2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第5章 物质结构 元素周期律5-1a Word版含解析

第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构一、选择题1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当Up和294117Up 年十大科学发现。

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117的说法中正确的是()。

A.293117Up和294117Up是两种元素B.293117Up和294117Up互为同位素C.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D.293117Up和294117Up质量数相同、电子数不同解析293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数Up和294117Up的质子数、电子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293117都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。

答案 B2．下列叙述错误的是()。

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。

A 项中13C和14C质子数相同，互为同位素；B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1；C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li与7Li为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3和4。

答案 D3．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。

所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。

它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()。

A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第五章 物质结构 元素周期律测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(原创题)2018年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。

核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为：12H ＋13H→24He ＋01n 。

下列说法中正确的是( )A ．D 和T 是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B ．通常所说的氢元素是指11HC ．11H 、12H 、13H 是氢的三种核素，互为同位素 D ．这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H 、12H 、13H 质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C 正确，A 、B 错误；化学反应中没有新元素生成，D 错误。

答案：C2．下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( ) A ．Na<Si<p B ．Al 3＋<Mg 2＋<O 2－C ．Ca>Ba>Ca 2＋D ．Cl －>F>F －解析：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。

依据此原则可得：A 选项中P<Si<Na ；B 选项中Al 3＋<Mg 2＋<O 2－；C 选项中Ca 2＋<Ca<Ba ；D 选项中F<F －<Cl －；对照选项可得答案为B 。

答案：B3．(2018年崇文预测)下列表示正确的是( ) A ．CO 2的比例模型： B ．铝离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：H —Cl —OD ．甲基的电子式：H ··C ···H··H解析：A 项，C 原子半径应大于O 原子半径， 故不正确；B 项，铝离子的结构示意图中核电荷数应为13，不是10，故不正确；C 项，次氯酸的结构式为H —O —Cl ，故不正确。

规范精练
1.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N > (填“>”“<”或“=”) Si—N—Si,原因是__N_原__子__上__有__孤__电__子__对__,_由__于__孤__电__子__对__对__成__键__电__子__对__的__排_
斥力更大,使得Si—N—Si键角较小
。
2. SeO42- 中Se—O的键角比SeO3的键角 小 (填“大”或“小”),原因是
大题增分(二) 键角大小原因解释的三种思维模板
答题模板 键角比较的三种思维模板
(1)杂化类型不同→sp>sp2>sp3。
(2)
(3)在同一分中,π键电子斥力大,键角大。
[例] H3BO3分子中的O—B—O的键角 大于 (填“大于”“等于”或“小 于”) BH4- 中的H—B—H的键角,判断依据是__H__3B__O_3_分__子__中__的__B_采__取__s_p_2_杂_ 化,而BH4- 中的B采取sp3杂化,sp2杂化形成的键角大于sp3杂化 。
__S_e_O_42_- _中__S_e_原__子__采__取__s_p_3杂__化__,_键__角__为__1_0_9_°_2_8_',_S_e_O_3_中__S_e_原__子__采__取__sp_2_杂__化__,_键
角为120°
。

第5章 物质结构 元素周期律第1节 原子结构[基础知识自查]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示A ZX 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N ) ②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。

(5)互为同位素的为________________。

(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_________________________________________。

新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

原子
元素
化学
第2页，共21页。
2.原子结构中的微粒关系
(1)原子
中子
质子
(2)离子的核外电子数
核外电子数
阳离子：质子数-电荷数 阴离子： 质子数+电荷数
第3页，共21页。
3.同位素 核素
(1)概念辨析
质子 质子
质子
中子
中子
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(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素,化学性质
几乎完全,相物同理性质
正确的是(
)
D
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
解析:由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O,由
此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、 O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。
不同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
。 不变
(3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
U 235
92
核燃料
14 6
C
用于考古断代
2H
3H
1
1
制 氢弹
18 O
8
示踪原子
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【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。( ) (2)2H+核外电子数为2。( ) (3)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原 子。( ) (4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。( ) (5)质量数就是元素的相对原子质量。( )

