2020-2021学年河南省南阳一中高三(上)第一次月考化学试卷(8月份)

南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。

反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。

已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。

乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。

河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Fe:56 S:32 Ba:137第I卷选择题（共54分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．以ag KNO3溶于bg水，形成VmL饱和溶液。

下列关系式错误的是（）A．KNO3物质的量浓度：B．20℃时KNO3的溶解度C．KNO3质量分数：D．该溶液的密度4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是A．B．C．D．5．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2N AD．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A NH3（H2O）浓硫酸洗气B H2O（Br2）CCl4分液C KCl固体（I2）KOH溶液加热D 苯（苯酚）溴水过滤7．常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH 溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。

河南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同素异形体B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y5. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

河南省南阳一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（8月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排C. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同D. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼2.已知N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 0.1mol14CO中含中子的数目为1.6N AB. pH=1的磷酸溶液中含H2PO4−的数目为0.1N AC. 2.24L(标准状况下)环己烷在O2中完全燃烧，生成CO2的分子数目为0.6N AD. 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数目为2N A3.20℃时，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左边充入0.6molO2，右边充CO和CO2的混合气体6.4g。

下列说法正确的是()A. CO和CO2的物质的量之比为1:3B. 两边同时升高温度到25℃，左边气体密度变小C. 右边气体的原子数多于左边气体的原子数D. 开始时其他条件相同，如果活塞位于距容器右侧1的位置，则之前和现在容器中的压强之比5为16:154.用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量−体积浓度，单位为g⋅L−1。

现有一种20℃时的CuSO4饱和溶液，密度为1.2g⋅cm−3，质量−体积浓度为200g⋅L−1。

下列说法错误的是()A. 该溶液中溶质的质量分数为16.7％B. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1.25mol⋅L−1C. 20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD. 20℃时，把200g CuSO4⋅5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液5.根据如图信息判断，下列叙述正确的是()A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小B. t2℃时，100g饱和硝酸钾溶液中溶有硝酸钾85gC. t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同D. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出6.实验室需配制480mL1mol·L−1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是()A. 应选用500mL的容量瓶B. 应称取80.0g CuSO4C. 应称取120.0g CuSO4·5H2OD. 应称取125.0g CuSO4·5H2O7.下列物质的分类正确的是()A. Na2O、MgO、Al2O3都是碱性氧化物B. 硬铝、黄铜、钢铁都属于合金C. 纤维素、硝化纤维、纤维二糖都是高分子D. 蔗糖、乙醇、液氯都是非电解质8.下列各组中的性质比较正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F−>Cl−>Br−⑤熔点：Li<Na<K<Rb<CsA. ①③⑤B. ②③④C. ①②③D. ③④⑤9.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B. 图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体C. 图装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀D. 图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性10.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀B. 该溶液中Na+、NH4+、NO3−、Mg2+可以大量共存C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2−=CuS↓D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+11.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72−和CrO42−)，其流程为：CrO 42−(黄色橙色已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH−(aq)K sp=c(Cr3+)⋅c3(OH−)=10−32下列有关说法不正确的是()A. 步骤①中当v正(CrO42−)=2v逆(Cr2O72−)时，说明反应：2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O达到平衡状态B. 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C. 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72−离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D. 步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10−5mol/L时，可视作该离子沉淀完全)12.下列各组物质按混合物、纯净物、电解质顺序排列的是()A. 干冰、铁、氯化氢B. 空气、液氨、胆矾C. 冰水混合物、烧碱、氯化钠D. 盐酸、氧化铁、二氧化硫13.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−114.如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L.在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L．下列说法不正确的是()A. 反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快B. A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小C. 打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)D. 打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大15.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

南阳一中2012级高三秋期第一次月考化学试题【试卷综析】本试卷是高三年级第一次月考化学试卷，注重学科核心知识和考纲要求的基本能力，注重主干知识，有一定的覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡有机物的结构和性质等知识，注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分。

）【题文】1．下列有关叙述正确的是（）A．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维C．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物D．常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯【知识点】物质的性质及应用D1 C2【答案解析】D 解析：A、Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化，但并不能起到消毒作用，故A错误；B、二氧化硅可用于制造光导纤维，但并不具备导电性，故B错误；C、CO2、SO2都能和碱溶液发生反应生成盐和水，因此它们都属于酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D、常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以用钢瓶贮存液氯，D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质及应用，注意明矾用于净水利用的是胶体的吸附性，消毒利用氯气等的强氧化性。

