2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液复习学案4 新人教版

2019-2020年九年级化学下册第九单元溶液复习教案新人教版教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。

(2)培养具体问题具体分析的能力。

重点难点教学重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

教学方法及教学辅助手段对比与讲练相结合实验与探究相结合教学过程复备记录问题情境1：如图所示, 能否向盛有水的试管中投入一种固体物质，使U形管中红墨水的液面发生改变？学生总结完成：一、溶液组成溶液溶质溶剂NaCl溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液碘酒1.下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水C．碘和酒精 D．植物油和水2.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污问题情境2如果将试管中的水换成稀盐酸，要使U形管中红墨水的液面发生改变，则投入的物质还可能是_______。

学生总结完成：1.4.8g金属镁与100g稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？反应后溶质的质量分数为多少？1 / 21042.若要配制上题所需的100g 质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少克？需加水的质量是多少？问题情境3如图所示，向盛有水的烧杯中投入氢氧化钠固体，甲、乙两支试管中出现的现象是_______________________________________________学生总结完成：二、溶解度1.根据右图信息填空:（1）在t1℃时，甲物质的溶解度______丙物质的溶解度。

2019-2020年九年级化学下册第九单元《溶液》导学案（新版）新人教版学习目标：1.掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。

2.会用正确的步骤、格式解相关的题目。

学习重、难点：溶质的质量分数的相关计算导学过程：一、课前准备：1.阅读课本64页“活动天地”，回答课本上的问题：阅读课本64页，了解溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数⑴溶质的质量分数的数学表达式：其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量⑵溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义是：二、自主学习：自学课本例一：例二：三、达标测试：关于溶液的常见的三种计算类型。

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

2.计算配制一定量的溶质的质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的量。

要配制20%的氢氧化钠溶液300克，需氢氧化钠和水各多少克？3.溶液稀释和配制问题的计算。

把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？四、自我提高：溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是：⑴增加溶质（计算所需要溶质的质量）⑵蒸发溶剂（计算所蒸发溶剂的质量）《溶液组成2》导学案年级：初三科目：化学课型：试验执笔：樊福宁审核：时间：06-10-23学习目标：1.初步学会配制溶液的配制2.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用学习重、难点：配制溶液导学过程：一、课前准备：1 .阅读课本66页，回答下列问题：溶液的配制⑴一般步骤：________、 ________、________、________。

⑵需要用到的仪器：________、________、________、________、________、________。

在配制过程中，涉及溶液体积的计算，利用密度公式进行换算。

第九单元溶液复习一、教材的地位和作用：本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。

第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。

这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。

在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。

第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。

学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。

第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。

本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。

三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。

本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的一大类物质，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。

2.鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。

本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。

3.加强科学方法教育。

教学的许多内容是由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

本单元教材重点：1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.饱和溶液和溶解度的概念。

3.溶液中溶质的质量分数。

4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。

本单元教材难点：1.从微观角度理解溶解过程。

2.对溶解度概念的认识。

3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。

曲线要点4：溶液的配制归纳总结解题思路方法题。

第九单元溶液复习教案一复习目标1 巩固溶液的组成等基础知识2 掌握溶解度等概念3 学会求溶质质量分数二自主梳理知识相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数=________________________________________________________×100%2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量三合作探究1 下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2 下列说法中，正确的是（）A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液3 甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。

则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定4 将含有杂质的22.2 g石灰石样品，放入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4 g。

求盐酸中HCl的质量分数。

四自主检则检测1．下列物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶44．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

2019-2020年九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 新人教版复习目标：1．借助海水晒盐流程的回顾建构有关溶液的知识体系，提高运用知识分析解决问题的能力。

2．通过疑难辨析，加深理解定性与定量；溶解与结晶；饱和溶液与不饱和溶液；溶解性、溶解度和溶质质量分数及相互关系。

学习过程：任务一：利用海水晒盐的流程，将溶液的知识进行整合，归纳出本单元的知识体系。

海水→蒸发池→ 结晶池知识体系：疑难辨析：用对比的方法掌握化学概念1．溶液组成的定性表示和定量表示分别是什么？写出氯化钠溶液的宏观组成和微观构成。

2．溶解与结晶二者之间的关系如何？ 以氯化钠为例从微观角度分析溶解与结晶。

氢氧化钠溶于水温度升高，如何从微观角度进行解释？3．如何理解饱和溶液与不饱和溶液？如何检验？二者如何相互转化？4．溶解性和溶解度之间关系如何？用数轴表示。

5．溶解度与溶质质量分数有什么区别和联系？任务二：拓展应用1．质量分数为10%的食盐水能起到消毒作用，如何配置100克 10%的食盐水？白衣服如果用水来洗的话，时间长了会变黄，如果用5%的食盐水来洗不会变黄，如何将上述10%的食盐水变成5%的食盐水？2．某化学兴趣小组的同学用实验方法测定得到两种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：母液﹛粗盐（1）在同一坐标内画出碳酸钠、氯化钠的溶解度曲线． （2）通过该曲线，你都能获得哪些信息？ （3）根据该溶解度曲线你都能设计出哪些题目？1．（威海中考题）在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（ ） A ． 结晶B ． 蒸馏C ． 溶解D ． 过滤2．（威海中考题）甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如，下列说法中错误的是（ ） A ．t1℃时，50g 甲的饱和溶液中溶解了10g 的甲 B ．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃ （溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C ．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态， 可采用蒸发溶剂的方法D ．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃， 一定都有晶体析出当堂检测：1、下列不属于溶液的是（ ）A.不锈钢B.洁净的空气C.自来水D.液氧2．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液3．当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数4．小明的衣服上沾有一些油渍，用水很难洗净，放一定量的洗衣粉后搓揉，再用水冲洗油渍便洗掉了。

