2020版高考化学一轮复习跟踪检测(六)钠及其化合物

钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。

金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。

2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。

A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。

3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。

课时规范练6 钠及其重要化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北武汉三中月考)观察现象是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是( )A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应C.Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水3.(2019福建三明一中月考)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别投入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙4.(2019河南郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1mol·L-1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是( )A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物5.Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误是( )A.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molB.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子6.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。

课时标准练6钠及其重要化合物一、选择题(此题共10小题,每题6分,共60分。

每题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北武汉三中月考)观看现象是研究物质性质的一种大体方式。

某同窗将一小块刚切好的金属钠露置于空气中,观看到以下现象:银白色变灰暗变白色显现液滴白色固体白色粉末,以下说法正确的选项是( )A.①发生了氧化还原反映B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理转变2.(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的表达正确的选项是( )A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点慢慢降低,密度慢慢增大B.碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反映用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水3.(2019福建三明一中月考)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内别离投入 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,那么甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙4.(2019河南郸城一中月考)必然量的Na2O2与CO2反映,取得固体物质 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反映。

以下说法正确的选项是()g固体物质为Na2CO3g固体物质为 mol Na2CO3和 mol Na2O2的混合物C.必然量的Na2O2为78 gg固体物质为 g NaHCO3和 g Na2CO3的混合物是中学化学经常使用试剂,以下说法错误是()mol Na2O2与足量CO2反映转移的电子的物质的量为 mol与SO2反映生成Na2SO3和O2C.等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中取得的NaOH的物质的量浓度相同D.等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数量的阴离子6.(2019湖北武汉外校月考)纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都能够找到。

钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( D )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀【解析】：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。

2．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( B )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A ．①②③B ．①②④C ．①②⑤D ．①③⑤ 【解析】：由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na 2O 2固体，化学方程式为：2Na ＋O 2Na 2O 2。

3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( B )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 【解析】：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A 、D 不正确；焰色反应为金属元素的 性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B 正确。

观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C 错误。

4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( C )A ．都属于碱性氧化物B ．都能与水发生化合反应C ．水溶液的成分相同D ．与二氧化碳反应生成不同的盐【解析】：Na 2O 2不属于碱性氧化物；Na 2O 2与H 2O 发生的反应不属于化合反应；Na 2O 、Na 2O 2与CO 2反应均生成Na 2CO 3这一种盐。

2020届高考化学一轮复习《钠及其化合物》精选精练卷一、选择题1、（2019年原创）下列说法中不正确的是（）A、取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3B、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2、（2019年原创）下列说法中正确的是（）A、除去CO2气体中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B、碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D、所有金属及其化合物灼烧火焰均有颜色3．下列说法错误的是()A．为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应5．(2019·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

下列说法正确的是()A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．若Fe2＋失去4mol电子，生成氧气的体积为22.4LC．4mol Na2O2参加反应，共得到6mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色6、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－37．下列实验装置不能达到实验目的的是()8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应8．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果9．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

高考化学一轮复习：
钠及其化合物的性质知识点总结
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）
Na2CO3和NaHCO3性质的比较
受热分解，化学方程式为：
NaHCO＋HCl == NaCl＋H O＋CO↑（快）
去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多
注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O，即一滴加就有CO2气体产生。

（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。

1。

练案[6] 第三章金属及其化合物第6讲钠及其重要化合物一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·河北衡水模拟)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( C )A．打开右端活塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象[解析]钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。

由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗中，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。

由于酒精能溶于水，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。

2．(2023·山东莒南月考)探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H ＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2)下列分析不正确的是( D )A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl>H2O2[解析]试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠和氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，故A正确；①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生水和氧气；④中BaO2沉淀加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，过氧化氢分解产生水和氧气，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确；②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，②中过氧化氢被KMnO4氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成氧气，产生气体的量也不同，故C正确；③说明BaO2不溶于盐酸，没有生成可溶性的钡盐，则不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，由题中信息可知过氧化氢为弱酸，故D错误。

第06讲钠及其化合物1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。

2．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

该鉴别方法利用的原理是()A．受热升华B．颜色反应C．焰色试验D．丁达尔效应【答案】C【解析】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。

3．下列有关钠的说法中，不正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B．高压钠灯常用于道路和广场的照明C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【答案】A【解析】钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。

4．下列关于钠的氧化物的说法正确的是()A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】C【解析】钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，故C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。

课时跟踪检测六钠及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1．(2020届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用沙土掩埋法灭火,D项错误。

答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是() A．加入水中,产生无色气体B．加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃,质量减少D．与硫酸反应后,检测到有Na2SO4生成解析：A项Na2O2与水反应有O2生成,正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,且Na2CO3溶于水也显碱性,故能使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,所以红色消失,正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2,使固体质量增加,Na2O、Na2O2均可与CO2反应,使固体质量增加,错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应,有Na2SO4生成,正确。

答案：C3．(2020届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中,不正确的是()A．均可在空气中燃烧,主要产物均为过氧化物M2O2B．均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2C．自然界不存在任何碱金属元素的单质D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价解析：锂在空气中燃烧生成Li2O,A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2,B项正确；碱金属非常活泼,在自然界中以化合态形式存在,自然界不存在碱金属单质,C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子,在形成的化合物中表现＋1价,D项正确。

答案：A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打解析：A项装置能进行Na与Cl2的反应；B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收；D项加热固体时,试管口不能向上倾斜。

钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。

钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。

预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。

Na单质练习题1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)钠可以保存在CCl4中()2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑4．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。

下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列说法错误的是：()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。