【化学清晰】浙江省十校联盟 2019 年 10 月高三联考化学试题卷(含答案)

稽阳联谊学校2019届高三10月联考化学科试题卷考生须知：1 •本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2 •答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。

3 •答题时，请按照答题纸上注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。

选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4 •非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5 •相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 CI-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pb-207选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1•下列属于酸性氧化物的是A • AI2O3B • SiO22•下列仪器对应名称正确的是D • KCIO 3A .蒸发皿B .三脚架C •长颈漏斗3•下列属于非电解质的是D .蒸馏烧瓶C • CH3COOHD • CI2A •蔗糖溶液B.酒精C .二甲醚的结构式： CH 3— O — CH 39. 下列说法不.正.确.的是A .二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B .干燥的氯气能使 pH 试纸先变红后褪色C .常温下，铁和浓硫酸会反应D .碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂 10. 下列说法不正确的是A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B .用湿润的pH 试纸测量溶液的pH 一定会产生误差C .从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D .实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉 11. 下列说法不正确的是4•下列物质溶于水后因水解显酸性的是 A . NH 4NO 3B . NaHS04C . KCID . KHCO5•下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A •葡萄糖溶液 B .淀粉溶液C •盐酸D •油水6•下列说法不.正.确.的是A .二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B •沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅C . S02能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D •还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂7•下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A . 2Na 2O 2+2H 2O ------ 4NaOH+O 2 fB . Mg 3N 2+6H 2O ------- 3Mg(OH )2j +2NH 3?C . Na 2O+H 2O ---- 2NaOH 通雯D . 2H 2O 2H 2I +O 2T8. 下列表示正确的是A .聚乙烯的结构简式： [CH 2- CH 2卩B . NH 4CI 的电子式:D .二氧化硅的分子式： SiO 2A . CH 3COOCH 2CH 3 和 CH 3CH 2OOCCH 3 互为同分异构体B .红磷和白磷互为同素异形体C . 37Cl 和35Cl 互为同位素D . CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2-甲基丁烷 12.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第 3周期中Z 元素的简单离B . X 、Y 、Z 、W 、Q 这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定 13. 下列离子方程式正确的是 A .将氯气通入石灰乳中C12+ 2OH 一 === C 「+ ClO 「+ H 2OB .碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H +=== Ca 2++ CO 2T+ H 2O C .钠与水反应： Na+2H2— Na ++2OH 「+H 2 fD .向 Fel 2 溶液中通入过量的 Cl 2 : 2Fe 2++4「+3Cl 2=2Fe 3++2l 2+6C 「 14. 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △ H= — a kJ mol —1,在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A .反应放出的热量小于a kJB . c(X) : c(Y) : c(Z) = 1 : 2 : 2C . X 的消耗速率与Z 的消耗速率相等D .气体的密度不再发生变化15. 下列说法不正确的是 A .新戊烷的一氯取代物只有1种B .苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C .石油裂解气能使酸性KMnO 4溶液褪色D .相同物质的量的乙烯与乙醇分另恠足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 16. 下列说法正确的是A .油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B .可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质子半径最小。

浙江省⼗校联盟2019年10⽉⾼三联考试题浙江省⼗校联盟2019年10⽉⾼三联考试题化学命题：柯桥中学蒋赵军、韩勇刚审题：⽟环中学叶兰峰校稿：谢善兴、陈秀珍本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

考⽣注意：1.答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答⼀律⽆效。

3.⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊，答案写在本试题卷上⽆效。

4.可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本⼤题共14⼩题，每⼩题3分，共42分。

每个⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不⽦确的是A.数字化实验采⽤传感器来完成，中和滴定可以采⽤传感器⾤集pH数据，从⽽绘制出中和滴定曲线图B.⼯业上采⽤电解熔融氧化铝的⽅法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际⽣产中，向氧化铝中添加冰晶⽯C.使⽤可再⽣资源、提⾼原⼦经济性、推⼴利⽤⼆氧化碳与环氧丙烷⽣成的可降解⾼聚物等都是绿⾊化学的内容D.在⼈类研究物质微观结构的过程中，先后使⽤了光学显微镜、电⼦显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.设m为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不⾞硕的是A.标况下，3.2gN2H4中含有的N-H键的数⽬为0.4 N AB.Cu与浓硝酸反应⽣成4.6gNO2和N2O4混合⽓体时，转移的电⼦数为0.1MC.2mol的CO2和H2O(g)的混合⽓体与过量NazCh充分反应⽣成⽓体的分⼦数为MD.将1 molCL通⼊⾜量⽔中，HC1O、C「C1CT的粒⼦数之和为2M3.下列说法不⽦确的是A.受酸腐蚀致伤，先⽤⼤量⽔冲洗，再⽤饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再⽤⽔冲洗。

