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高中化学(新教材)课件《乙酸》

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高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸

高中化学人教版2019必修第二册课件732乙酸

4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与 过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案：C
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡， 然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
[33]__酯__基__
乙酸乙酯
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( × ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( √ ) (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( √ ) (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
答案：D
[提升2] 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学 实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
已知：
乙醇 乙酸 乙酸乙酯
密度 (g/cm3) 0.789
1.05
0.90
熔点 (℃) －117.3 16.6
－83.6
沸点 (℃) 78.5 117.9
77.2
溶解性
(2)制备精品(图2) 将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ①C的名称是_蒸__馏__烧_瓶__。 ②实验过程中，冷却水从___b__(填字母)口进入；收集产品时，控制 的温度应在___7_7_._2__℃左右。

【高中化学】第二课时乙酸 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册

【高中化学】第二课时乙酸 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
思考：饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明了什么？
3、酯的命名 （根据酸和醇的名称来命名，某酸某酯）
4、酯的物理性质、存在及用途 物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气 味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序： 酸性： CH3COOH＞H2CO3
三、化学性质 （有机弱酸）
1 、酸的通性：
①能使指示剂变色 ②能与活泼金属发生置换反应2CH3COOH+2Na→ 2CH3COONa+H2 ③能与碱发生中和反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O ④能与碱性氧化物反应 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O ⑤能与某些盐发生反应
实验探究二：乙酸和乙醇的酯化反应
实 验 步骤
1、在一支大试管中先加入3mL无水乙醇，然后边振荡 边慢慢地加入2mL浓硫酸，冷却后最后再加入2mL无水 乙酸，振荡均匀后加入两小块碎瓷片。 2、按图示装置连接好，用盛 5mL饱和碳酸钠溶液小试管 收集产物，要注意导气管口 只能靠近但不能插入液面下， 用酒精灯缓慢加热。
5、化学性质
稀硫酸
CH3COOC2H5 +H2O △ CH3COOH +C2H5OH
△
CH3COOC2H5 +NaOH
CH3COONa + C2H5OH
注意：1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。 2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。 3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。

13--14学年最新版高中化学同步授课课件：专题3 第二单元 第2课时 乙酸(苏教版必修2)

13--14学年最新版高中化学同步授课课件：专题3 第二单元 第2课时 乙酸(苏教版必修2)

CH2-O-C-CH3
CH2-O-C-CH3 O + 2H2O
5.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ D ） A. 分液漏斗分液
B.加入饱和碳酸钠溶液，通过分液分离
C.加热蒸馏 D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸
物理性质:颜色、状态、气味、沸点、熔点、溶解性 分子组成与结构 乙酸 可燃性、弱酸性 酯化反应
化学性质
用途
1. 关于乙酸的性质叙述正确的是( C ) A.它是四元酸 B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C.它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色
D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸
2.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在 正确的是( C ) A.CH3CH2O18OCCH3 B.H218O
第2课时 乙酸
1.掌握乙酸的结构和化学性质，能够写出乙酸与碱、盐、 醇的反应方程式。
2. 掌握酯化反应中化学键的变化，以及了解乙酸在生活
中的用途。
3.通过用乙酸的知识来解释生活中的一些现象，感受化学
对人类健康生活的重要性。
猜 一 它不仅是一种调味品,还能醒酒,促进新陈代谢,更神奇 猜 的是它还兼具美容作用,你们知道它是什么物质吗? 食醋
CH3COOH
CH3COO－+H+
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
酸性： CH3COOH>H2CO3
[实验探究]
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙 酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （仪器和药品自选）
剂
变红 有气泡产生 有气泡产生
酸性 酸性 酸性： CH3COOH>H2CO3

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)

三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT

乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT

(Na2CO3)
蓝色沉淀溶解, 2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu生成蓝色溶液ຫໍສະໝຸດ +2H2O产生气体
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+
H2O+CO2↑
可证明酸性:CH3COOH>H2CO3
2.酯化反应
(1)定义:醇和某些酸作用生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应
实验
操作
实验
饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成,且能闻
现象
到浓郁的香味
化学方
程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
【微思考2】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分
子中羧基上的羟基(—OH)的生成物,那么酯化反应属于什么反应类型?
有酸的通性。
从五个方面理解:与指示剂作用,
与金属、金属氧化物、碱、盐反应
反应
现象
化学方程式
紫色的石蕊溶液 溶液变红色
—
活泼金属(Zn)
产生气体
2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑
—
2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
碱性氧化物
(Na2O)
碱[Cu(OH)2]
弱酸盐
乙酸人教版高二年级化学课堂教辅PPT
年
级：高二年级
学
科：化学（人教版）
素
养
目
标
1.通过乙酸分子的球棍模型和空间填充模型,理解乙酸分子的结构
和官能团,形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析