【题文】2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.0L1.0mol.L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AB．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，22.4LC2H6含7N A个共价键D．常温下，物质的量相等的CO2和O2的体积相等【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1 A2【答案解析】C 解析：A、溶液中溶质和溶剂都含有氧原子，含有的氧原子数大于2N A，故A错误；B、1molNa2O2固体中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子，所以离子总数为3N A，故B错误；C、标准状况下，22.4LC2H6的物质的量为1摩尔，含7摩尔共价键，即7N A个，故C正确；D、因缺少压强条件，常温下，物质的量相等的CO2和O2的体积不一定相等，故D错误。

南阳市一中2021年秋期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B. “煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生【答案】C【解析】【详解】A项、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，故A正确；B项、煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以漉豉以为汁相当于采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开，故B正确；C项、二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；D项、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查物质的性质及应用，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【解析】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O 的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为N A，故A正确；B. 乙醇分子含有8个共价键，4.6 g即0.1mol乙醇所含共价键数目为0.8N A，故B错误；C. 标准状况下，5.6 L即0,25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25N A，故C错误；D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，故D错误。

南阳一中2021年秋期高三年级第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108；考试时间：90分钟；第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀A．①②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥3．在相同温度时，100 mL0.01mol/L的氨水溶液与10 mL 0.1mol/L的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．中和时所需HCl的量B．NH3·H2O的电离常数C．OH-的物质的量D．NH 的物质的量浓度44．下列事实一定能说明HA是弱酸的是（）A．常温下，NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C ．1 mol·L -1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红D ．用HA 溶液做导电性实验，灯光很暗5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：下列选项错误的是（ ）A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+23CO -=23SO -+H 2CO 3C ．中和等体积等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+3HCO -6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H 2CO 3；②Na 2CO 3；③NaHCO 3；④NH 4HCO 3；⑤(NH 4)2CO 3，下列关系或者说法不正确的是（ ）A ．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应B ．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C ．c (3HCO -)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D ．c (23CO -)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 7．常温下，Kb(NH 3•H 2O) =1.76×10-5，Ka(CH 3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是（ ）A ．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH 3COOH 溶液中至终点，前者消耗 NaOH 溶液的体积较大B ．0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与0.1 mol·L -1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na +)＞c(Cl －)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)C ．0.2 mol·L -1 HCN 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN －) + c(OH －)＜c(HCN) + c(H +)D ．浓度均为 0.1 mol·L -1 的 NaCN 和 NH 4Cl 溶液中水的电离程度：前者小于后者8．常温下，pH 均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时如图，下列说法正确的是（ ）A ．加水稀释前两溶液的导电能力相同B ．a 点和b 点溶液中()+n H ：b>aC ．b 、c 两点的溶液中水电离出的()+c H 相等D ．a 、c 点对应的两溶液中，稀硫酸中c 水(H +)与硫酸铝溶液中c 水(H +)的比值比稀释前的比值小9．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH －)变化的关系如图所示。

河南省南阳市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·屯溪开学考) 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（）A . SB . FeC . ClD . N2. （3分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍3. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（）A . 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B . 足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C . Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D . 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2 ，消耗2mol氧化剂4. （3分）某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。

上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦5. （3分）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B . SO2+H2O2=H2SO4C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6. （3分）下列表述I、II符合题意并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8. （3分） (2019高一上·塘沽月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