浙江省选考十校联盟2019 年10 月适应性考试化学（选考）试题第I 卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO B．Mn O C．CaO D．SiO2 2 7 2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO是酸性氧化物，A错误；B．M n O272是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO是酸性氧化物，D错误，2答案选C。

2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。

3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A1 O +N +3C=2A1N+3CO 中的还原剂是22 3A．A1O2 B．N C．C D．CO3 2【答案】C【解析】反应A1 O +N +3C=2A1N+3CO 中碳元素化合价从0 价升高到+2价，失去电子，碳是还原223剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。

浙江省选考十校联盟2019年10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2 B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。

2．仪器名称为“冷凝管”的是A． B． C． D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。

3．下列属于电解质的是A．葡萄糖 B．NaCl C．盐酸 D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。

6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。

2019学年浙江省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列关于 Na 2 CO 3 的分类叙述错误的是 (________ )A ． Na 2 CO 3 俗名为纯碱，故它属于碱类B ． Na 2 CO 3 属于钠盐C ． Na 2 CO 3 属于碳酸盐________________________D ． Na 2 CO 3 属于含氧酸盐2. 科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液______________B ．胶体______________C ．悬浊液 ________D ．乳浊液3. 发现原子中存在电子的科学家是 ( )A. 英国科学家道尔顿B. 英国科学家汤姆生C. 英国科学家卢瑟福D. 丹麦物理学家玻尔4. 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于和的说法正确的是 ( )A. 质子数相同，互称为同位素B. 中子数相同，互称为同位素C. 核外电子数相同，是同一种核素D. 质量数不同，不能互称为同位素5. 下列物质中，能够导电且属于电解质的是 (_________ )A ． Cu 丝______________B ．熔融的 MgCl 2____________________________C ．稀硫酸_________D ．固体氯化钠6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 (_________ )A ． KClO 3 ＝ K + +3O 2— +Cl 5+________________________B ． NaHCO 3 ＝Na + +H + +CO 3 2—C ． H 2 SO 4 ＝ H + + SO 4 2—_________________________________D ． Al 2 (SO 4 ) 3 ＝ 2Al 3+ +3SO 4 2—7. 有关容量瓶上的说法错误的是 ( )A. 标有温度B. 标有刻度线C. 标有“0” 刻度D. 标有容量8. 下列关于氯气的叙述，不正确的是 (_________ )A ．氯气是一种有毒的气体___________B ．氯气、氯水、液氯是同一种物质C ．氯气能与水发生反应____________________D ．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体9. 下列关于钠的说法不正确的是 (_________ )A ．金属钠与 O 2 反应，条件不同，产物不同B ．少量钠可保存在煤油中C ．金属钠质软，可以用小刀切割D ．由于钠很活泼，所以它能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属10. 下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是 (________ )A ．萃取________B ．结晶________C ．过滤________D ．蒸馏11.A B C D12. 下列实验操作错误的是 ( )A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 浓 H 2 SO 4 稀释时，应将浓 H 2 SO 4 慢慢加到 H 2 O 中，并及时搅拌和冷却D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是 ( )A ． Cl 2 ＋ 2KBr Br 2 ＋ 2KClB ． 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑C ． 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3D ． CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O14. NaH 与盐酸反应的化学方程式为 NaH+HCl ＝NaCl+H 2 ↑ ，在该反应中HCl_________ ( )A ．是氧化剂B ．是还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂_________D ．既不是氧化剂又不是还原剂15. 能鉴别 Na 2 SO 4 、 NH 4 NO 3 、 KCl 、 (NH 4 ) 2 SO 4 四瓶无色溶液的一种试剂是 ( 必要时可以加热 )(________ )A ． BaCl 2_________B ． NaOH_________C ． Ba(OH) 2___________D ． AgNO 316. 右图是某种微粒的结构示意图， x 为 ( )A. 8B. 10C. 11D. 无法确定17. 如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是 (___________ )18. 0.5L 1 mol•L -1 FeCl 3 溶液与0.2L1 mol•L -1 KCl 溶液中的 Cl - 的数目之比 ( ________ )A 、 5 ： 2______________B 、 3 ： 1_________C 、 15 ： 2___________D 、1 ： 319. 学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是(_________ )① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③ 溴水中加入 CCl 4 振荡静置后， CCl 4 层无色④ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A ． 1 个B ． 2 个C ． 3 个D ． 4 个20. 下列有关离子 ( 或物质 ) 的检验及结论，正确的是 (_________ )A ．用丁达尔效应可鉴别 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体B ．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到 Na + 离子火焰呈黄色C ．检验 Na 2 CO 3 固体中是否混有 NaHCO 3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D ．向某无色溶液中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有 SO 4 2-21. 海藻中含有丰富的碘元素。