高中化学《乙酸》课件ppt

高中化学《乙酸》课件ppt

巩固提高 3、俗话说：“姜是老的辣， 酒是陈的香。” 十八年的 陈年老酒女儿红，刚开坛时， 酒香四溢，令人馋涎欲滴。 你知道这是为什么吗？
酯化 慢 可逆
巩固提高
4、乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子 中的 羟基 与乙酸分子中 羟基上的氢 结合成水， 其余部分结合成酯。乙酸能与甲醇、乙二醇发生反 应吗？如能，写出它们反应的化学方程式。
O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O O
香醇味
酯化反应的过程
a、 O CH3—C—OH+H—O—C2H5 浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
b、 O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
请仔细观察实验操作，并思考下列问题： 1. 装药品的顺序如何？为什么？ 2．试管中常加入碎瓷片，为什么？ 3. 导管是否插入饱和碳酸钠溶液中？为什么 4．用酒精灯小心、均匀加热试管，为什么? 5．装置中导管有什么特点？为什么？
现象：饱和碳酸钠上产生一层油状、有特殊 香味的液体。
香醇味
酯化反应 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
CH3COOH+HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3+H2O
2CH3COOH
+
HOCH2 浓H2SO4 HOCH2
CH3COOCH2 CH3COOCH2
+
2H2O
巩固提高 5、有下列药品，设计实验证明：乙酸具有酸性。
药品：乙酸、NaOH溶液、酚酞、盐酸
谢谢大家
乙酸
小资料

高中化学《乙酸》课件

高中化学《乙酸》课件

处理技术
针对羧酸类化合物的污染问题， 可采用物理、化学或生物方法进 行处理，如吸附、氧化、生物降
解等。
资源回收
通过合适的分离和提纯技术，可 实现羧酸类化合物的回收利用，
降低资源浪费和环境污染。
2024/1/25
30
感谢您的观看
THANKS
2024/1/25
31
乙酸是合成许多有机化 合物的重要原料，如乙 酸乙酯、乙酸纤维等。
8
乙酸可用于治疗某些皮 肤疾病和作为消毒剂使
用。
02
乙酸制备方法与实验
2024/1/25
9
实验室制备乙酸方法及原理
乙醇氧化法
在实验室中，常用乙醇氧化法制备乙 酸。该方法利用乙醇在催化剂作用下 与氧气反应，生成乙酸和水。反应原 理为乙醇中的羟基被氧化为羧基。
2024/1/25
实例分析
以乙酸和乙醇的酯化反应为例，探讨反应条件、催化剂选择 、产物分离提纯等实验细节。
17
酸碱中和反应在乙酸中的应用
01
02
03
中和滴定
利用酸碱中和反应的原理 ，通过滴定方法测定乙酸 的浓度或含量。
2024/1/25
缓冲溶液配制
乙酸与乙酸钠按一定比例 混合可配制缓冲溶液，用 于维持溶液pH值的有机 化合物，具有刺激性气味和酸味 。
分子式
乙酸的分子式为C2H4O2，由两 个碳原子、四个氢原子和两个氧 原子组成。
4
物理性质与化学性质
物理性质
无色透明液体。
具有刺激性气味和酸味。
2024/1/25
5
物理性质与化学性质
易溶于水、乙醇等溶剂。
化学性质
实验注意事项
选择合适的反应条件如温度、时间等；注意催化 剂的选择和用量；对产物进行充分提纯以保证鉴 定结果的准确性。

高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2

高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2

红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。

湖南省长沙市高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修208123100

湖南省长沙市高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修208123100

C 生成H2O的相对分子质量（ ）
A.前者(qián zhě)大
B.前者(qián zhě)小
C.相等
D.不能确定
第二十一页，共70页。
• 已知由CH4、CH3COOH蒸气组成(zǔ chénɡ)的混合体 中，经测定其中氧元素的质量分数为a%，则碳元素的 质量分数为________。
第二十二页，共70页。
浓硫酸
含有(hán yǒu)乙醇、乙乙酸酸
⑤为什么要用饱和(bǎohé)的碳酸
钠溶液来吸收产品？
几种物质的物理性质
中降低和乙乙物酸酸质乙、酯溶在解水沸乙中点醇的/，℃溶解度密/(g/mL)
乙酸
117.9 1.05
乙醇
78.5 0.7893
乙酸乙酯
77 0.90
第十六页，共70页。
饱和 碳酸钠 溶液
水溶性 易溶 易溶 微溶
第六页，共70页。
→
Oபைடு நூலகம்
3、乙酸的化学性质 羧基： C O H
1 、酸的通性(tCōnHɡ3CxOìnOɡH)：→ CH3COO-+H+
1.能使指示剂变色
2.能与活泼金属(jīnshǔ)发生置 换 3.能反与应碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
5.能与某些盐发生(fāshēng) 反应
第七页，共70页。
酯化反应(fǎnyìng)产物---酯
1.概念 O (gàin含ià有n) C O 结构的有机物叫做酯类
简写为 R1COOR2 R1R2为烃基
O
2.性质
官能团: C O
(x(ì1)n.g物z理hì性)质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）