第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。

（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。

2。

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。

酸碱盐复习（酸碱盐的化学性质）教学设计一、教材及中考分析(一)基本情况酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。

中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。

(二)复习目标知识与技能目标：1、巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；4、了解探究物质性质的一般方法与步骤。

过程与方法目标：1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。

情感目标：1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

（三）复习重难点：1、酸碱盐的化学性质及复分解反应2、了解科学探究的一般步骤与方法3、通过实验探究培养学生养成良好的学科素养，形成科学的思维方式。

二、学情分析酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。

中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。

学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。

从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。

因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。

三、教法与学法分析初三化学复习是初中化学教学的一个重要组成部分，它的目的是帮助学生回顾与梳理知识，使知识条理化、系统化，进而提高学生分析问题、解决问题的能力。

2019-2020学年九年级化学下册第九章溶液的导学案人教新课标版硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)巩固应用 1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL 20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的NaNO3溶液30g4．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％ B．12％ C．11％ D．16％5．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．a、b都属于易溶物质C．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯．6．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．15g KNO3溶于85g水中B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3C．150g水中溶解30g KNO3D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液7、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

人教版九年级化学下册第九单元《单元复习》教学设计溶解度曲线和溶质质量分数计算进行简介。

学生代表简介。

其他同学聆听、评价。

评价任务：通过学生的表述，诊断并发展学生的前认知水平和归纳总结能力水平。

活动意图说明：通过学生本单元溶液涉及的基本定义和分类进行归纳性的介绍，了解学生对溶液知识的掌握情况，同时培养学生的表达能力和总结能力。

环节二：情境设置：问题引导；分步解析：攻克难题（指向目标2）教师活动2以视频介绍非物质文化遗产——古法晒盐发现问题1：生活中，为什么不直接把海水晒干来获得盐，而是通过视频中较为复杂的工业完成？步骤1：认知海水步骤2：认知晒盐工艺学生活动2观看视频小组思考讨论。

联系所学溶液完成对海水这一溶液的认知，完成从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。

资料阅读以海水为例，通过资料查找与阅读理解，完成溶液的组成认知。

认知工艺以海水晒盐为例，完成对晒盐工艺的认识。

步骤3：验证海水是NaCl的不饱和溶液小组讨论，设计实验方案，汇报分享成果。

活动意图说明：以海南古法晒盐的工艺为背景，巧妙的设置问题，创设情境，引导学生进入角色，激发学习兴趣，与本单元重点知识相联系。

通过资料查找与阅读理解，深入理解溶液的组成、特性，理解溶质质量分数的含义。

通过对晒盐工艺的理解，完成溶液从不饱和溶液到饱和溶液到析出晶体的过程理解。

进一步掌握分离物质的方法并应用于生活实际中。

通过实验方案的设计和实验探究汇报，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的区别于转化。

培养学生设计实验方案的能力，解决生产中的实际问题能力，提升学生实验探究、学科价值等素养。

环节三：观察细节：再思考；学以致用：理论联系实际教师活动3师问1：为什么工人们在水未完全晒干时就收集结晶盐？师问2：海水晒盐、煮盐利用了什么方法结晶?师问3：生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，为什么？请根据它们的溶解度曲线解释原因。

学生活动3结合数据表格与工艺流程引导思考讨论小组讨论，汇报分享成果。

人教版九年级下册第九单元第九单元《溶液》复习教案第九单元溶液【知识网络】【剖析解读】1.溶液的观点、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的构成、溶质质量分数的计算以及必定溶质质量分数溶液的配制及偏差剖析等，常以选择题和填空题形式出现。

甘肃中考此部分内容一般会和其余知识综合在一同考察，内容都基础，难度不大。

2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考察溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配制等问题。

都以解答题的方式考察这一内容，有必定的综合性，出题圈套较大，学生简单失分，在复习时要注意细节。

解答相关溶解度曲线的试题时。

3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及二者之间的互相转变、溶解度曲线及综合知识，考察题型选择题和填空题形式，是难点也是考察的要点。

甘肃中考都以解答题的方式考察这一内容，有必定的综合性，出题圈套较大，学生简单失分，在复习时要注意细节。

【知识梳理】考点一：溶液 (常有考点 )1.溶液基本知识一种或几种物质 _____到另一种物质里形成的 _____的、 _____的观点_____物溶质能够是 _____体、 _____体或 _____体构成_____是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂溶剂基本特点_____性、 _____性、 _____物__________ = _____的质量 + _____的质量。

关系溶液的体积≠溶质的体积 +溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

溶解吸热__________溶解；。

放热、吸溶解放热_____固体、浓 _____、生石灰（ CaO）溶解水；热现象溶解没有显然热NaCl现象方法总结 :（1）溶液不必定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色， FeCl3溶液为黄色， FeSO4溶液为浅绿色；（ 2）一种溶剂里能够溶解多种溶质；（3）能与水反响的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

2.常有溶液的溶质和溶剂溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液高锰酸钾水过氧化氢溶液过氧化氢_____碘溶于酒精中碘单质_____稀盐酸溶液_____ 水稀硫酸溶液硫酸水医用酒精溶液_____ _____方法总结：①常有的溶剂有水、酒精、汽油；②固体（或气体）与液体混淆——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混淆——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。