2020-2021学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•泗县校级期末）1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生2．（3分）（2011秋•岳麓区校级期中）在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象B．电泳C．电解D．电离3．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（）A．H2和Cl2的混合气体B．N a2OC．新制的氯水D．N aCl4．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（）A．活性炭B．氯气C．漂白粉D．酸性的NaClO溶液5．（3分）（2012秋•海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤6．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面潮湿．上述现象出现的先后顺序是（）A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①8．（3分）（2013秋•余江县校级期中）下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜9．（3分）（2013秋•锦州期末）科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，71g Cl2所含有的原子数为2N AD．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数为N A11．（3分）（2013秋•确山县校级期中）下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4LD．国际上规定，0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩12．（3分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：213．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L14．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）当 15.6g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为（）A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L15．（3分）（2013秋•余江县校级期中）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是（）A．所用氢氧化钠中混有氧化钠B．用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．向容量瓶中加水超过刻度线D．最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，仰视观察容量瓶刻度线16．（3分）（2011秋•福建期末）下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol•L﹣1的NaNO3溶液B．100mL 0.01mol•L﹣1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液17．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．X Y2B．X3Y2C．X2Y3D．X Y18．（3分）（2012秋•和平区校级期中）下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇C．标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4二、实验填空题：19．（16分）（2013秋•宛城区校级月考）（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是，所含H2O分子的数目是个；将322gNa2SO4•10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42﹣物质的量浓度是．（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为；（3）0.2mol NH3分子与个CH4含有的分子数相同，与g H2O含有的氢原子数相同，与mol CO含有的原子数相等．（4）把500mL 4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO42﹣的物质的量的浓度．20．（11分）（2013秋•宛城区校级月考）我国已投入大量资金对饮用水设施进行全面改造，而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理．（1）自来水厂消毒池中的氯（HClO或Cl2）含量控制在0.5～1.0mg•L﹣1时，消毒效果最好，下表是连续5天的同一时间消毒池中的氯含量．日期1号2号3号4号5号氯含量/mg•L﹣1 1.0 0.8 0.3 0.5 0.6则你认为上表中天气最炎热的日期是，理由是（用必要的文字和化学方程式说明）．（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，现根据氯水与如图四种物质发生的反应确定氯水的成分，图中a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且反应中氯水均过量．①实验前观察到氯水呈淡黄绿色，证明氯水中含有（填化学式）．b部分发生反应的化学方程式为．②反应a中，观察到有气泡产生，证明氯水中含有（填离子符号，下同），反应C可证明氯水中存在．③描述反应d的现象．21．（14分）（2013秋•余江县校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．三、计算题（5分）22．（5分）（2013秋•宛城区校级月考）已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO2的质量及体积比．2020-2021学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•泗县校级期末）1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生考点：化学史．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．道尔顿提出了原子学说；B．拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的；C．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．汤姆生发现了电子．解答：解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A正确；B．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C 错误；D．1897年英国科学家汤姆生发现了电子，故D错误．故选A．点评：本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2011秋•岳麓区校级期中）在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）A．丁达尔现象B．电泳C．电解D．电离考点：胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：胶体不带电荷，但胶体有吸附性导致胶体粒子带电荷，根据胶体粒子的性质分析判断．解答：解：胶体本身不带电荷，但胶体有吸附性导致胶体粒子带电荷，在高压电作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳，所以在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是电泳，故选B．点评：本题考查了胶体的性质，要注意胶体不带电荷，但胶体有吸附性而导致胶体粒子带电荷．3．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（）A．H2和Cl2的混合气体B．N a2OC．新制的氯水D．N aCl考点：氯气的化学性质；钠的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．H2和Cl2的混合气体，光照发生爆炸；B．氧化钠与空气中的二氧化碳和水均发生反应；C．新制氯水中的次氯酸见光易分解；D．氯化钠性质稳定，露置在空气中不发生化学反应．解答：解：A．H2和Cl2的混合气体，光照发生爆炸，反应生成氯化氢，故A错误；B．氧化钠与空气中的水、二氧化碳均能发生化学反应：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3，故B错误；C．新制氯水中的次氯酸见光易分解：2HClO2HCl↑+O2↑，故C错误；D．氯化钠性质稳定，露置在空气中不发生化学反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（）A．活性炭B．氯气C．漂白粉D．酸性的NaClO溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．版权所有专题：卤族元素．分析：红墨水的成分主要是有机染料，遇到有漂白性的物质次氯酸会褪色．A、活性炭又称活性炭黑，它是一种多孔碳，堆积密度低，比表面积大，具有较强的吸附作用，使红墨水褪色是物理变化；B、氯气溶于水会和水反应生成具有漂白作用的次氯酸，它能使红墨水褪色，发生了氧化还原反应，表现了强氧化性是化学变化；C、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，在水溶液中会和二氧化碳反应生成次氯酸，具有漂白作用使红墨水褪色是化学变化；D、酸性的NaClO溶液中生成次氯酸，具有漂白作用使红墨水褪色是化学变化；解答：解：A、活性炭使红墨水褪色是由于它的吸附作用，把有色物质吸附到表面，是物理变化，故A正确；B、氯气使红墨水褪色，是因为氯气和水反应生成了具有漂白作用的次氯酸，发生了化学反应，故B错误；C、漂白粉使红墨水褪色是因为它的有效成分次氯酸钙在溶液中会和二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，发生了化学反应，故C错误；D、酸化的NaClO溶液使红墨水褪色是溶液中生成了具有漂白作用的次氯酸，发生了化学反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了活性炭、漂白粉、氯气、次氯酸钠等物质的化学性质，主要考查了次氯酸的强氧化性、漂白性．