最新2019高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题

28题专练(一) 和Cl 2制备有关的实验探究1．(2017·定海一中高一第一学期期中)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法：a→________________________________ →________→d。

(3)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯，Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是____________，B 的作用是_____________________________。

(5)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

答案 (1)MnO 2 ＋ 4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (2)c b (3)2Cl 2＋C ＋2H 2O(g)=====△4HCl ＋CO 2 (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (5)上层液解析 (1)实验室制取氯气的离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

浙江新高考 29 题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO在水中的溶解）。

2试计算：（无需书写计算步骤）(1) 盐酸的物质的量浓度为mol/L 。

(2) 该样品中 NaOH与 Na CO物质的量之比为。

2 32.取 1.19gK 2 CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLBa(OH) 溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。

反应后溶液的c(OH-（混合溶液体积为 50mL）。

试计算：(1) 反应后溶液中 n(OH- )= mol 。

(2) 原混合物中 n(K CO):n(KHCO )= 。

2 3 33.取 2.74gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下 672mL气体。

反应后溶液的c(Cl - )=0.8mol/L( 混合溶液体积为50mL）。

试计算：(1)-)= mol 。

反应后溶液中 n(Cl(2) 原混合物中 n(Na CO):n(NaHCO )= 。

2 3 35.取 14.3g Na2CO3· xH 2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL ，并收集到 1.12LCO 2 (标准状况 )。

试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L 。

(2) x 值是。

6. 取 NaHCO和 Na CO的混合物 8.22g ，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为 6.36g 。

3 2 3(1) 取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则 c(Na +)=mol/L(2)向 (1) 所配的溶液中逐滴加入 1mol/L 的稀盐酸至过量，生成 CO2的体积 ( 标准状况 ) 与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则 a 点消耗盐酸的体积为mL。

提高训练 28 化学计算(第 29 题)1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向此中加入0.01 mol Na 2S x恰巧完整反响,生成 Na2SO4和NaCl 。

(1)NaClO 溶液的物质的量浓度为 mol ·L-1。

(2)化学式 Na2S x中的 x=。

2.向必定质量CaCl2和HCl的混淆溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol ·L-1的 Na2CO3溶液 ,反响过程中加入的Na 2CO3溶液的体积与产生积淀或气体的质量关系以下图。

(1) 混淆溶液中CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl 2)∶ n(HCl)= 。

(2)V2=L 。

3.铁、铜混淆粉末-1溶液中 ,节余固体质量为 5.2 g(忽视反20.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol L ·FeCl3应前后溶液体积变化 )。

求 :(1)反响后溶液中 FeCl2的物质的量浓度为 mol·L -1。

(2)原固体混淆物中铜的质量分数是。

4.Na与Al混淆物共 1 mol 与足量的水充足反响。

(已知 :2A1+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2↑)(1) 当 Na 与 Al 的物质的量之比为时 ,混淆物与水反响产生的H 2最多。

(2) 当 Na 与 Al 的物质的量之比为时 ,混淆物与水反响产生的H2的体积为13.44 L( 标准状况下 )。

5.用积淀法测定KHCO 3和 Na2CO3固体混淆物的构成 ,每次称取必定质量的样品溶于水制成溶液 ,向此中滴加同样浓度的 Ba(OH) 2溶液 ,每次实验均充足反响,反响前后溶液体积变化忽视不计 ,实验记录见下表 :实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样质量量Ba(OH )2溶液300 300 300 300 300体积 /mL生成积淀的质量 /g回答以下问题:(1)样品中 KHCO 3和 Na2CO3的物质的量之比为。

(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH -物质的量浓度为。

加试32题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟)化合物N 是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)H 的结构简式为____________________________________________________________。

(2)下列有关说法错误的是________。

A ．G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应B ．C 能发生银镜反应C ．F→G 的反应类型是取代反应D ．有机物N 的分子式为C 13H 15NO 5(3)写出D→E 的化学方程式：__________________________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________。

①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢②能发生水解反应，且1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多可消耗3 mol NaOH(5)丙烯A 经过加成、氧化两步反应可合成C ，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

答案 (1)(2)BC(3)＋HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△＋H 2O(4)(5)CH 3CH===CH 2――→HOCl催化剂――→[O]CH 3COCH 2Cl解析 (1)由N 的结构可知H 与C 发生取代反应生成一个HCl 分子，则H 的结构为。

(2)由H 、N 结构可推知G 的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故A 正确；C中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B 错误；F→G 的反应――→H 2Ni ，△，属于加成反应，故C 错误。

2．(2018·余姚中学高二下学期期中)化合物 J 是某种解热镇痛药，以A 为原料的工业合成路线如下图所示：已知：＋R′—NH 2―→＋HClR —NO 2――→Fe/HClR —NH 2(1)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。

根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。

第29题化学计算题专练加热1．已知19.2 g Cu与过量的200 mL 5 mol·L－1稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3=====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)。

(1)转移电子的物质的量为________ mol；标准状况下，产生NO气体的体积为______ mL。

(2)反应后，NO－3的物质的量浓度为________ mol·L－1。

答案(1)0.6 4 480 (2)4解析(1)19.2 g Cu的物质的量是19.2 g÷64 g·mol－1＝0.3 mol，硝酸的物质的量是0.2 L×5mol·L－1＝1.0 mol，根据方程式可知0.3 mol铜完全反应消耗0.8 mol硝酸，所以硝酸过量，铜完全反应，因此转移电子的物质的量为0.3 mol×2＝0.6 mol；标准状况下，产生NO气体的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L＝4 480 mL。

(2)根据氮原子守恒可知反应后NO－3的物质的量是1.0 mol－0.2 mol＝0.8 mol，所以硝酸根离子的浓度为0.8 mol÷0.2 L＝4 mol·L－1。

2．(2018·余姚中学高三选考模拟)(1)溶解28.4 g碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。

灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是__________________。

(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2＋、CO2－3、HCO－3均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是________________。

加试30题专练(一)盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。

答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。

2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

答案CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝(2Q3＋0.5Q2－0.5Q1) kJ·mol－13．Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝172.5 kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1则C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟）Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物.它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、硝酸等氧化。

一种以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S 等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：（1)“硫酸化焙烧"时，Cu2S与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为_________________________________________________________ _______________；在100 ℃时,制备过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ _______________.（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_________________________________________________________ _______________。

（3）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_________________________________________________________ ______ （至少列举两点）.（4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是__________________________________________.(5）下列有关说法正确的是________。

A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理B．Cu2O露置于空气中会变黑C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂D．“制备"时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高答案(1）2Cu2S＋5O2错误!2CuSO4＋2CuO2Cu2＋＋3SO错误!错误! Cu2O↓＋SO2－，4＋2SO2↑（2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3）浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可）(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。