2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十-盐类的水解和沉淀溶解平衡(A组-三年高考真题)

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。

该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。

曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。

盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。

2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。

3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D。

4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。

B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大2．(2016·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大3．(2016·河北邢台期末，19)25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 4．(2016·辽宁六校联考期末，20)已知：K sp(CuS)＝1.3×10－36mol2/L2，K sp(MnS)＝2.6×10－13 mol2/L2。

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS使用量越大，废水中的Cu2＋的去除率越高B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝2.0×10235．(2016·安徽“江南十校”联考)常温下向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L －1的HN(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠3氮酸的K a＝10－4.7)。

盐类的水解和沉淀溶解平衡根据高考命题大数据软件分析，重点关注第7、4、•、■、12及创新导向题。

模拟精选题 I. <2«lb ・江西景德镇质检》向三份•. I ■•!・「匕溶液中分别加入少量打/•>、 孑4、“d •固体0忽略溶液体积变化》，则浓度的变化依次为4 >h 减小、增大、减小 i.增大、减小、减小C ・减小、增大、增大 ■.增大、减小、增大答案ii2 <2«Mi ・乌鲁木齐诊断》下列说法正确的是4 >a.在一定温度下，砥<1水溶液中，砥」和 M 浓度的乘积是一个常数i.在一•定温度下，砥d 的<,= L «X n *,则在任何含时cl 固体的溶液中•毎 •U 》，月他广与曰"浓度的乘积都等于LtX !•"c.温度一定时，当溶液中岛广和M 浓度的乘积等于名值时，此溶液为$4的饱和溶 液 ・ 向饱和和d 水溶液中加入盐酸，届值变人答案€5 Gib •河北邢台期末，R>a C 时，下列冇关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的 是a 》（X. •. I lelA.的 frCl 溶液：B. •. I ■•1A.的DAM"溶液：》C 户=4 的 “C1 溶液：B. |H = II 的 溶液：•<il+》+・・+》=・4>CH答案i 4. <2«lb •辽宁六校联考期末，力》已知：/f,«.S>=L5X N/C （*S>=2.bX N _D 工业主产中常用»$作为沉淀剂除去工业废水屮的C 2+： €.2F L|） +♦ S te>=C S te>+B-2+ q >,下列说法错谋的是i>k 使用量越人，废水中的€/+的去除率越高1.该反应可将工业废水屮的C/4■沉淀完全 C. 往平衡体系中加入少量CMi 固体后，••*》变大■.该反应的平衡常数^Xtxl*25解析 k 达到平衡后，增加的量，平衡不移动，废水中的€/'的去除率不再改变, 故时普谋；■•利用此反应可将工业废水屮的c/4■沉淀完全，故■正确；C 根据反应物的浓度 增大，平衡正向移动，所以• •■时》变大，故c 正确；■•该反应的平衡常数4：（©挈）=•$>/<, «.S>=2.»X I*25,故■正确，答案为血答案JXB <2«K ・安徽“江南十校”联考》常温下向2S iL •• I ■•!・L Y 亠 溶液中逐滴滴加».2■ •1L 1的“界叠氮酸》溶液，户的变化曲线如图所示a 溶液混合时体枳的变化忽略不计， 叠氮酸的«= H 1 下列说法正确的是Q >• (C/+)・・(旷)a.水电离出的• •+》：»点小于■点i.在■点，离了浓度大小为・仏+»・苗》c.在t点，滴加的w门溶液>=m iL・在■点，•y「》=2・・・7>+2解析叠氮酸H心的<=» 说明H心是一元弱酸。

高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型作者：杨静来源：《读写算》2011年第16期【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。

考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③PH大小的比较；④离子浓度大小的比较等。

从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。

从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。

不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。

本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。

对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。

而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中H+或OH-的浓度，使水的电离平衡正向移动。

例1、常温下，由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol/L 的溶液可能是（）A.PH=12的K2CO3 溶液B.0.01mol/L的硫酸溶液C. .PH=12的NaOH溶液D. 0.01mol/L CH3COOH溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO-)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如NaCl,Na2SO4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如FeCl3蒸干灼烧后最终产物为Fe2O3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如CuSO4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如Ca(HCO3)2 ，受热先分解生成CaCO3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物CaO⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如Na2SO3 蒸干得到Na2SO4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁三、PH大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。

新编高考化学备考资料专题十盐类的水解和沉淀溶解平衡考点一水解原理及应用1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )A．NO2 B．SO2C．SO3D．CO2解析A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故溶液呈酸性。

