溶解性是表述物质溶解能力的定性方法，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量一定温三、溶质的质量分数1、计算公式：溶液质量= 溶质质量分数=2 、配制一定溶质质量分数的溶液的骤：、、、。

典例点拨：1.下列常见物质中不属于溶液的是（）。

A.矿泉水B.蒸馅水C.盐水D.汽水2.下列关于溶液的说法错误的是（）①溶质只能是固体；②溶剂一定先③一种溶液只能含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物A.①③④B.①②③C.②③④D.③④3、指出下列溶液中的溶质和溶剂: 通过例题讲解加深对溶液概念的理解和对溶质质量分数计算的理解。

4.判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是( )A.溶液中是否有不可溶解的固体存在B.溶液能否继续溶解该种溶质C.溶液颜色的深浅程度D.测量溶液的密度5.下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是( )A.升高温度B.增加溶剂C.增加溶质D.降低温度6、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。

(1)向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37。

(2)200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水中，则该温度下NaOH的溶解度是15go(3)200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH 溶解度是15go(4)在20°C时，100克NaCl饱和溶液中含有NaCl 26.5克，则20°C时NaCl的溶解度为26.5克。

《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与特点1.1 溶液的定义1.2 溶液的特点1.3 溶液的表示方法教学活动：1. 引导学生回顾溶液的定义，通过实例让学生理解溶液的概念。

2. 讨论溶液的特点，让学生能够区分溶液和其他混合物。

3. 讲解溶液的表示方法，如浓度、摩尔浓度等，并通过练习题巩固知识点。

评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液定义的理解。

2. 小组讨论，评估学生对溶液特点的掌握。

3. 练习题，评估学生对溶液表示方法的掌握。

第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备方法2.2 溶液的纯化方法2.3 溶液的储存与保鲜教学活动：1. 复习溶液的制备方法，如溶解、稀释等，并通过实验演示。

2. 介绍溶液的纯化方法，如过滤、蒸馏等，并通过实验演示。

3. 讲解溶液的储存与保鲜方法，如密封、冷藏等，并通过实验演示。

评估方式：1. 实验操作，评估学生对溶液制备方法的掌握。

2. 实验操作，评估学生对溶液纯化方法的掌握。

3. 实验操作，评估学生对溶液储存与保鲜方法的掌握。

第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度概念3.2 溶液的稀释方法3.3 溶液的浓度计算教学活动：1. 复习溶液的浓度概念，如质量浓度、体积浓度等，并通过实例让学生理解。

2. 讲解溶液的稀释方法，如添加溶剂等，并通过实验演示。

3. 介绍溶液的浓度计算方法，如C1V1=C2V2等，并通过练习题巩固知识点。

评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液浓度概念的理解。

2. 实验操作，评估学生对溶液稀释方法的掌握。

3. 练习题，评估学生对溶液浓度计算方法的掌握。

第四章：溶液的化学平衡4.1 溶液的酸碱平衡4.2 溶液的离子平衡4.3 溶液的溶解平衡教学活动：1. 复习溶液的酸碱平衡，如pH值的概念等，并通过实例让学生理解。

2. 讲解溶液的离子平衡，如离子的共存等，并通过实验演示。

3. 介绍溶液的溶解平衡，如溶解度等，并通过实验演示。

评估方式：1. 课堂问答，检查学生对溶液酸碱平衡的理解。

第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。

特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。

肥皂、洗发水等都具有乳化作用。

（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。

玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习导学案一、复习目标⒈认识溶解现象，了解溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液⒉了解溶解度和溶解度曲线，了解结晶现象⒊了解溶质质量分数的概念、配制一定溶质质量分数溶液的方法，能进行溶质质量分数的简单计算二、复习重难点重点：利用溶解度曲线；溶质质量分数的计算及浓溶液稀释的有关计算难点：浓溶液稀释的有关计算课前预习：1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t ℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度4.20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入 5 g KCl 后，一定正确的是( )A.溶液质量变为105 gB.溶质质量发生变化C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变5.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )A.15％B.20％C.25％D.33.3％6.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )A.20 ℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液7.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦8．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液9.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。

《溶液单元复习》教学设计【一、课前预习与准备设计】学生：根据预习学案完成相关内容的回顾复习；了解本节课的学习目标；了解本节内容的重难点。

教师：设计学生的课堂导学学案与课堂达标检测习题；制作多媒体课件；【二、课堂教学活动设计、学习活动设计】三定性定量表示物质溶解性问题思考学习任务三：定性定量表示物质的溶解性泥沙难溶于水、而氯化钠易溶于水，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，物质的在同一溶剂中的溶解性受哪些因素的影响呢？板书影响固体气体溶解度的因素有哪些，并启发学生思考回顾总结。

学生思考并回答从定性描述物质的溶解性到定量表示溶质的溶解性，让学生找到影响固体气体溶解性的因素，以物质的溶解度为核心展开的，从定量的角度分析溶解限度及其影响因素，认识溶解度曲线；了解结晶对物质进行分离提纯，加深对溶解度及其应用的理解。