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板块一
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板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
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请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
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第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
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考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
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时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )．第Ⅰ族与第Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案解析第Ⅰ族为和碱金属元素，第Ⅶ族元素为卤族元素，与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。

沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如Ⅶ沸点>>>，、、在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键，错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，比容易失去电子，错误。

．[·太原重点中学联考]、、、、是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

原子最外层电子数等于其电子层数的倍。

下列推断正确的是( ).>>>．原子半径由小到大的顺序为：<<<．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：<<．、、分子中每个原子最外层都达到电子结构答案解析由元素的位置关系知，位于第周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的倍，则为氧元素，由此推知为氮元素，为氟元素，为磷元素，为氯元素。

项，热稳定性：<<<，错误；项，原子半径：()>()>()>()，错误；项，酸性：<<，正确；项，分子中磷原子最外层有个电子，错误。

．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。

和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同。

第二节元素周期表和元素周期律[基础知识自查] 1．元素周期表的编排原则电子层数相同从左到右原子序数递增▏最外层电子数相同从上到下电子层数递增注：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。

卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。

[应用体验]1．(1)最外层电子数为1或2的元素一定是ⅠA或ⅡA族吗？具体说明。

(2)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数之差一定是1吗？请解释？[提示](1)最外层电子数为1或2的元素，可能为ⅠA、ⅡA族，也可能是某些过渡元素或稀有气体元素He。

最外层电子数为3～7的元素一定属于主族。

(2)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。

2．(1)16号元素属于________周期________族。

(2)属于第四周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。

(3)的元素属于________周期________族。

[提示](1)第三ⅥA(2)Ca20(3)第五ⅦA[考点多维探究]角度1元素周期表结构的分析判断1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表中为原子序数)，其中符合实际情况的是()【导学号：95812114】D[A项，2、10、18在18纵行，11、19在1纵行；B项，6、12、24不在同一纵行；C项，3、11、19在1纵行，2在18纵行。

]2.已知X、Y、Z X的原子序数为a。

解析：选A。根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX 分子中所含质子数为[m＋(A－N)]1个，则a g HmX中所含质子的 ag a 物质的量为： ×|m＋(A－N)|＝ (A－N＋ A＋mg· mol－1 A＋m m)mol。
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 ÷ 摩尔质量来自质量数 物质的质量 ――→ 物质的量 ×一个分子或离子中含某粒子个数 ――→ 指定粒子的物质的量 × NA ――→粒子数
)
解析：选D。R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为 (m－n)，所以R2 的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物
－
w 质的量为 m
w mol，所以形成的R 含有的电子为 m (m－n＋
2－
2)mol，故选D。
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子， 它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( a A. (A－N＋m)mol A＋m a B.A(A－N)mol a C. (A－N)mol A＋m a D.A(A－N＋m)mol )
2．一个符号巧记原子结构
3．微粒之间的关系 (1)原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数
核外电子数 ；
(N)； ；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带电荷数
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
[思维深化]
＋ 40 40 40 2＋ 1．有5种单核粒子，它们分别是 40 □、 □、 □ 、 □ 、 19 18 19 20
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
第1讲
原子结构
[考纲要求]

时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·天津河西高三质检]下列说法不正确的是( )＋的中子数比核外电子数多．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数．微粒＋、＋、－具有相同的电子层结构．第Ⅳ与Ⅶ族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层电子结构答案解析项，＋的中子数为，核外电子数为，中子数比核外电子数多，正确；项，同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，错误；项，＋、＋、－的核外电子排布均为、，正确；项，Ⅳ族与Ⅶ族元素形成的分子为型，如、等，各原子最外层均为电子结构，正确。

．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( )是制造导弹合金材料的重要元素。

下列说法中正确的是( )．和是同一核素．一个原子的质量约为 (表示阿伏加德罗常数的值)．原子的中子数与质子数之差为．钕元素含有电子答案解析和是不同核素，项错误；原子的质量约为，一个原子的质量约为，项正确；原子的中子数为、质子数为，二者之差为，项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此钕元素对应的钕原子的物质的量并非，含有的电子也不是，项错误。