高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt

高中化学3.2.2乙酸课件新人教必修2.ppt
乙酸乙酯
酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.
酯化反应的注意事项
（1）浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂 （2）试管要与桌面成45°角，且试管中的液体不 能超过试管体积的三分之一
(3)导气管兼起冷凝和导气作用
（4）导气管不能伸入碳酸钠液面以下，以防喷出 和倒吸
（5）饱和Na2CO3溶液的作用
①中和乙酸、溶解乙醇杂质；②冷凝酯蒸气； ③由于乙酸乙酯在该溶液中的溶解度较小，有利于乙酸 乙酯析出
【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ • 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。
提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸 乙酯分子中含有18O原子。
18
18
断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结：
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
某有机物的结构为
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
阅读P75实验3-4 (2)乙酸的酯化反应
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
现象： 溶液分层，上层有无色透明的油状 液体产生,并有香味
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
CaCO3 + 2CH3COOH2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑＋ H2O
能，酸性： CH3COOH > H2CO3
P75科学探究
• 2、设计实验。
目的:比较醋酸和碳酸的酸性
原理：强酸制弱酸

高中化学 - 乙酸

高中化学 - 乙酸
化学史话
传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他 儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移 居现江苏省镇江。在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可 惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二十一日的酉时， 一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的 香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便 贮藏着作为“调味浆”。
当温度低于16.6 ℃时，易凝结成冰状晶 体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
三、化学性质
1、弱酸性，具有酸的通性。
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸性： HCl > CH3COOH > H2CO3
①使酸碱指示剂变色 ②与活泼金属反应
③与碱性氧化物反应 ④与碱发生中和反应
⑤与某些盐反应
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
思考与讨论
1、长导管的作用是什么？ 冷凝
2、为何不将导气管末端插入液面下? 防止倒吸
3、馏出物中可能有什么物质？ 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
4、为何要用饱和碳酸钠溶液作吸收剂？ 溶解乙醇；中和乙酸；有利于酯与水的分层
5、如何分离出乙酸乙酯？ 分液
小结：乙酸的化学性质
O CH3—C—O—H 弱酸性
酯化反应
O CH3—C—O—H
食醋除水垢
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味 道就变得无腥、香醇。 这是什么原因呢？
乙酸和乙醇反应（书P59）
装药品的顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 实验装置：
饱和Na2CO3溶液
现象——小试管中液体分层，上层为无色且具有香味 的油状液体。
2、酯化反应 又属于取代反应
你知道这是什么吗？
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[练2] 苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
() A．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D． 答案 A
与苹果酸互为同分异构体
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
学生自主学习
课堂互动探究

学习效果检测
课时作业
提示
2．实验室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的 水。为获得较纯净的乙酸乙酯，应如何操作才能达到目的？
提示：将混合物加入碳酸钠饱和溶液中，振荡后静置，然后分液，便可 获得较纯净的乙酸乙酯。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
提示
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
(2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
Ⅰ.实验过程：
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
Ⅱ.实验结论： 羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案 A
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案
解析 钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或 2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该 有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺 序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
23
课堂互动探究
知识点一 乙酸的分子结构及酸性
乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢， 它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与 羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的 活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
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1．用食醋可以清除水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)，利用这一事实 能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
提示：食醋除去水垢发生的化学反应方程式为 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。根据强酸制 弱酸的原理可知醋酸的酸性强于碳酸。
1 山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列 关于乙酸的说法中，错误的是( )
A．常温时乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸 C．纯净的乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
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[批注点拨]
乙酸
[明确学习目标] 1.掌握乙酸的分子结构，了解乙酸的物理性质和化学 性质。2.了解酯化反应的原理和实质，认识乙酸乙酯。3.知道根据官能团给 有机物分类的方法。
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23
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乙酸的分子结构及酸性 1．组成及结构
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[解析] 乙酸分子中只有羧基上的H原子能电离，属于一元酸。 [答案] B
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解析 答案
[练1] 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份 等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0， 则该有机物可能是( )
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2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
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(3)饱和Na2CO3溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。 (4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
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答案
解析 苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生反应，1 mol苹果酸与 足量Na反应可生成1.5 mol H2，A正确，C错误；苹果酸中的羟基不能与 NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH
发生中和反应，B错误； 误。
与苹果酸是同种物质，D错
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2．物理性质
纯乙酸在温度低于熔点( □11 16.6 因此纯净的乙酸又称为 □12 冰醋酸 。
℃)时凝结成类似冰一样的晶体，
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3．弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为
□13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ，具有酸的通性。
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酯化反应
1．酯化反应
(1)概念：酸与醇反应生成 □01 酯和水 的反应。 (2)反应特点：酯化反应是 □02 可逆 反应且比较缓慢。
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2．乙酸与乙醇的酯化反应
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官能团与有机物的分类
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解析
规律方法 —OH、—COOH在有气体生成的反应中的定量关系
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～ 2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。
(2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系 为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。
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1．酯
知识点二 酯化反应
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(2)物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳 香气味。 (3)用途 ①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 ②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
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