5．（3分）（2012秋•海珠区校级期末）氯气可以用来消灭田鼠，为此将Cl2通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）①黄绿色②密度比较大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤考点：氯气的物理性质．版权所有专题：卤族元素．分析：根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选B．点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．6．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物．解答：解：A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；故选：B．点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物．7．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④固体表面潮湿．上述现象出现的先后顺序是（）A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①考点：钠的化学性质．版权所有专题：金属概论与碱元素．分析：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，据此来回答．解答：解：将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，则上述现象出现的先后顺序为②③④①．故选：B．点评：本题考查学生金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．8．（3分）（2013秋•余江县校级期中）下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜．解答：解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故B错误；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故C正确；D．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．点评：本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质．9．（3分）（2013秋•锦州期末）科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，根据N=nN A、V=nV m、n=结合其分子构成分析解答．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，A．根据其组成知，N原子的摩尔质量相等，其最简式相同，相同质量时N原子的物质的量相等，根据N=nN A知，其原子个数相等，故A正确；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，根据N=nN A知，其分子数之比等于其物质的量之比为1：2，故B错误；C．二者的物质的量之比为1：2，根据V=nV m知，二者的体积之比等于其物质的量之比为1：2，故C错误；D．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可，注意二者物质为同素异形体，相同质量的同素异形体的原子个数相等，题目难度中等．10．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，71g Cl2所含有的原子数为2N AD．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol；B．稀有气体为单原子分子；C．质量转化为物质的量，结合氯气为双原子分子解答；D．气体摩尔体积只适用于气体．解答：解：A．常温常压下Vm≠22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故A错误；B．氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为N A，故B错误；C.71g Cl2的物质的量为=1mol，氯气为双原子分子，所以含有原子数为2N A，故C正确；D．标准状况下水是液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意微粒数和物质的量之间的关系公式的应用，明确气体摩尔体积适用的对象和条件是解题关键，较简单．11．（3分）（2013秋•确山县校级期中）下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4LD．国际上规定，0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；C．并不是只有在标准状况下V m=22.4L/mol，V m取决于温度和压强的大小；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩．解答：解：A．物质的量为一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故B错误；C．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下V m=22.4L/mol，V m取决于温度和压强的大小，故C错误；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D 正确；故选D．点评：本题考查物质的量的单位、摩尔质量的概念、摩尔体积等，难度不大．要注意基础知识的积累．12．（3分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，根据n==计算．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×N A，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×V m可知，V（O2）：V（NH3）=2V m：V m=2：1，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n==计算，注意同温同压下，气体的V m相等．13．（3分）（2014秋•武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为0.1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为 1 mol/L考点：物质的量浓度．版权所有专题：计算题；化学用语专题．分析：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同．解答：解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L．A、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确．故选：B．点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．14．（3分）（2013秋•宛城区校级月考）当 15.6g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为（）A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L考点：化学方程式的有关计算．版权所有专题：计算题．分析：发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据n=计算过氧化钠的物质的量，再根据方程式计算生成氧气的物质的量，根据V=nV m计算氧气的体积．解答：解：15.6g过氧化钠的物质的量==0.2mol，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22 10.2mol n（O2）n（O2）==0.1mol，标况下，V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．15．（3分）（2013秋•余江县校级期中）用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是（）A．所用氢氧化钠中混有氧化钠B．用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．向容量瓶中加水超过刻度线D．最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，仰视观察容量瓶刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据C=进行分析，凡是能够使溶质的物质的量n减小或者使溶液的体积V增大的操场都导致溶液的浓度偏小，凡是能够使溶质的物质的量n增大或者使溶液的体积V减小的操场都导致溶液的浓度偏大，据此解答．解答：解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，相同质量的氧化钠比氢氧化钠得到的氢氧化钠的物质的量，导致n偏大，溶液浓度偏高，故A正确；B．氢氧化钠具有吸水性，小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量减小，n减小，溶液浓度偏低，故B错误；C．向容量瓶中加水超过刻度线，溶液的体积V偏大，浓度偏低，故C错误；D．仰视观察容量瓶刻度线，加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，浓度偏低，故D 错误；故选：A．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，依据物质的量浓度的定义C=，准确判断n。