C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO－3的电离，溶液呈碱性。

故选C。

答案 C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，3)＋2c(HCO－3)减小，故D错误。

答案 B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2＋：Fe－2e－===Fe2＋。

A 组专项基础训练一、选择题1． (2015 陕·西西安部分高中质检 )Na 2CO 3 水溶液中存在 CO 32－＋ H 2OHCO 3－＋OH －均衡。

以下说法不正确的选项是 ( )c （ HCO 3－ ） ·c （ OH －）A ．稀释溶液，2－）增大c （ CO 3 B ．通入 CO 2，溶液 pH 减小 C ．高升温度，此均衡常数增大c （ HCO 3－）D ．加入 NaOH 固体， c （ CO 32－） 减小分析 A 项，稀释溶液，促使碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧化碳，中和 OH －，所以溶液的 pH 减小，故正确； C 项，高升温度，促使碳酸钠水解，所以平D 项，加入氢氧化钠固体，克制碳酸钠水解，所以c （ HCO 3－）衡常数增大，故正确； c （ CO 32－） 减小，故正确。

答案 A2．(2015 岳·阳质检， 14)在化工生产中，常用 MnS(s) 作积淀剂办理含 Cu 2＋的废水。

其反响原理为： Cu 2＋(aq)＋ MnS(s)CuS(s)＋ Mn 2＋ (aq)。

以下相关该反响的推理不正确的选项是()A ．该反响达到均衡时： c(Cu 2＋ )＝c(Mn 2＋ )B ．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C ．往均衡系统中加入少许Cu(NO 3 )2(s)后， c( Mn 2＋ )变大D ．该反响均衡常数： K ＝ K sp （MnS ）K sp （ CuS ） 分析由题给信息可知，在含Cu 2＋的废水中加入 MnS 固体生成溶解度更小的CuS 积淀， Bc （ Mn 2 ＋）项正确； 该反响的均衡常数 K ＝ c （ Cu 2 ＋） ＝K sp（ MnS ） c （ S2－） ＝ K sp （ MnS ） ，A 项错误， D 项正 K sp（ CuS ） K sp （ CuS ）c （ S 2－）2＋2＋确； C 项，加入 Cu(NO 3)2 固体，增大 c(Cu )，均衡正向挪动， c(Mn )增大，正确。

盐类水解、沉淀溶解平衡[最新考纲] [考向分析] 1.认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关的原理解决实际问题2.能运用水解平衡模型和沉淀溶解平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律3.能发现和提出有探究价值的盐类水解和沉淀溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究4.应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与盐类水解和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断1.重点考查盐类的水解平衡及其移动，常考查：(1)盐类的水解平衡移动的应用(2)溶液中离子浓度关系的分析2.重点考查沉淀溶解平衡及其应用，常考查：(1)沉淀的溶解与转化(2)溶解度与K sp的相关转化与比较(3)金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算考点一盐类水解和粒子浓度大小比较真题感悟——悟真题、明方向1．(2018·北京，11)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻①②③④温度/℃25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.252沉淀多。

下列说法不正确的是(C)A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－B．④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等[解析]C错：①→③的过程中，pH变小，说明SO2－3水解产生的c(OH－)减小；升高温度，SO2－3的水解平衡正向移动，溶液中SO2－3水解产生的c(OH－)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO2－3被空气中的O2氧化生成SO2－4，溶液中c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH－)减小，pH减小；①→③的过程中，温度升高，SO2－3的水解平衡正向移动，而c(SO2－3)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致。

A组三年高考真题(2016~2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0。

1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变2．(2016·天津理综，6，6分）室温下,用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系:K HA〉K HB>K HDB．滴定至P点时,溶液中：c(B－)〉c(Na＋）>c（HB）〉c（H＋)〉c(OH－)C．pH＝7时,三种溶液中：c（A－）＝c(B－）＝c(D－)D．当中和百分数达100％时,将三种溶液混合后：c(HA）＋c（HB)＋c（HD)＝c（OH －)－c（H＋）3．（2016·江苏化学,14，4分）H2C2O4为二元弱酸。

20 ℃时，配制一组c（H2C2O4)＋c(HC2O 错误!）＋c（C2O错误!）＝0。

100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选)（）A．pH＝2.5的溶液中:c(H2C2O4）＋c（C2O错误!)〉c（HC2O错误!)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中:c（H＋）＋c(H2C2O4）＝c（OH－)＋c(C2O错误!）C．c(HC2O错误!）＝c（C2O错误!)的溶液中:c(Na＋）〉0.100 mol·L－1＋c(HC2O错误!) D．pH＝7。

2019高考化学金题点睛三年分类汇编-专项十盐类水解与沉淀溶解平衡盐类水解原理及其应用1.(2017年重庆理综)对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl后,c(N)增大,抑制NH3·H2O的电离,c(OH-)浓度减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。

答案:B。

2.(2017年广东理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的选项是( )A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大解析:升温平衡S+H2O HS+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S)增大。

答案:D。

3.(2017年福建理综)以下关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-解析:pH=12,OH-与HC不能大量共存,A错;pH=0,H+与S不能大量共存,B错;0.1 mol/L的BOH pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,HA 为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2O HA+OH-,D对。