．通过复习总结，下列归纳不正确的是( )可表示或．结构示意图．中子数为，质子数为的钇()的核素：．与互为同位素；、、、互为同素异形体、、在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同答案解析和互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，正确；质量数＝＋＝，写在元素符号左上角，正确；、、、都是化合物，不能互称为同素异形体，错；、、质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，正确。

．下列说法正确的是( )．和质子数相差，中子数也相差．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子．钴有、、、等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同．核聚变如＋―→＋，由于有新微粒生成，该变化是化学变化答案解析项，与质子数相差，但核内中子数相等，错误；项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；项，该变化属于核变化，不是化学变化。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．[2016·河南南阳一中月考]下列观点正确的是()A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D 错误。

3．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是()答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。

4．[2017·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是()A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

第五章物质结构元素周期律第1讲原子结构课时集训测控导航表1.(2016·海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅241错误！未找到引用源。

Am) 放射源的电离室错误！未找到引用源。

Am原子核内中子数与核外电子数之差是( D ) A.241 B.146C.95D.51解析错误！未找到引用源。

Am的质子数为95,质量数为241,中子数为241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D。

2.(2016·江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L 电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( D )A.30B.12C.17D.20解析:该原子有M层,则K、L层都已经填满电子,为2、8排布,所以该原子核外共有电子20个。

3.(2016·辽宁葫芦岛月考)下列说法中不正确的是( D )A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素B.两个原子如果核外电子排布相同,一定属于同种元素C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子解析:Ne、Na+、O2-它们电子数相同,属于不同元素,故A正确;电子数相同的原子质子数也一定相同,质子数相同的原子一定属于同种元素,故B正确;分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子、一种离子,故C正确;H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等,但不是原子,故D不正确。

4.(2016·福建晋江期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为错误！未找到引用源。

,下列说法正确的是( D )A错误！未找到引用源。

含有的中子数为a+bB错误！未找到引用源。

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第五章综合过关规范限时检测满分：100分，时间:50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 F－19 Ne－20 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35。

5 Ca－40 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题6分，共42分）1．（2016·海南文昌中学期末)YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于错误! Y的说法正确的是导学号 25470760（ D ）A．原子核内中子数少于质子数B．属于第四周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．错误!Y和错误!Y的化学性质相同［解析] 错误!Y的质子数＝39，中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，故A错误；Y为39号元素,Y位于第五周期第ⅢB族，故B错误；原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C错误；错误!Y和错误!Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，化学性质几乎完全相同,故D正确。

2．（2016·黑龙江东南四校期末联考)下列说法正确的是错误!（ D )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca（OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族［解析］同周期元素从左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Ca〉Mg，碱性：Ca(OH）2>Mg（OH），故B错误；元素周期表共有18个纵行，其中第Ⅷ族占有3个纵行，故C错误；X的质子数2为18＋2＝20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，故D正确。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·上海高考]轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体答案 D解析根据碳原子的四价原则可以判断出三元轴烯的分子式是C6H6，与苯的分子式相同，又由于它的结构与苯不同，所以二者互为同分异构体，故D项正确。

2．[2017·衡水中学模拟]下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()解析A项，正确的命名为2,2－二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3－二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3－三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。

3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷答案 D解析根据名称写出结构简式，分别为，等效氢的种类分别为1、4、4、3，所以D项正确。

4．[2017·哈尔滨师大附中质检]下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是()A．2,2-二甲基丙烷B．环己烷C．2,3-二甲基丁烷D．间二甲苯答案 C解析2,2-二甲基丙烷中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，A项不符合题意；环己烷中的12个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，B项不符合题意；2,3-二甲基丁烷中含有两类氢原子，其一氯代物有2种，C项符合题意；间二甲苯分子中含有四类氢原子，但其在光照条件下得到的一氯代物只有1种，D项不符合题意。

5．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6答案 B解析A中化合物名称应为2,4-二甲基己烷，A错；苯酚、水杨酸、苯甲酸结构不同，不是同系物，C错；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6，D错。