河南省南阳市第一中学校2022届上学期高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90分钟；相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108；第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*16=48分） 1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）A ．A2．下列说法与盐的水解有关的是（ ） ①明矾可以作净水剂②实验室配制FeCl 2溶液时，往往在FeCl 2溶液中加入少量的铁粉 ③用NaHCO 3和Al 2SO 43两种溶液可作泡沫灭火剂④《礼记·内则》记载：“冠带垢， 和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

” ⑤在HCl 的气流中，蒸发MgCl 2溶液制备MgCl 2固体 ⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl 气体，产生白色沉淀 A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①③⑤⑥D ．②④⑤⑥3．在相同温度时，100 L 的氨水溶液与10 mL L 的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A ．中和时所需HCl 的量 B ．NH 3·H 2O 的电离常数 C ．OH -的物质的量D．4NH +的物质的量浓度4．下列事实一定能说明HA 是弱酸的是（ ）A ．常温下，NaA 溶液的ol·L -1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D ．用HA 溶液做导电性实验，灯光很暗 5．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：A ．等体积等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含阴离子总数前者大于后者B ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2H 2O 23CO -=23SO -H 2CO 3C ．中和等体积等3HCO -3HCO -23CO -ol·L -1 CH 3COONa 与 mol·L -1 盐酸等体积混合后的溶液中：cNa ＞cCl －＞cCH 3COO －＞cCH 3COOH ＞cH ＞cOH －C ． mol·L -1HCN 与 mol·L -1NaOH 等体积混合后的溶液中：cCN －cOH －＜cHCN cH D ．浓度均为 mol·L -1的 NaCN 和 NH 4Cl 溶液中水的电离程度：前者小于后者8．常温下，()+n H b>a ()+c H 5+2c 26+5+26+L mol·L -1 NaCN 溶液中逐滴加入 mol·L -1的盐酸，其92gol·L—1B．2CL ·L-1的醋酸中加入VmL ·L-1 的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_______100 mL 填“>”，“<”或“=”。

南阳市一中2019年秋期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料B. “煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤C. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂D. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 与的混合物中所含中子数为B. 常温常压下，g乙醛所含键数目为C. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A. 右边与左边分子数之比为4：1B. 右侧CO的质量为gC. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入4.20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（）A. 温度低于时，饱和NaCl溶液的浓度小于B. 此溶液中NaCl的质量分数为C. 时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液D. 时，饱和NaCl溶液的溶解度5.下列的图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点B. 图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，、均减小，不变C. 图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D. 图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况6. 实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B. 称取胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C. 称取无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D. 称取无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液7.中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是（）文房四宝材料所属物质物质分类A 毛笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B 墨碳单质C 宣纸纤维素糖D 石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐8.下列说法正确的有（）①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③电子数：CH4>CH3->-CH3 ④结合质子能力：OH->AlO2->HCO3- ⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液⑦若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画。

”其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂（主要成分为HgS ），青指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu 3(CO 3)2(OH)2]。

下列相关说法正确的是（ ）A.丹砂在空气中灼烧生成Hg 和SB.竹与帛的主要成分均是蛋白质C.石青在高温下分解生成Cu 、CO 2和H 2OD.Cu 3(CO 3)2(OH)2属于碱式碳酸盐2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A.0.1molKAl(SO 4)2⋅12H 2O 溶于水生成的Al(OH)3胶粒数为0.1N A B.0.05mol 乙烯与足量Br 2的CCl 4溶液充分反应生成的C −Br 键数为0.1N A C.2.24L （标准状况）NH 3溶于100mL 水生成OH −的数目为0.1N A D.5.8gC 4H 10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N A3. 钙/溴的热化学循环工艺如图所示，下列相关说法正确的是（ ）A.循环过程中钙元素的化合价发生变化B.参与循环的物质只有一种C.该循环工艺可用于分解水获得氢燃料D.循环过程中不涉及置换反应4. 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A.人体内1g 糖类完全氧化时释放的能量比1g 油脂的多 B.纤维素与淀粉的分子式相同C.油脂的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪D.蛋白质的组成元素有C 、H 、O 、N 、S 、P 等5. 下列无机化合物的性质与应用相对应的是（ ） A.Al 2O 3熔点高，可用于制造耐高温的实验仪器 B.N 2具有还原性，可用于合成氨C.SO 2的水溶液呈酸性，可用于制溴工业中吸收溴蒸气D.NaClO 溶液呈无色，可用于杀灭新冠病毒6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）7. 化合物a （橙花叔醇）和b （β−金合欢烯）均存在于苦橙花油等精油中，它们可发生如图所示的转化。