2019届浙江省宁波市“十校”高三联考理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关说法正确的是（）A ．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B ．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C ．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死 H7N9 禽流感病毒D ．某反应的ΔH ＞ 0 、ΔS ﹤ 0 ，则该反应一定不能正向进行2. 下列有关实验的说法正确的是（）A ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“ 0 ” 刻度，滴定管有“ 0 ” 刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．铝丝先放在 NaOH 溶液中浸泡 1min ，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸 10min ，最后放入 CuSO 4 溶液中，铝丝表面无铜析出，说明 Al 常温下与 CuSO 4 溶液不反应C ．用浓盐酸配制 1:1( 体积比 ) 的稀盐酸 ( 约 6 mol/L ) 通常需要用容量瓶等仪器D ．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差3. X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为： X<Z<Y<M<W ；② Y 是组成有机物的必要元素③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是（）A ． W 、 M 的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为 M ＜ WB ． YZ 2 为直线型的共价化合物， W 2 Z 2 既含有离子键又含有共价键C ． Y 与 X 形成的化合物的熔沸点一定低于 Z 与 X 形成的化合物的熔沸点D ． Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料， W 、 M 、 X 以 1:1:4 组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性4. 下列说法正确的是（）A ．按系统命名法的名称为 3 ， 3—二甲基—2—乙基戊烷B ．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C ．分子式为 C 5 H 12 O 的醇共有 8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有 4 种D ． A 、 B 两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则 A 、 B 满足的条件必须是最简式相同5. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO 2 和 H 2 O 合成 CH &#xad; 4 。

