高一化学物质的量浓度1

高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。

注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。

比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。

1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。

容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。

使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。

如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。

§1.3.3 物质的量浓度教案
一、教学目的
（一）学问与技能目的
1、理解“物质的量浓度”的含义，理解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步驾驭配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个根本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

（二）过程与方法目的
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思索其成分的表示方法，使学生渐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思试验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

（三）情感、看法与价值观目的
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习爱好，调动其主观能动性，从而主动地、主动地学习。

二、教学重点、难点
重点：1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思试验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的
步骤，深化对概念的相识。

三、教学过程
1、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
2、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
的物质的量浓度。

(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
五、教学反思。

．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量．(2)符号：.(3)单位：(4)数学表达式：(5)说明：(1)公式中V代表的体积，而非的体积．物质的量cBmol/L.溶液溶剂(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是，但所含溶质的物质的量则因体积不同而1mol/L不同．2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌．④转移：待恢复到后，将溶液转移到中．58.5g.玻璃棒1000mL容量瓶室温⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．2～31～2相切．胶头滴管(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量，结果偏②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量，结果偏减小低．减小低．1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D答案：AB3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是() A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl －的物质的量浓度为1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.答案：C3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度4．溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2；或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.5．溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．(1)若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(2)若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混·V混其中：(3)几点说明：①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半．c．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．[例题1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L点拨：已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度．同时要熟练掌握稀释规律和溶液的混合规律才能对该题作出解答．答案：C1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L.则溶质的相对分子质量为()答案：C2．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A．②④B．①④C．①②③D．①②③④答案：A1．容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．容量瓶上标有温度、容量和刻度线．(2)使用注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确．[例题2]欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序________．(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是()A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度点拨：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，特别是实验的步骤及误差分析，同时也考查了托盘天平的作用，要牢固掌握基础知识．解析：(1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品．天平精确到0.1g，所以称量结果只能为32.6g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签．配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果．答案：(1)10g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD1．用硫酸铜晶体配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是()A．称取晶体16.0gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于环形标线解析：A项中应称量晶体的质量为0.10mol/L×1L×250g/mol＝25.0g，所以称取16.0g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响．答案：A2．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：A项中未洗涤烧杯及玻璃棒造成溶质损失，溶液浓度偏小；B项，定容时仰视刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，造成溶液体积减小，浓度偏大；D项定容摇匀后，再补充水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故只有C符合题意．答案：C配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．(1)若配制大约1mol/L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(选填字母序号)．A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%)D．浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100mol/L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是__________________．(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？____________________________________.(4)现用移液管准确量取20.00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈________色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36mL，则待测盐酸的浓度为________mol/L.解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以．(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低．(3)配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，需Na2CO31.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即只能称取Na2CO31.1g．答案：(1)ABCD(2)偏低答出以下任一项原因就对①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致．碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即称取碳酸钠1.1g(4)黄橙0.1871．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400答案：B2．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案：C3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．任意规格111.2gD．1000mL117.0g解析：欲配制2mol/L的NaCl溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1L×2mol/L×58.5g/mol＝117.0g，故选D.答案：D4．用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有________、________；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)．①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250mL 溶液需用250mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管．容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水．①～⑥的误差分析如下：①称量NaOH固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上NaOH会吸水，导致所称得的NaOH固体质量偏小，浓度偏低．②未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低．③定容时，俯视液面使之与刻度线相切，导致所加水不足，浓度偏高．④当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低．⑤溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积不足刻度所标的体积，浓度偏高．答案：(1)A.①②③④⑦⑧⑨B．检查是否漏水滴定管分液漏斗(2)③⑤⑥5．(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________．(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为________．。

高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。

2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。

3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。

二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。

2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。

三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。

（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。

（3）举例说明物质的量浓度的应用。

3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。

（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。

（3）举例说明换算过程。

4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。

（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。

（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。

5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。

（2）分析配制过程中可能产生的误差。

6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。

（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。

四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。

通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。

在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。

1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。

第17讲物质的量浓度一、物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：_______________；3. 单位：_______________；4. 表达式：_____________。

【答案】c B mol/L（或mol·L-1）c B = n BV；二、公式的简单计算c B = n BV → n B = c B×V → V = n Bc三、物质的量浓度与溶质的质量分数四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2。

（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）举个例子题型一：物质的量浓度的概念与基础计算【例1】（2021·沭阳县修远中学高一月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L —1的是A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸C ．将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 LD ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液 【答案】D 【详解】A ．40g 氢氧化钠固体溶于1 L 水所得的溶液的体积已不是1L ，物质的量浓度不是1 mol·L —1，故A 错误；B ．常温常压下，22.4 L HCl 的物质的量不是1 mol ，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故B 错误；C ．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L －1的盐酸加热浓缩为0.5 L 的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L —1，故C 错误；D ．从1 000 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出100 mL 的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，故D 正确；故选D 。

第4课时物质的量浓度（一）知识要点一、各量间的相互转化关系二、有关物质的量浓度的计算 （1）溶液稀释（浓缩、混合）计算。

原则：溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变。

应用公式：c 1V 1＝c 2V 2或m 1·a ％＝m 2·b ％ c 混合后＝混合后V V c V c 2211+或m 1·a ％＋m 2·b ％＝（m 1＋m 2）c ％（2）求气体溶质溶液的物质的量浓度。

在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g ／mol ）溶于1 L 水中，所得溶液密度为ρ g ／mL ，求此溶液的物质的量浓度。

原则：应用密度与质量的换算求体积，再应用c B ＝Vn B ，求浓度公式：L mol MV V mL mL g L g L mol Mg molL VL mol L VLVn c /224001000L?10·)/10001··4.22(·4.2213111+=⨯÷⨯+⨯==-----ρρ（3）溶质质量分数（质量百分比浓度）与物质的量浓度的换算。

溶液中溶质质量分数换算成物质的量浓度的公式：)(1)/()/()(1000L mol g mL g mL ⨯⨯⨯物质的摩尔质量溶质质量分数ρ＝物质的量浓度（mol ／L ）物质的量浓度换算成溶质质量分数公式：)/()(1000)/()(1/mL g mL mol g L L ）（mol ρ⨯⨯⨯溶质的摩尔质量物质的量浓度×100％＝溶质质量分数基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g ·cm -3，则氨水的浓度是（），质量分数为（） A.18.4 mol ·L-1B.34.7％C.20.4 mol ·L -1D.31.2％答案：A 、B 设1 L 水中溶解700 L 氨气c ＝3109.0174.2270010004.22700-⨯⨯+＝18.4mol ／L ω＝174.227001000174.22700⨯+⨯×100％＝34.7％2.(4分)1 mol ·L -1的Na 2SO 4溶液是（） A.溶液中含有1 mol Na 2SO 4 B.1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4 C.1 mol Na 2SO 4溶于1 mol 水中D.将322 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水后再稀释成1 000 mL答案：BD A 未说明体积，不能算得Na 2SO 4物质的量，C 所得溶液体积不为1 L 。

物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。

设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。