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专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制【考纲解读】1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【命题规律】物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关N A的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
一、物质的量浓度（C B）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：单位：mol·L-1或mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2) =0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
2019-2020年高中化学配制一定物质的量浓度教案新人教版必修1教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。
2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和思维能力。
2、培养学生发现问题和解决问题的能力。
3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。
（三）情感目标1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。
2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学过程：[复习]在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。
[投影] 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?[学生考虑并回答][投影列出答案][仪器] 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。
[导入]物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。
如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。
[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液例如：配制250mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
[讲解] 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。
此题需要的原料是Na2CO3和水。
[请同学们计算出所用Na2CO3的质量][板书] 1、计算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）= c（Na2CO3）×V×M= 0.1 mol·L-1×0.25L×106g·L-1=2.7g[问]怎样取2.7g？[板书]2、称量称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。
高中化学1.2.3物质的量浓度溶液的配制导学案新人教版必修(一)1【新人教版高中化学必修一】物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析【活动方案】活动一：探究用固体精确配制一定物质的量浓度的溶液1．认识容量瓶是一种容积精确的仪器。
仔细观察实验桌上的容量瓶，回答下列问题：（1）容量瓶上刻有哪些标记？（2）容量瓶有不同的规格，如50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
实验室需要使用480 mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？2．精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
（1）根据配制前后溶质守恒，计算需要称取NaCl固体的质量。
如果用托盘天平称，应称取多少克？（2）认真学习教材P16实验1—5，然后合作完成实验。
（3）该实验过程可概括为哪几步？用到的实验仪器有哪些？实验过程：计算→实验仪器：活动二：用浓溶液精确配制一定物质的量浓度的溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。
请你协助完成实验方案设计。
1．实验仪器2．实验方案（1）计算需要浓硫酸的体积为____________mL（保留一位小数）。
（2）稀释时，向烧杯中先加入少量_________，再加入__________，并不断_________，使产生的热量迅速扩散。
（3）待上述溶液_________后，再将溶液沿___________转移到_____________________中，并用少量蒸馏水_____________，将洗涤液一并倒入________________中。
（4）定容时，向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_____________时，再改用_____________小心滴加蒸馏水，至溶液凹液面正好与刻度线相切。
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配置一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，试验设计，动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。
【情感态度价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
二、教学重、难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、教学过程环节一：创设情境引入新课图片导入。
让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签，提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。
环节二：复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三：引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答，得出它们最大的不同在于定容。
学生提出用烧杯或者量筒定容，不妥之处由其他学生得出，最后教师引出容量瓶，并介绍其使用方法。
环节四：探求新知以配制100 mL 1mol/L NaCl溶液为例，学生分组讨论，设计实验方案。
教师演示实验把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。
教师提问：接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。
其余同学观看，并记录你和他们想法不一样的地方。
实验完毕后，咨询其他学生，你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导，提出重点要注意的地方，总结步骤。
环节五：实验操作学生分组实验，体验实验过程，掌握操作步骤与方法。
环节六：拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法，可是在实验中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。
回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子：c1·V1=c2·V2。
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
必定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制必定物质的量浓度溶液的实验技术。
2、应用物质的量浓度的观点剖析必定物质的量浓度溶液配置实验中的偏差。
【预习教案】1、仪器：_______ 、烧杯、 _______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______ 等。
（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。
2、配制步骤（配制－ 1100mL 1.00 mol · L NaCl 溶液）（ 1）计算需要 NaCl 固体的质量： ______________g 。
（ 2）称量用 ______________正确称取 NaCl 固体 ______________g。
（ 3）溶解将称好的NaCl 固体放入 ______________中，用适当蒸馏水溶解，冷却到______________。
（4）移液将烧杯中的溶液用 ______________当心引流到 ______________中，（ 5）清洗用蒸馏水清洗______________2～ 3 次，并将每次清洗液都转移到_______。
轻轻摇动动容量瓶，使溶液混淆_______。
（ 6）定容慢慢地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm 时，改用 _______滴加蒸馏水至 ______________正好的与 _______相切，（ 7）摇匀将容量瓶塞盖好，频频上下颠倒，摇匀。
（ 8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注闻名称和浓度的标签。
一、容量瓶的使用1.结构：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.用途：用来正确配制必定体积物质的量浓度的溶液（不可以溶解、稀释、寄存溶液、进行反响）3.特色：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度4.规格： 100ml. 250ml.500ml. 1000ml5.注意事项：使用前要检查能否漏水二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）1、计算需要NaCl固体的质量 5.85g 。