2019学年浙江省高一上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A ．干冰、石灰石、氧化钙____________________ B、氧气、盐酸、熟石灰C、水、烧碱、食盐___________________________________D、液氯、硝酸、纯碱2. 与100mL 0 ． 1mol/L （ NH 4 ） 2 SO 4 溶液中NH 4 + 离子浓度相同的是A ． 10mL 1mol/L （ NH 4 ） 2 SO 4 溶液______________B ． 50mL0 ． 2mol/L NH 4 Cl溶液C ． 10mL 0 ． 2mol/L （ NH 4 ） 2 SO 4 溶液______________D ． 200mL0 ． 1mol/L NH 4 NO 3 溶液3. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A ．无色透明B ．有丁达尔效应C ．所得液体呈胶状____________________________D ．所得物质一定是悬浊液4. 下列说法正确的是A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ． CO 2 的水溶液能导电，所以CO 2 是电解质5. 现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A、只②③④________B、只①②④C、只①③④D、①②③④ 全部6. 下列叙述正确的是A ． 1摩尔氢为2克________________________B ． H 2 O的摩尔质量为 18克C ． 44克CO 2 的体积为22 ． 4LD ． 9 ． 8克H 2 SO 4 含0 ． 1N A 个H 2 SO 4 分子7. 用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． N A 个N 2 分子与N A 个CO分子的质量比为1∶1B ．水的摩尔质量等于N A 个水分子的相对质量之和C ．在常温常压下11 ． 2LN 2 含有的分子数为0 ． 5N AD ．1mol·L -1 NaCl溶液中、含有N A 个Na +8. 下列有关说法中正确的是A ．有单质生成的反应一定是置换反应B ．焰色反应是元素表现出来的化学性质C ．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D ．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物9. 能把Na 2 SO 4 、NH 4 NO 3 、KCl、（ NH 4 ） SO 4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A ． BaCl 2 ________B ． NaOH________C ． Ba （ OH ） 2 ________D ． AgNO 310. 下列有关实验的做法不正确的是A ．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．容量瓶使用前需要检查是否漏水C ．配置0 ．1000 mol·L —1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11. 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 53g碳酸钠中含N A 个CO 3 2—B ． 0 ． 1molOH —含N A 电子C ． 22 ． 4LHCl溶于水，溶液中H + 数为 N AD ．标准状况下11 ． 2L臭氧（ O 3 ）中含N A 个氧原子12. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ． 1mol NH 4 + 所含有的电子数为11 N AB ． 20 g 氖气所含有的分子数约为 3 ．01×10 23C ．标准状况下，22 ． 4L SO 2 气体所含的原子数为 N AD ．常温常压下，32 gO 2 和 O 3 的混合气体所含原子数为2 N A13. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H 2 、O 2 三种气体，在以下各种情况下排序正确的是A ．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（ H 2 ）＞ρ（ Ne ）＞ρ（ O 2 ）B ．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p （ H 2 ）＞p （ Ne ）＞p （ O 2 ）C ．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V （ O 2 ）＞V （ Ne ）＞V （ H 2 ）D ．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m （ H 2 ）＞m （ Ne ）＞m （ O 2 ）14. 由CO 2 、 H 2 和CO组成的混合气体，在同温同压下与N 2 的密度相同，则该混合同气体中CO 2 、H 2 和CO 的体积比为A ． 29：8：14________B ． 22：1：14C ． 13：8：14D ． 26：6：1415. 某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 4 2－、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2＋：Cl － =3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L，则SO 4 2－的浓度为A ． 2mol/L________B ． 3mol/L_________C ． 4mol/L _________D ． 8mol/L16. 将标准状况下的V L HCl （气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度为A ． mol/L____________________B ． mol/LC ． mol/L____________________D ． mol/L17. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na 2 O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A ．溶液中的Na ＋总数不变______________B ．单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度减小___________D ．溶液的质量不变18. 下列实验设计方案或判断中正确的是A ．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu （ NO 3 ） 2 溶液中混有的AgNO 3B ．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO 2 中混有的HCl气体C ．某无色未知溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO 4 2-D ．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO 3 2-19. 为了除去KCl固体中少量MgSO 4 和CaCl 2 杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl 2 溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量的K 2 CO 3 ⑥过滤A ．①⑤③⑥④②____________________B ．①⑤③④⑥②C ．①③④⑥⑤②____________________D ．①③⑤⑥④②20. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是二、填空题21. （ 6分）现有①NaCl晶体②液态SO 3 ③液态的醋酸④ 铝⑤BaSO 4 固体⑥ 纯蔗糖（ C 12 H 22 O 11 ）⑦ 酒精（ C 2 H 5 OH ）⑧ 熔化的KNO 3 ，请回答下列问题（填序号）（ 1 ）属于电解质的是______________________________________ 。

参考答案一、选择题二、主观题19、（1）NaCNO （1分）（2）NH4CNO△CO(NH2)2（2分）（3）2NaCN 高温Na2CN2 + C（2分）（方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求；）20、（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（1分，答出任何一点均给分）（2）CuFeS2 + 2H2SO4 = CuSO4 + FeSO4 + 2H2S↑或CuFeS2 + H2SO4 = CuS + FeSO4 + H2S↑（2分，任写一条均给分）（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（2分）（蒸发浓缩、冷却结晶得1分；洗涤干燥可不写）（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（2分）（5）10CuFeS2 + 34ClO3- + 44H+ = 10Cu2+ + 10Fe3+ + 20SO42- + 17Cl2↑+ 22H2O；（2分）（物质有错不给分，配平1分）取少量浸取液加入足量盐酸酸化的BaCl2，产生的沉淀，说明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀产生，说明有ClO3-。

