第三章着火第三章着火（自燃与引燃）本章重点内容：1. 两种着火机理2. 两种着火类型3. 自燃着火4. 强制着火5. 着火范围（燃烧界限）第三章着火（自燃与引燃）着火是一个从不燃烧到燃烧的自身演变或外界引发的过渡过程，是可燃混合气的燃烧化学反应逐渐加速到反应速度即放热速度极快的、形成火焰或爆炸的过程。
因此，着火过程是一个受到化学反应速度控制的过程。
火焰的熄火过程则与着火过程相反，它是一个从极快的燃烧化学反应到反应速度极慢，以至不能维持火焰的形成或几乎停止化学反应的过程，也是一个化学反应速度控制的过程。
第三章着火（自燃与引燃）除化学动力学控制的燃烧外，实际上不同的燃烧过程受控于不同的物理或化学过程。
在实际的燃烧中，需进行可燃混合气的制备，可燃混合气的预热，激化分子的传输以及化学反应等一系列的相互关联的过程，其中进行得慢的环节决定着燃烧速度。
第三章着火（自燃与引燃）3.1 燃烧反应过程中浓度与温度的关系反应速度与温度的关系常用Arrhenius指数项或简单的指数T m的关系式表示。
反应速度只受初始反应物浓度影响的反应为简单反应或热反应；反应速度受中间产物或最终产物浓度影响的为复杂反应或自催化反应。
研究链反应的最常见的方法是保持体系在反应时的恒定以消除热反应对反应发展的影响，其反应速度式则是以初始反应、中间反应及最终反应中参与反应的各种组分间相互作用的“反应机构”来分析，并且是经实验验证决定的。
/E RTe−第三章着火（自燃与引燃） 3.1 燃烧反应过程中浓度与温度的关系图3-1 简单等温反应速度的衰减情况第三章着火（自燃与引燃）3.1燃烧反应过程中浓度与温度的关系对于绝热火焰温度，设火焰最高温度为，也可推导出式（3.6）。
由于能量损失，较绝热火焰温度Tf为低。
式（3.5）可写成这就是说显焓与化学焓之和在整个过程中始终不变，与热力学第一定律相吻合。
T∞V A V0A0V Ac T+H C c T H C c H Cρρρ∞∞Δ⋅=+Δ⋅=+Δ⋅T∞第三章着火（自燃与引燃） 3.1 燃烧反应过程中浓度与温度的关系图3-2 温升与反应物消耗间的关系第三章着火（自燃与引燃）3.2 着火条件3.2.1 热着火可燃混合剂在某一条件下由外界加热，如火花塞、热容器壁、压缩等，到达某一特定温度时，反应物在此温度下的放热速度大于散热损失的速度，则多余的热量使混合剂温度增高，然后又使反应速度增加，从而混合剂的温度得以连续加速地增高知道放热速度达到很高的数值，于是就发生“着火”燃烧。