1.2 化学计量在实验中的应用1.2.4 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、通过和一定质量分数溶液的配制进行比较，来学习配制一定物质的量浓度溶液的方法及应用。
2、通过实验过程，结合计算公式分析一些操作对所配溶液浓度的影响。
【重、难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
〖预习导航〗如何配制一定物质的量浓度溶液？如何分析误差？我的疑惑：〖复习导入〗配制200g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?仪器：。
步骤：。
〖观察学习〗一、容量瓶1.形状：、、，带有磨砂玻璃塞的玻璃仪器。
2.标识：、、。
3.规格：。
、、、。
4.检漏：。
5.使用：只能配制溶液，不能进行、、、。
〖自主实验〗注意每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题。
二、配制步骤1.计算：计算溶质的质量。
2.称量：用称量溶质的质量。
123.溶解：将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌。
并将溶液 。
4.移液：用 引流；用蒸馏水 烧杯内壁2～3次，将洗涤液也转移到 中。
5.定容：轻轻 容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加入蒸馏水，液面离刻度线以下 cm 时。
改用 滴加蒸馏水至 。
6.摇匀：把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
〖归纳总结〗三、仪器： 、 、 、 、、 、 。
〖对比分析〗上述配制过程中能否知道所用水的量？是否需要知道所用水的量？〖问题探究〗用98%浓H 2SO 4（密度为1.84g/cm 3）配制5mol/L 的稀硫酸500mL ，该怎样配制？如果要配制480 mL 稀硫酸呢？〖问题探究〗课本P 16学与问。
〖问题探究〗根据公式MVmV n c ==分析，若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？引起误差的操作因变量c/mol/LnV 天平天平的砝码粘有其他物质或已生锈药品、砝码位置颠倒溶质含有杂质 烧杯搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未将洗涤液转移入容量瓶容未冷却到室温就注入容量瓶3量 瓶向容量瓶中注液时有少量流出 定容时水加多了，用滴管吸出摇匀后液面低于刻度线时又加水摇匀后液面低于刻度线 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线〖课堂检测〗1．实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A ．950 mL ，111.2 gB ．500 mL ，117 gC ．1 000 mL ，117 gD ．1 000 mL ，111.2 g2．某同学用Na 2CO 3固体配制0.10 mol·L -1 Na 2CO 3溶液的过程如图所示。
配制一定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．注意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。
配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。
（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。
（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。
（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。
若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。
（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。
静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。
如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。
3．配制流程图。
要点三、容量瓶使用注意事项1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。
查漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。
2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。
5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。
要点四、配制误差分析根据n mcV MV==判断。
其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c 偏大。
1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。
，3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
4．仰视刻度线（图甲）。
由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5．俯视刻度线（图乙）。
恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：方法引导定容误差的判断方法定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视观察，溶液体积偏大。
如图(a)(B)俯视观察，溶液体积偏小。
如图(b)【高清课堂】【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 ______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到 ______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶 1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制500 mL溶液需CuSO4；0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g。
但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D。
【总结升华】1．所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制250 mL溶液，应当选250 mL容量瓶。
当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容量瓶，如480 mL 溶液，应先配制500 mL溶液，然后再取480 mL即可。
2．溶液体积不等于溶剂体积。
3．所称的是CuSO 4，还是CuSO 4·5H 2O 计算时要注意。
类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm －3)的硫酸配制3.68 mol/L 的硫酸500 mL 。
(1)需准确量取98%的硫酸________mL 。
(2)要配制3.68 mol/L 的硫酸500 mL ，必须用到的仪器是(填写序号)________。
①500 mL 量筒 ②烧杯 ③1 000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。
A ．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D ．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。
【答案】 (1)100.0 (2)②④⑥⑧ (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制【解析】 (1)需要硫酸的物质的量为3.68 mol/L×0.5 L ＝1.84 mol ，需98%的浓硫酸的体积为1.84 mol×98 g/mol÷98%÷1.84 g·cm －3＝100.0 mL 。
(2)量取硫酸可用100 mL 的量筒，不能用500 mL 的量筒(误差大)，用500 mL 的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。
(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。
加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。
(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。
【总结升华】①配制一定物质的量浓度溶液时，计算所取固体和液体要注意数据的记录，若用托盘天平称量固体则计录到0.1 g ，若用量筒量取液体则记录到0.1 mL 。
②量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。
③容量瓶也要选择合适的规格。
④分析误差：依据c ＝n V ＝m M ·V中m 、n 、V 的变化分析。
举一反三：【变式1】配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀【答案】 D【解析】A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未用玻璃棒引流，错。
