第三节 原子结构模型1

八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题第3节原子结构的模型1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）A、氯离子比氯原子多一个质子B、氯离子比氯原子少一个电子C、氯离子和氯原子的化学性质相同D、氯离子和氯原子核内质子数相同2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）A、一种元素的原子和另一种元素的粒子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的离子D、两种不同元素的原子3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子数不同4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ A ）A.它们属于同种元素B.它们属于不同种元素C.它们属于同种原子D.以上都不对5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说法正确的是（ B ）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）A 原子B 离子C 质子D 电子7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）A 质子数B 中子数C 原子核数D 电子数8.R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（ 13 ）个9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，若M+原子含19个质子，则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个10.一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）A 原子B 分子C 阴离子D 阳离子11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。

一个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。

原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。

②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。

③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。

④玻尔原子模型（1913年）模型。

⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。

2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。

两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。

3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。

原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。

4．原子核的秘密（如图）。

质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。

5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。

题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。

原子结构的模型一、教学目标（一）知识与技能1.通过小组合作、问题引导、任务解决了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型的局限性及建立的依据。

2.知道α粒子大角度散射实验的实验方法和实验现象，会分析实验现象建构正确的核式结构模型。

（二）过程与方法1.通过类比的方法模拟各种原子结构的模型，通过对模型的观察进一步培养学生分析、归纳并得出结论修正旧模型得出新模型的逻辑分析能力。

2.通过交流、合作培养学生合作意识，通过对不同模型的发展比较感受科学是不断发展的。

（三）情感、态度与价值观1.通过对原子结构模型的科学史学习体会和感受人们对物质世界的认识过程是曲折的，人们通过质疑、实证和反思不断的推翻旧观点建立新观点。

2.通过原子结构模型的构建体会过程中不断克服困难朝真理迈进的的创新精神。

二、教学重难点1.重点：基于科学史的发展理清各种原子结构模型及模型的特点。

2.难点：模拟α粒子大角度散射实验，利用类比法使学生能够深入了解科学本质。

三、教学和学情分析 本节教学内容主要包括了道尔顿的“实心球模型”、汤姆生的“西瓜模型”、卢瑟福的“核式结构模型”、玻尔的“分层结构模型”和电子云模型。

对于微观粒子的模型构建是一个不断修正的过程，旧的原子结构模型碰到一些无法解释的现象时就需要修正而使之能够解决现有的问题。

由于微观粒子用肉眼是无法观察，因此需要借助模型、视频和一些直观化的器材帮助学生构建抽象思维能力。

课堂中需要借助类比法建构模型以帮助学生突破教学重难点。

四、设计思路教学环节教师活动学生活动 设计意图原子和两个氢原子构成。

学生思考、观察、回答：圆的、实心的。

学生对比结合模型的特点把这种模型叫做实心球模型。

【质疑】如果不可师展示下图模型。

4.汤姆生提出的模型是不是全部否定掉道尔顿的模型？ 5.请同学们结合这种模型的特点给这种模型起个名字。

模型。

以α粒子散射实验为载体揭示汤姆生模型不能揭示的现象，引发思考而提出新的原子结构模型——卢瑟福模型。

2013浙江省中考科学试题汇编（八下按章节）第一章粒子的模型与符号第一节模型、符号的建立与作用第二节物质与微观粒子模型第三节原子结构模型1、（2013杭州-5）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。

不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )A.原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性2、（2013温州-6）近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48 ，相对原子质量为112 ，则镉原子的核外电子数是 ( )A.48B.64C.112D.160第四节组成物质元素第五节表示元素的符号第六节表示物质的符号1、（2013杭州-2）2013杭州-2过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。

硝酸按(NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（）A. -3和+5 B．+2和+2 C. - 5和+3 D. -1和+52、（2013金丽-8）C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。

在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是A．－4 B．－1 C．－3 D．＋33、（2013绍兴-2）化学式“C O2”中数字2表示( )A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子4、（2013衢州-13）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )A．N2：表示氮气分子的个数为2 B．2Al：表示铝原子的个数为2C．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．2MgO：表示氧化镁中镁元素的化合价为+25、（2013台州-23）夏天，被蚊子叮咬之处常会出现肿胀、瘙痒等症状，这是人体对蚊子毒素[其主要成分为二甲基亚硝胺(CH3)2N2O]的过敏引起的。

课题：第三节原子的结构（第一课时）●教学目标1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

3．学会计算原子的相对原子质量●重点和难点重点：1、原子的组成2、相对原子质量的意义难点：原子的构成。

●教学方法自学、讲述法、谈话法、讨论法。

●教学过程复习导入［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。

[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。

原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。

在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。

但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。

电子在原子内很大的空间内做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合课件指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。

科学八年级下册第一章第三节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与发展史1、道尔顿：实心原子结构模型（提出近代原子学说的科学家是道尔顿）2、汤姆森：“汤姆森模型”、“西瓜模型，原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。

发现电子3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“行星模型”，实验过程一一用带正电荷的a粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹金箔（a）4、玻尔：“分层模型”，电子在固定的轨道上分层运动5、现代科学理论：“电子云模型”，电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少----- 说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程二、原子的结构原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成;担原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

原子很小，但原子核更小。

若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。

二、原子核的结构⑴原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

⑶核电荷数=质子数=核外电子数，不是所有原子核都有中子⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。

（5）原子的相对质量=质子数+中子数【典型例题】例1.绝大多数原子的原子核中含有（）A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子例2.有下列粒子①分子②原子③质子④中子⑤电子，其中带正电荷的有 ______________ ,带负电荷的有__________ ,不带电的有____________ ;在同种原子中，粒子数目一定相同的是 ______________ （质子和电子）。

例3.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的微粒。

B. 一切物质都是由原子直接构成的。

C. 一切原子的原子核由质子和中子构成。