2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 中国传统文化蕴含着诸多化学知识，下列说法不正确的是（）A.“日照香炉生紫烟”包含有丁达尔现象。

B.“绳锯木断，水滴石穿”，均属物理变化。

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，济钢指的是铁的合金。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应产物分子数为2N AB.11.0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有0.1N A个NH4+C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含铜原子数目为0.1N AD.足量的铜片与含2mol溶质的浓H2SO4共热可生成生成N A个SO2分子3. 三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(O2)>m(CO2)B.当温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(CO2)C.当质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)>V(O2)>V(H2)D.当温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(O2)>p(CO2)4. 如图所示装置，室温下密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2:7②5:4③4:5④7:2A.①②B.③④C.②④D.①③5. 36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.物质的质量分数：ω=36.5%C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的密度：ρ=36.5c/1000ω6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）=1×10−13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl−、NO3−A.K Wc(H+)B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−C.与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3−、SO42−D.水电离的c(H+)=1×10−13 mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−8. 下列离子方程式正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−B.氯化铝中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OC.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−= MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD.0.01mol⋅L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O9. 白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜molPC.反应（2）中，1molCuSO4可氧化15D.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO410. 已知2Fe3++2I−=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−。

河南省南阳一中2021届高三化学上学期第一次月考（8月）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ba 137 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1 mol 氧的质量为l6 gC.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A.室温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为N AB.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于2N AC.1 mol碳烯( : CH2)所含的电子数为6N AD. t℃时，1 LpH=6的纯水中含OH-数为10-6N A3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都星酸性(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关A.1B.2C.3D.44.下列配制溶液的说法正确的有( )(1)1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(2)31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L(4)从1 L0.1 mol/LHNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中NO3-的浓度为0.075 mol/L(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%(6)将一定量18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/LA.(1)(3)B. (4)(6)C. (3)(5)D. (5)(6)5.下列关于胶体的说法，正确的个数有( )(1)0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(3)纳米材料粒子直径一-般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体(5)溶液是电中性的，胶体是带电的(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛(8)“血液透析"利用了胶体的性质(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(10)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去A. 4B.5C.6D.76.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2020-2021学年河南省南阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然学科。

下列说法不正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（）A．《本草纲目》“（烧酒）自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”B．《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜殚（同“回”）作醋。

”C．《开宝本草》“（消石）所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”3．下列说法正确的是（）①由一种元素组成的纯净物是单质②含氧元素的化合物称为氧化物③CuSO4•5H2O是混合物④单质的种数一定多于元素的种数⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A．①⑤⑥B．①④⑥C．①③④D．①②④4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（）A．醋酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物C．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物D ．冰和干冰既是纯净物又是化合物5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）选项A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离CCl 4中的Br 2 除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列关于蒸馏的实验操作说法正确的是（ ）A ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B ．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离C ．蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离D ．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热7．从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（） A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I ﹣溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯8．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是（）A．Cu（NO3）2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质D．用萃取的方法分离汽油和煤油9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（不考虑溶液温度变化）（）①MgSO4溶液②稀Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤饱和NaCl溶液⑥FeCl3溶液A．①④⑥B．②④⑤C．③④⑥D．①③⑤10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．氯化钠11．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%12．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g．则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（）A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g13．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：下列说法不正确的是（）A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶14．事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═NaSO4；2Na2O2+SO3（g）═NaSO4+O2。

南阳一中——秋期第一次月考高三理综化学部分试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。

2. 将第Ⅰ卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束，只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题6分，1——13题为单项选择，14——21题为多项选择。

）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01N AB．7g C n H2n和C3H6的混合物中含氢原子数为N AC．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A7. 下列说法正确的是（）A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B．CCl4的熔点比CF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定8.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是：( )A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z < X < YB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 三种元素形成的单质晶体类型和化学键类型相同9.下列离子方程式中正确的是（）A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3•H2OC. Cl2溶于水: Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-D. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10.重水A（D2O）和普通水B(H2O)分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是( )A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等11.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V ml ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．L mol VM ma/2 BL mol VM ma/20． C ．L mol VMma /100D ．L mol VMma /5012．几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表。