（不作干扰设置，各1分。

其他合理答案也给分）21、（1）N2H 4 (g)+ 2F2 (g )＝N2 (g)+ 4HF(g) △ H= -1126kJ/mol （2分）（能量计算有错不给分，聚集状态、配平1分）（2）①ACD（2分，漏写1分，有错不给分）②0.5（2分，只写出表达式给1分）③升温、加压、加入催化剂（2分）（1点1分，任选2点，其他合理答案也给分）（3）①D （2分）②臭氧投料增加，反应物浓度增大，反应速率加快，NO脱除率上升；反应物浓度增大导致平衡正向移动，NO脱除率上升。

（答速率2分；只答平衡1分）（4）（2分）22.（13分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）通入氮气（1分）；加入异抗坏血酸（1分）（3）CD（2分，漏选1分，有错不给分）（4）pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH中的氨基反应（1分）pH过高会生成沉淀（1分）（5）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促使其结晶析出；（1分）除去杂质，提高产率和纯度。

绝密★考试结束前2019年10月浙江省普通高校招生 选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上。

2 .答题时，请按照答题纸上 注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试 题卷上作答一律无效。

3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相对应区域内，作图时可 先使用2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4 .可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分， 题目要求的，不选、多选、错选均不得分 1 .下列属于酸的是 A . H 2SO 4 2.下列仪器名称为B . CO 2分液漏斗”的是共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 C . NaCID . NaOHA .3. 下列属于电解质的是 A .酒精 B .蔗糖4. 下列反应中，水作氧化剂的是C •硝酸钾D .铜丝A . C + H 2OCO + H 2C . CI 2 + H 2O —- 5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A . NaOH B . （NH 4）2SO 46. 下列说法不准确的是 A .氯化钠可用于配制生理盐水 C .海水中的钠元素以单质存有 B . H 2+ CuO 一 Cu + H 2O HCI + HCIO D . S03 + H 2O==H 2SO 4 C . Na 2CO 3D . NaCIB .二氧化硅可用于制造玻璃D .氧化镁（熔点2800 C ）是优良的耐高温材料Na ：Ch■B .二氧化碳的结构式： O —C — OC . s 2—的结构示意图： &下列能使品红溶液褪色的是A . SO 2B . BaSO 4D .葡萄糖的分子式: C 6H l2O 6C . KCID . CO 2°C . A .氯化钠的电子式:9. 下列属于可再生能源的是 A •氢能B •石油C .煤D •天然气10. 下列说法准确的是A .用过滤的方法能够除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使用橡胶塞或玻璃塞 11. 下列说法不准确的是14A. 6表示质子数为6、中子数为8的核素 B .甲醇(CH 3OH)和甘油()互为同系物C. C 5H 12的同分异构体有 3种，其沸点各不相同D. CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12. 在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) — 2Z(g) △ H= — a kJ mol -1,达到化学平衡时，下列说 法一定准确的是 A .反应放出a kJ 热量B. X 和Y 的物质的量之比为 1: 2C. 反应物和生成物的浓度都不再发生变化D. X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 13. 下列离子方程式准确的是A .金属钠和水反应： Na + 2H 2O == Na + + 2OH —+ H 2 t— 2 B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO 2 +2OH == SO 3- + H 2O C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4 J D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO 3—+ Ca 2+ + 2OH —== CaCO 3 J + CO 32- + 2出014. W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,A. W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小 B . Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高C. W 元素与氢元素可能会形成 W2H6D. Y 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15. 下列说法准确的是A .甲烷分子的比例模型为B .苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16. 下列说法准确的是A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶 的作用下能转化为酒精C. 往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质 又发生溶解 17. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

温州市十校联合体2019届高三10月阶段性测试化学试题一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1. 2019年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。

下列不符合．．．这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2．下列说法正确的是①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为N A②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 N A③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 N A④60 gSiO2晶体中含有2N A个Si—O键⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 N A⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 N AA．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤3．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B．在由水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯C．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯4．下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。

为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO45. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。