学生小组讨论并交流链接中这部分知识在中考中有着比较频繁的考查，在生活生产中也有着很重要的应用。

完成学案问题的解答。

独立完成链接中考的习题解答，并交流答案与中考考查相联系，体验知识的应用考查。

考归纳总结复习的意义在于对知识不断的积累串联和内涵的挖掘，本部分知识的内在关联，请大家跟老师一起进行知识的构建。

与老师一起对知识进行关联的链接，让用框图的形式形成网络，有利于对知识的归纳，提升。

学习溶液的意义及其用途学习任务四：学习溶液的意义及其用途溶液在我们的生活生产中有着广泛的应用，思考下列问题：思考并回答问题引导学生学习化学要从生活中来到生活中去，理论联系实际。

与老师一起对本单元的知识进行总结提升从教材的作用到学习方法，实验操作要求，定量实系为_____________ _。

（ 3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

课后延伸课后作业：1.完善本单元的思维导图2.完成学案问题的巩固独立完成对课堂知识的考查与完善知识体系板书设计附：学后检测题1.下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，属于溶液的是溶液中的溶质分别是。

课题：《溶液》专题复习【教学目标】（一）知识与技能目标：1.通过习题训练、师生思维对话，加深对溶液形成过程的认识和理解，能主动地从微观角度认识到溶质是以分子、原子、离子的形式扩散到溶剂中，从而形成均一稳定的溶液，能熟练判断一种常见溶液中的微粒种类，并进一步理解分散颗粒的大小不同决定了溶液、乳浊液、悬浊液这三种物质分散体系的稳定性和均一性的差异；通过与化学反应的放热进行对比，进一步理解溶解这一物理变化过程中为什么会伴随能量变化，对初中阶段几种特殊物质溶解过程中的放热和吸热现象达到熟练掌握。

2.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步理解结晶其实质是在饱和溶液的基础上通过蒸发溶剂和改变温度促使溶质分离的过程，能把结晶的两种方法进行灵活的实际应用。

3.通过习题训练、师生思维对话，进一步体会影响固体物质溶解性的三个因素，能熟练地说出溶解度的四要素以及粗略划分溶解性的标准；并能熟练运用某一温度下物质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。

4.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握溶解度曲线上的点的含义，能通过溶解度随温度变化的特点选择恰当的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步熟练地把溶解度、溶质质量分数等相关知识与计算综合运用到溶解度曲线图的解题过程中。

（二）过程与方法目标：1.通过习题训练、思维对话，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液以及浓溶液和稀溶液之间的关系，其实质是溶液的两种分类方法，分类的标准不同，所以它们之间没有必然的联系。

2.通过习题训练、思维对话，进一步理解溶解度是对物质溶解性大小进行的一种定量精确的衡量方法，而易溶、可溶、微溶、难溶是对其进行的一种粗略划分。

3. 通过习题训练、思维对话，促使学生把所学知识加以内化，并进一步主动归纳、总结，从而形成知识体系和框架。

（三）情感态度价值观目标：1.通过情境创设和习题训练，使学生进一步感受到溶液与生活生产的密切联系，并进一步感受到物理变化和化学变化都经常伴随能量的转化。

初中化学《溶液》单元教学设计以及思维导图溶液单元设计及思维导图适用年级九年级所需时间课内共用6课时，每周3课时;课外共用3课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第二个“一级主题”------“身边的化学物质”中主要内容之一。

本主题单元所学知识内容在日常生活和生产中具有极为广泛的应用，与生命活动息息相关，有生命体中营养的输送和新陈代谢都离不开溶液，在生产中更是应用广泛，如化工产品的生产、农药和化肥肥料的使用大多在溶液中进行，是在日常生活中见得最多应用最广的一类分散体系。

其内容突出了化学在科技、社会、生活中的作用，体现化学的应用价值;对于学生认识化学的重要性，体会化学与人类的关系，增强化学观念具有重要作用，另一方面使学生在面临与化学有关的生活问题的挑战时，能做出更理智、更科学的决策。

本主题单元内容来源于人教版教材九年级下册课本第九单元。

该主题单元共分为以下三个专题:专题一:溶液的形成。

让学生认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，通过实验探究认识水溶液的一些性质，能说出一些日常生活中的常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的重要应用价值，学习科学探究的一些基本方法。

专题二:溶解度。

会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素，了解饱和、不饱和溶液的涵义，了解结晶现象及其在生产生活中的应用，知道影响固体物质溶解度的因素，能正确使用、分析溶解度曲线。

通过实验探究，学习控制变量的思想与方法;学会观察图像、表格，运用比较、归纳的方法，培养分析数据、处理数据的能力。

认识事物内因与外因之间的辩证关系，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值。

专题三:溶液的浓度。

掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的有关计算;初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习能力。

本主题单元的教学重点:从宏观上和微观上认识溶液的本质特征，会读、识、用溶解度曲线图，会分析配制溶液的步骤、实验仪器，玻璃棒在操作中的作用和实验误操作的后果，会进行在溶液中有关化学方程式的综合计算。